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1、高一化学必考知识点牢记精选5篇高一学生要依据自己的条件，以及中学阶段学科学问交叉多、综合性强，以及考查的学问和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。下面就是小编给大家带来的关于高一化学学问点，希望大能帮助到大家！ 高一化学学问点1 金属的化学性质 1、5000年前运用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。 2、金属的物理通性是：不透亮，有金属光泽，导电，导热，延展性好。 3、钠在空气中加热，可视察如下现象：熔成小球，猛烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。 4、铝箔加热，发觉熔化的铝并不滴落，似乎有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。 5、固体钠怎么保存
2、?浸在煤油中。 怎么取用金属钠?镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。 6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红(加入酚酞)。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体快速，生成NaOH的性质。 7、银白色的钠放入空气中，会渐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO3•10H2O、Na2CO3白色粉末。 高一化学学问点2 特别试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，
3、放冷暗处。镊子取，马上放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有剧烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被
4、空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 高一化学学问点3 离子反应 (1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质. 留意：电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电.电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电.能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质. (2)、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表
5、示反应的式子.它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应. 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参与反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存. A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C
6、O32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等 C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等. D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 留意：题干中的条件：如无色溶液应解除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-).(4)离子方程式正误推断(六看) (一)看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 (二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 (三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等
7、的书写是否符合事实 (四)看离子配比是否正确 (五)看原子个数、电荷数是否守恒 (六)看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量) 高一化学学问点4 常见物质俗名 苏打、纯碱：Na2CO3;小苏打：NaHCO3;熟石灰：Ca(OH)2;生石灰：CaO;绿矾：FeSO4?7H2O;硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;胆矾：CuSO4?5H2O;石膏：CaSO4?2H2O;明矾：KAl(SO4)2?12H2O 高一化学学问点5 硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HN
8、O3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O 8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产 物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化爱护膜，隔绝内层金属与酸，阻挡反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。