高一化学公开课优质教案精品.docx

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1、高一化学公开课优质教案高一化学公开课优质教案1 教学目的 1.使了解氯气的性质和用途。 2.使驾驭氯气的性质及在试验中制取氯气的原理和方法。 3.使驾驭氯离子的检验方法。 4.通过引导学生视察、分析试验现象，培育的视察和分析问题的实力。 教学重点 氯气的性质 试验打算 烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培育皿。 教学方法 试验探究研讨练习提高 教学过程 第一课时 引言 前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有肯定相像性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有肯定相像性的非金属元

2、素卤素，它包括f、cl、br、i、at等五种元素。卤素及其化合物的用途特别广泛。 投影(第四章章图) 卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。 板书第一节 氯气 一、氯气的性质和用途 (一)性质 引导视察集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 板书黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化 (二)性质 讲解氯气的性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构确定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。 提问1.依据氯的原子结构，推断氯气的性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么? 2.写出金属钠和氯气反应的方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂? 板书1.

3、与金属反应 2na +cl2 2nacl 讲解氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过试验来回答这个问题。 学生试验铜在氯气里燃烧(让动手试验、视察，自己分析得出结论，并写出反应的方程式)。 板书 cu+cl2 cucl2 讲解cucl2溶于水，同学们可视察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当cucl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当cucl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。 练习 试验事实证明，在肯定条件下，氯气可跟多种金属干脆化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书方程式) 1.跟铝反应：_ 2.跟镁

4、反应：_ 氯气能跟多种金属干脆化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做h2在cl2中燃烧的试验。 板书2.与某些非金属反应 学生试验h2在cl2中燃烧(讲解操作要求和留意事项后，由动手试验，视察、描述现象，并写出反应的方程式) 板书h2+cl2 2hcl h2+cl2 2hcl 讲解纯净的h2在cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成hcl气体，hcl具有刺激性气味，极易溶于水。hcl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们视察到的白雾就是hcl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。 探讨 1.比较cu在cl2中燃烧与h2在cl2中燃烧现象的共同点。 2.燃烧是

5、否肯定要有o2参与?比较铁、硫、碳在o2中燃烧与cu、h2等在cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧? 3.工业上用h2、cl2合成hcl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择平安的点燃条件和连续地合成hcl)练习 试验证明，在肯定条件下，cl2还可跟p、s、c等非金属干脆化合。试写出下列反应的方程式： 1.p在cl2(不足量)里燃烧生成pcl3 2.p在cl2(过量)里燃烧生成pcl5 3.c跟cl2在肯定条件下化合生成四氯化碳 探讨 金属、非金属跟cl2化合时，氯元素的化合价如何改变?表现了氯气的什么性质? 小结 cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。cl2是一种性

6、质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属干脆化合。cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。 cl2还有哪些重要性质和用途?在试验室又如何制取?cl-如何检验?将在下一节课中学习。 课外活动 通过查阅资料，列出fe、na、cu、c、s、h2、co、c2h5oh的颜色、状态、密度、沸点等性质，并通过试验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关? 已知物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态?由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。 第 二 课 时 复习提问 1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有

7、何现象?写出反应的方程式。 2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的方程式。 3.fe、s、c在o2中燃烧，以及h2、cu在cl2中燃烧，有何共同特点? 引导阅读氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢?请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，并回答下列问题： 1.写出cl2与h2o反应的方程式。 2.次氯酸有何重要性质和用途? 板书3.氯气与某些化合物反应 cl2+h2o = hcl+hclo 演示次氯酸的漂白作用(试验4-4)。 探讨cl2可以使潮湿的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么

8、? 引导阅读 在演示试验4-4时，多余的cl2用氢氧化钠溶液汲取，那么cl2跟 naoh溶液反应时生成了什么物质?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用方程式回答下列问题： 1.cl2跟naoh溶液反应。 2.工业上用cl2与石灰乳作用制取漂粉精。 3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用? 板书 cl2+2naoh = nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca(oh)2 = cacl2+ca(clo)2+2h2o ca(clo)2+co2+h2o = caco3+2hclo 探讨存放漂粉精时应留意哪些问题?

9、 讲解cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在试验室怎样制取cl2呢? 板书二、氯气的试验室制法 mno2+4hcl(浓) mncl2+2h2o+cl2 演示试验4-5(边演示、边讲解制取cl2的反应原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气汲取)。 提问cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出cl-。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢?它跟我们在初中里所学的检验盐酸中cl-的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中cl-的检验方法。 板书三、cl-的检验 试验检验盐酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl-，并用na2

10、co3溶液做对比试验。 练习写出上述反应的离子方程式 板书 ag+cl- = agcl 2ag+co32- = ag2co3 ag2co3+2h+ = 2ag+co2+h2o 小结氯气的性质和用途 试验室制取cl2的反应原理及其装置。 cl-的检验。 高一化学公开课优质教案2 学问与技能要求： (1)驾驭烷烃的分子组成、结构等的特征。 (2)理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。 (3)理解同分异构体概念。 (4)了解烷烃系列的性质改变规律。 过程与方法要求 (1)基本学会烷烃同分异构体的分析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。 (2)从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，

11、学会从一种代表物质入手驾驭同系列有机物性质的方法。 情感与价值观要求： 通过实践活动、探究试验和多媒体动画等，培育学生关切科学、探讨科学和探究科学的精神，激发学生学习化学的爱好，探究新学问的欲望。 本课时的重点和难点都是烷烃的性质和同分异构体概念的学习。 复习导入 1、 甲烷的分子结构有什么特点?甲烷有哪些主要化学性质? 2、 什么叫取代反应?举例说明。 自主学习 1、 课本54页学与问试归纳出烷烃在结构上的特点。 2、 阅读教材55页，试归纳出烷烃的物理性质和化学性质。 归纳小结 高一化学公开课优质教案3 基本养分物质 一、教学目标 1.驾驭糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法;

12、2.驾驭糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响; 3.了解糖类、油脂和蛋白质的简洁分类、主要性质和用途; 培育视察试验实力、归纳思维实力及分析思维实力，信息搜寻的实力 培育学生勇于探究、勇于创新的科学精神 二、教学重难点 糖类、油脂和蛋白质的组成特点; 糖类和蛋白质的特征反应及检验方法; 蔗糖的水解反应及水解产物的检验 三、教学方式：问题解决学习，小组探讨合作，小组试验探究 四、教学过程 教学环节 老师活动 学生活动 意图 新课引入： 同学们中午都吃些什么? 米饭、面条、蔬菜、肉、鸡蛋 以拉家常方式引入课题，拉近老师与学生的距离， 环节一：三大养分物质的组成特点 提出问题：依据

13、表3-3思索探讨如下问题：糖类、油脂、蛋白质的组成上有什么共性;你能说出它们的类别?糖类各代表物的分子式有何特点?它们之间又有何联系?分析葡萄糖和果糖的结构式有何特点?通过以上分析你对哪些物质属于糖类有何相识? 油和脂在组成上有何区分?如何鉴别它们?检验? 小组热情探讨，汇报结果 学生通过探讨分析糖有个基本的相识， 环节二葡萄糖淀粉蛋白质的特征反应 老师组织学生分组试验，强调试验步骤及留意事项 分组试验，记录现象，总结葡萄糖、淀粉、蛋白质的检验 自己动手，让学生在做中学 环节三水解反应(共性) 蔗糖水解老师边演示试验，边提出问题让学生思索 油脂的水解较困难，由酯化反应的特点-水解反应-油脂水解

14、的产物-两种环境下产物的差异-皂化反应 蛋白质水解产物-各种氨基酸 视察、记录、思索 培育学生视察实力分析问题的实力 环节四自主学习三大养分物质的存在与应用 阅读、探讨 了解常识，培育自学实力归纳总结表达实力 环节五课堂小结 见板书 特出重点，形成学问体系 环节六课堂小测 板书设计 第四节 基本养分物质 一、糖类、油脂、蛋白质的化学组成 1.共性和属类 都含C、H、O 三种元素 都是烃的衍生物，其中油脂属于酯类 2.分类与同分异构现象 二、糖类、油脂、蛋白质的性质(鉴别方法) (一)特征反应(特性) 1.葡萄糖新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，医学上用于诊断糖尿病 银镜反应 制镜工业，热水胆瓶镀银(

15、还原性糖或者-CHO的检验方法) 2.淀粉常温下淀粉遇碘(I2)变蓝 3. 蛋白质 颜色反应 灼烧 (二).水解反应 (共性) 单糖不水解，二塘、多糖水解产物是单糖 油脂酸性、碱性水解(皂化反应) 蛋白质水解产物氨基酸 高一化学公开课优质教案4 教学打算 教学目标 1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验试验探究的欢乐。 2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计试验进行探究的技能。 3、培育试验设计、视察、分析实力，训练学问应用实力。 教学重难点 重点：SO2的化学性质、可逆反应 难点：SO2的化学性质、可逆反应 教学工具 试验仪器、多媒体 教学过程 导入新课 (用多媒体播放当

16、天的空气质量日报) 师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。 生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。 师：今日我们共同探讨关于二氧化硫的问题。 板书第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 实物展示粉末状硫及块状硫。 师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢? 生：(学生探讨，用多媒体小结) 物理性质：黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。 与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。 1、SO2的物理性质 2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，

17、视察颜色，闻气味，与空气密度比较。 3、 师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。 师：我们可以通过怎样的试验证明SO2的溶解性呢?(学生思索探究，设计试验方案，探讨可行性，然后由一名同学上台演示试验) 演示2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、视察。 师：这个试验说明什么问题呢?(学生探讨试验，沟通探讨结果) 多媒体二氧化硫的物理性质 状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性 沸点：-10 毒性：有毒 密度：比空气大 溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。演示3把刚才试验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性(或者干脆加入紫色的石蕊试液)。 生

18、：视察溶液的颜色变更，思索探讨可能的缘由。 师：经测量pH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相像，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。这个反应说明SO2是怎样的物质呢? 生：SO2是酸性氧化物。 师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢? 板书2.SO2的化学性质： (1) 酸性氧化物 (2) SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3 师：这两个反应有什么特点呢? 生：能同时向两个反应方向进行，属于可逆反应。(学生阅读教材P90,明确可逆反应的概念及基本特征) 师：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向

19、进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。 师： CO2和水反应是可逆反应吗? H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗?为什么? 师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢? 师：既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。 生：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 或写成：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 师：假如把SO2通入澄清石灰水中，能反应吗?有何现象呢?写出反应的化学方程式。 生：SO2+Ca(OH)2=CaSO

20、3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 师：向石灰水中通入少量SO2气体，澄清石灰水变浑浊;若接着通入过量SO2气体，溶液又变澄清。这一性质与CO2相像。能否用通入澄清石灰水的方法来证明SO2的存在呢? 演示4在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，视察颜色改变，加热试管，再视察。 生：仔细视察试验现象，思索可能的缘由。 师：滴入品红溶液，红色立即褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色复原，说明白什么? 生：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色复原。 师：SO2和氯水的漂白有何不同? 师：氯水漂白是因Cl2溶于水后

21、产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质复原原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是短暂的。多媒体氯水与二氧化硫漂白性的比较： 工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄) 板书(2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质干脆结合生成不稳定的无色物质。 师：SO2可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢? 演示5把SO2通过紫色石蕊试液(石蕊变红不褪色)。 师：由SO2中硫元素的价态，能否推想它可能具有的

22、性质? 小结硫单质及其化合物的化学性质 生：SO2中硫元素为+4价，既可得电子显氧化性，又可失电子显有还原性。 师：(引导学生分析)举例说明它的氧化性： 小结(3)氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O 师：SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。 演示6把SO2气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。 生：视察溶液颜色的改变，思索可能的缘由。 师：SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4(H+)、卤素单质等氧化剂的反应来证明。 板书(4) SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等很多氧化剂氧化： SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 5

23、SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 师：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，这与SO2使品红褪色，实质相同吗? 生：不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。 小结SO2的化学性质 师：刚才我们学习了SO2的主要化学性质，结合生活实际，您能否说出SO2有何重要用途呢 生：(阅读教材P90，主动探讨沟通) 板书3.二氧化硫的主要用途 (1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4 (2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等 (3)杀菌消毒 4.三氧化硫 师：SO2在肯定条件下可以转化为SO3，SO3也是一种典型的酸性氧化物，那么

24、SO3具有哪些化学性质呢? 生：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应 师：很好，请举例写出反应方程式 SO3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SO3+Na2O=Na2SO4 师：请同学们留意，SO3的熔点16.8 ，沸点44.8 ，常温常压下，SO3不是气体 例题剖析 (例1)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采纳的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水 师：要正确解答本题必需先做到以下两点： (1)理解题意，本题要检验的是CO2，且CO2又是混在SO2气体中

25、。 (2)要驾驭SO2与CO2性质上的相像点与不同点，SO2与CO2性质上有哪些相像点与不同点呢? 生:通过澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能发生反应，这便是它们性质上的相像点。它们性质上的不同点表现在：SO2具漂白性从而能使品红褪色，而CO2不具备漂白性;又如在通过NaHCO3溶液时，由于H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2，而CO2却无法与NaHSO3反应;再如由于SO2的还原性，在通过KMnO4酸性溶液时会发生反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2却不具备

26、这种还原性。 师：总结得很好。若对本题选项稍加分析，A项验的是SO2而不是CO2;B项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C项中不管是否混有CO2，均无白色沉淀生成;唯有D项在通过KMnO4酸性溶液时混合气体中仅SO2被汲取，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明混有CO2，若无白色沉淀，说明不混有CO2。综上述分析，正确选项是D。 点评：气体的检验是中学化学气体制备试验中的重要内容。检验时肯定要解除相关气体的干扰，解除时不能引进被检气体，否则结论不正确。 本节课要求驾驭二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点驾驭二氧化硫的化学性质。要留意前后的学问联系和通过

27、试验获得尽可能多的学问，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、爱护环境的观念，意识到自己的义务和责任。 课后小结 本节课要求驾驭二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点驾驭二氧化硫的化学性质。要留意前后的学问联系和通过试验获得尽可能多的学问，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、爱护环境的观念，意识到自己的义务和责任。 板书 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫 1.二氧化硫的物理性质： 2.二氧化硫的化学性质 (1)酸性氧化物 (2)二氧化硫漂白性： (3)氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O (4)SO2具较强的还原性 3.三氧化硫的化学性质 具有酸性氧化物的通性