《高一化学元素周期表知识点归纳优质.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学元素周期表知识点归纳优质.docx（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一化学元素周期表知识点归纳高一元素周期表学问点总结1 单质及简洁离子的氧化性与还原性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增加，还原性减弱;所对应的简洁阴离子的还原性减弱，简洁阳离子的氧化性增加。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增加;所对应的简洁阴离子的还原性增加，简洁阳离子的氧化性减弱。 元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。 最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性 同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增加(碱性减弱); 同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增加(酸性减弱)。 单质与氢气化合
2、的难易程度 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越简单; 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。 高一元素周期表学问点总结2 编排原则：按原子序数递增的依次从左到右排列 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数) .把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的依次从上到下排成一纵行。 .主族序数=原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类 第一周期 12种元素短周期其次周期 28种元素 周期第三周期 38种元素 元 7第四周期 418种元素 素 7第五周期 518种元素 周长周期第六周期 632种元素 期第七周期 7未
3、填满(已有26种元素) 表主族：AA共7个主族 族副族：BB、BB，共7个副族 (18个纵行)第族：三个纵行，位于B和B之间 (16个族)零族：稀有气体 高一元素周期表学问点总结3 原子核外电子排布规律 1.在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是： 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步上升的电子层。 2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 3.原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。 4.次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。 留意：以上规律既相互
4、联系，又相互制约，不能孤立片面的理解。如M层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。 高一元素周期表学问点总结4 原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 3 单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上
5、到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 高一元素周期表学问点总结5 第8、9、10三个纵行为合称为族; 第18纵行称为0族。 A族称为碱金属元素(氢除外); A族称为碱土金属元素; A族称为铝族元素; A族称为碳族元素; A族称为氮族元素; A族称为氧族元素; A族称为卤族元素。 元素周期表共有七个横行，称为七个周期， 其中第一(2种元素) 二(8种元素) 三(8种元素)周期为短周期(只有主族元素) 第四(18种元素) 五(18种元素) 六(32种元素)周期为长周期(既有主族元素，又有过渡元素); 高一化学元素周期表学问点归纳