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1、课时跟踪检测（十五）课时跟踪检测（十五） 从铝土矿中提取铝从铝土矿中提取铝1下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（)A常温下，铝不能与氧气反应,加热条件下可以与氧气、氯气反应B铝是地壳中含量最多的金属元素C用于熔化烧碱的坩埚可用 Al2O3制成D因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性解析：选 B铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化膜,A 项错误；Al2O3能与烧碱（NaOH）反应，C 项错误；氢氧化铝受热易分解,说明其不稳定，既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水是其两性的体现，D 项错误。2下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（)A铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝
2、元素变成游离态B提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼C可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法解析:选 C铝是活泼金属，常见的还原剂不能还原 Al2O3，只能用电解熔融氧化铝实现.3.将物质 X 逐滴加入 Y 溶液中，生成沉淀的物质的量物质的量（n1)的关系如图所示,符合该图所示情况的是下选项XYANaOHAlCl3BAlCl3NaOHCHClNaAlO2DNaAlO2HCl(n2)与所加 X 的表中的（)解析:选 C滴入 X 立即有沉淀产生，可排除 B、D 两项，而向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液时，产生沉淀消耗的 NaOH 溶
3、液与溶解沉淀消耗的 NaOH 溶液的物质的量之比为 31,故排除A 项，C 正确。4下列各组物质，不能按 abc(“”表示反应一步完成)关系转化的是（）选项ABCaAl2O3AlCl3AlbNaAlO2Al(OH）3Al（OH)3cAl(OH)3NaAlO2Al2O3DMgCl2Mg(OH）2MgO解析:选 CA 项，Al2O3错误错误! !NaAlO2错误错误! !Al(OH）3错误错误! !Al2O3；B 项，AlCl3错误错误! !Al（OH)3错误错误! !NaAlO2错误错误! !AlCl3；D 项，MgCl2错误错误! !Mg(OH)2错误错误! !MgO错误错误! !MgCl2；
4、C 项中，Al 不能一步转化成 Al(OH)3.5向 10 mL 0。1 molL AlCl3溶液中逐滴加入 0.1 molL NaOH 溶液V mL,则下列图像正确的是(）11解析：选 B向 10 mL 0.1 molL AlCl3溶液中逐滴加入 0.1 molL NaOH 溶液V mL,反应的化学方程式为 AlCl33NaOH=3NaClAl(OH）3，Al（OH)3NaOH=NaAlO22H2O。因此沉淀达到最大值时消耗氢氧化钠溶液是 30 mL，溶解氢氧化铝时又消耗氢氧化钠溶液 10mL，B 项符合。6在 MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下列能正确表示加入氨水的量（x
5、)与生成沉淀的量（y）的关系是（）11解析：选 D在 MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量氨水，生成的 Mg(OH)2、Al（OH）3与过量的氨水均不反应，故沉淀的量不再发生变化,D 项正确。7在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）AMg 、Al 、FeCH 、Ba 、Al23232BH 、Mg 、Al D只有 Mg 、Al2323解析：选 B观察图像时，要注意图像的起始点、终点及曲线的走势。从图像上看，开始时加入 NaOH 溶液没有沉淀产生，说明溶液中有 H ，沉淀量逐渐增加,达到
6、最大值，然后又减少说明溶液中存在 Al ，沉淀量减少到一定量后,不再发生变化，说明溶液中还存在 Mg 。8工业上用某种氧化铝矿石(含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图32对上述流程的判断正确的是（)A试剂 X 可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物BCO2可以用稀硫酸或稀盐酸代替C反应的离子方程式为 CO2AlO错误错误! !2H2O=Al(OH)3HCO错误错误! !D工业上还可采用 Fe 还原 Al2O3的方法制 Al，成本更低解析：选 C氨水不能与氧化铝反应，试剂 X 应是强碱溶液，A 项错误；根据 Al(OH）3的制备原理可知，CO2不能用稀硫酸或稀盐酸代替；Al 比 Fe 活泼，
7、故不能采用 Fe 还原 Al2O3的方法制 Al，D 项错误.9以下为从铝土矿（ Al2O3、Fe2O3、泥沙)提取铝的流程图(注:整个流程中，不考虑泥沙的溶解及有关反应)：据此，回答下列问题：（1）写出 A 溶质名称_；D 的化学式_,Y 的名称_。（2)写出CCa（OH）2的反应方程式：_；FB的反应方程式：_。（3）操作（）、(）在工业生产中的意义_。解析：由框图可推知 :A 溶质为 NaOH、B 为 CO2、C 为 NaHCO3或 Na2CO3溶液、D 为 Al（OH)3、E 为 Al2O3、F 为 CaCO3、H 为 Al、Y 为冰晶石。答案:（1）氢氧化钠Al(OH）3冰晶石（2)
8、Na2CO3Ca(OH）2=CaCO32NaOH 或NaHCO3Ca(OH）2=CaCO3NaOHH2OCaCO3错误错误! !CaOCO2（3）()、（)为工业原料的循环利用，可充分利用资源，减少污染10某混合物 A，含有 KAl（SO4)2、Al2O3和 Fe2O3,在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的变化（已知 Fe2O3不溶于水和强碱溶液)：据此回答下列问题：(1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_.(2)根据上述框图反应关系，写出下列 B、E 所含物质的化学式：固体 B_；溶液E_。（3)写出、两个反应的离子方程式或化学方程式_；_。解析：首先利用 Al2O3、Fe2O3
9、不溶于水把它们与 KAl(SO4）2分离开。再利用 Al2O3的两性将Fe2O3与 Al2O3分离，最后利用 Al 和 AlO错误错误! !的性质分别与氨水和盐酸反应转化为 Al（OH）33，最终得到 Al2O3。答案：（1）过滤(2）Al2O3K2SO4、NH3H2O 和(NH4)2SO4（3)Al 3NH3H2O=Al（OH)33NH ，42Al(OH)3错误错误! !Al2O33H2O31等体积的 AlCl3和 NaOH 溶液混合后,沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和 NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比为（）13231427AC B D解析：选DAlCl3和 Na
10、OH 溶液混合有沉淀生成，可能有两种情况：(1)NaOH 不足量;(2)NaOH 部分过量。若原溶液中 AlCl3为 2 mol，如果 NaOH 不足，应为生成的 Al(OH)3沉淀的物质的量与未反应的 AlCl3的物质的量相等,则参与反应的 AlCl3为 1 mol，消耗 NaOH 3mol,正确；如果 NaOH 部分过量,则生成 1 mol Al(OH）3、1 mol AlO错误错误! !，共消耗 NaOH 7mol，正确.2有 200 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg ）为 0.2 molL ,c（Cl ）为1。3 molL 。要使 Mg 全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4
11、 molL NaOH 溶液的体积为（）A40 mLC80 mL B72 mL D128 mL23112121解析：选 C由溶液呈电中性，得 2c(Mg )3c(Al )c（Cl )1。3 molL ，c（Al3)0.3 molL1，使 Mg2全部转化为沉淀分离出来，反应产物为 Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，由 Al NaAlO2NaOH 和 Cl NaClNaOH，得:消耗 NaOH 的物质的量:c(Al ）0.2Lc(Cl ）0.2 L0。32 mol,其溶液的体积为错误错误! !mL.3。将一小块铝片加入某盐酸中，铝片完全溶解，在续滴加 NaOH 溶液。生成 Al(OH)3的量与
12、加入 NaOH 溶液体如图所示，下列说法正确的是()A盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B图中B点之前发生的离子反应为 Al 3OH =Al（OH）3CAB段消耗的 NaOH 溶液的体积与BC段消耗的 NaOH 溶液的体积比31D溶解铝片的盐酸浓度与滴加的 NaOH 溶液浓度相等解析：选 AA 项,从图像可知,刚滴入 NaOH 溶液时，不生成沉淀，说明盐酸与铝片反应后仍有剩余，正确;B 项，B点之前，在OA段，还发生了 H OH =H2O 的反应,错误；C项，AB段消耗的 NaOH 溶液的体积与BC3330.08L 80所得溶液中继积的变化关系段消耗的 NaOH 溶液的体积比一定等于 31，错误；
13、D 项，根据题目提供条件，不能判断盐酸与 NaOH 溶液的浓度关系，错误。4有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是 89,加入足量稀硫酸使其完全溶解后,再加入 NaOH 溶液,生成沉淀的质量随 NaOH 溶液体积变化的曲线如下图,其中正确的是()解析：选 AMg2H =Mg H2,2Al6H =2Al 3H2，因为硫酸是足量的，所以加入 NaOH 溶液后发生反应 HOH=H2O，Al3 233OH=Al（OH)3，Mg2 2OH=Mg(OH)2，Al（OH)3OH =AlO错误错误! !2H2O。镁铝质量比是 89,其物质的量比为 11，设 Mg 的质量为 24 g，铝的质量为 27 g，根据元
14、素守恒,沉淀最大质量为 58 g78 g136 g,当氢氧化钠过量，沉淀只有氢氧化镁，其质量为 58 g，比 136 g 的一半少，因此根据上述分析，A 符合。5如图表示 AlCl3溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒数量的关系曲线.判断下列说法不正确的是（）AA线表示 Al 的物质的量的变化Bx表示 NaOH 的物质的量CC线表示 Al(OH）3的物质的量的变化DD线表示 Al(OH)3的物质的量的变化解析:选 DAlCl3溶液与 NaOH 溶液混合有两种方式:向 AlCl3溶液中缓慢滴加 NaOH 溶液，开始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的 NaOH 的物质的量之比为
15、 31，对比本题中图像，则x表示 NaOH 的物质的量，B 项正确；另一种方式是向 NaOH 溶液中缓慢滴加 AlCl3溶液，开始没有沉淀,后有沉淀生成,与本题图示情况不符。6将一定质量的镁铝混合物投入100 mL 盐酸中,固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示.若不考虑金属和盐酸反应时 HCl 的挥发,则下列说法正确的是()3A镁和铝的总质量为 9 gB盐酸的物质的量浓度为 5 molLCNaOH 溶液的物质的量浓度为 10 molLD生成的氢气在标准状况下的体积为 11。2 L解析：选 AAB段发生反应 H OH =H2O
16、，BC段发生两个反应：Mg 2OH =Mg(OH）2211、Al 3OH =Al(OH）3，CD段发生反应 Al（OH）3OH =AlO22H2O。所以D点得到3的沉淀全部是 Mg（OH)2，n（Mg）nMg（OH)20。15 mol，m(Mg）0.15 mol24 gmol13.6 g,由 MgH2可得金属镁与盐酸反应生成的 H2的物质的量为 0。15 mol;C点得到的沉淀是 Al（OH）3和 Mg（OH）2的混合物，nAl（OH)3n（Al)0。35 mol0。15 mol0。20mol，m（Al）0。20 mol27 gmol5。4 g，由 2Al3H2可得金属铝与盐酸反应生成的H2的
17、物质的量为 0。30 mol。m(Al）m(Mg）9 g,A 项正确；标准状况下,V（H2）（0.15mol0。30 mol)22。4 Lmol 10。08 L，D 项错误；CD段消耗 40 mL NaOH 溶液,根据Al（OH)3OH =AlO错误错误! !2H2O，此阶段消耗 NaOH 的物质的量n(NaOH)nAl(OH）30。20 mol，c(NaOH）错误错误! !5 molL，C 项错误；C点溶液中溶质全部是 NaCl,n（HCl)111n(Cl)n（Na）n(NaOH)5 molL10。2 L 1 mol ，所以c(HCl）错误错误! !10molL ,B 项错误。7铝土矿（主要
18、成分为Al2O3,还有少量杂质）是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：1(1 ）请用 离子 方程式 表示 以上工 艺流 程中第步 反应:_。（ 2) 写 出 以 上 工 艺 流 程 中 第 步 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_。（3)若第步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_。解析：铝土矿的主要成分是 Al2O3，既可用氢氧化钠溶液溶解，也可用盐酸溶解,发生的离子反应分别为 Al2O32OH =2AlO错误错误! !H2O，Al2O36H =2Al 3H2O,原方案中为保证把偏铝酸钠溶液中的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，应通入足量的二氧化碳气体，所以发生的化学反应为 NaAlO2CO2
19、2H2O=Al（OH）3NaHCO3。答案：(1)Al2O32OH =2AlO2H2O(2)NaAlO2CO22H2O=Al(OH）3NaHCO3（3）Al2O36H =2Al 3H2O8把 NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生 1.16 g 白色沉淀,再向所得浊液中逐滴加入 1。00 molL盐酸,加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如图所示。133(1)A 点的沉淀物的化学式为_。理由_。(2)写出 A 点至 B 点发生反应的离子方程式_。（3)原混合物中 MgCl2的质量是_g，AlCl3的质量是_g，NaOH 的质量是_g.(4)C 点盐酸的体积为_mL。解
20、析：(1)加入 10.0 mL 盐酸后沉淀才增加，说明加入 10.0 mL 盐酸正好与过量的 NaOH完全反应，故 A 点的沉淀物只有 Mg（OH)2。(2)A 点至 B 点，AlO ，2刚好生成 Al（OH）3，反应为 AlO错误错误! !H H2O=Al（OH)3.（3）n（MgCl2）nMg(OH)2错误错误! !0。02 mol，m（MgCl2）0.02 mol95gmol 1。90 g。1n（AlCl3）n（AlO错误错误! !)n(HCl)10。030。01。00 molL1（30.0 mL10.0 mL)103LmL 0.02 mol,m（AlCl3）0。02 mol133.5
21、gmol2。67 g。11n(NaOH）2n(MgCl2)4n(AlCl3)1.00 molL10.01 L0.13 mol，m(NaOH)0.13mol40。0 gmol 5。20 g。(4）从 B 点至 C 点，加入的盐酸刚好把Mg(OH）2、Al（OH)3完全溶解,则n（HCl)1n(NaOH)0。13 mol，V（盐酸)错误错误! !0。13 L130 mL。答案:(1）Mg(OH）2因为加入 10。0 mL 盐酸恰好中和过量 NaOH，再加盐酸沉淀增多，说明 AlO错误错误! !转化为 Al(OH)3，故 A 点沉淀为 Mg(OH)2（2）AlO错误错误! !H H2O=Al(OH)
22、3（3)1。902。675.20（4)130尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and compiled by my colleagues and I in ourbusy schedule. We proofread the content carefully before the release ofthis arti
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