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1、高中最新化学必背知识要点汇总中学最新化学必背学问要点汇总1 一、氯离子的检验 运用硝酸银溶液,并用稀硝酸解除干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO?3+2NaNO3 Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O Cl-+Ag+=AgCl 二、二氧化硫 制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末) S+O2=(点燃)SO2 物理性质：无色、刺激性气味、简单液化,易溶于水(1：40体积比) 化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的
2、溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2 SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应. 可逆反应在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接. 三、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2(浓H2SO4)12C+11H2O放热 2H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+SO2 还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气. 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐
3、反应,与碱性氧化物反应,与碱中和 中学最新化学必背学问要点汇总2 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。 1.原子半径 (1)同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的 (2)递增，元素原子的半径递减; (3)同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 总说为：左下方>右上方 (注)：阴阳离子的半径大小辨别规律 (4)由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 所以，总的说来，同种元素的： (5)阳离子半径<原子半径<阴离子半径 (6)同周期内，阳离子半径渐渐减小，阴离子半径渐渐增加; (7)同主族内离子半径渐渐增大。 (8)对于
4、具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。(不适合用于稀有气体) (9)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，其次周期的O、F(O无最高正价，F无正价， 除外)元素除外; (10)最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从A族起先。 (11)元素最高价的肯定值与最低价的肯定值的.和为8，代数和为0，2，4，6的偶数之一(仅限除O，F的非金属) 中学最新化学必背学问要点汇总3 (一)铁的反应 1)铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁(现象?) 2)红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁(三价
5、铁) 3)铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁 4)铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应生成氢气和亚铁盐 5)铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生“钝化”现象 6)铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁(三价)，铁与不足量稀硝酸反应可能生成一氧化氮和硝酸亚铁 7)红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 8)铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属(条件?) 9)铁与三价铁离子反应 (二)铁的氧化物 1)种类：氧化亚铁，黑色，不稳定;氧化铁，红色(红色颜料-铁红);四氧化三铁，黑色(磁性氧化铁)(价态?) 2)跟盐酸反应，生成氯化物，铁的价态不变;跟硝酸反应，二价铁可被氧化。 3)跟CO高温反应，铁被还原(炼铁) (三)铁的盐类 1)Fe2+浅绿色;Fe3+棕黄色 2)Fe2+还原性，被氯气、硝酸等氧化成Fe3+ 3)Fe3+氧化性，一般被还原成Fe2+ Fe3+与Fe反应 Fe3+与Cu反应 Fe3+跟H2S溶液反应生成浑浊 4)亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色; 三价铁盐溶液中加入碱溶液，生成红褐色沉淀 5)三价铁盐溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液变血红色(检验Fe3+) 二价铁盐溶液滴加KSCN溶液不变红色，假如再加氯水，变红色(检验Fe2+) 6)三价铁盐与酚类作用显示紫色 中学最新化学必背学问要点汇总