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1、-在-此-卷-上-答-题-无-效-绝密启用前江苏省常州市2017年化学中考试卷毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _化 学可能用到的相对原子质量： 第卷(选择题 共40分)一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.铝锂合金是中国商用飞机C919上使用的一种新材料,铝锂合金是 ()A.合成材料B.金属材料C.复合材料D.非金属材料2.下列食品富含蛋白质的是 ()A.米饭B.面包C.牛肉D.蔬菜3.下列物质属于纯净物的是 ()A.液氧B.石油C.矿泉水D.不锈钢4.下列物质的组成元素相同的是 ()A.干冰和冰B.纯碱和烧碱C.金刚石和石墨D.生石灰和熟石灰5
2、.下列过程属于物理变化的是 ()A.铁锅生锈B.粮食酿酒C.食物腐败D.白醋挥发6.在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是 ()A.蔗糖B.食盐C.硫酸D.氢氧化钠7.在空气中最不容易燃烧的是 ()A.白磷B.红磷C.镁条D.铁片8.合成尿素的化学方程式为,X的化学式为 ()A.B.C.D.9.下列仪器不能作为反应容器的是 ()A.试管B.量筒C.烧杯D.烧瓶10.实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50 g,下列操作正确的是 ()A.取氯化钠B.称氯化钠C.量取水D.溶解11.从混合物中分离与提纯X(括号内是杂质),不能用如图所示方案的是 ()A.B.C.D.12.化学与社会、科技、
3、生产和生活等密切相关。下列做法不合理的是 ()A.少开私家车,以减轻雾霾B.多用熟石灰吸收,以防止温室效应C.在钢铁表面镀锌,以防止钢铁生锈D.开发新能源,以减少对化石燃料的依赖13.下列叙述正确的是 ()A.爆炸一定是化学变化B.中和反应一定有盐生成C.碱性的溶液一定是碱溶液D.仅含有一种元素的物质一定是单质14.在一定条件下,下列物质间的转化不能一步实现的是 ()A.B.C.D.15.道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是 ()原子由原子核和核外电子构成原子的质量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的体积极小A.B.C.D.16.某两种物质在光照条件下能发
4、生化学反应,其微观示意图如下,图中相同小球代表同种原子,原子间的短线代表原子的结合。下列叙述正确的是 ()A.反应物中共有两种原子B.反应前后分子不可分C.图示反应不是置换反应D.图示反应表示甲烷完全燃烧17.聚乳酸是一种可降解塑料,降解生成和。下列叙述错误的是 ()A.聚乳酸是一种有机高分子化合物B.聚乳酸降解发生的反应是分解反应C.聚乳酸中碳元素的质量分数为50%D.聚乳酸不会产生“白色污染”18.向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉,充分反应后,得到固体M和溶液N,下列叙述错误的是 ()A.锌有剩余时,M中一定有、和B.锌有剩余时,N中一定没有和C.锌无剩余时,M中一定
5、有、可能有D.锌无剩余时,N中一定有和19.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 ()A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊试液B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物C.若X是稀盐酸,c不可能是单质D.若X是稀盐酸,d不可能是单质20.在一密闭容器中发生某反应,容器中各物质的质量变化如下表所示。其中未知数据正确的是 () 物质阶段甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前404000反应中10.8反应后233027A.B.C.D.第卷(非选择题 共60分)二、(本题包括4小题,共20分)21.(4分)某品牌紫菜中含有蛋白质、维生素和水以及钾、钙、镁、磷、碘和铁等元素。(1)用化
6、学符号表示下列微粒。磷原子：；铁离子：。(2)蛋白质中一定含有碳、氢、氧和元素。(3)人体缺碘和碘过量均会导致疾病。22.(4分)用符合下列要求的物质的序号填空。氧气 氮气 烧碱 浓硫酸 熟石灰 乙醇汽油(1)可用作食品保护气的是。(2)可用作汽车燃料的是。(3)可用于干燥二氧化碳的是。(4)可用于改良酸性土壤的是。23.(6分)右图是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验如下：用注射器抽取30 mL空气(活塞拉至30 mL刻度处),硬质玻璃管中空气的体积为50 mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉,在右侧导管口套上瘪的气球；点燃酒精灯,反复推拉注射器和挤压气球,待充分反应后,冷却至室温；将气球中气
7、体全部挤入硬质玻璃管,注射器中气体的体积为14 mL。(1)写出铜粉与氧气反应的化学方程式：_。(2)实验时,铜粉过量的目的是_；(填“能”或“不能”)用木炭代替铜粉进行相同实验。(3)实验测得空气中氧气的含量为。24.(6分)下图(a)是小明在时进行的系列实验示意图,表示实验所得溶液；图(b)是、的溶解度曲线。(1)时,的溶解度()=；是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)时,饱和溶液中溶质的质量分数()与饱和溶液中溶质的质量分数()的大小关系是(填“”“=”或“”)。-在-此-卷-上-答-题-无-效-毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _(3)小明发现：升温至,的过程中有少量水蒸发。下列叙
8、述正确的是(填字母)。a.、均为不饱和溶液b.的过程中溶质质量分数变大c.的过程中析出晶体53.9 g(4)除去固体中混有的少量的实验操作为加适量水溶解加热得到热饱和溶液过滤洗涤干燥。三、(本题包括4小题,共34分)25.(10分)如图装置可用于实验室制取常见的气体。(1)仪器A的名称是；气球的作用是。(2)制取。Y是；实验时,气球先变大,后变小。先变大的原因有：反应生成了气体,气体进入气球；。(3)制取。写出有关反应的化学方程式：。(4)制取。现取足量的粗锌加入到25 g稀硫酸中,充分反应后,产生0.1 g氢气,则所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程)26.(8分)碳酸钙、碱石灰
9、(和的混合物)等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理,利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中的含量,得到如图所示的含量与时间的关系曲线图。(1)由图可见,脱硫效率较高的吸收剂是(填名称)。(2)实验时,称取的3份原煤的质量要相等,其目的是。(3)利用碳酸钙吸收转化为,与空气中反应转化为。写出转化为的化学方程式：_。(4)利用碱石灰吸收时,下列措施能使脱硫效率提高的是(填序号)。a.将原煤与碱石灰粉碎,混合均匀b.将碱石灰的用量适当增加c.将时间300 s变为500 s(5)利用碱石灰吸收1.28 g 时,碱石灰中的、与反应转化为和,则理论上反应消耗碱石灰的质量(m)范围是。27.(8分)工业上利用
10、生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如下：(1)“转化”时在溶液中生成了沉淀,从四种基本反应类型来看,该反应的类型是；“过滤”后得到的滤液中的溶质有和(填化学式)。(2)“干燥”过程中有少量的转化为和,此时与反应的物质有(填化学式)；和在空气中焙烧转化为,写出在高温条件下与反应生成和的化学方程式：_。(3)制得的还原铁粉中含有和少量。为确定的化学式,进行了如下实验：取14.06 g还原铁粉在氧气流中充分加热,得到0.22 g ；另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应(与稀硫酸不反应),得到0.48 g 。的化学式是。28.(8分)膨松剂是一种食品添加剂,某研究小组对膨松剂进行了如下探
11、究。【趣味实验】实验1：和面。向20 g面粉中加入10 mL水,制得的面团编为1号；向20 g面粉中加入10 mL水,再加入2 g膨松剂M,制得的面团编为2号。实验2：发面。将和好的2个面团放入微波炉中加热,几分钟后,取出面团；发现1号面团无明显胀大,2号面团明显胀大且手感比较松软。【提出问题】膨松剂M的成分是什么？【提出假设】假设1：M是；假设2：M是；假设3：M是和。【实验探究1】序号实验步骤实验现象实验结论取少量M于试管中,加热一段时间无刺激性气味,试管内壁有水珠,试管内有固体剩余假设成立假设不成立【提出新问题】实验试管中剩余固体是什么？【实验探究2】实验：将实验中所得固体继续加热,无明
12、显现象。冷却,向试管中加水,固体全部溶解,将所得溶液分为2份；向其中1份溶液中滴加稀盐酸,有气泡生成,将生成的气体通入澄清石灰水,有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,静置,向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液,溶液不变红。【得出结论】实验试管中剩余固体是(填化学式)。【反思提高】(1)受热分解的化学方程式是_。(2)受热稳定性：(填“”“=”或“”)。【拓展应用】某品牌复配膨松剂N的配料为磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉,N遇水会发生如下反应：；利用N和面和发面(加热)时,面团都会胀大。下列叙述正确的是(填序号)。a.常温下的溶解度：b.碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生
13、气体c.根据上述反应,产生0.22 g 至少需要的质量为0.42 g。四、(本题包括2小题,你只需选做其中一个小题,若两小题全做则以29题计分,共6分)29.(6分)石墨烯是“新材料之王”。.工业上制备纯硅的一种流程如下：(1)步骤经过冷凝得到的中含有少量的和,采用蒸馏来提纯,蒸馏属于(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)上述反应都是置换反应,流程中可循环使用的物质有(填化学式)。.石墨烯是由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体,微观结构示意图如图所示；石墨烯是导电导热性能很强的一种新材料,最有潜力成为硅的替代品。(1)下列叙述正确的是(填序号)a.石墨烯是单质 b.石墨烯是化合物 c.石
14、墨烯不导电(2)将甲烷()在镍或铜等金属基体上高温分解,碳原子会沉积吸附在金属表面连续生长成石墨烯。写出该反应的化学方程式：_。30.(6分)水是生命之源。(1)图(1)为电解水的装置图,接通电源观察到两电极都有气泡产生,通电一段时间后,x玻璃管中收集到的气体是。(2)含有较多钙、镁离子的天然水称为硬水,生活中常用来区分硬水和软水；自来水厂对天然水进行净化的过程中,通常不会采用(填字母)。a.电解b.吸附c.消毒(3)某工厂排放的废水中含有。在废水流量不变的情况下,用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸(两种酸液的密度相同)来处理,通过调节流量阀来控制酸液的流量(Q),使最终排出的溶液呈中性见图(
15、2)。两种酸溶液的流量大小关系是：Q(稀硫酸)(填“”“=”或“”)Q(稀盐酸)。(4)将天然气(主要成分)与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳。写出该反应的化学方程式：_。江苏省常州市2017年化学中考试卷化学答案解析第卷一、选择题1.【答案】B【解析】金属材料包括纯金属和合金，即铝锂合金属于金属材料，B符合题意。2.【答案】C【解析】米饭和面包中富含糖类，蔬菜中富含维生素，牛肉中富含蛋白质，故C符合题意。3.【答案】A【解析】石油、矿泉水和不锈钢中都含有两种或两种以上物质，属于混合物；而液氧只由一种物质组成，属于纯净物，综上所述，A符合题意。4.【答案】C【解析】干冰是固体二氧
16、化碳，冰是固态的水，二者组成元素不同，A不符合题意；纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，二者组成元素也不同，B不符合题意；金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，C符合题意；生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰指的是氢氧化钙，二者组成元素不同，D不符合题意。5.【答案】D【解析】白醋挥发过程中没有新物质生成，故属于物理变化。6.【答案】A【解析】蔗糖溶于水后，以分子的形式扩散到水中，没有形成自由移动的离子，故所得溶液很难导电；而食盐、硫酸和氢氧化钠溶于水后能形成自由移动的离子，所得溶液具有良好的导电性。综上所述，A符合题意。7.【答案】D【解析】空气中氧气浓度较小，铁片不能在空气中燃烧，D符合题意
17、。8.【答案】A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类数目不变，可以推知x的化学式为。9.【答案】D【解析】量筒只能用来量取一定体积的液体，不能作为反应容器。10.【答案】D【解析】为防止污染药品，瓶塞应倒放在桌而上，A错误；称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，B错误；量取水时，视线应平视凹液面的最低处，C错误；溶解时，可以用玻璃棒搅拌，能加快物质的溶解速率，D正确。11.【答案】D【解析】向混合物中加入适量稀盐酸，过滤后可以得到氯化亚铁溶液和银，A能用题给方案；向混合物中加入适量稀硫酸，过滤后得到硫酸铜溶液和铜，B能用题给方案；向混合物中加入适量水，充分溶解后过滤，得到氯化钙溶液和
18、碳酸钙，C能用题给方案；向混合物中加入适量铁粉，过滤后得到固体铜和硫酸亚铁溶液，没有得到x和相应的滤液，D不能用题给方案。12.【答案】B【解析】少开私家车能减少可吸入颗粒物和有害气体的排放，从而减轻雾霾现象，A做法合理；用熟石灰吸收二氧化碳，需要用大量的熟石灰，成本太高，B做法不合理；钢铁表面镀锌，能防止铁锈蚀，C做法合理；化石燃料是不可再生能源，开发新能源，可以减少化石燃料的使用，减缓能源危机，D做法合理。13.【答案】B【解析】吹气球时也可能产生爆炸，但属于物理变化，A错误；中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，B正确；某些盐的水溶液也呈碱性，如碳酸钠，C错误；含有一种元素的物质可能是
19、混合物，如氧气和臭氧形成的混合气体，D错误。14.【答案】A【解析】硫燃烧可以生成二氧化硫，无法直接转化为三氧化硫，A符合题意；植物进行光合作用时消耗二氧化碳，产生氧气，B不符合题意；用一氧化碳、氢气等物质还原四氧化三铁，可以生成单质铁，C不符合题意；把氢氧化钙与适量的碳酸钠反应，即可得到氢氧化钠，D不符合题意。15.【答案】D【解析】道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，得出以下结论：原子由原子核和核外电子构成原子的质量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的体积极小16.【答案】C【解析】由微观示意图可知，反应物中有三种原子，A错误；在化学变化中，分了可分，B错误；该反应没
20、有单质生成，故不属于置换反应，C正确；甲烷完全燃烧会生成水和二氧化碳，而图示中的两种物质不符合二氧化碳和水的结构，D错误。17.【答案】B【解析】A有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，聚乳酸的相对分子质量为，属于有机高分子化合物，故正确；B聚乳酸的降解需要有氧气参加，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故错误；C聚乳酸中碳元素的质量分数为，故正确；D聚乳酸是一种可降解塑料，降解生成和，不会对环境造成白色污染，故正确。18.【答案】D【解析】当锌粉过量时，铁和铜完全被置换，溶液中不会剩余氯化亚铁和氯化铜，M中一定含有铜、铁和锌，A和B正确；由于72n铜的金属活动性最弱，故锌先与
21、氯化铜反应，当氯化铜反应完全后，若有锌粉剩余，才能再与氯化亚铁反应，因此当锌无剩余时，无法判断锌是否和氯化亚铁发生了反应，故M中一定有铜，可能有铁，C正确；结合上述分析，当锌无剩余时，无法判断锌与氯化亚铁反应的程度，故无法判断溶液中是否有氯化亚铁剩余，D错误。19.【答案】C【解析】稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，A正确；稀硫酸可以和氧化铁、氢氧化铁等物质反应生成黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，B正确；稀盐酸可以和铁发生反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，C错误；蓝色溶液含有铜离子，而稀盐酸不能。20.【答案】B【解析】A.由质量守恒定律，由反应前与反应中甲丁的质量关系，则，解得，故选项说法错误
22、；B.由反应前与反应中乙、丁的质量关系，则，解得，故选项说法正确；C.由反应前与反应中丙丁的质量关系，则，解得，故选项说法错误；D.由质量守恒定律，故选项说法错误。第卷二、21.【答案】（1）（2）氮（3）甲状腺【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故磷原子可表示为：；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铁离子可表示为：。（2）蛋白质中一定含有碳、氢、氧和氮元素。（3）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏和碘过量均会患甲状腺肿大。22.【答案
23、】（1）（2）（3）（4）【解析】（1）氮气在常温下化学性质稳定，可用作食品保护气。（2）乙醇汽油具有可燃性，可用作汽车燃料。（3）烧碱和浓硫酸都具有吸水性，可用作干燥剂，但烧碱与二氧化碳反应，故选浓硫酸。（4）熟石灰氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤。23.【答案】（1）（2）完全消耗氧气不能（3）20%【解析】（1）该实验的原理是：铜粉与氧气反应生成氧化铜；发生反应的化学方程式为：（2）实验时，为了完全除去空气中的氧气，铜粉必须是过量的，否则得出的结果不准确，铜粉与氧气反应生成固体氧化铜，而木条与氧气反应生成二氧化碳气体，瓶内气压基本不变，无法测量氧气的含量，故不能用木炭代替铜粉进行相同
24、实验。（3）原装置内气体为；待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。则反应消耗氧气的体积为；实验测得空气中氧气的含量为：24.【答案】（1）31.6g饱和（2）（3）b（4）降温结晶【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，20时，的溶解度为31.6g；20时的溶液中含100水和的硝酸钾，由于该温度下硝酸钾的溶解度是31.6g，即溶液是饱和溶液。（2）50时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，即该温度下100g水中溶解硝酸钾的最大量大于溶解氯化钠的最大量，所以饱和溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：。（3）a.
25、20时，KNO3的溶解度为31.6g，此时100g水中溶解20g硝酸钾形成不饱和溶液，继续加入30g的硝酸钾后形成饱和溶液并剩余固体18.4g，故a错误；b.的过程中溶液温度升高，硝酸钾的溶解度由31.6g85.5g，则剩余的18.4g固体全部溶解，溶液溶质质量分数变大，故b正确；c.溶液温度为50，溶剂量100g，硝酸钾固体质量80g，溶解度是85.5g，所以溶液是不饱和溶液，溶液温度为20，溶剂量100g，溶解度是31.6g，所以溶液是饱和溶液，的过程中析出晶体，故c错误。（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以除去固体中混有的少量的实验操作为：加适量
26、水溶解加热得到热饱和溶液降温结晶过滤洗涤干燥。三、25.【答案】（1）仪器A的名称是锥形瓶气球的作用是缓冲装置内的压强，防止橡皮塞被压出（2）制取，Y是过氧化氢溶液；实验时，气球先变大，后变小。先变大的原因有：反应生成了气体，气体进入气球；反应过程中放热（3）制取，有关反应的化学方程式（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%【解析】（1）仪器A的名称是锥形瓶；气球的作用是缓冲装置内的压强，防止橡皮塞被压出。（2）制取，由于是常温下反应，所以应该是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下制取，所以Y是过氧化氢溶液；实验时，气球先变大，应该主要是气体生成所致。而后变小由于气体生成只会导致变大，而不能导致
27、变小，所以可以通过体积变小确定气体生成过程应该是放热的。所以先变大的原因有：反应生成了气体，气体进入气球；反应过程中放热。（3）制取，是常温下碳酸钙或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，对应的化学方程式。（4）设所消耗的硫酸中的溶质的质量为x98 2x 0.1g所用稀硫酸中溶质的质量分数为26.【答案】（1）碱石灰（2）控制变量，使实验结果准确（3）（4）ab（5）【解析】（1）由图示可知：用碱石灰吸硫后，烟气中二氧化硫的含量为，用石灰石吸硫后，烟气中二氧化硫的含量为，用碱石灰脱硫效果更好。（2）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是形成对比实验，分别对比三个实验样品燃烧后烟气
28、中的二氧化硫含量，从而得出脱硫效果最好的脱硫剂。（3与空气中反应转化为。反应的化学方程式为：（4）A.将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀，可使煤充分燃烧，生成的二氧化硫能被碱石灰充分吸收，可提高脱硫效率，故正确；B.将碱石灰的用量适当增加，可提高二氧化硫的吸收率，故正确；C.将时间300s变为500s，不能提高二氧化硫的吸收率，不能明显提高脱硫效率，故错误。（5）碱石灰是和的混合物，利用碱石灰吸收二氧化硫时，碱石灰中的、和反应转化为和，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围在分别用氧化钙和氢氧化钠吸收量之间。设碱石灰吸收1.28g时，分别消耗氧化钙和氢氧化钠的质量为x、y64 561.28g x64
29、 801.28g y碱石灰吸收1.28g时，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围是27.【答案】（1）复分解反应（2）（3）【解析】（1）根据反应流程可知：硫酸亚铁与碳酸铵反应，生成碳酸铁沉淀和硫酸铵，该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应；由于碳酸铵过量，“过滤”后得到的滤液中的溶质有和。（2）“干燥”过程中有少量的转化为和，此时与FeCO3反应的物质有氧气，碳可把氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为：。（3）0.22g二氧化碳中所含C元素的质量为：，设生成0.48g氢气需要单质铁的质量为a56 2a 0.48g则中铁元素的质量为中铁、碳元素的质量比为
30、，故的化学式为。28.【答案】【实验探究1】21、3【得出结论】【反思提高】（1）（2）【拓展应用】abc【解析】【实验探究1】加热产生的气体无气味，说明不含有碳酸氢铵，故猜想1、3错误，猜想2成立。【得出结论】将实验所得固体继续加热，无明显现象，冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为2份；向其中1份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，说明生成了二氧化碳气体；向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液不变红，说明不含有碱性物质，故只含有碳酸钠一种固体。【反思提高】（1）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和
31、二氧化碳，故填：；（2）将实验所得固体继续加热，无明显现象，说明碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠。【拓展应用】A.生成的物质中是沉淀，说明常温下的溶解度：，正确；B.碳酸氢钠中含有，遇到能反应生成二氧化碳，故在水溶液中遇到酸性物质能产生气体，正确；C.根据反应，碳酸氢钠与成熟的二氧化碳的质量关系为，设产生0.22g至少需要的质量为x84 44x 0.22g产生0.22g至少需要的质量为0.42g，正确。四、29.【答案】（1）物理变化（2）和（1）a（2）；【解析】（1）蒸馏没有新物质生成，属于物理变化。（2）上述流程中化学反应中，反应产生的氢气可供反应使用，反应生成的氯化氢气体可供反应使用，因此氢气
32、和氯化氢气体可循环利用。（1）石墨烯是只有碳元素组成的单质，石墨烯是导电导热性能很强的一种新材料。（2）甲烷（）在镍或铜等金属基体上高温分解，碳原子会沉积吸附在金属表面连续生长成石墨烯和氢气，配平即可；故答案为：；30.【答案】（1）氢气（2）肥皂水a（3）（4）【解析】（1）通过观察图可以发现：a管气体多，故a所收集的气体是氢气，b管气体少故b所收集的气体是氧气；a管中气体的体积与b管中气体体积比是2:1。（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常采用沉降、过滤、吸附、消毒等方法，不会采用电解。（3）的相对分子质量为36.5，的相对分子质量为98，由氢氧化钠和盐酸、硫酸反应的化学方程式可知：如果要中和等质量的氢氧化钠，所需的和的质量比为73:98，因为两种酸的密度、溶质质量分数都相同，所以所需硫酸溶液的体积较大，其流量Q也较大。（4）天然气（主要成分）与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳。该反应的化学方程式为：。化学试卷 第25页（共26页） 化学试卷 第26页（共26页）