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1、热点题型三热点题型三氧化还原反应氧化还原反应1。下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是(）A.ICl+H2OB.2K+2H2OC。2F2+2H2OD。2Na2O2+2H2OHCl+HIO2KOH+H24HF+O24NaOH+O22。CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示，下列说法不正确的是（）A。相对于途径,途径更好地体现了绿色化学思想B.Y 可以是葡萄糖溶液C。利用途径制备 16 g 硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为 0。1 molD。途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3的物质的量之比最好为 323。含有砒霜（As2O3)的试样和锌、盐酸混合，
2、反应生成的砷化氢（AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为 1.50 mg,则（)A.被氧化的砒霜的质量为 1。98 mgB。分解产生的氢气的体积为 0。672 mLC.和砒霜反应的锌的质量为 3。90 mgD.整个过程中转移的电子总数为 610 NA4。高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上可用如下方法制备：3ClO +2Fe +10OH-3+-5 2Fe+3Cl +5H2O.下列相关叙述不合理的是（)A.K2FeO4中铁元素的化合价是+6B.制得 1 mol K2FeO4转移 6 mol eC。K2FeO4作消毒剂的原因是其有强氧化性
3、D。K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水5。热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池中。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电,从而激活电池.铁和高氯酸钾的热电池反应为 KClO4（s)+4Fe(s)KCl(s)+4FeO（s）H。下列说法正确的是()-A.正极反应式为 KClO4（s）+8eKCl（s）+4(l）B。在该热电池中,铁为负极，发生还原反应C.参与反应的高氯酸钾越多，H 的值越小D。生成 1 mol FeO 转移 8 mol 电子6.某非金属单质气体 Y2在加热条件下，1 mol Y2（g)与 80 g 烧碱恰好完全反应,生成 NaY、H2O 和另一种气体 X，
4、该气体 X 是下列中的(）A。H2B.HYC.Y2O D.O27.某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中,反应得到含 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO 与 Cl-的物质的量浓度之比为 15，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为()A。11B。51C.313D。415答案精解精析答案精解精析热点题型三热点题型三氧化还原反应氧化还原反应1.DICl 中 I 和 Cl 的化合价分别为+1 价和1 价，在生成物中 I 和 Cl 的化合价仍然是+1 价和1 价，该反应不属于氧化还原反应，故 A 错误；H2O 中 H 元素化合价降低，
5、水作氧化剂，故 B 错误;H2O 中 O 元素化合价升高,被氧化，水作还原剂,故 C 错误；过氧化钠中 O 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，且水中 H、O 元素的化合价不变，则在该反应中水既不作氧化剂又不作还原剂，故 D 正确。2。C相对于途径，途径无污染性气体产生，故 A 正确；葡萄糖中含有醛基,新制氢氧化铜可被葡萄糖还原为砖红色的 Cu2O,所以 Y 可以为葡萄糖溶液,故 B 正确；根据反应：2H2SO4+O2+2Cu2CuSO4+2H2O，可知利用途径制备硫酸铜，硫酸不被还原,故 C 错误;Cu 与混3Cu(NO3）2+2NO+4H2O，离子方程式为由硝酸提供，H 由硝酸和硫酸提
6、供,+酸反应:3Cu+8HNO3（稀)3Cu+8H +2N+2+3Cu +2NO+4H2O，由离子方程式知，N所以 HNO3为 2 mol 时，H2SO4为 3 mol,混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 32，故 D 正确。3。C砒霜中砷元素的化合价是+3 价，而砷化氢中砷元素的化合价是3 价,化合价降低得到电子,砒霜被还原,A 不正确；砷化氢所处的状况不确定,因此不能确定砷化氢的体积,B 不正确;1。50 mg 砷的物质的量为 1.5010 g75 g/mol=210 mol,则砒霜转化为砷化氢得到电-35子的物质的量是 210 mol 6=1.210 mol，则和砒霜反应的
7、锌的质量=g/mol=3。9015-5-5465-g=3。90 mg，C 正确;整个过程中转移的电子总数为（210 6+21043）NA=1。810 NA,D 不正确。-4.B反应中铁元素的化合价由+3 价升高到+6 价,故制得 1 mol K2FeO4转移 3 mol e 。5。A原电池的正极发生还原反应，熔融盐可传递氧离子，正极反应式为 KClO4（s)+8e2-KCl(s)+4O (l)，故 A 正确；铁为负极,发生氧化反应，故 B 错误；H 和参与反应的物质的量无关,故 C 错误；根据热电池反应:KClO4(s）+4Fe(s)mol FeO 转移 2 mol 电子,故 D 错误。6。D
8、n（NaOH)=应:Y2+2NaOH=2 mol，则 n（NaOH)n（Y2)=21,发生反KCl(s）+4FeO(s），可知生成 12NaY+H2O+X，Y 元素的化合价降低，结合得失电子守恒及原子守恒可知，X 由4NaY+2H2O+O2，即气体 X 为 O2.-O 元素组成，且 O 元素化合价升高,反应为 2Y2+4NaOH7。CCl2生成 ClO 与 Cl-被氧化，化合价由 0 价分别升高为+1 价和+5 价,ClO 与 Cl-的物质的量浓度之比为 15,则可设 ClO 为 1 mol，Cl为 5 mol，被氧化的 Cl 共为 6 mol,失去电子的总物质的量为 1 mol（1-0）+5
9、 mol(50)=26 mol，Cl2生成 NaCl 被还原,化合价由 0 价降低为1 价，根据得失电子守恒可知得到电子的物质的量为 26 mol，被还原的 Cl 的物质的量为 26 mol，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为 6 mol26mol=313。尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and com
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