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1、高中化学氯知识点中学化学氯学问点 物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形 式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒
2、、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，简单保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。 酒精灯的运用 1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2.酒精灯运用留意事项：A：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B：用完酒精灯后必需用灯帽盖灭，不行用嘴去吹灭;C：肯定禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D：肯定禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E：
3、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 3.可以干脆加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必需垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 4.给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管裂开;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45角，并不能将试管口对着自己或别人。 中学常用的化学除杂试剂及除杂方法汇总 序号-原物-所含杂质-除杂质试剂-除杂质的方法 1.N2-O2-灼热的铜丝网-洗气 2.CO2-H2S-硫酸铜溶液-洗
4、气 3.CO-CO2-石灰水或烧碱液-洗气 4.CO2-HCl-饱和小苏打溶液-洗气 5.H2S-HCl-饱和NaHS溶液-洗气 6.SO2-HCl-饱和NaHSO3溶液-洗气 7.Cl2-HCl-饱和NaCl溶液-洗气 8.CO2-SO2-饱和小苏打溶液-洗气 9.碳粉-MnO2-浓盐酸-加热后过滤 10.MnO2-碳粉-/-加热灼烧 11.碳粉-CuO-盐酸或硫酸-过滤 12.Al2O3-Fe2O3-NaOH溶液(过量),再通CO2过滤、加热固体 13.Fe2O3-Al2O3-NaOH溶液-过滤 14.Al2O3-SiO2盐酸-NH3?H2O-过滤、-加热固体 15.SiO2-ZnO盐酸-
5、/-过滤 16.CuO-ZnO-NaOH溶液-过滤 17.BaSO4-BaCO3-稀硫酸-过滤 18.NaOH-Na2CO3-Ba(OH)2溶液(适量)-过滤 19.NaHCO3-Na2CO3-通入过量CO2 20.Na2CO3-NaHCO3-/-加热 21.NaCl-NaHCO3-盐酸-蒸发结晶 22.NH4Cl-(NH4)2SO4-Ba-Cl2溶液(适量)-过滤 23.FeCl3-FeCl2-通入过量Cl2-/ 24.FeCl3-CuCl2-铁粉、Cl2-过滤 25.FeCl2-FeCl3-铁粉-过滤 26.Fe(OH)3胶体-FeCl3-(半透膜)-渗析 27.CuS-FeS-稀盐酸或稀
6、硫酸-过滤 28.I2-NaCl-/-升华 29.NaCl-NH4Cl-/-加热 30.KNO3-NaCl-蒸馏水-重结晶 31.乙烯-SO2、H2O-碱石灰-洗气 32.乙烷-乙烯-溴水-洗气 33.溴苯-溴-稀NaOH溶液-分液 34.硝基苯-NO2-稀NaOH溶液-分液 35.甲苯-苯酚-NaOH溶液-分液 36.乙醛-乙酸-饱和Na2CO3溶液-蒸馏 37.乙醇-水-新制生石灰-蒸馏 38.苯酚-苯-NaOH溶液、CO2-分液 39.乙酸乙酯-乙酸-饱和Na2CO3溶液-分液 40.溴乙烷-乙醇-蒸馏水-分液 41.肥皂-甘油-食盐-过滤 42.葡萄糖-淀粉-(半透膜)-渗析 43.乙烯-乙炔-AgNO3-过滤 中学化学氯学问点