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1、化学试卷第 1 页（共 20 页）化学试卷第 2 页（共 20 页）绝密启用前江苏省扬州市 2018 年中考化学试卷 化学(满分：100 分 考试时间：100 分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Cl35.5Ca40Cu64选择题单项选择题：本题包括 15 小题,每小题 2 分,共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列做法与低碳环保理念一致的是( )A.生活垃圾分类回收B.市区尽量开车出行C.工业废气直接排放D.化石燃料过度使用2.第 19 届省运会在我市拉开帷幕,游泳比赛的池水中含 4%左右的。属4CuSO4CuSO于( )A.酸B.碱C.盐D.有机物3.
2、以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是( )A.烧制陶罐B.雕刻石像C.水车灌溉D.预报地震4.下列物质由分子组成的是( )A.铁B.氯化钠C.水D.硝酸钾5.“电视之星 18”是第 21 届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。它首次由从甘蔗中提取的橡胶制成,节约了资源。下列不属于橡胶性质的是( )A.高弹性B.耐磨损C.绝缘性好D.易溶于水6.下列气体中可用向下排气法收集的是( )A.B.C.D.2H2N2O2SO7.下列物质显酸性的是( )A.食盐水B.食醋C.蔗糖溶液D.肥皂水8.2018 年 2 月 1 日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是( )ABCD9.煤炭
3、燃烧排出的尾气中,能形成酸雨的是( )A.B.C.D.2N2CO2SO2H O10.下列各组物质,仅用水无法鉴别的是( )A.B.424CuSONa SO、KClNaCl、C.D.323CaCONa CO、433NH NONaNO、11.下列反应中属于复分解反应的是( )A.B.22Mg+O2MgO点燃33 2Cu+2AgNO =CuNO+2Ag（）C.D.22CuClCu+Cl 点燃242422NaOH+H SO =Na SO +2H O12.的反应中,X 的化学式是( )223Cl +6NaOH5NaCl+X+3H OA.B.C.D.2ONaClOHCl3NaClO13.过氧乙酸()是常见
4、的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 ( )243C H OA.分子中含分子B.氢.氧原子的个数比为 4:33OC.分子中有 9 种元素D.碳的质量分数为 24%14.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是( )“”“”和“”表示不同元素的原子毕业学校_姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷第 3 页（共 20 页）化学试卷第 4 页（共 20 页）A.反应物中没有单质B.图中共表示了 9 种物质C.反应后元素种类增多D.反应后原子个数不变15.下列说法正确的是( )A.除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,可通过氢氧化钠溶液洗气B.测定溶液的 p
5、H 时,需预先用蒸馏水将 pH 试纸润湿C.比较铁、铜的活动性强弱,可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象D.若厨房天然气泄漏,应立即打开脱排油烟机进行排气不定项选择题：本题包括 5 小题,每小题 2 分,共计 10 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项,多选时,该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 1 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。16.粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作,其中不正确的是( )A.用图甲所示仪器量取液体B.用图乙所示装置过滤悬浊液C.用图丙所示装置蒸发溶液D.用图丁所示仪器称量固体17.与
6、的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是( )3KNOKClA.的溶解度比的溶解度大3KNOKClB.t1温度下的的饱和溶液升温至 t2,有晶体析出KClC.A 点所表示的饱和溶液溶质的质量分数为 29%KClD.冷却热的饱和溶液可获得晶体3KNO3KNO18.下列物质的性质与应用对应关系正确的是( )A.小苏打能与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药剂B.氮气熔沸点低,可用作保护气C.碳酸氢铵受热易分解,可用作氮肥D.铝片有金属光泽,可用作导电材料19.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的 pH 与加入溶液体积关系如右图所示。下列说法正确的是( )A.反应过程中溶液温度降低B.A
7、 点对应溶液的溶质为HClNaCl、C.恰好完全反应时溶液显中性D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色20.铜元素有多种氧化物,如称取仅含两种元素的固体样品,2CuOCu O、14.4 gCuO、采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置 B 增重。下列说法正4.4 g确的是( )A.装置 B 的作用是吸收反应生成的和2H O2COB.实验开始前应先关闭 K2,打开 K1,让通一段时间COC.根据实验数据进行计算,可以确定该固体为2Cu OD.若缺少装置 C,则实验所得个数比偏高CuO、非选择题21.(14 分)空气是宝贵的自然资源,下图是以空气等为原料合成尿素的流2 2CONH（）程
8、。请按要求回答相关问题：(1)空气属于 (填“纯净物”或“混合物”),X 是空气中含量最多的气体,其分子式为 。(2)图中分离空气的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。化学试卷第 5 页（共 20 页）化学试卷第 6 页（共 20 页）(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质 (填“活泼”或“稳定”)。(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为 ；二氧化碳的密度比空气 (填“大”或“小”)。(5)天然气的主要成分是,天然气属于 再生资源(填“可”或“不可”4CH)。(6)尿素属于 (填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；写出合成尿素的化3NH学反应方程式 。22.(10 分)日常
9、生活、社会发展与化学密切相关。.大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品,每 100g 食品中营养成分的含量如下表：矿物质/mg 蛋白质/g脂肪/g糖类/g 钙磷铁维生素 C/mg大米6.70.97871360.05番茄0.60.328370.411牛奶3.13.56120900.11(1)上表中的钙、磷、铁指的是 (填字母)。A.原子B.单质C.元素(2)人体若缺少 元素(填元素符号),则可能易患佝偻病,上表中富含该元素的食品是 。(3)大米中的主要成分淀粉属于_(填字母)。A.糖类B.油脂C.蛋白质(4)番茄中富含维生素 C,其化学式为,相对分子质量为 ,686C H O三种元素的质量比为 。向
10、维生素 C 溶液中滴入紫色石蕊试液,石CHO、蕊试液变红,说明维生素 C 溶液具有 (填“酸性”或“碱性”)。.2019 年扬州将开通高铁。它不仅方便人们的出行,更助力扬州经济的发展。(5)高铁的机身采用铝合金材料,下列不属于该合金性质的是 (填字母)。A.密度大B.耐腐蚀C.硬度大(6)高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于 (填“有机高分子材料”或“复合材料”)。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的 3 万伏高压输电线相连,这是利用了受电弓滑板的 性(填“导电”或“导热”)。23.(13 分)氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：.氧气的制备：(1)写出右图中有标号仪器的名称
11、： , 。(2)写出用制取的化学反应方程式： 4KMnO2O。该装置中棉花团的作用是 ,图中装置一处明显的错误是 。.氧气的收集：实验 1用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集,测定瓶中氧气的含量,重复实验 3 次。实验 2用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃后,继续收集 40 秒,测定瓶中氧气的含量,重复实验 3 次。实验 3用排水法收集氧气,测定瓶中氧气的含量,重复实验 3 次。实验数据:实验 1实验 2实验 3氧气的体积分数(%)79.779.679.988.489.087.990.089.889.3氧气的平均体积分数(%)79.788.489
12、.7数据分析：(3)由实验 1、2 可知,用向上排空气法收集氧气时,为提高获得的氧气体积分数,可采取的措施是 。(4)不考虑操作因素,实验 3 获得的氧气体积分数不能达到 100%的主要原因是 。.铁丝在氧气中燃烧：(5)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为 。-在-此-卷-上-答-题-无-效- -毕业学校_姓名_ 考生号_ _ _化学试卷第 7 页（共 20 页）化学试卷第 8 页（共 20 页）(6)铁丝燃烧时火星四射,经研究表明产生火星四射现象的原因,可能是同时生成了某种气体,推测该气体是 (填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后,滴加稀盐酸,若产生气泡,则原因是 (用化学反应方程式表示
13、)。24.(10 分)氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。.制氢：铁酸锌()可用于循环分解水制气,其反应可表示为：24ZnFe O；342246 nFe OnO+41200 6Fe OO+ZZ322442700 3Fe OH O3nO+2+nFeHO +ZZ(1)中的化合价为 。24ZnFe OFe(2)该循环制氢中不断消耗的物质是 (填化学式),得到和的质量比2H2O为 。(3)氢气作为新能源的优点有 (任写一点)。该循环法制氢的不足之处是 。.贮氢：合金是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比2Mg Cu的单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸
14、氢生成氢化物和另一种MgCu、合金,其化学方程式为：2222350 2Mg Cu+3H3MgH +MgCu(4)熔炼制备合金时,通入氩气的目的是 。2Mg Cu(5)氢化物与水反应生成一种碱,并释放出。其化学反应方程式为 2MgH2H。(6)完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出的质211.2g Mg Cu2H量为 。g25.(13 分)某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为)。用该废渣制取23Fe O晶体()并进行组成测定,其制取的流程如下图所示：2CaCl 22CaClH Ox已知：溶液显酸性,且浓度越高酸性越强4NH Cl(1)XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅
15、烧前后废渣的 XRD 图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式 。(2)浸取时需连续搅拌,其目的是 ；生成的能使湿润的红色3NH石蕊试纸变 色。(3)在其它条件相同的情况下,的产率随浸取温度2CaCl的变化如右图所示。则宜选择的浸取温度为 左右。(4)若使用过量浓度较高的溶液,则所得4NH Cl溶液中会含有、 (填化学式)2CaCl4NH Cl等杂质。(5)过滤得到的在高温下可与反应,写出该反应的化学方程式： 23Fe OCO。(6)测定晶体()的组成：22CaClH OxAa.称取晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水使其全部溶解。14.7000g2CaClb.再向其中加入足量的溶液,静置。23Na C
16、Oc.过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体。10.0000 g通过计算,确定的值(写出计算过程)。x判断步骤 b 中沉淀完全的方法是：静置,向上层清液中滴加 ,则说明化学试卷第 9 页（共 20 页）化学试卷第 10 页（共 20 页）已沉淀完全；若沉淀不完全,则测得的值比实际值 (填“偏大”“偏x小”或“不变”)。2018 年江苏省扬州市中考化学试卷 化学答案解析一、选择题1.【答案】A【解析】A、生活垃圾分类回收，可以减少对环境的污染，符合题意；B、市区尽量开车出行，增加化石燃料的使用，加重环境的污染，不符合题意；C、工业废气直接排放，会对环境造成污染，不符合题意；D、化石燃料过度使用会产生大
17、量的空气污染物，不符合题意。故选 A。【考点】低碳化学。2.【答案】C【解析】盐是由金属离子（包括）和酸根离子组成的化合物。是由铜离子+ 4NH4CuSO和硫酸根离子组成的化合物，属于盐。故选 C。【考点】盐的概念。3.【答案】A【解析】A、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；B、雕刻石像的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、预报地震的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选 A。【考点】物质的变化。4.【答案】C【解析】A、铁是金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；B、氯化钠是由
18、钠离子和氯离子构成的，不符合题意；C、水是由水分子构成的，符合题意；D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，不符合题意。故选 C。【考点】物质的组成微粒。5.【答案】D【解析】合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐磨损、不透水和空气、难溶于水等性质。故选 D。【考点】橡胶的性质。6.【答案】A【解析】A、密度小于空气的密度，可用向下排空气法收集，符合题意；B、密度2H2N小于空气的密度，但密度与空气相近，不可用向下排空气法收集，不符合题意；C、密度大于空气的密度，不可用向下排空气法收集，不符合题意；D、密度大于空2O2SO气的密度且属于空气污染物，不可用向下排空气法收集，不符合题意。故选 A。【考点】
19、气体的收集方法。7.【答案】B【解析】A、食盐水显中性，不符合题意；B、食醋中含有醋酸，显酸性，符合题意；C、蔗糖溶液显中性，不符合题意；D、肥皂水显碱性，不符合题意。故选 B。【考点】常见物质的酸碱性。8.【答案】B【解析】A、图中标志的含义是禁止烟火，不符合题意；B、图中标志的含义是禁止放鞭炮，符合题意；C、图中标志的含义是节约能源，不符合题意；D、图中标志的含义是物品回收，不符合题意。故选 B。【考点】化学标志。9.【答案】C【解析】酸雨是指 PH 小于 5.6 的雨雪或其他形式的降水。A、不溶于水，不能形成2N酸雨，不符合题意；B、溶于水形成溶液的 pH 不小于 5.6，不能形成酸雨，
20、不符合2CO题意；C、在空气能形成硫酸，硫酸 pH 小于 5.6，能形成酸雨，符合题意；D、水2SO的 pH=7，不能形成酸雨，不符合题意。故选 C。【考点】酸雨的成因。10.【答案】B【解析】A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；B、氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，符合题意；C、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；硝酸钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意。故选 B。【考点】物质的性质与鉴别。 11.【答案】D【解析】A、，该反应是由两种物质生
21、成一种物质的反应，属22Mg+ O2MgO点燃于化合反应，不符合题意；B、，该反应是一种单质332=Cu+2AgNOCu NO+2Ag和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题化学试卷第 11 页（共 20 页）化学试卷第 12 页（共 20 页）意；C、，该反应由一种反应物生成两种物质的反应，属于分解22CuClCu+Cl 通压反应，不符合题意；D、，该反应是两种化合物相互242422NaOH+H SO =Na SO +2H O交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，符合题意。故选 D。【考点】化学反应类型，复分解反应的特征。 12.【答案】D【解析
22、】由可知，反应前的氯原子、钠原子、氧223Cl +6NaOH5NaCl+X+3H O原子、氢原子的数目分别是 6、6、6、6，反应后的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是 5、5、3、0，根据化学变化中原子的种类和原子的数目不变，X 中应含的 1个钠原子、1 个氯原子和 3 个氧原子，因此 X 的化学式是。故选 D。3NaClO【考点】化学反应的质量守恒定律。 13.【答案】B【解析】A、分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子，不是分子，错误；3OB、由化学式可知，过氧乙酸中氢、氧原子的个数比为 4：3，正确；C、分子243C H O是由原子构成的，不是由元素组成的，错误；D、过氧
23、乙酸中碳元素的质量243C H O分数，错误。故选 B。122=100%=31.6%122+1 4+16 3【考点】化学式的意义。 14.【答案】D【解析】A、由微粒的构成可知，反应物中“”是由同种原子构成的属于单质，错误；B、由微粒的构成可知，图中共有 4 种不同分子表示 4 种物质，错误；C、由微粒的变化可知，反应后原子的种类没有变化，反应后元素种类也没有变化，错误；D、由微粒的变化可知，反应后原子个数不变，正确。故选 D。【考点】化学反应的实质。 15.【答案】C【解析】A、和气体均能与溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原2COHClNaOH 物质除去，不符合除杂原则，错误；B、用 pH
24、 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确 的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比 来确定 pH。不能用水湿润 pH 试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，错误；C、分别将这两种金属投入稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应 生成气泡，铜不能，可比较铁、铜的活动性强弱，正确；D、天然气与空气混合后 的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，打开脱排油烟机会产生电火花， 可能会发生爆炸，错误。故选 C。【考点】气体中的除杂，溶液 pH 的测定，金属的活动性强弱比较和化学与生2COHCl活。 16.【答案】AD【解析】A、量取液体读数时要平视液体凹液面
25、的最低处，不能俯视，图中操作错误；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确；C、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中操作正确；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中操作错误。故选 AD。【考点】化学实验基本操作。 17.【答案】D【解析】A、没有确定的温度，无法比较物质的溶解度，错误；B、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以 t1温度下的的饱和溶液升温至 t2，没有晶体析出，错误；KClC、A 点所表示的的溶解度是，所以饱和溶液溶质的质量分数KCl29g，错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影
26、响较大，所以冷29g=100%=22.5%100g+29g却热的饱和溶液可获得晶体，正确。故选 D。3KNO【考点】溶解度曲线。 18.【答案】A【解析】A、小苏打可用于治疗胃酸过多是由于小苏打能与酸反应，正确；B、氮气可用作保护气是由于氮气化学性质稳定，不是沸点低，错误；C、碳酸氢铵可用作氮肥是由于碳酸氢铵含有氮元素，不是碳酸氢铵受热易分解，错误；D、铝片可用作导电材料是由于铝有导电性，不是铝片有金属光泽，错误。故选 A。【考点】物质的性质与用途。 19.【答案】BC【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，错误；B、A 点对应溶液 pH7，溶质为过量的和反应生成的，正确
27、；C、恰好完全反应时生HClNaCl成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，正确；D、反应过程中，稀盐酸完全反应前溶液是化学试卷第 13 页（共 20 页）化学试卷第 14 页（共 20 页）无色的，氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，反应过程中溶液的颜色由无色变为红色，错误。故选 BC。【考点】氢氧化钠和盐酸反应的有关知识点。 20.【答案】B【解析】A、装置 A 中的反应是，2CuOCOCu+CO高压，反应中没有生成水，装置 B 的作用是吸收反应生成的22Cu OCO2Cu+CO高压，错误；B、一氧化碳是具有可燃性的气体，实验开始前应先关闭 K2，打开 K1，2CO让通一段时间，排尽玻璃管中空气，防止加
28、热时发生爆炸，正确。C、由题意可知CO装置 B 增重，是吸收二氧化碳的质量，由质量守恒定律可知，铜的氧化物中氧元4.4g素的质量是：，铜原子与氧原子的个数比164.4g100%1.6g44，所以确定该固体为或和的混合物或、14.4g1.6g 1.6=:=2:164162Cu OCuCuO2Cu O和的混合物，错误；D、若缺少装置 C，装置 B 增重的质量偏大，则实验所得CuCuO个数比偏低，错误。故选 B。CuO、【考点】铜元素的氧化物的确定方法，实验操作，误差分析。 二、非选择题21.【答案】 （1）混合物2N（2）物理（3）稳定（4）大3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO
29、 （5）不可检验甲烷的纯度 22能量（6）氮肥23222CO +2NHCO NH+H O低压高压【解析】本题主要考查了纯净物和混合物的判别，常见化肥的种类和作用，化学变化和物理变化的判别，质量守恒定律的应用，化学方程式的书写等。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。（1）空气中含有多种成分，属于混合物；X 是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，其分子式为；2N（2）图中分离空气的过程没有生成新物质，属于物理变化；（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质稳定；（4）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸
30、反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为；二氧化碳的密度比空气大；3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO （5）天然气属于不可再生资源；可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸，点燃之前应检验甲烷的纯度。4CH完全燃烧消耗，生成和，根据质量守恒定律，则48gCH232g O2ag CO218g H O；8g32g18g22ga 根据流程图可知，化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有能量变化；（6）尿素只含有营养元素氮元素，属于氮肥；根据流程图可知，二氧化碳和在低3NH温高压下能反应生成尿素和水，反应化学方程式为。23222CO +2NHCO NH+H O低压高压【考点】纯净
31、物和混合物的判断，常见化肥的种类和作用，化学变化和物理变化的判断，质量守恒定律的应用以及化学方程式的书写 22.【答案】 （1）C（2）牛奶Ca（3）A（4）176酸性9112：（5）A（6）复合材料导电【解析】本题主要考查了合金，溶液的酸碱性测定，根据化学式的计算，常见物品材质的识别，元素对人体健康的重要作用。内容多难度不大，根据已有的知识进行分析解答。（1）上表中的钙、磷、铁，强调存在的元素，与具体形态无关，应指的是元素。故选C；（2）人体若缺少元素，则可能易患佝偻病，上表中富含钙元素的食品是牛奶；Ca化学试卷第 15 页（共 20 页）化学试卷第 16 页（共 20 页）（3）大米中的主
32、要成分淀粉属于糖类。故选 A；（4）番茄中富含维生素 C，其化学式为，相对分子质量686C H O；12 61 8 16 6176 三种元素的质量比；向维生素 C 溶液中滴入CHO、1261 81669112：紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素 C 溶液具有酸性。 （5）高铁的机身采用铝合金材料，该合金应该是耐腐蚀、硬度大，不属于该合金性质的应该是密度大。故选 A；（6）高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于复合材料；高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的 3 万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的导电性。【考点】合金，溶液的酸碱性测定，根据化学式的计算及元素对人体健康的作用和材料的认知 23
33、.【答案】 （1）酒精灯铁架台（2）防止高锰酸钾粉末进入导管试管口向上424222KMnOK MnO +MnO +O 倾斜 （3）延长收集时间 （4）反应物不纯（合理即可）（5）2343Fe+2OFe O点燃（6）2CO22Fe+2HCl=FeCl +H 【解析】本题主要考查了仪器的名称、实验室用高锰酸钾制取氧气，铁丝在氧气中燃烧的实验，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。（1）上图中有标号仪器的名称分别是酒精灯，铁架台；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学反应方程式为：；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，424222KMnOK MnO +MnO
34、+O 以防止高锰酸钾粉末进入导管；给固体加热时，试管口要略向下倾斜，以防冷凝水回流使试管炸裂，图中装置一处明显的错误是试管口向上倾斜；（3）根据实验 1、2 的操作可知，实验 2 延长了氧气收集的时间，瓶中氧气的体积分数有所提升。如果想提高获得的氧气体积分数，可以采取延长氧气的收集时间的措施。（4）如果各项操作没有问题，实验 3 获得的氧气体积分数不能达到 100%的主要原因可能是反应物不纯；（5）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；2343Fe+2OFe O点燃（6）日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质，含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成 的气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融
35、液态物质因气泡炸裂引起“火星四2CO 射”的现象；将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，原因是铁 燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。22Fe+2HCl=FeCl +H 【考点】实验室常见仪器的识别，高锰酸钾制取氧气，铁丝在氧气中燃烧以及化学方程式的书写。 24.【答案】 （1）+3（2）2H O18：（3）不污染环境、热值大、原料来源丰富能耗高（4）起到保护作用，防止金属被氧化（5）2222MgH +2H O=Mg OH+2H（6）0.7 g【解析】本题考查了有关元素化合价的计算，氢能源，化学方程式的书写，根据化学方程式的计
36、算。难度较大，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。（1）中锌的化合价为价，氧元素的化合价为，设：的化合价为，24ZnFe O22Fex根据化合物中元素化合价的代数和为零，则有；222403xx ，（2）根据化学方程式；243421200 6 nFe OnO+46Fe OO+ZZ可知，该循环制氢中不断消耗的物质是322442700 3Fe OH OnO+2+n3FeHO +ZZ水，其化学式为，得到和的质量比为；2H O2H2O4:32=1:8（3）氢气作为新能源的优点有不污染环境、热值大、原料来源丰富，该循环法制氢时都是在高温下进行，不足之处是能耗高；（4）高温时都能与空气中氧气反
37、应，熔炼制备合金时，通入氩气可MgCu、2Mg Cu以起到保护作用，防止金属被氧化；（5）氢化物与水反应生成一种碱，并释放出，根据质量守恒定律可知，生2MgH2H成的碱是氢氧化镁，化学反应方程式为；2222MgH +2H O=Mg OH+2H化学试卷第 17 页（共 20 页）化学试卷第 18 页（共 20 页）（6）完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，其中的氢化镁与水反应生211.2g Mg Cu成氢氧化镁和氢气，中只有镁与盐酸反应产生氢气。2Mg Cu设：完全吸氢后生成氢化镁的质量为，的质量为。211.2g Mg Cux2Mg Cuy2222350 2Mg Cu+3H3MgH2247815
38、211+M. ggCu2xy22411.2g3.9g78xx22411.2g7.6152ygy设：氢化镁与水反应生成氢气的质量为3.9ga2222MgH +2H O=Mg OH+2H264 3.9ga263.9g=0.6g4aa 含有镁的质量为：27.6g MgCu247.6g100%=1.2g152设：的镁与盐酸反应生成的氢气质量为1.2gb222Mg+ HCl=MgCl2422+H1. gb241.2g=b=0.1g2b生成氢气的质量为：。0.6g+0.1g=0.7 g【考点】有关元素化合价的计算，氢能源，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算。25.【答案】 （1）22Ca OHCaO+
39、H O高压（2）使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应蓝（3）85.5（4）3FeCl（5）232Fe O +CO2Fe+3CO高压（6）滴加碳酸钠，没有沉淀产生偏大2x 【解析】本题通过制取晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原2CaCl理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。（1）根据煅烧前后废渣的 XRD 图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是；22Ca OHCaO+H O高压（2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于
40、水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（3）由图示可知左右的产率最高，宜选择的浸取温度为左右；85.52CaCl85.5（4）若使用过量浓度较高的溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成4NH Cl氯化铁，所得溶液中会含有等杂质；2CaCl43NH ClFeCl、（5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：；232Fe O +CO2Fe+3CO高压（6）设生成沉淀需要氯化钙的质量为则：10.00gy2233CaCl +Na COCaCO=111+2NaCl100 gy10解得，所以结晶水的质量，111y=10010gy=11.1g=14.70g11.1g=3.6g，解得；18x14.7 g100%=3.6g111+18x2x 沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多，值偏大。x化学试卷第 19 页（共 20 页）化学试卷第 20 页（共 20 页）【考点】晶体的制取，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式的计算。2CaCl