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1、新课标人教版化学选修新课标人教版化学选修4 第四章电化学基础第四章电化学基础【思考【思考】下列装置是否能形成原电池？下列装置是否能形成原电池？复习一复习一原电池的工作原理原电池的工作原理氧化还原反应（本质：反应物之间有电子转移）氧化还原反应（本质：反应物之间有电子转移）负极负极（还原性）（还原性）还原反应还原反应氧化反应氧化反应正极正极（氧化性）（氧化性） 失失e 得得e电子电子e电流电流结论结论把氧化反应和还原反应分开在不同的区把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再以适当的方式连接起来，就可以获得域进行，再以适当的方式连接起来，就可以获得电流电流 【复习二【复习二 】构成原电池的条件：
2、构成原电池的条件：1 1、有两种活动性不同的金属（或金属与非金属）作电极。、有两种活动性不同的金属（或金属与非金属）作电极。2 2、电极材料均插入电解质溶液中、电极材料均插入电解质溶液中( (能发生氧化还原反应）。能发生氧化还原反应）。3 3、两极相连形成闭合电路。、两极相连形成闭合电路。两极一液一连线两极一液一连线负极（活泼金属）：负极（活泼金属）：正极（较不活泼金属做或非金属）：正极（较不活泼金属做或非金属）：电子流出的一极、发生氧化反应电子流出的一极、发生氧化反应电子流入的一极、发生还原反应电子流入的一极、发生还原反应【思考【思考】有什么方法使左图装有什么方法使左图装置构成闭合回路，形成
3、原电池置构成闭合回路，形成原电池呢？呢？盐桥ZnSO4溶液CuSO4溶液 G ZnCu 盐桥盐桥 将电解质溶液装将电解质溶液装在倒置的在倒置的U形管中，跨形管中，跨接于两电解质溶液之间，接于两电解质溶液之间，代替两溶液的直接接触，代替两溶液的直接接触，就构成了盐桥。这样使就构成了盐桥。这样使两个烧杯中的溶液连成两个烧杯中的溶液连成一个通路。一个通路。 ZnSO4溶液CuSO4溶液 G ZnCu (2)实验实验教材教材P70“实验实验4-1” 实验现象：实验现象：盐桥存在时电流计指针偏转，且指针偏转角度盐桥存在时电流计指针偏转，且指针偏转角度随时间的延续几乎保持不变；随时间的延续几乎保持不变；Z
4、n片溶解，无红色物质析出，片溶解，无红色物质析出，Cu片上有红色片上有红色物质析出；物质析出；取出盐桥电流计指针回到零点。取出盐桥电流计指针回到零点。 实验结论：实验结论：ZnCuZnSO4溶液溶液CuSO4溶液溶液盐桥构成了盐桥构成了原电池原电池（双液原电池），（双液原电池），能产生持续、稳定的电流；能产生持续、稳定的电流；取出盐桥时没有电流产生，不能形成原电池取出盐桥时没有电流产生，不能形成原电池阅读阅读第三段，了解盐桥的作用第三段，了解盐桥的作用一、双液原电池的工作原理一、双液原电池的工作原理、构造特点：、构造特点：由两个半电池组成，每个半电池中的电极由两个半电池组成，每个半电池中的电极
5、与电解质溶液互不反应，电池反应的还原与电解质溶液互不反应，电池反应的还原剂与氧化剂分别位于两个半电池中，中间剂与氧化剂分别位于两个半电池中，中间通过盐桥连接形成闭合回路。通过盐桥连接形成闭合回路。、电极反应：、电极反应：负极（负极（Zn）：）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）（氧化反应） 正极（正极（Cu）：）：Cu2+2e-=Cu（还原反应）（还原反应）电池反应：电池反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu3、电子、电流的流向、电子、电流的流向外电路：外电路：电子由负极（电子由负极（Zn片）流向正极（片）流向正极（Cu片）；片）；电流由正极（电流由正极（Cu片）流向负极（片）流向负极（Zn片）；
6、片）；内电路：内电路：阳离子移向正极（阳离子移向正极（Cu片）；阴离子移向负极（片）；阴离子移向负极（Zn片）。片）。、盐桥的作用、盐桥的作用可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。而带上了负电。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得进行。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得进行。 通过阴、阳离子的定向移动，在内电路形成电流回路而不中断电流。
7、通过阴、阳离子的定向移动，在内电路形成电流回路而不中断电流。 、意义：、意义：随开随用，并能长时间产生持续、稳定的电流。随开随用，并能长时间产生持续、稳定的电流。 小结小结二、原电池的原理及形成条件二、原电池的原理及形成条件 小结小结1、原电池的定义：、原电池的定义： 化学能转变为电能的装置。化学能转变为电能的装置。 、构成原电池的条件：、构成原电池的条件：（1）有两种活动性不同的金属（或金属与非金属）作电极。）有两种活动性不同的金属（或金属与非金属）作电极。（2）电极材料均插入电解质溶液中。）电极材料均插入电解质溶液中。（3）两极相连形成闭合电路。）两极相连形成闭合电路。两极液连线两极液连线
8、3、原电池的电极：、原电池的电极：材料种类：材料种类：负极：还原剂发生氧化反应的一极；负极：还原剂发生氧化反应的一极；正、负极的判断方法：正、负极的判断方法：电流计指针的偏转方向：电流计指针的偏转方向：电子流出或电流流入的一极为负极，电子流出或电流流入的一极为负极，电子流入或电流流出的一极为正极电子流入或电流流出的一极为正极实验现象：实验现象：电极本身溶解的为负极，电极上有金属或气体析出的为正极电极本身溶解的为负极，电极上有金属或气体析出的为正极正极：氧化剂发生还原反应的一极；正极：氧化剂发生还原反应的一极；金属金属金属（活泼性不同）；金属（活泼性不同）；金属金属非金属；金属非金属；金属金属氧
9、化物等。金属氧化物等。1.关于原电池的叙述中正确的是（关于原电池的叙述中正确的是（ ）A.构成原电池两极的必须是两种不同金属构成原电池两极的必须是两种不同金属B.内电路阳离子移向的一极为正极，外电路电子流出的一极为负极内电路阳离子移向的一极为正极，外电路电子流出的一极为负极C.原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质析出原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质析出D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原2.判断下图装置，哪些能形成原电池（判断下图装置，哪些能形成原电池（ ）3.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化
10、学发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（反应是（ ）A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0 B、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H0C、4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)H0D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H0B AEC D 4.某原电池总反应式为：某原电池总反应式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，能实现该，能实现该反应的原电池是反应的原电池是( )5.将镁片和铝片用导线相连，分别同时插入稀将镁片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4
11、和和NaOH溶溶液中，写出两池中的电极反应式和电池反应式。液中，写出两池中的电极反应式和电池反应式。ABCD电极材料电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解质溶电解质溶液液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4B MgAl稀稀H2SO4原电池：原电池：负极（负极（Mg）：）：Mg-2e-=Mg2+（氧化反应）（氧化反应） 正极（正极（Al）：）：2H+2e-=H2（还原反应）（还原反应）电池反应：电池反应：Mg+2H+=Mg2+H2 AlMgNaOH原电池：原电池：负极（负极（Al）：）：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O（氧化反应）（氧化反应） 正极（正极（Mg）：）：6H2O+6e-=3H2+6OH-（还原反应）（还原反应） 电池反应：电池反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2