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1、2021 年 1 月“八省联考”考前猜题化学本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Cr-52Mn-55Fe-56Cd-112第卷（选择题共 44 分）一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分；110 小题，每小题 2 分；1116 小题，
2、每小题 4 分。每小题只有一项符合题目要求。1化学合成材料在防控新型冠状病毒传播中发挥了重要作用。下列说法正确的是A一次性医用口罩用酒精消毒后重复使用不影响效果B塑料、橡胶和纤维都是以石油、煤和天然气为原料生产的合成材料C医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯（PP） ，它与聚乙烯互为同系物D聚碳酸酯（）是一种用于防护镜的主要材料之一，它是由缩聚反应制得的2下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl3溶液（CuCl2）CuOBCO2（HCl）饱和 Na2CO3溶液C乙烯（SO2）碱石灰DCu 粉（CuO）稀硝酸3用下列图示装置进行实验，操作正确且能
3、达到实验目的的是A配制一定物质的量浓度的溶液时，按图甲所示定容B排出碱式滴定管中的气泡，用图乙所示操作C制备少量乙酸乙酯时，用图丙所示装置D观察钾的焰色时，用图丁所示方法4下列说法不正确的是A按有机物系统命名法，某有机物的名称为：3，3二乙基戊烷B石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片后，将生成气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明蒸气中有乙烯C用酸性高锰酸钾溶液可鉴别乙酸、苯、乙醇和溴苯四种无色液体D两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，如，该烃的二氯代物有 4 种5用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A用稀盐酸溶解 5.6g 表面锈蚀的铁钉，转移电子数目小于A0
4、.2NB标准状况下，2.24L甲醇中含有共价键的数目为A0.5NC16g 甲烷燃烧，一定能生成AN个2COD500mL0.1mol/L NaHS溶液中含有-HS、2-S的总数为A0.05N6下列说法正确的是A某化学反应的能量变化为热能形式，反应过程中若不放出热量则吸收热量B某化合物不属于强电解质，则其属于在水溶液中部分发生电离的弱电解质C某盐在水溶液中电离出的离子发生水解，则其在水溶液中不能完全电离D等温、等压及除体积功不做其他功时，HTS0 的反应能够进行完全7对下列现象或事实的解释错误的是现象或事实解释A3Al OH用作塑料的阻燃剂3Al OH受热分解吸收大量的热且氧化铝的熔点高B24K
5、FeO用于自来水的消毒和净化24K FeO具有强氧化性， 被还原后生成的 Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物C22Na O用于呼吸面具中作为 O2的来源22Na O是强氧化剂，能氧化 CO2生成 O2D浸泡过4KMnO溶液的硅藻土可用于水果保鲜4KMnO溶液可氧化水果释放的 CH2=CH28下列离子方程式正确的是A向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3+2Na+BKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO24+3Cl+4H+H2OC用 KSCN 溶液检验某溶液中含有 Fe3：Fe3+3S
6、CN-=Fe(SCN)3D酸性介质中 KMnO4氧化 H2O2：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+5O2+8H2O9新绿原素是在干果和其他植物中发现的一种天然多酚化合物，在调节促炎因子方面有显著作用，其结构如图所示。下列有关新绿原素说法错误的是A该物质分子式为 C16H18O9B该物质与互为同系物C该物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡D1 mol 该物质最多能消耗 4 mol NaOH10下列实验操作规范且实验现象和实验目的或解释正确的是实验操作实验现象和实验目的或解释A2-溴丙烷和 NaOH 的乙醇溶液混合加热，将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中紫红色褪
7、去，证明有丙烯生成B向含有 K+、Mg2+、NO3-、SO32-溶液中逐滴滴加盐酸立即产生气泡， 因为 SO32-和 H+反应生成 SO2气体C向制乙酸乙酯反应后的剩余溶液中滴加Na2CO3溶液有气泡生成，证明有乙酸剩余D向淀粉水解后的溶液中加少许碘水溶液变蓝，因为淀粉未完全水解11细菌与矿物表面接触，通过酶的作用将金属硫化物氧化为酸溶性的二价金属离子和硫化物的原子团，使矿物溶解。细菌硫化矿作用机理表述如下：下列有关说法错误的是A若MS为CuFeS2，1mol CuFeS2发生反应转移16mol e-B若MS为FeS2，发生反应：2FeS2+7O2+2H2O 细菌2FeSO4+2H2SO4C温
8、度越高，反应速率越快，浸出率一定得到提高D若MS为CuS，发生反应中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量比为2：112用含硫酸锰(MnSO4)的废锰矿渣制备碳酸锰的某种工艺流程如图所示。下列说法错误的有溶解时采取 4050，是为了加快废锰矿渣的溶解抽滤属于加压过滤，比常压过滤压强更大抽滤与常压过滤相比速度更快，固体和液体分离更彻底沉锰的离子方程式为：Mn22HCO3= MnCO3CO2H2O采用高温烘干，可得到纯净干燥的产品ABCD13CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g)为逆水煤气变换反应，简称 RWGS，该反应历程的微观示意和相对能量(eV)变化图如下所示()：(用*表示物质在催化剂
9、上吸附)下列说法正确的是A由图可知，历程是 RWGS 的控速步骤B使用高效催化剂可以减少H，加快化学反应速率C历程表明形成 O-H 键释放的能量为 1.23eVDCO2* = CO + O* H=0.26eV14微生物燃料电池（MFCs）是一种利用电活性微生物氧化污水中的有机质，并产生生物电能的技术，以细胞色素为媒介实现电极微生物电子传递，机理如图所示。下列说法正确的是注：胞外聚合物（EPS） 、溶解性微生物产物（SMP） 、化学需氧量（COD）Aa 极为电池的正极B该电池产生的气体对环境都没有影响C由转化图可知：4NH4+3O2=2N2+6H2O+4H+Db 极其中一个反应为 2NO2+6e
10、+8H+=N2+4H2O15在一密闭容器中加入等物质的量的 A、B，发生如下反应：2A(g)+2B(g) 3C(s)+2D(g)，其平衡常数随温度和压强的变化如表所示：压强/MPa平衡常数温度/1.01.52.0300ab16516c64e800160fg下列判断正确的是()AHv(1.5MPa)CgfD压强为 2.0MPa，温度为 800时，A 的转化率最大16 向未知体积 1 molL1Na2CO3溶液中逐滴滴加 4 molL1HCl 溶液，混合溶液的 pH、 温度变化如图所示。下列有关说法错误的是Aab，滴入 HCl 消耗 CO23水解产生的 OH，导致 pH 迅速降低Bde，温度降低，
11、可能原因是产生气体将热量带出或后续加入盐酸有冷却作用Cc 点溶液，有 c(Na)c(Cl)c(HCO3)2c(CO23)D若将滴定浓度稀释 10 倍，滴定过程中，温度变化较小第卷（非选择题共 56 分）二、非选择题：本题共有 5 个小题。第 1719 题为必考题，考生必须作答，共 42 分。第 2021 题为选考题，考生任选一道作答，共 14 分。（一）必考题：3 小题，共 42 分。17 （14 分）重铬酸钾可用于制铬矾、火柴、铬颜料、电镀、有机合成等，由铬铁矿(主要成分为 FeOCr2O3，还含有 Al2O3、 Fe2O3、 SiO2等杂质)制备 K2Cr2O7和副产物硫酸铁铵NH4Fe(
12、SO4)2xH2O， 制备流程如图所示：已知：FeOCr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+Fe2O3+CO2；Na2CO3+ Al2O32NaAlO2+ CO2；K2Cr2O7的溶解度比 Na2Cr2O7小（1）FeO、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2中属于碱性氧化物的有种。（2）实验室中焙烧过程用到的硅酸盐材质的仪器有（填仪器名称、至少填两种） 。（3）配平该方程式：FeOCr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+Fe2O3+CO2，该反应中每消耗标准状况下 22.4 L O2，转移的电子数目为。（4）向滤液 2 中加酸调 pH5 的目的是（用相应的离子反应方程式表示）
13、。（5）已知常温下不同 pH 值 H2SiO3体系中各微粒分布分数图如下, 试分析滤渣 2 主要成分为_。（6）测定样品中 K2Cr2O7（式量为 294）纯度，首先称取 K2Cr2O7样品 10 g，溶于水配成 100 mL 溶液，取50 mL 该溶液，加入 100.00 mL 0.800 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，过量的 Fe2+在酸性条件下用KMnO4(0.100molL-1)滴定，消耗 10.00 mL，试计算样品中 K2Cr2O7质量分数。18.（14 分）水的总硬度是指水中 Ca2+、Mg2+的总浓度。我国“生活饮用水卫生标准”规定总硬度（以等物质的量的碳酸钙在
14、单位体积内的质量计）不得超过 450 mgL-1。某课外小组采用 EDTA（简写为 H2Y2-）滴定法测定自来水的总硬度，自来水水样中主要含有 Ca2+、Mg2+、HCO3-、H2CO3等杂质微粒。测定过程如下：配制 EDTA 溶液，并用 Ca2+标准溶液标定 EDTA 溶液，标定后的 EDTA 标准溶液浓度为 0.00380 molL-1。自来水水样的采集并进行酸化、煮沸、冷却处理。自来水总硬度的测定。 准确移取50.00 mL 自来水样于250 mL 锥形瓶中， 加入5 mL pH为10的NH3-NH4Cl缓冲溶液和 4 滴铬黑 T（简写为 HIn2-）指示剂，立即用 EDTA 标准溶液滴
15、定至溶液由紫红色变为纯蓝色，平行测定三次消耗 EDTA 标准溶液的平均体积为 13.90 mL。数据处理。已知滴定前和滴定时发生反应的方程式和部分离子的颜色可表示为：滴定前： HIn2-+ Mg2+=MgIn-+ H+(蓝色)(紫红色)滴定时：(先)H2Y2-+ Ca2+=CaY2-+ 2 H+(无色)(无色)(后)H2Y2-+ Mg2+=MgY2-+ 2 H+(无色)(无色)回答下列问题：（1）配制 EDTA 溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和。（2）自来水水样采集时，应打开自来水龙头，先放水几分钟，这样做的主要目的是。自来水水样要酸化、煮沸，目的是除去，这样做的原因是为了避免。（
16、3）滴定前润洗滴定管的操作方法是。（4）请写出滴定终点发生反应的方程式。（5）由于铬黑 T 与 Ca2+结合较弱，所呈颜色不深，当水样中的 Mg2+含量较低时，用铬黑 T 指示剂往往终点变色不敏锐。这时，可在加铬黑 T 前在被滴定液中加入适量 MgY2-溶液，请说明加入适量 MgY2-溶液不影响滴定结果的原因。（6）该水样的总硬度为mgL-1（保留 4 位有效数字） 。19 （14 分）CO2储量大，是常见的温室效应气体，其综合利用意义深远。CO2与 H2制 CH3OH 可能发生如下反应：(i) CO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g)H141.1 kJmol1(ii)CO2
17、(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)H2162 kJmol1(iii)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H390.1 kJmol1()CO2(g) + 3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g)H4（1）H4kJmol1。（2）我国科学研究工作者研究了不同外界条件与 CH3OH 产率或不同产物选择性的关系，如下图所示。由上述可知，合适的催化剂及其适宜温度分别为、。（3）以铜基催化剂催化 CO2加氢制甲醇可能的反应历程存在如下步骤（*表示催化剂的活性中心，H2*表示H2在催化剂表面的吸附态） ：H2(g)*H2*H2*2H*CO2(g)*CO2*CO2*H*HCO2*
18、HCO2*H*H2CO*O*H3CO*H*CH3OH*CH3OH*CH3OH(g)*O*H*OH*OH*H*H2O*请写出步骤的化学方程式为。请从合成总反应式和催化剂活性中心角度分析，上述所给反应历程是否完整（填“是”“否”） 。（4）一定条件下发生上述反应，经研究表明，适当加压，单位时间内 CH3OH 的产量要大于副产物 CO 的，试分析原因。（5）200 时，将 0.100 mol CO2和 0.275 mol H2充入 1 L 密闭容器中，在催化剂作用下，当 CO2的消耗速率等于 CH3OH 的消耗速率时，反应（“达平衡状态”“未达平衡状态”） 。该条件下 CO2的最高转化率为 25%，
19、则此温度下该反应的平衡常数 K（保留三位有效数字） 。 总浓度为 c molL1的 CO2与 H2混合气体， 按n(CO2)n(H2)13投料， 催化发生反应： 2CO2(g)6H2(g)=C2H4(g)4H2O(g)H0。恒容条件下，各物质平衡浓度变化与温度的关系右图所示：（6）A 点时，C2H4的产率为（用 c、c0表示）。（二）选考题：每题均为 14 分。本题包括 2 小题，考生任选一题作答。20 【物质结构与性质】据世界权威刊物自然最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：（1） 锌和镉位
20、于同副族， 而锌与铜相邻。 现有 4 种铜、 锌元素的相应状态， 锌： Ar3d104s2、 锌： Ar3d104s1、铜：Ar3d104s1、铜：Ar3d10.失去 1 个电子需要的能量由大到小排序是_(填字母)。ABCD（2）硫和碲位于同主族，H2S 的分解温度高于 H2Te，其主要原因是_。（3）Cd2+与 NH3等配体形成配离子。Cd(NH3)42+中 2 个 NH3被 2 个 Cl替代只得到 1 种结构，它的立体构型是_。1 mol Cd(NH3)42+含_mol 键。（4）砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为_。（5）锆晶胞如图 1 所示，
21、1 个晶胞含_个 Zr 原子；这种堆积方式称为_。（6）镉晶胞如图 2 所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 d gcm3.在该晶胞中两个镉原子最近核间距为_nm(用含 NA、d 的代数式表示)，镉晶胞中原子空间利用率为_(用含的代数式表示)。21 【有机化学基础】化合物 G 是合成药物奥美拉唑的一个中间体，下面是化合物 G 的一种合成路线：已知如下信息：，回答下列问题：（1）A 的化学名称为。（2）B 中所含官能团的名称为。（3）D 的结构简式为。（4）CD、DE 的反应目的为。（5）由 F 生成 G 的化学方程式为。（6）F 的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有种，其中，核磁共振氢谱有六组峰的结构简式为。含有苯环含有手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）氮不与氧直接相连（7）苯环上已有的取代基叫做定位取代基，已知NH2、NHCOCH3、OCH3具有类似的定位基定位效应。写出以苯和乙酸酐为原料制备对硝基苯胺（）的合成路线：（无机试剂任选） 。