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1、高二会考化学知识点梳理五篇分享高二会考化学学问点总结1 一、硫及其化合物的性质 1.铁与硫蒸气反应:Fe+S=FeS 2.铜与硫蒸气反应:2Cu+S=Cu2S 3.硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 4.二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S+2H2O 5.铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 6.二氧化硫的催化氧化:2SO2+O22SO3 7.二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8.二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9.硫化氢在足够的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃=2
2、SO2+2H2O 10.硫化氢在不足够的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃=2S+2H2O 二、镁及其化合物的性质 1.在空气中点燃镁条:2Mg+O2点燃=2MgO 2.在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃=Mg3N2 3.在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2点燃=2MgO+C 4.在氯气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃=MgCl2 5.海水中提取镁涉及反应: 贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2 产生氢氧化镁沉淀:Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁:MgCl2通电=Mg+Cl
3、2 三、Cl-、Br-、I-离子鉴别: 1.分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I- 2.分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。 四、常见物质俗名 苏打、纯碱:Na2CO3;小苏打:NaHCO3;熟石灰:Ca(OH)2;生石灰:CaO;绿矾:FeSO4?7H2O;硫磺:S;大理石、石灰石主要成分:CaCO3;胆矾:CuSO4?5H2O;石膏:CaSO4?2H2O;明矾:KAl(SO4)2?12H2O 五、铝及其化合物的性质 1.铝与盐酸的反应:2Al+6H
4、Cl=2AlCl3+3H2 2.铝与强碱的反应:2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 3.铝在空气中氧化:4Al+3O2=2Al2O3 4.氧化铝与酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5.氧化铝与强碱反应:Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 6.氢氧化铝与强酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7.氢氧化铝与强碱反应:Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 8.试验室制取氢氧化铝沉淀:Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+ 六、硅及及其化合物性质 1.硅与氢氧化钠反应:Si+2NaOH+H2O=N
5、a2SiO3+2H2 2.硅与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+H2 3.二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4.二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5.制造玻璃主要反应:SiO2+CaCO3高温=CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高温=Na2SiO3+CO2 烃 烷烃CnH2n+2饱和链烃 烃烯烃CnH2n(n2)存在C=C 炔烃CnH2n-2(n2)存在CC 芳香烃:苯的同系物CnH2n-6(n6) (1)有机物种类繁多的缘由:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间,形成多种链状和环状的有机化合物;3.同
6、分异构现象 (2)有机物:多数含碳的化合物 (3)烃:只含C、H元素的化合物 高二会考化学学问点总结2 1、功能高分子材料:功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能,又有某些特别功能的高分子材料。 2、合胜利能高分子材料探讨的问题高分子结构与功能之间有什么关系?高分子应具有什么样的主链?应当带有哪种功能基?是带功能基的单体合成?还是先合成高分子链,后引入功能基?如高吸水性材料的合成探讨启示:人们从棉花、纸张等纤维素产品具有吸水性中得到启示:它是一类分子链上带有很多亲水原子团羟基的高聚物。合成方法:自然吸水材料淀粉、纤维素进行改性,在它们的高分子链上再接上含强吸水性原子团的支链,提高它们的
7、吸水实力。如将淀粉与丙烯酸钠肯定条件下共聚并与交联剂反应,生成具有网状结构的淀粉聚丙烯酸钠接枝共聚物高吸水性树脂。带有强吸水性原子团的化合物为单体进行合成。如丙烯酸钠加少量交联剂聚合,得到具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂。 3问题:学与问中的问题汇报:橡胶工业硫化交联是为增加橡胶的强度;高吸水性树脂交联是为了使它既吸水又不溶于水。小结:高吸水性树脂可以在干旱地区用于农业、林业、植树造林时抗 旱保水,改良土壤,改造沙漠。又如,婴儿用的“尿不湿”可吸入其自身重量几百倍的尿液而不滴不漏,可使婴儿常常保持干爽。可与学生共同做科学探究试验。 3、应用广泛的功能高分子材料 高分子分别膜:组成:具有特别
8、分别功能的高分子材料制成的薄膜。特点:能够让某些物质有选择地通过,而把另外一些物质分别掉。应用:物质分别医用高分子材料:性能:优异的生物相溶性、亲和性;很高的机械性能。应用: 人造心脏硅橡胶、聚氨酯橡胶人造血管聚对苯二甲酸乙二酯人造气管聚乙烯、有机硅橡胶人造肾醋酸纤维、聚酯纤维人造鼻聚乙烯有机硅橡胶人造骨、关节聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡胶和绦纶织物人造皮肤硅橡胶、聚多肽人造角膜、肝脏,人工红血球、人工血浆、食道、尿道、腹膜 高二会考化学学问点总结3 化学的基本要领:娴熟记忆+实际操作,即化学是一门以试验为基础的学科,学习要将娴熟记忆与实际操作相结合. 学习要支配一个简洁可行的安排,改善学习方
9、法.同时也要适当参与学校的活动,全面发展. 在学习过程中,肯定要:多听(听课),多记(记重要的题型结构,记概念,记公式),多看(看书),多做(做作业),多问(不懂就问),多动手(做试验),多复习,多总结.用记课堂笔记的方法集中上课留意力. 尤其把元素周期表,金属反应优先依次,化学反应条件,沉淀或气体条件等概念记住,化学学起来才会轻松些. 即:要熟记前18位元素在周期表中的位置、原子结构特点,以及常见物质的相对原子量和相对分子量,以提高解题速度。 对化学物的化学性质应以理解驾驭为主,特殊要熟识化学方程式及离子方程式的书写。要全面驾驭化学试验仪器的运用,化学试验的基本操作,并能设计一些典型试验。
10、高二会考化学学问点总结4 化学能转化为电能电池 1、原电池的工作原理 (1)原电池的概念: 把化学能转变为电能的装置称为原电池。 (2)Cu-Zn原电池的工作原理: 如图为Cu-Zn原电池,其中Zn为负极,Cu为正极,构成闭合回路后的现象是:Zn片渐渐溶解,Cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为:Zn失电子,负极反应为:ZnZn2+2e-;Cu得电子,正极反应为:2H+2e-H2。电子定向移动形成电流。总反应为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 (3)原电池的电能 若两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极,金属为负极,非金属为正极
11、。 2、化学电源 (1)锌锰干电池 负极反应:ZnZn2+2e-; 正极反应:2NH4+2e-2NH3+H2; (2)铅蓄电池 负极反应:Pb+SO42-PbSO4+2e- 正极反应:PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O 放电时总反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。 充电时总反应:2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。 (3)氢氧燃料电池 负极反应:2H2+4OH-4H2O+4e- 正极反应:O2+2H2O+4e-4OH- 电池总反应:2H2+O2=2H2O 3、金属的腐蚀与防护 (1)金属腐蚀 金属表面与四周物质发生化学反应或因电化学
12、作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。 (2)金属腐蚀的电化学原理。 生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为:FeFe2+2e-。水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为:O2+2H2O+4e-4OH-,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2又马上被氧化:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为:2H+2e-H2,该腐蚀称为“析氢腐蚀”。 (3)金属的防护 金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电池形
13、成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理,采纳牺牲阳极保。也可以利用电解原理,采纳外加电流阴极保。 高二会考化学学问点总结5 1、电解的原理 (1)电解的概念: 在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。 (2)电极反应:以电解熔融的NaCl为例: 阳极:与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应:2Cl-Cl2+2e-。 阴极:与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应:Na+e-Na。 总方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2 2、电解原理的应用 (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。 阳极:2Cl-Cl2+2e- 阴极:2H+e-H2 总反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (2)铜的电解精炼。 粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液。 阳极反应:CuCu2+2e-,还发生几个副反应 ZnZn2+2e-;NiNi2+2e- FeFe2+2e- Au、Ag、Pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥。 阴极反应:Cu2+2e-Cu (3)电镀:以铁表面镀铜为例 待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液。 阳极反应:CuCu2+2e- 阴极反应:Cu2+2e-Cu 高二会考化学学问点梳理五篇共享