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1、化学试卷第 1 页（共 14 页）化学试卷第 2 页（共 14 页）绝密启用前江苏省淮安市 2018 年中考化学试卷 化学(满分 60 分考试时间 60 分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Zn65Ba137第一部分(选择题 共 20 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列属于化学变化的是( )A.瓷碗破碎B.粮食酿酒C.甘蔗榨汁D.白醋挥发2.下列食物中富含蛋白质的是( )A.牛奶B.黄瓜C.大米D.豆油3.下列操作正确的是( )A.振荡试管B.倾倒液体C.称取药品D.放置洗净的试
2、管4.氢氟酸()可用于在玻璃上雕刻各种精美图案,发生反应的化学方程式可表示为HF,则物质 X 为( )22SiO +4HF=X+2H OA.B.C.D.SiO2O4SiFSiF5.下列物质中,计入“空气污染指数”的是( )A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.可吸入颗粒物6.下列符号中,能表示 2 个氢离子的是( )A.B.C.D.2H2H+2H2+H7.下列物品所用的材料属于合成材料的是( )A.塑料直尺B.羊绒围巾C.铝合金门D.玻璃水杯8.“绿色发展” 、 “低碳生活”等理念逐渐深入民心,下列做法值得提倡的是( )A.露天焚烧垃圾B.回收和利用废金属C.填埋废旧电池D.鼓励开私家车出行9.如图
3、是甲、乙两固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法不正确的是 ( )A.时,向 50g 水中加入 10g 甲,所得溶液可以达到饱和状态1t B.采用升高温度的方法,可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液C.甲中混有少量乙,可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲D.时,将甲、乙两溶液蒸发等质量的水。析出晶体质量一定相等2t 10.下列实验操作能达到实验目的是( )选项实验目的实验操作A检验二氧化碳中混有的少量氧气将带火星的木条伸入混合气体中B除去碳酸钠固体中混有的氯化钠加入足量的稀盐酸蒸发结晶C比较相同条件下肥皂水和稀氨水的碱性强弱分别用玻璃棒蘸取试样,滴在试纸上,把试纸呈现的颜色与pH标准比色卡
4、对照D探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全反应向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液第二部分(非选择题 共 40 分)二、填空与简答题(本题共 5 小题,共 18 分) 11.(4 分)用符合要求的物质的序号填空。氯化钠小苏打干冰武德合金(1)可用于治疗胃酸过多的是 。(2)可用于制保险丝的是 。(3)可用于配制生理盐水的是 。毕业学校_姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷第 3 页（共 14 页）化学试卷第 4 页（共 14 页）(4)可用于人工降雨的是 。12.(4 分)水与我们密切相关,请回答：(1)自然界中的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。(2)日常
5、生活中常用 的方法来降低水的硬度。(3)实验室中常用水作溶剂,下列物质分散在水中能形成溶液的 (填序号)。A.泥土B.蔗糖C.食用油(4)工业上用水和甲烷()在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气。该反应的化4CH学方程式为 。13.(3 分)铁是目前使用最广泛的金属,请回答：(1)铁可以用来制作炊具,这是利用了铁的 性。(2)相比于黄铁矿(主要成分),工业上选赤铁矿(主要成分)为原料炼铁的2FeS23Fe O优点是 。(3)金属腐蚀造成的损失巨大,钢铁防腐尤为重要,下列钢铁制品的防护措施不合理的是 (填序号)。A.在车船的表面喷涂油漆B.将使用后的菜刀用布擦干C.在铁制品表面镀上一层锌D.用洗涤
6、剂把铁制品表面的油污洗净14.(4 分)化学的特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答：(1)“遥知不是雪,为有暗香来” 。花香入鼻的原因是 。题 14-1 图题 14-2 图(2)由题 14-1 图推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是 。(3)由题 14-2 图可知,水分解过程中,没有发生变化的微粒是 (填微粒符号)。(4)是一种新型火箭燃料,中、原子个数比是 。23N(NO )23N(NO )NO15.(3 分)小芳以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制了题 15 图。A、B、C、D、E 是初中常见物质,且都含氧元素,各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应
7、。 “”表示物质间的转化关系,其中 B 通常为无色无味气体,D 的水溶液呈蓝色,请回答：(1)物质 C 的化学式是 。(2)DE 的基本反应类型是 。(3)BA 的化学与程式是 。 三、实验与探究题(本题共 3 小题,共 16 分)16.(4 分)根据题 16 图回答下列问题。ABCD(1)图中标有序号的仪器名称是 。(2)实验空中高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是 ,应选择的发生装置是 (填序号)。(3)若用 D 装置收集氢气,则气体应从 填“a”或“b”)端进入。17.(6 分)某课外活动小组进行如下实验探究。题 17-1 图题 17-2 图(1)验证物质的燃烧条件化学试卷第 5 页（共
8、14 页）化学试卷第 6 页（共 14 页）根据图 17-1 进行实验,实验现象如图所示。80热水的作用是 。比较现象 a、c,得出燃烧的条件是 。(2)验证锌与铁的金属活动性相同条件下,取等质量锌粉、铁粉,根据题 17-2 图进行实验,实验过程中,观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快,由此得到的结论是 。 实验结束后 ,发现形管两边的金属粉末均无剩余 ,则硫酸剩余的情况可U能是 (填序号)。A.左、右两边均有剩余B.左边有剩余,右边无剩余C.左、右两边均无剩余D.左边无剩余,右边有剩余(3)测定水中氢氧元素的质量比(已知)根据题 17-3 图进行实22H +CuOCu+H OV验,反应后测得
9、甲中玻璃管(含药品)质量减少 ag,乙中 U 形管(含药品)质量增加bg。题 17-3 图水中氢、氧元素的质量比是 (用含 a、b 的式子表示)。下列因素中,对测定结果有影响的是 (填序号)。A.粉末不干燥CuOB.没有完全转化为CuOCuC.没有丙装置18.(6 分)水垢是日常生活中常见的物质,某兴趣小组收集了一部分水垢主要成分 和,不考虑其他成分对实验的影响并对其进行实验探究。3CaCO2Mg(OH)【查阅资料】受热易分解,生成和；2Mg(OH)MgO2H O无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色。 【探究活动一】验证水垢中的和。3CaCO2Mg(OH)(1)小斌取一定量水垢样品,高温灼烧,将生
10、成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫 酸铜,观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变 色。得出结论：水垢 中含和。3CaCO2Mg(OH)(2)小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷,小红的理由是 。 【探究活动二】分离水垢中的和。3CaCO2Mg(OH)小林设计了如下实验流程(部分产物已略去)：(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。(2)滤液 A 中的溶质有 (用化学式表示)。(3)加入溶液时,发生反应的化学方程式是 。2MgCl(4)操作的实验步骤是 。四、计算题(本题共 1 小题,共 6 分)19.(6 分)对销售的化肥,国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测,称取 2.0
11、g 样品放入烧杯中,加入适量的水溶解后,逐滴加入 10%的溶液,产2BaCl生沉淀的质量与所加入溶液质量的关系如题 19-1 图所示(假定杂质不参加反2BaCl应)。已知：。2424K SO +BaClBaSO+2KC1题 19-1 图题 19-2 图 (1)20.8g溶被中所含溶质的质量为 g。2BaCl-在-此-卷-上-答-题-无-效- -毕业学校_姓名_ 考生号_ _ _化学试卷第 7 页（共 14 页）化学试卷第 8 页（共 14 页）(2)通过计算,判断该钾肥中的质量分数是否符合图 2 的包装说明？(写出计24K SO算过程)江苏省淮安市 2018 年中考化学试卷 化学答案解析 第一
12、部分一、选择题1.【答案】B【解析】瓷碗破碎没有新物质生成,A 属于物理变化；粮食酿酒是粮食在催化剂作用下生成酒精,有新物质生成,B 属于化学变化；甘蔗榨汁没有新物质生成,C 属于物理变化；白醋挥发是醋酸由液态转化为气态,没有新物质生成,D 属于物理变化。【考点】物质的变化2.【答案】A【解析】牛奶中主要含有蛋白质,黄瓜中主要含有维生素,大米中主要含有淀粉(糖类),豆油中含有脂肪,A 正确,B、C、D 错误。【考点】化学与营养3.【答案】D【解析】振荡试管时,手持试管中上部,用手腕左右甩动试管下部,A 错误；倾倒液体时,标签向着手心,瓶塞倒立,试管倾斜一定角度,试剂瓶瓶口紧贴试管口,B 错误；
13、使用托盘天平称量物质质量时,左物右码,C 错误；洗净以后的试管倒插于试管架上,D正确。【考点】实验基本操作4.【答案】C【解析】根据化学反应前后原子种类、个数不变,即可求得物质 X 的化学式为,C4SiF正确。【考点】质量守恒定律5.【答案】D【解析】氧气、氮气、二氧化碳不会对空气造成污染,不属于空气的污染物；可吸入颗粒能够造成空气污染,属于空气污染物,D 正确。【考点】空气的污染与保护6.【答案】C【解析】多个离子的表示方法是：在离子符号前边添加系数,C 正确。【考点】化学用语7.【答案】A【解析】塑料属于合成材料,羊绒属于蛋白质,铝合金属于金属材料,玻璃属于无机非金属材料,A 正确。【考点
14、】化学与材料8.【答案】B【解析】露天焚烧垃圾既浪费资源,又产生污染,A 错误；回收利用废旧金属,节约了资源,减少了污染,B 正确；填埋废旧电池,浪费资源,污染水资源和土壤,C 错误；开私家车出行,消耗大量燃料,产生天量二氧化碳及其他污染物,不利于环保,D 错误。【考点】化学与环保9.【答案】D【解析】时,甲的溶解度为 20g,即该温度时,100g 水中溶解 20g 甲物质溶液即可恰1t好饱和,该温度时 50g 水中溶解 10g 即可恰好饱和,A 正确；乙的溶解度随着温度升高而增大,其饱和溶液升高温度以后变为不饱和溶液,B 正确；甲溶解度受温度变化影响大,乙的溶解度受温度变化影响小,甲中含有少
15、量乙,提纯甲时可使用降温结晶方法,C 正确；时,两种物质溶解度相等,将它们的饱和溶液蒸发掉相等质量的2t 水,析出固体质量相等,如果溶液不饱和或饱和程度不同,无法确定析出固体情况,D错误。【考点】溶解度曲线及应用10.【答案】C【解析】二氧化碳中含有少许氧气,不能使带火星的木条复燃,A 错误；使用稀盐酸除去化学试卷第 9 页（共 14 页）化学试卷第 10 页（共 14 页）碳酸钠中的氯化钠,稀盐酸能够与碳酸钠反应,使碳酸钠固体被消耗,同时杂质没有被除去,反而氯化钠增多,B 错误；将肥皂水、稀氨水滴到试纸上,颜色变化不pH同,可以判断二者碱性强弱程度不同,C 正确；碱性溶液使酚酞溶液变为红色,
16、酸性、中性溶液使酚酞溶液不变色,D 错误。【考点】实验方案的设计 第二部分二、填空题11.【答案】(1)(2)(3)(4)【解析】(1)胃酸主要成分是盐酸,小苏打能够与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,治疗胃酸过多；(2)合金的熔点比其组成金属的熔点低,用作保险丝；(3)配制生理盐水使用氯化钠；(4)干冰易升华,使温度降低,用于人工降雨。【考点】本题考查物质的用途12.【答案】(1)混合物(2)煮沸(3)B(4)4222CH +2OCO +2H O点燃【解析】(1)自然界的水中溶解有多种物质,属于混合物；(2)日常生活中用煮沸的方法来降低水的硬度；(3)蔗糖可溶于水,形成均一的溶液；泥土不溶于
17、水形成悬浊液；食用油不溶于水,形成乳浊液；(4)根据题意写出反应物和生成物,配平即可。【考点】物质分类,水的净化,溶液的形成及化学方程式书写13.【答案】(1)导热(2)黄铁矿含有硫元素,冶炼时产生二氧化硫污染空气,赤铁矿不含硫元素,冶炼时不产生二氧化硫(3)D【解析】(1)因为铁易导热,用于制作炊具；(2)黄铁矿含有硫元素,冶炼时产生二氧化硫污染空气,氧化铁冶炼时不产生二氧化硫；(3)防止铁制品锈蚀的措施是：保持表面洁净干燥、涂上保护层、制成合金改变结构。涂上油形成保护膜防止生锈,擦干水分保持其表面干燥防止生锈,镀上锌形成保护膜防止生锈；除去油膜破坏了保护膜,不利于防止锈蚀。【考点】金属的特
18、性,生铁冶炼及防锈措施14.【答案】(1)分子不断运动(2)分子结构不同(3)、OH(4)2:3【解析】(1)人们闻到花香味是因为分子的不断运动；(2)过氧化氢分子和水分子中都含有氧原子、氢原子,但因为分子结构不同,其化学性质不同；(3)水电解时,水分子分解为氢原子和氧原子,氢原子和氧原子各自重新组合形成氢气分子、氧气分子,变化的最小粒子是氢原子和氧原子；(4)在中,氮原子、氧原子个数分别为 4 和 6,则二者个数比为。2 3N NO()2:3【考点】微粒的性质及化学式意义15.【答案】(1)24H SO(2)复分解反应(3)22612626CO +6H OC H O +6O光照、叶绿素【解析
19、】(1)由题目信息可知,物质 B 为二氧化碳,物质 D 为硫酸铜。根据转化关系判断,物质 E 为氢氧化铜,物质 C 为硫酸,物质 A 为氧气。(2)硫酸铜与可溶性碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀和另一种盐,属于复分解反应。化学试卷第 11 页（共 14 页）化学试卷第 12 页（共 14 页）(3)二氧化碳和水在光和叶绿素作用下生成葡萄糖和氧气,化学方程式为：22612626CO +6H OC H O +6O光照、叶绿素【考点】物质的推断二、实验探究题16.【答案】(1)集气瓶(2)424222KMnOK MnO +MnO +O A(3)b【解析】(1)仪器的名称为集气瓶；(2)高锰酸钾加热生成锰酸
20、钾、二氧化锰和氧气,反应物为固体,反应条件是加热,发生装置选择 A；(3)氢气密度小于空气密度,选用向下排空气法收集,故气体由 b 导气管通入。【考点】实验室中气体的制取和收集17.【答案】(1)提供热量(或加热反应物)可燃物的温度达到着火点(2)锌比铁活泼AB(3)():baaAC【解析】(1)图 1 中,热水提供热量,白磷着火点低(40),红磷着火点高(260),整个装置中的现象为：a 处白磷燃烧,c 处红磷不能燃烧,b 处白磷不能燃烧。实验结论是：a 与 c 比较,燃烧必须达到着火点,a 与 b 比较,燃烧必须与氧气接触。(2)图 2 中左边产生气泡速度快,右边产生气泡速度慢,说明锌活动
21、性比铁强；锌与硫酸反应的质量比为,铁与硫酸反应的质量比为,当锌与铁质量相等,硫酸65:9856:98质量也相同时,锌与铁完全反应,硫酸的反应有两种情况：一是硫酸过量,两边均有剩余；二是一边恰好反应,另一边剩余。根据锌和铁与硫酸的反应质量关系,锌与铁质量相等且完全反应,铁消耗的硫酸多,由此判断,左边硫酸剩余,右边恰好反应。(3)装置甲中减少的质量即为氧化铜反应失去的氧元素质量(ag),装置乙增加的质量即为装置甲反应生成的水的质量(bg),则生成的水中氢元素质量为,氢元()gba素与氧元素的质量比为：。如果氧化铜粉末中含有水分；相对于氧化铜():baa失去的氧元素质量偏大,则水中氢元素质量减少,影
22、响三者质量比；如果没有装置丙,空气的水分进入装置乙,相对于生成的水质量偏大,则氢元素质量偏多,影响二者质量比；没有完全转化为,则消耗的氧和生成的水的质量仍然遵循化学CuOCu反应方程式的比例,测定结果不受影响。故 A、C 符合题意,B 不符合题意。【考点】实验探究18.【答案】 【探究活动一】(1)蓝(2)气体经过石灰水时带有水分【探究活动二】(1)漏斗(2)22CaClMgClHC1、(3)2222MgC1 +Ca(OH)CaCl +Mg(OH) (4)过滤、洗涤、干燥【解析】 【探究活动一】取水垢样品高温灼烧,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,氢氧化镁分解生成氧化镁和水。通过石灰水时,二氧化
23、碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,石灰水变浑浊；在气流的压力作用下,部分气体通过硫酸铜固体,因为气体已经湿润,硫酸铜变为蓝色。由此判断水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁这一结论不合理,原因是气体通过石灰水时被湿润,无法判断氢氧化镁分解是否生成水。【探究活动二】过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；加入盐酸后发生的化学反应为：盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,因为盐酸过量,所得滤液中含有的溶质为氯化镁、氯化钙、氯化氢三种物质；滤液 A 中加入氢氧化钙溶液,发生的化学反应为：盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,过滤
24、所得滤液中含有氯化钙,加人碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,经过过滤、洗涤、干燥,得到纯净碳酸钙；沉淀 C 为氢氧化镁,但表面附着一些氢氧化钙,加入氯化镁溶液进一步化学试卷第 13 页（共 14 页）化学试卷第 14 页（共 14 页）与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀,经过过滤、洗涤、干燥可以得到氢氧化镁。【考点】实验探究分析,应用与流程推断二、计算题19.【答案】(1)2.08(2)由图像可知,氯化钡与样品中的硫酸钾完全反应生成硫酸钡质量为 2.33g。2424K SO +BaClBaSO+2KCl174233 2.33g 174:233:2.33g 1.74gx x x 样品中硫酸钾的质量分数为：1.74g100%=87%2g【解析】(1)已知溶液质量和溶质的质量分数,则溶质质量为：；20.8g 10%2.08g(2)通过图像中数据得知反应生成硫酸钡沉淀质量为 2.33g,要求样品是否符合包装说明,通过硫酸钡质量求得样品中硫酸钾质量,可以求出样品中硫酸钾的质量分数,与包装说明的硫酸钾质量分数比较即可。【考点】化学计算