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1、第三章硫和氮的氧化物,第1课时二氧化硫和三氧化硫,1.了解硫在自然界中的存在，认识硫单质的主要性质和用途。2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质及用途。3.了解三氧化硫的主要性质。4.通过实验进一步训练操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。,硫化物和硫酸盐,火山喷口,地壳的岩层,(3)硫还是组成某些的生命元素。,蛋白质,2硫的性质(1)物理性质,不,微,易,(2)化学性质,二、硫的氧化物1二氧化硫(SO2)(1)物理性质,大,(2)化学性质,不稳定,(3)SO2的用途漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌、消毒。,2三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：,三
2、、硫的氢化物(H2S)1物理性质,可溶,2.化学性质(1)酸性H2S的水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。与NaOH溶液反应的化学方程式为：H2S2NaOH=Na2S2H2O。(2)还原性H2S中S是价，具有较强的，很容易被SO2、Cl2、O2等氧化。,2,还原性,1漂白原理分类,2.SO2和Cl2漂白比较,已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测：(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为_；加热后的现象为_。(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为_。(3)向品红溶液中通入物质的量比为11且足量的SO2和Cl2后现象为_。,【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
3、(1)SO2的漂白性为加合型，加热后会恢复原状。(2)Cl2的漂白性为氧化型，加热后不恢复。(3)Cl2能氧化SO2生成H2SO4和盐酸。,【解析】二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：SO2H2OH2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO2过量，SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2，因Cl2H2O=HClOHCl同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl2过量，Cl2与水反应产生的HClO氧化有色物质
4、而使其褪色，加热后不再恢复红色。当向品红溶液中通入11的SO2和Cl2时，两者发生以下反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。,【答案】(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去，加热后不再恢复红色(或仍为无色)(3)溶液的红色比原来加深,1下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性,解析：选B。要正确解答本题
5、，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是氧化型；SO2是加合型；活性炭是吸附型。A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同；D选项错误，溶液褪色的原理是盐酸中和NaOH溶液，使碱性变弱，并不是盐酸的漂白性。,SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应先将SO2除去再通过澄清石灰水。,亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又
6、有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的方程式为_。,(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的方程式为_。,【解析】(1)4价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水具有强氧化性，由此可知应选溴水。(2)4价的硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，4价的硫才较易还原成单质硫，因此要证明其氧化性，应选用的试剂是H2SO4和Na2S溶液。【答案】(1)溴水、Na2SO3溶
7、液溴水褪色Br2H2ONa2SO3=Na2SO42HBr(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液产生淡黄色沉淀2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O,要证明SO2具有还原性可选用哪些试剂？要证明氧化性呢？【提示】要证明SO2具有还原性，可选用酸性KMnO4溶液、溴水等，通过溶液褪色来证明，要证明SO2的氧化性可选用H2S气体。,互动探究,2在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。A氧化性B还原性C漂白性D酸性氧化物的性质(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4()(2)SO22H2S=3S2H2O()(3)SO22NaOH=Na2SO3H2O()(4)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O(),(3)(4)SO2与NaOH、Ca(OH)2反应生成盐和水，这是酸性氧化物的性质。,答案：(1)B(2)A(3)D(4)D,