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1、高中化学知识点总结归纳最新中学化学会考学问 基本理论 1、驾驭一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物： CH：C2H2和C6H6 CH2：烯烃和环烷烃 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不肯定从金属元素起先，如第一周
2、期是从氢元素起先。 5、B所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且A族中元素组成的晶体经常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数相同的原子，不肯定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7.AA族中只有A族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气干脆化合。 8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，全部原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4
3、NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不肯定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不肯定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不肯定与水反应：如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化
4、物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 =2KMnO4 +H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价肯定值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不肯定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不肯定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 22.稀有气体原子的电子层结构肯定是稳定结构，其余原子的电子层结构肯定不是稳定结构。 23.离子的电子层结构肯定是稳定结构。 24.阳离子的半径肯定小于对应原子的半径，阴离子的半径肯定大于对应原子的半径。
5、25.一种原子形成的高价阳离子的半径肯定小于它的低价阳离子的半径。 如Fe3+ < Fe2+ 。 26.同种原子间的共价键肯定是非极性键，不同原子间的共价键肯定是极性键。 27.分子内肯定不含有离子键。 题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28 单质分子中肯定不含有极性键。 29 共价化合物中肯定不含有离子键。 30 含有离子键的化合物肯定是离子化合物，形成的晶体肯定是离子晶体。 31.含有分子的晶体肯定是分子晶体，其余晶体中肯定无分子。 32.单质晶体肯定不会是离子晶体。 33.化合物形成的晶体肯定不是金属晶体。 34.分子间力肯定含在分子晶体内，其余晶体肯定不存在分子间力(除
6、石墨外)。 35.对于双原子分子，键有极性，分子肯定有极性(极性分子); 键无极性，分子肯定无极性(非极性分子)。 36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。 37.微粒不肯定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。 例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。 38.失电子难的原子获得电子的实力不肯定都强，如碳，稀有气体等。 39.原子的最外电子层有2个电子的元素不肯定是A族元素，如He、副族元素等。 40.原子的最外电子层有1个电子的元素不肯定是A族元
7、素，如Cr、B 族元素等。 41.A族元素不肯定是碱金属元素，还有氢元素。 42.由长、短周期元素组成的族不肯定是主族，还有0族。 43.分子内不肯定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。 44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。 45.含有非极性键的化合物不肯定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。 46.对于多原子分子，键有极性，分子不肯定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。 47.含有阳离子的晶体不肯定是离子晶体，如金属晶体。 48.离子化合物不肯定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。 49.盐
8、不肯定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。 50.固体不肯定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。 中学化学常考学问 一、概念推断： 1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失) 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(推断是否氧化还原反应) 3、氧化剂具有氧化性(得电子的实力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。 4、还原剂具有还原性(失电子的实力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。 5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。 6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。 7、元
9、素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)， 也可能被还原(由阴离子变单质)。 8、元素价态有氧化性，但不肯定有强氧化性; 元素态有还原性，但不肯定有强还原性;阳离子不肯定只有氧化性(不肯定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不肯定只有还原性(不肯定是态，如：SO32-)。 9、常见的氧化剂和还原剂： 10、氧化还原反应与四大反应类型的关系： 置换反应肯定是氧化还原反应;复分解反应肯定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。 例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_,既有氧化性又有还原性的是_。 二、氧化还原反应的表示：(用双、单
10、线桥表示氧化还原反应的电子转移状况) 1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物) 例： 2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂) 例： 三、氧化还原反应的分析 1、氧化还原反应的类型： (1)置换反应(肯定是氧化还原反应) 2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO 2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H+=2Al3+3H2 2Br-+Cl2=Br2+2ClFe+Cu2+=Fe2+Cu (2)化合反应(一部分是氧化还原反应) 2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg
11、3N2 2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)分解反应(一部分是氧化还原反应) 4HNO3(浓)=4NO2+O2+2H2O2HClO=2HCl+O2 2KClO3=2KCl+3O2 (4)部分氧化还原反应： MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O (5)自身氧化还原反应：(歧化反应) Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 2Na2O2+
12、2H2O=4NaOH+O2;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应) 2H2S+SO2=3S+3H2O 5Cl+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O (7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应： 2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2、氧化还原反应分析： (1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 (2)分析四物中亮的关系：特殊是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应 (3)电子转移的量与反
13、应物或产物的关系 例：依据反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题： (1)氧化剂是_，还原剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量比是_; (2)当有68gNH3参与反应时，被氧化物质的质量是_g，生成的还原产物的物质的量是_mol。 中学化学会考学问总结 化学性质 1、SO2能作漂白剂。 SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性， 3、往某溶液中逐
14、滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质： 第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：AgNO3 其次种可能为与H+反应生成难溶物。包括： 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S+SO2+H2O 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝合，当然，若接着滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。 AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O=Al(OH)3当然，若接着滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解
15、。 4、浓硫酸的作用: 浓硫酸与Cu反应强氧化性、酸性 试验室制取乙烯催化性、脱水性 试验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反应催化剂、吸水剂 蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性 胆矾中加浓硫酸 吸水性 5、能发生银镜反应的有机物不肯定是醛.可能是： 醛;甲酸;甲酸盐;甲酸酯;葡萄糖;麦芽糖(均在碱性环境下进行) 6、既能与酸又能与碱反应的物质 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 氨基酸。 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3
16、、Na2SO3也可以。 7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。 8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 10、可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时运用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时
17、沉淀又消逝，鉴别用品红。 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3; 具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。 13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3; 其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应)，只有F2与水猛烈反应产生O2。 14、能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体
18、：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。 16、可导致酸雨的主要气体：SO2; NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类; 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物; 导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃; 能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。 17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。 19、被称做地球爱护伞的气体：O3。 20、用做自来水消毒的气体：Cl2 21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。 22、试验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应; Cu
19、与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。 23、有单质参加或生成的反应不肯定是氧化还原反应。 比犹如素异形体之间的转变。 24、能与酸反应的金属氧化物不肯定是碱性氧化物。 如Al2O3、Na2O2。 25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不肯定越强，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。 26、中学常见的卤族元素与水反应不肯定符合:X2+H2O=HX+HXO类型?F2与水反应方程式应是: 2F2+2H2O=4HF+O2 27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光肯定分解,有感光性?不肯定:AgF稳定,见光不分解? 28、卤族元素在化合物中肯定既能是负价也能显正价?不肯定,F在化合物中只能显负价,不显正价? 29、卤素的无氧酸肯定都是强酸?不肯定,氢氟酸却为弱酸? 30、卤素单质和铁反应的生成物肯定都是FeX3?不肯定:I2与铁反应只生成FeI2? 中学化学学问点总结归纳最新