初三气体制备复习课.ppt

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1、气体的制备复习课气体的制备复习课 初三化学 56中 刘娟坤 2002年5月 2实验室制取气体应从哪些方面考实验室制取气体应从哪些方面考虑？虑？1。选药品。选药品2。选反应装置。选反应装置3。选收集装置。选收集装置4。制取和检验。制取和检验31、实验室制取氧气、氢气、二氧化碳通常选用的药品是什么？反应条件是什么？(写出反应的方程式）O2： MnO2 2KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 H2： Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22 2、实验室制取气体选用装置时应考

2、虑哪些因素？从所给、实验室制取气体选用装置时应考虑哪些因素？从所给图中选出制氧气、氢气的装置，并解释原因图中选出制氧气、氢气的装置，并解释原因。 A B CA B C 小结小结 凡是对固体物质进行凡是对固体物质进行加热制取气体时，均可采取制加热制取气体时，均可采取制取氧气的这套反应装置（取氧气的这套反应装置（A A）；）；当用固体和液体在常温下制气当用固体和液体在常温下制气体时，用实验室制氢气的装置体时，用实验室制氢气的装置（B B或或C C）。）。 练习练习 1 1过氧化氢（过氧化氢（H H2 2O O2 2），俗称双氧水，是一种无），俗称双氧水，是一种无色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和

3、漂白剂。色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂。在少量催化剂（如在少量催化剂（如MnOMnO2 2）作用下，它能迅速分解，）作用下，它能迅速分解，生成氧气和水。若在实验室用过氧化氢制氧气，生成氧气和水。若在实验室用过氧化氢制氧气，可采用实验室制可采用实验室制 气体的反应装置，主要理由气体的反应装置，主要理由是是 。 氢气氢气固体和液体在常温下制气体。固体和液体在常温下制气体。2.2.实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（制取甲烷（CHCH4 4）气体，甲烷是一种无色无味、密度）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。

4、制甲烷时，气体的比空气小、极难溶于水的气体。制甲烷时，气体的发生装置与实验室制发生装置与实验室制 气体的发生装置相同，气气体的发生装置相同，气体的收集可选用体的收集可选用 法。法。排水法或向下排空气排水法或向下排空气氧气氧气9实验室收集气体选用装置时应考虑哪些因素？实验室收集气体选用装置时应考虑哪些因素？从所给图中选出收集氧气、氢气、二氧化碳的从所给图中选出收集氧气、氢气、二氧化碳的装置，并解释原因装置，并解释原因。 （1 1） （2 2） （3 3） （4 4） （5 5） （6 6）10实验室制取并收集气体的常见装置如图：实验室制取并收集气体的常见装置如图：3 3改正下列制取气体装置中的错

5、误，说明原因。改正下列制取气体装置中的错误，说明原因。制氧气 制氧气 制取CO2 试管口应略向下倾斜，应用酒精灯加热。伸入试管内的导气管应刚露出胶塞长颈漏斗应该插入液面以下。伸入反应容器中的导气管不宜过长。12氢气的制法氢气的制法 氧气的制法氧气的制法13 回顾制取回顾制取O O2 2、H H2 2、COCO2 2等气体的实验，我们等气体的实验，我们（1 1）首先研究生成该气体的化学反应原理；）首先研究生成该气体的化学反应原理；（2 2）然后根据）然后根据 和和 . . 选择并安装实验仪器，而且一定要检选择并安装实验仪器，而且一定要检查查 ；（3 3）根据）根据 确定气体的收集方法。确定气体的

6、收集方法。 小结小结 实验室制气体的一般思路实验室制气体的一般思路反应物性质 反应条件 装置的气密性 气体的性质 例题例题 用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和 水蒸气。现有以下装置：水蒸气。现有以下装置： （1 1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同）同） 。（2 2）检验氯化氢气体，可选）检验氯化氢气体，可选 装置；除去氯化氢气装置；除去氯化氢气体，应选体，应选 装置。装置。（3 3）检验水蒸气，应选）检验水蒸气，应选 装置；除去水蒸气，应选装置；除去水蒸气，应选用用 装置。装置。（4 4

7、）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是接顺序是 。 D D B B F F C C E E 6-10-9-3-2-8-7-4-5-116-10-9-3-2-8-7-4-5-1115 练习练习44 硫化氢（硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体

8、。试回答： （l l）实）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：验室制取硫化氢的化学反应方程式为： （2 2）根据装置图回答下列问题：）根据装置图回答下列问题： 制取硫化氢气体的发生装置可以选用制取硫化氢气体的发生装置可以选用 若用若用C C装置收集硫化氢气体，进气口应为装置收集硫化氢气体，进气口应为 ，原因是，原因是 为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D D，D D中所盛的试剂应该是中所盛的试剂应该是 ，现象是，现象是 做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入

9、装置以将其通入装置E E吸收，吸收，E E中的试剂应该为中的试剂应该为 溶液。溶液。 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S B b 硫化氢气体密度比空气的密度大 紫色石蕊试液 变红 氢氧化钠综合性气体制备实验的设计应从哪些方面考虑综合性气体制备实验的设计应从哪些方面考虑? ?发生装置净化装置干燥装置收集装置尾气处理装置（1）固 气体 （2）固+液气体（2）“长进短出长进短出” ： CO2NaOH溶液；石灰水（可检验） HCl NaOH溶液；Ca(OH)2溶液；AgNO3溶液 （可检验） H2O 浓H2SO4；固体NaOH；生石灰；氯化钙等； 无水CuSO4只检验（1）排水法（）排水法（O2、

10、H2） （2）向上排空气法（）向上排空气法（O2、CO2） 向下排空气法（向下排空气法（H2） （1）点燃法（如CO） （2）吸收法18常用的气体的净化和干燥装置常用的气体的净化和干燥装置 练习练习55利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由验装置由A A、B B、C C、D D组成（氢气发生装置省略未画出）。回答下列问题：组成（氢气发生装置省略未画出）。回答下列问题：（1 1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A A、B B是为了得到是为了得到纯净、干燥的氢气，

11、在装置纯净、干燥的氢气，在装置A A中通常放中通常放 溶液，其作用是溶液，其作用是 ；在装置；在装置B B中通常放中通常放 溶液，其作用是溶液，其作用是 。（2 2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6.46.4克克，装氯化钙的，装氯化钙的U U型管的质量增加了型管的质量增加了7.27.2克。根据上述实验数据，写出水中克。根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式氢、氧两种元素质量比的原始计算式 （3 3）在装置）在装置D D中，将中，将CaCICaCI2 2改换为改换为 ，才能检验出氢气还原氧化，才能检验

12、出氢气还原氧化铜有水生成。铜有水生成。氢氧化钠；除去氢气中的氯化氢气体。氢氧化钠；除去氢气中的氯化氢气体。浓硫酸；除去氢气中的水蒸气。浓硫酸；除去氢气中的水蒸气。水的质量为水的质量为7.27.2g g，氧元素质量为氧元素质量为6 6. .4g4g，氢元素质量为氢元素质量为7.27.2g- 6g- 6. .4g4g=0.8=0.8g g水中氢、氧两种元素质量比水中氢、氧两种元素质量比0.80.8g g: :6 6. .4g=14g=1: :8 8无水硫酸铜无水硫酸铜（4 4）若）若A A、B B装置中，所装药品顺序颠倒，将造成氢、氧两装置中，所装药品顺序颠倒，将造成氢、氧两种元素质量比偏种元素质

13、量比偏 （填（填“高高”或或“低低”），原因），原因是是 。6 6 草酸晶体与浓硫酸共热可制得一氧化碳气体，其化学方草酸晶体与浓硫酸共热可制得一氧化碳气体，其化学方程式如下：程式如下：现利用该反应制取一氧化碳并要求：现利用该反应制取一氧化碳并要求：（a a）验证）验证COCO的还原性及氧化产物；的还原性及氧化产物；（b b）剩余）剩余COCO不能排入大气。不能排入大气。试从下图选用几种装置（可重复使用）连接成一套实验用的试从下图选用几种装置（可重复使用）连接成一套实验用的装置，连接顺序是什么？装置，连接顺序是什么？ 发生装置略发生装置略 发生装置A22选择仪器：选择仪器：A、C、E、F、H。连

14、接顺序：连接顺序：AEFCFH。净化装置净化装置：依据题目的要求要在验证CO的还原性前除去CO2，并验证CO2已被除净，所以除CO2用E装置；验证CO2是否除净用F装置，现象是气体通过时不变浑浊。D装置入气管太短，不能除去CO2，故舍去验证验证CO的还原性：的还原性：这一反应是气固反应，故选择C装置，现象是CO使C中黑色的氧化铜变成红色(生成铜)。验证CO的氧化产物：CO的氧化产物是CO2，检验CO2用F装置，现象是澄清的石灰 水变浑浊。尾气处理尾气处理：验证CO的还原性的反应是气固反应，气体过量。CO是可燃性的有毒气体不能直接排入大气，所以应该排除G装置，选择H装置方法是点燃气体；现象是蓝色

15、火焰。【随堂检测】水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成【随堂检测】水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是分是CO、H2、CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认混合气中含有以确认混合气中含有CO和和H2。（1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）混合气混合气( ) ( )接接 ( ) ( )接接 ( ) ( )接接 ( ) ( )接接 ( ) ( )。（2）确认混合气中含有）确认混合气中含有H2的实验现象是：的实验现象是： ；其理由是其理由是 24(1)(F)(E)接接(D)(

16、C)接接(A)(B)或或(B)(A)接接(J)(I)接接(H)(G)(2)黑色氧化铜变红，无水硫酸铜由白变蓝；黑色氧化铜变红，无水硫酸铜由白变蓝；因为因为H2通过灼热的通过灼热的CuO后生成后生成Cu和水蒸气，和水蒸气，水蒸气使无水硫酸铜变蓝。水蒸气使无水硫酸铜变蓝。 随堂检测答案随堂检测答案1 1已知氨气（已知氨气（NHNH3 3）是一种无色、有刺激性气味的）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气。常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气。试回答下列问题：试回答下列问题

17、：（1 1）实验室制取氨气的装置可以和制取）实验室制取氨气的装置可以和制取 的的装置相同。装置相同。（2 2）氨气可以用）氨气可以用 法收集，收法收集，收集氨气的集气瓶必须十分干燥，这是因集氨气的集气瓶必须十分干燥，这是因为为 。（3 3）现欲制取一瓶氨气，除已有试管、带导管的橡）现欲制取一瓶氨气，除已有试管、带导管的橡皮塞、铁架台（附铁夹）外，要完成该实验，还必皮塞、铁架台（附铁夹）外，要完成该实验，还必须用到的仪器有须用到的仪器有 。 氧气氧气向下排空气向下排空气氨气极易溶于水氨气极易溶于水酒精灯酒精灯 。 （2 2）保持下图装置试管口稍向下倾斜不变，稍作其他改动，）保持下图装置试管口稍向

18、下倾斜不变，稍作其他改动，还可以做哪些实验？写出改动方法和对应试验的名称。还可以做哪些实验？写出改动方法和对应试验的名称。（写出两个实验）（写出两个实验） 。2 2（1 1） 在已学初中化学实验里，采用下图所示装置可在已学初中化学实验里，采用下图所示装置可以进行哪些实验？写出两个具体实验名称。以进行哪些实验？写出两个具体实验名称。 甲 乙 丙 丁 戊 己 3 3课外小组的同学想利用下列仪器制取一定量氢气并测定课外小组的同学想利用下列仪器制取一定量氢气并测定其在该温度和压强下的体积（假定制得氢气的体积不超过其在该温度和压强下的体积（假定制得氢气的体积不超过100100毫升），请设计实验装置。毫升

19、），请设计实验装置。 4. 4. 如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。（1 1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是形瓶内应该盛放的试剂是 （2 2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是盛放的试剂是 （3 3）若用来收集气体，当气体从）若用来收集气体，当气体从b b端通入时，能收集到的气端通入时，能收集到的气体可以是体可以是 。浓硫酸浓硫酸硝酸银溶液硝酸银溶液密度比空气小的气体，如氢气密度比空气小的气体，如氢气