《人教版九年级化学下册第八单元《 金属和金属材料》 PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学下册第八单元《 金属和金属材料》 PPT课件.ppt（142页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课题1 金属材料课题2 金属的化学性质课题3 金属资源的利用和保护实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质第八单元金属和金属材料复习课件,第八单元 金属和金属材料,新课标人教版九年级化学下册,课题1 金属材料第1课时 几种重要的金属,第八单元 金属和金属材料,新课标人教版九年级化学下册,铁锅,铝锅,铜火锅,环顾你家里的日常生活用品，如锅、壶、刀、锄、水龙头等，它们大都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。,导入新课,学习目标,1.知道什么是金属材料，了解金属材料的发展史；2.知道常见金属的物理性质和用途，知道性质和用途的关系。（重点）,导入新课,1.金属材料的种类,身边的化学金
2、属材料（纯金属和合金）,讲授新课,石器时代,青铜时代,铁器时代,2.金属材料的发展史,讲授新课,3.几种重要的金属,铁 目前世界年产量最高的金属。,讲授新课,铝 的利用仅有100多年，由于它密度小、延展性好、具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。,讲授新课,铜 人类利用最早的金属材料，由于它的含量少等原因，现在世界上铜的年产量，位于铁和铝之后，居第三位。,讲授新课,钛21世纪的重要金属材料,钛应用于医学,讲授新课,根据下面的图片，你能说出金属的用途吗？从中你又可以总结出金属的哪些物理性质？,有光泽,能够导电,有延展性，可以拉成丝,有延展性，能压成薄片,能够
3、导热,能够弯曲,讲授新课,1.金属共同的物理性质,常温下为固体；（汞除外）有金属光泽；（大多呈银白色，铁在粉末时呈黑色）大多数为电和热的良导体；有延展性；密度较大；熔点较高。,特例：汞常温下液态铜呈紫红色金呈黄色,讲授新课,2.一些金属的物理性质的比较,讲授新课,了解了金属的物理性质，几种重要金属有哪些特性呢？,讲授新课,3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？,2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？,1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？,铁比铅的硬度大，且铅有毒。,银的成本比铜高。,钨的熔点比锡高。用锡制灯丝，通电后锡会熔化，灯丝
4、会熔断，灯泡不能正常发光。,讲授新课,想一想,5.以下铁的用途，涉及了铁的哪些性质？,（1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄。,（2）铁块可以制成铁丝或铁片。,（3）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易发生火险， 因此，车尾有一条拖地的铁链。,铁有良好的导热性。,铁具有延展性。,铁具有导电性。,4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？,铬比铁的硬度大，耐磨，耐腐蚀性强，且美观。镀金虽然美观，但成本高，不耐磨。,讲授新课,使用是否便利,资源,废料是否易于回收,价格,是否美观,对环境的影响,考虑物质的用途时，首先要考虑物质的_，还需要考虑哪些因素？,性质,讲授新课,讲授新课,金
5、属之最,地壳中含量最高的金属元素铝,目前世界年产量最高的金属铁,导电、导热性最好的金属银,人体中含量最高的金属元素钙,硬度最高的金属铬,熔点最高的金属钨,熔点最低的金属汞,密度最大的金属锇,密度最小的金属锂, 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。 铝的利用要比铜和铁晚得多，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。 大多数金属呈银白色，常温下为固体，有金属光泽，是电和热的优良导体，有延展性。特例：汞常温下为液态，铜呈紫红色，金呈黄色。 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，使用时需考虑多方面。,课堂小结,课题1 金属材料第2课时
6、合金,第八单元 金属和金属材料,新课标人教版九年级化学下册,制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？,导入新课,信息链接,要把 “神舟”飞船送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受四千摄氏度以上的高温。事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。,导入新课,学习目标,1.认识在金属中加热熔合某些金属或
7、非金属可以制得合金；2.知道生铁和钢等重要合金以及合金比纯金属具有更广泛的用途。,导入新课,定义： 两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。,1.什么是合金,讲授新课,钢,不锈钢,锰钢,铁合金,生铁,2.几种常见的合金材料,0.03%2%,24.3%,铁合金,人类目前使用量最大，用途最广的合金,含碳量,性能,硬而脆,硬而韧,生铁与钢性质上的差异是由含碳量决定的,（Fe、Ni、Cr）,（Fe、Mn、C）,讲授新课,铜合金,铜合金,青铜（Cu、Sn）,黄铜（Cu 、Zn）,白铜（Cu、Ni）,战国初期的曾侯乙编钟,光绪元宝五文黄铜样币,讲授新课,寅生刻白铜墨盒,超硬铝合金
8、 火箭外壳、飞船等,硬铝（Al Cu Mg Si） 制造飞机和宇宙飞船的理想材料,铝合金,讲授新课,镁、铝合金 （MgAl） 1030%用于制造飞机、轮船、火箭等,讲授新课,【实验8-1】比较黄铜片和铜片、硬铝和铝的光泽和颜色；将它们互相刻画，比较它们的硬度。,暗、黄色,亮、紫红色,暗、灰白色,亮、银白色,黄铜比铜硬,硬铝比铝硬,合金颜色较纯金属的暗；硬度较纯金属的大,讲授新课,【讨论】比较表中数据可得出什么结论？焊锡（锡、铅合金)；武德合金（铅、铋、锡、镉的合金）,合金的熔点低于组成它们的金属的熔点,讲授新课,合金与纯金属相比,1.更大的硬度2.较低的熔点3.更高的强度（韧性好、耐拉伸、耐弯
9、曲）4.更好的抗腐蚀性能 所以，尽管目前人类已制得的纯金属只有90余种，但人们为适用各种用途而将这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。,小结,讲授新课,常见合金的主要成分、性能和用途,讲授新课,讲授新课,讲授新课,用钛镍形状记忆合金制成的人造卫星天线,形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。,讲授新课,钛和钛合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如初，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被
10、广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。,钛21世纪的重要金属材料,讲授新课, 合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。 合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属的高，抗腐蚀性能也更好，但是熔点比组成它们的金属的熔点低。,课堂小结,课题2 金属的化学性质第1课时 金属与氧气、酸的反应,第八单元 金属和金属材料,新课标人教版九年级化学下册,金属材料的发展,青铜器,铁器,铝器,导入新课,铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学性质密切相关。,思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？,铝有很好的抗腐蚀性能,导入新课,1.知道镁、铝、铁、铜等金
11、属与氧气的反应及剧烈程度；2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应；3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。,学习目标,导入新课,知识回顾：镁条和铁丝的燃烧,镁条燃烧,铁丝燃烧,讲授新课,许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,讲授新课,4Al + 3O2 = 2Al2O3,在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。,讲授新课,金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。,铜片在空气中加热,现象：铜片表面由红色变为黑色。,金属铜,讲授新课,1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧
12、气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。,2.大多数金属都能与氧气发生反应,金属的活动性顺序：MgAlFe，CuAu,讲授新课,小结,讲授新课,活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应,镁与盐酸,锌与盐酸,铁与盐酸,铜与盐酸,讲授新课,表面产生气泡，非常快,表面产生气泡，较快,产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色,无气泡产生,Mg + 2HCl =MgCl2 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,+2价,讲授新课,为什么镁、锌、铁、铜在相同的条件下与相同浓度的盐酸反应的现象会不一样呢？,金属活动性（金属的活泼程度）
13、不一样,讲授新课,想一想,镁锌铁铜,1.大多数金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应。2.判断金属活动性的方法二： 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。,Mg Zn Fe （H） Cu,讲授新课,小结,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。,单质,单质,化合物,化合物,讲授新课,这四个化学方程式有什么特点？,回顾：化学反应基本类
14、型,化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,A+B=AB,CaO+H2O=Ca(OH)2,A=B+C (+D),讲授新课,思考：这个反应是置换反应吗？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,置换反应用字母怎么表示呢？,A+B=C+D,A+BC=B+AC,必须是一种单质置换出另一种单质,？,讲授新课,试一试：学过的反应中有置换反应吗？,H2 + CuO = Cu + H2OC + CuO = Cu + CO2CO + CuO = Cu + CO2,讲授新课, 金属的化学性质： 1.与氧气反应 2.与稀盐酸（稀硫酸）反应 （金属
15、越活泼，反应越容易，越剧烈） 置换反应 A+BC=B+AC 金属活动性 Mg Zn Fe （H） Cu,课堂小结,课题2 金属的化学性质第2课时 金属活动性顺序,第八单元 金属和金属材料,新课标人教版九年级化学下册,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,该反应的化学方程式：,Fe + CuSO4= Cu + FeSO4,蓝色溶液,红色,浅绿色溶液,活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。,导入新课,1.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱；2.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序。,学习目标,导入新课,1.设计实验判断Al和Cu的活动性强弱,实验药品：铝片、铜丝、硫酸铝溶
16、液、硫酸铜溶液,( Al 、 Cu 、 Al2(SO4)3 、 CuSO4 ),讲授新课,浸入溶液中的铝片表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色,无明显现象,2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu,结论：活动性强弱 Al Cu,讲授新课,2.设计实验判断Cu、Ag的活动性强弱,提供的实验药品：铜丝（Cu）、硝酸银溶液 (AgNO3）,浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层黑色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色,结论：活动性强弱 Cu Ag,Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag,讲授新课,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,2Al+3CuSO4= Al2(S
17、O4)3+3Cu,铝与硫酸铜溶液反应,铜与硝酸银溶液反应,讲授新课,交流与讨论,通过上述探究，你能得出铁、铜、银的金属活动性顺序吗？,Fe Cu Ag,金属活动性： 强 弱,讲授新课,金属活动性顺序：,1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,讲授新课,可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药波尔多液？（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）,Fe CuSO4=CuFeSO4,生活常识,讲授新课,判断下列各组物质能否发生
18、反应？（1）铜和硫酸锌溶液（2）锌和硫酸铜溶液（3）金和硫酸铜溶液（4）铁和氯化银,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,不反应,不反应,能反应,难溶物,不反应,讲授新课,有X、 Y 、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z无变化。根据以上事实，判断X Y Z的金属活动顺序。,答案: 金属活动性顺序 XYZ,学以致用,讲授新课,2.判断金属活动性的方法,（2）金属能否与其他金属化合物的溶液反应,（1）金属与酸反应的剧烈程度,K Ca Na Mg
19、 Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,1.金属活动性顺序,课堂小结,课题3 金属资源的利用和保护第1课时 铁的冶炼,第八单元 金属和金属材料,新课标人教版九年级化学下册,金属活动性顺序表：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,导入新课,1.知道常见的金属矿物；2.理解铁的冶炼方法和原理，会计算含杂质物质的有关化学方程式的计算。,学习目标,导入新课,地球上的金属资源,广泛存在于,地壳,海洋,存在形式为,少数很不活泼的金属如Au、Ag等有单质形式存在,多数金属都以化合物形式存在,有,很,讲
20、授新课,自然界以单质形式存在的金,自然界以单质形式存在的银,讲授新课,赤铁矿: Fe2O3,黄铁矿: FeS2,菱铁矿: FeCO3,常见的金属矿石,讲授新课,铝土矿: Al2O3,黄铜矿：CuFeS2,辉铜矿：Cu2S,讲授新课,金属元素在地壳中的含量,讲授新课,讲授新课,1.冶铁的目的,铁的化合物,铁单质,2.冶铁的化学原理,铁的冶炼（实验室）,讲授新课,石灰水,Fe2O3,CO,Fe,注意：酒精灯B的作用：处理尾气，防止CO污染大气。,熄灭点燃尾气的酒精灯,3.步骤：通CO；,点燃加热Fe2O3的酒精灯；,停止加热Fe2O3；,停止通CO；,现象：红棕色的物质变为黑色；澄清的石灰水变浑浊
21、。,点燃处理尾气的酒精灯；,讲授新课,先,后,先停止,后停止,通CO气体,加热,实验开始时,实验结束时,通入CO气体,加热氧化铁,排净空气，防止爆炸,防止铁被氧化,CO,热源,早来晚走,迟到早退,讲授新课,1.原料：,焦炭、石灰石、铁矿石,黄铁矿 FeS2,赤铁矿 Fe2O3,菱铁矿 FeCO3,磁铁矿 Fe3O4,2.原理：,在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来,3.主要设备：炼铁高炉,铁的冶炼（工业）,讲授新课,将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣,生铁,出铁口,炉渣,出渣口,高炉气体,高炉气体, 产生一氧化碳 提供热量,讲授新课,认识铁矿石、氧化铁和铁；铁与生铁的
22、关系,铁矿石,Fe2O3,Fe,混合物,化合物（纯净物）,单 质（纯净物）,生 铁（主要含铁）,合 金（混合物）,纯净物的质量物质的纯度= 100% 不纯物的总质量,讲授新课,例：用1000 t含氧化铁80的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96的生铁多少吨?,解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,160 256,1000t80 x96%,= 583 t,答：理论上可以炼出含铁96的生铁583吨。,讲授新课,高温, 铁的冶炼 1.原料：焦炭、石灰石、铁矿石 2.原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 涉及
23、杂质问题的计算 在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应注意杂质问题。,课堂小结,课题3 金属资源的利用和保护第2课时 金属资源保护,第八单元 金属和金属材料,新课标人教版九年级化学下册,法国巴黎埃菲尔铁塔,导入新课,【提出问题】钢铁制品为什么会生锈呢？,导入新课,1.知道金属锈蚀的原理；2.知道防护金属锈蚀的一些措施，有保护金属资源的意识。,学习目标,导入新课,实验探究：铁钉锈蚀条件的研究,讲授新课,取3枚洁净无锈的铁钉，分别放入3支试管中进行下面的实验,步骤1：在试管1中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中。步骤2：在试管2中注满迅速冷却的沸水，上面覆盖一层
24、植物油，塞紧橡皮塞。步骤3：在试管3中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙）再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。,1.金属的腐蚀与保护,讲授新课,生锈,不生锈,不生锈,铁既与水接触，又与氧气接触,铁只与水接触,铁只与氧气接触,在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈。（缓慢氧化，放热）,讲授新课,试管中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油？,为了防止蒸馏水中溶有氧气。 加植物油是为隔绝空气,铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？,铁锈成分复杂，并且疏松多孔、易吸水，不能阻碍里层的铁与氧气、水蒸气反应。 铝与氧气反应是生成致密的Al2O3薄膜，覆盖在
25、铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应，所以铝耐腐蚀。,想一想,讲授新课,为了使月饼保鲜，月饼包装盒中常常放入一小袋黑色铁粉，其主要作用是什么？,吸收氧气和水分，延长月饼的保质期。,比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是？说明理由。,新疆吐鲁番盆地气候干燥,根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生锈的条件又是什么？,与氧气、水和二氧化碳接触,氧化铁与氧化铝性质比较,疏松多孔,完全锈蚀,致密结实,使铝“自我保护”,讲授新课,想一想？应如何防止铁生锈？,自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？,刷油漆,镀铬,涂油,讲授新课,在机械表面涂防锈油,还可以在钢铁表面
26、镀上一层能起保护作用的其他金属。如：在钢铁表面镀锡、镀锌、和镀铬,镀铜,车船的表面喷油漆,制成合金,喷漆,喷铬,防止生锈的方法,讲授新课,金属防腐蚀的方法：,原理：（1）隔绝空气或氧气 （2）隔绝水,方法：保持铁制品的洁净和干燥（改善腐蚀环境）在铁的表面涂上一层保护膜，如涂油、喷漆、电镀、搪瓷、烤蓝（即表面生成致密的氧化膜保护层），使铁制品与水、空气隔绝。制成合金，提高抗腐蚀能力，如不锈钢。就是在钢中加入一点镍和铬而制成的合金。,讲授新课,用砂皮纸磨用酸除锈,（物理变化）,（化学变化）,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,如何除锈
27、呢？,讲授新课,对于金属资源除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？ 废品收购站为什么要收购废铁、废铜、和易拉罐等金属？,讲授新课,2.金属资源保护,【资料】 根据已探明的一些矿物的储藏量和目前消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示。,讲授新课,怎样保护金属资源？,1.防止金属的腐蚀； 2.回收利用废旧金属；3.合理有效地开采矿物； 4.寻找金属的代用品。,讲授新课, 铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的合金如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。 保护金属资
28、源的有效途径是防止金属的腐蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物，寻找金属的代用品。,课堂小结,实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质,第八章 金属和金属材料,新课标人教版九年级化学下册,【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还需要的实验用品： 。,【实验目的】1.巩固和加深对金属性质的认识。2.培养实验设计能力。,【实验步骤】1. 金属的物理性质（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。,（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度
29、。,观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。,观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。,银白,银白,银白,紫红,采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。,刻 画,Cu Al,黄铜 Cu,导电性：将金属铜（或铝）接入电路中，如果灯泡亮，证明金属能导电（有导电性）；,（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。,导热性：剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到变热，证明金属具有导热性；,延展性：将一根铁丝在空气中持续加热至红炽，并在两端用镊子轻拉，铁丝明显拉长，证明金属具有延展性。,2. 金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热
30、，观察铜片表面的变化。,铜片表面变黑,（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。,（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。,缓慢反应，有极少量气泡产生,没有明显变化,很快反应，产生大量的气泡,迅速剧烈反应，产生大量的气泡,剧烈反应，产生大量的气泡,（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。,将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面有红色物质产生,铁铜,将铜片插入硝酸银溶液中,铜片
31、表面有银白色物质产生,铜银,结论：铁铜银,【问题与交流】铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。,铁粉：灰黑色铁片：银白色,因为铁粉比较细，光学原因造成漫反射，只有很少的光进入我们的眼睛，所以铁粉显黑色。,第八单元 金属和金属材料,小结与复习,新课标人教版九年级化学下册,纯金属,物理性质,化学性质,金属活动性顺序,合金,硬度更高,抗腐蚀性能更强,熔点更低,金属资源的利用和保护,铁的冶炼,防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有计划合理地开采矿物、寻找金属代用品,金属材料,置换反应,铁的锈蚀和防护,考点一 金属材料及其用途,1金属材料包括：_
32、和_。2合金(1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有_的物质。(2)性能：合金的_比组成它们的纯金属高，_低，抗腐蚀性能_。,纯金属,合金,金属特征,强度和硬度,熔点,强,合金在物质分类中属于混合物，且至少含一种金属，合金的用途比纯金属广泛。,注意,(3)常见的两种铁的合金_：含碳量2%4.3%的铁合金，硬度大、韧性小。_：含碳量0.03%2%的铁合金，较硬，韧性佳。其中_中含有铬、镍，不易生锈，抗腐蚀性能好，常用于制造医疗器械。,生铁,钢,不锈钢,金属的性质在很大程度上决定了金属的用途，但这不是唯一决定的因素，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对
33、环境的影响等多种因素。,3金属的用途,共性 个性 常温下一般是固态 汞液态大多呈银白色金属光泽铜紫红、金黄、铁粉黑一般密度较大，熔点较高一般具有良好的导电性、导热性、延展性,考点二 金属的物理性质,【练习1】（2018湖南湘西州中考）下列有关“金属之最”的描述中，属于金属物理性质的是（）A.钙是人体中含量最多的金属元素B.铁是世界年产量最高的金属C.铝是地壳中含量最多的金属 D.银是导电导热性最好的金属,【练习2】（2018辽宁本溪中考）关于金属及合金的说法错误的是（ ）A.合金中至少含有两种金属元素B.生铁和钢是常见的铁合金C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低,A,D,
34、1.金属活动性顺序,K Ca Na Fe Sn Pb (H) Pt Au,Mg,Al,Zn,Cu,Hg,Ag,金属活动性由强到弱,(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强,越容易与氧气发生反应；(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,考点三 金属的化学性质,氢前可换氢 前金换后金,许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,2.金属与氧气反应,4Al + 3O2 = 2Al2O3,3.金属与盐酸、稀硫酸的反应（氢前可换氢）,Mg + H2SO4
35、=MgSO4 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,Mg + 2HCl =MgCl2 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。,置换反应：,表达式：A+BC=B+AC,特征：一换一,4.金属与其他金属化合物溶液的反应（前金换后金）,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,(1)在初中阶段，金属活动性顺序的应用 不涉及K、Ca、Na(2)Fe在这两类置
36、换反应中，都变成亚铁离子(Fe2+),Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,注意,【例1】（2018广东中考）利用盐酸和硝酸银探究铁、 铜、银的金属活动性顺序，下列实验可以不需要进行的是（ ）A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液,解题思路：由金属活动性顺序的应用，验证试验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应的情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强。对比四个实验，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断。故选C,C,【练习3】(2018新疆中考）如图是探究铁和铜金属活动性的实验，关于此实验说法错误的是（ ）A.铁丝需要
37、砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱：FeCuD.化学反应方程式为Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4,B,【例2】(2018湖北宜昌中考)取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和 AgNO3 的混合溶液中,充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是( )A.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色B.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色C.固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3D.固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg( NO3) 2,解题思路：镁比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的镁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，镁先和AgNO3反应，后和Cu(NO3)2反应。固体中一定有
38、Ag，可能有Cu；滤液中一定有Mg(NO3)2，可能有Cu(NO3)2或Cu(NO3)2、AgNO3。对于选项B，固体中有Cu和Ag时，可能是镁置换了部分Cu(NO3)2，滤液可能呈蓝色，故B错误,B,【例3】某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是 （） AZn BCu CMg DAg,解题思路：本题主要考查对 “有关化学反应方程式计算” 等考点的理解和运用。5.6g铁与足量稀硫酸充分反应生成氢气0.2g，因此铁中混有的金属不可能是铜或银；5.6g锌、镁与足量稀硫酸充分反应生成氢气分别是0.17g、0.47g。由此可知，不纯的铁中，如果含有锌，则生
39、成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g。,C,考点四 铁的冶炼,1.一氧化碳还原氧化铁(1)实验装置(如图),(2)实验步骤,一氧化碳,酒精喷灯,早出,早退,迟到,晚归,(3)实验现象：红棕色粉末逐渐变为_色，澄清石灰水变_，尾气燃烧产生_火焰。,黑,浑浊,蓝色,防爆炸,防氧化,防倒吸,点燃或收集,【注意】先通CO(早出),实验完毕后要先撤掉酒精喷灯，继续通入CO(晚归),CO有毒，要进行尾气处理,(1)原料：,铁矿石,(2)原理：,在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。,(3)主要设备：炼铁高炉,2.工业炼铁,石灰石,焦炭,空气,Fe2O3 +
40、 3CO = 2Fe + 3CO2,高温,焦炭：燃烧提供热量产生一氧化碳,石灰石：将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣,C + O2= CO2,C + CO2 = 2CO,点燃,高温,考点五 金属资源的保护,1金属的锈蚀与保护(1)铝在空气中耐腐蚀的原因：_。(2)铁生锈的条件：铁与空气中的_和_反应生成铁锈(主要成分是Fe2O3)。铁锈疏松易吸水，若不及时除去，会加快铁制品的锈蚀速度。,铝在空气中与氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化,氧气,水蒸气,问题：如何防止铁生锈呢？,(3)防锈措施：_，如菜刀用完后擦干挂起来。_，如：刷漆、涂油、电镀等。还可以通过添加其他金
41、属或非金属制成合金，如不锈钢。2保护金属的有效途径 (1)_。 (2)_。 (3)有计划合理地开采矿物。 (4)寻找金属的代用品。,保持金属表面洁净、干燥,金属表面涂上一层保护膜,防止金属腐蚀,回收利用废旧金属,考点六 涉及杂质问题的计算,1化学方程式所表示的物质间的质量关系是_间的关系。2当参加反应的物质或生成的物质含有杂质时，要换算成纯物质的质量，再进行计算。3各物质间的关系_含杂质物质的质量纯度(或含量),纯净物,纯物质的质量,【练习4】（2018四川巴中中考）用“W”形管进行微型实验，如下图所示。下列说法错误的是（ ）A.a处红棕色粉末变为黑色B.a处实验结束时先停止通入CO,后停止加
42、热C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D.可利用点燃的方法进行尾气处理,【练习5】（湖南株洲中考）用1000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是_。,B,577.3t,易错点归纳1铁与盐酸、稀硫酸以及某些金属化合物溶液发生置换反应时，生成的是亚铁离子(Fe2)，而不是铁离子(Fe3)。2金属与其他金属化合物溶液发生反应：在金属活动性顺序里，排在前面的金属才能置换出排在后面的金属；金属化合物必须能溶于水；金属不能是特别活泼的钾、钙、钠；描述实验现象时，既要描述金属颜色的变化，还要描述溶液颜色的变化。,化学方程式网络构建,1.有关铁的反应,A的化学式_,Fe2O3,请写出图中所涉及的化学方程式_ _,_,2有关锌、铜的反应,请写出图中所涉及的化学方程式_ _,_ _，_,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu,CuO + H2 = Cu + H2O,2CuO + C = 2Cu + CO2,高温,CuO + CO = Cu + CO,