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1、高一化学上学期的必修课教案高一化学上学期的必修课教案1 一、学习目标 1、驾驭原电池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理 2、了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池 3、了解金属的电化学腐蚀 二、学问重点、难点 原电池原理、装置特点、形成条件、金属的电化学腐蚀 三、教学过程 引入：你知道哪些可利用的能源?电池做为能源的一种，你知道是怎么回事吗?它利用了哪些原理?你知道金属是如何生锈的吗? 新授：原电池原理及其应用 试验：4-15：将锌片插入稀硫酸中报告试验现象。 将铜片插入稀硫酸中报告试验现象。 将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报告试验现象。 在中把锌片和铜片之间连上电流
2、计，视察其指针的改变。 结论：锌片能和稀硫酸快速反应放出H2 铜片不能和稀硫酸反应 铜片上有气体生成 电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生 结论：什么是原电池?(结论方式给出)它的形成条件是什么? 原电池定义:把化学能转化为电能的装置叫做原电池. 形成条件:两个电极 电解质溶液 形成闭合电路 探讨：1、Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么反应?铜片上发生了什么反应?(可以取锌片四周的溶液用NaOH溶液鉴别;取铜片上生成的气体检验。) 结论：在锌片四周有锌离子生成;铜片上生成的是H2 探讨：可能造成此现象的缘由?俩金属片上的反应式的书写。 结论：在Zn上:Zn
3、2e-=Zn2+ 在Cu上:2H+2e-=H2 Zn失去电子流出电子通过导线-Cu-电解质中的离子获得电子 我们把：流出电子的一电极叫负极;电子流入的一极叫做正极 两极反应的本质：还是氧化还原反应，只是分别在两极进行了。 负极失电子被氧化,发生氧化反应 正极得电子被还原发生还原反应 试验：分别用两个铜片和两个锌片做上述试验。 结论：两种状况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜片上无气体生成。即两电极必需是活泼性不同的金属与金属或金属与非金属(能导电) 高一化学上学期的必修课教案2 教学打算 教学目标 1、介绍氯元素被发觉的历史，以及目前的应用。 2、熟识氯原子的机构特点和化学特性，驾驭
4、氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。 3、熟识燃烧的新的定义，驾驭液氯与氯水的区分和成分。 教学重难点 教学重点： 氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。 教学难点： 氯水的性质及漂白原理;氯气的试验室制法。 教学工具 试验仪器、多媒体 教学过程 新课导入 引入我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗? 点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 阅读思索1氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很简单一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。 板书2富集在海水中的元素氯 引导阅读教材“科学史话”，了解氯气
5、的发觉过程。完成讲义。 阅读思索2氯气是于年，有瑞典化学家发觉的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发觉和确认过程我们可以得到什么启示? 板书一、活泼的黄绿色气体氯气 思索与沟通1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2、由氯气的发觉和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发觉到确认所用时间、缘由，戴维确认氯气的依据) 引导氯气是一种什么样的气体，具有那些性质? 探究1氯气的物理性质 展示刚收集的一瓶氯气，视察氯气的颜色和状态。 板书1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯) 引导在初中
6、时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。 板书2.化学性质 a.与金属反应 2Na+Cl22NaCl 设问氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应? 探究2视频播放氯气与铁的反应 板书2Fe+3Cl22FeCl3 总结氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。 板书Cu+Cl2=CuCl2 结论氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。 设问氢气在空气中宁静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢? 探究3氯气和非金属反应 试验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气
7、的集气瓶中，视察现象。 板书b.与非金属反应H2+Cl22HCl 现象总结“氢气在氯气中宁静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成” 探究4氯气和水反应 在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和潮湿的两片红色布条，视察现象。 点评：干燥的布条没有褪色，潮湿的红色布条褪色。 提问通过这一试验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗? 归纳氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。 板书c.氯气和水反应Cl2+H2O=HCl+HClO 结论氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性 阅读思索3次氯酸的性质： 氧化性：次氯酸具有强性，可以用
8、来杀菌消毒和漂白; 酸性：次氯酸是一种酸， 稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。 探究5氯气和碱的反应 往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，视察现象。 板书Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 结论氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。 阅读思索4工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。 总结这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。 点击高考试题
9、1.下列说法正确的是() Cl2的性质活泼，与H2混合后马上发生爆炸 试验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液汲取 若Cl2发生泄漏，应马上向上风地区转移 检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中 除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A.B. C.D. 解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，试验室中通常用NaOH溶液汲取多余的Cl2，错误，解除A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的
10、是HCl气体，而不是Cl2，错误，解除D项。 答案：C 2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是() A.25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D.上图所示转化反应都是氧化还原反应 解析：A项，25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温柔干燥的环境中不反应，不正确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。 答案：B 3.下
11、列试验过程中，不会产生气体的是() 解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2反应生成O2。 答案：C 4. 教学方法： 试验法、讲授法 教学用具： 试验仪器、多媒体 教学过程： 引入我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗? 点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 阅读思索1氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很简单一个电子而形成，具有性
12、。在自然界中以态存在。 板书2富集在海水中的元素氯 引导阅读教材“科学史话”，了解氯气的发觉过程。完成讲义。 阅读思索2氯气是于年，有瑞典化学家发觉的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发觉和确认过程我们可以得到什么启示? 板书一、活泼的黄绿色气体氯气 思索与沟通1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2、由氯气的发觉和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发觉到确认所用时间、缘由，戴维确认氯气的依据) 引导氯气是一种什么样的气体，具有那些性质? 探究1氯气的物理性质 展示刚收集的一瓶氯气，视察氯气的颜色和状态。 板书1.物
13、理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯) 引导在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。 板书2.化学性质 a.与金属反应 2Na+Cl22NaCl 设问氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应? 探究2视频播放氯气与铁的反应 板书2Fe+3Cl22FeCl3 总结氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。 板书Cu+Cl2CuCl2 结论氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。 设问氢气在空气中宁静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象
14、呢? 探究3氯气和非金属反应 试验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，视察现象。 板书b.与非金属反应H2+Cl22HCl 现象总结“氢气在氯气中宁静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成” 探究4氯气和水反应 在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和潮湿的两片红色布条，视察现象。 点评：干燥的布条没有褪色，潮湿的红色布条褪色。 提问通过这一试验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗? 归纳氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。 板书c.氯气和水反应Cl2+H2O=HCl+HClO 结论氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分
15、和水反应生成和，具有漂白性 阅读思索3次氯酸的性质： 氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白; 酸性：次氯酸是一种酸， 稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。 探究5氯气和碱的反应 往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，视察现象。 板书Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 结论氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。 阅读思索4工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。 总结这节课我们主要学习了氯气
16、的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。 点击高考试题 1.下列说法正确的是() Cl2的性质活泼，与H2混合后马上发生爆炸 试验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液汲取 若Cl2发生泄漏，应马上向上风地区转移 检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中 除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A.B. C.D. 解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，试验室中通常用NaOH溶液汲取多余的Cl2，错误，解除A、B项;HCl
17、气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错误，解除D项。 答案：C 2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是() A.25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D.上图所示转化反应都是氧化还原反应 解析：A项，25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温柔干燥的环境中不反应，不正确;D项，制备
18、NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。 答案：B 3.下列试验过程中，不会产生气体的是() 解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2反应生成O2。 答案：C 4.(双选题)如图所示，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处红布渐渐褪色，则D瓶中装的是() A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.H2O D.饱和NaCl溶液 解析：先应推断A处通入的Cl2是否带有
19、水蒸气，依据B阀打开时，C褪色，说明A处的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显改变，说明D瓶溶液汲取了氯气或汲取了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为AB。 答案：AB 课堂总结及评价： 这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。通过试验激发学生学习爱好。随着我们学习的深化，我们会驾驭更多的学问，并利用这些学问为生活服务。 小结这节课我们学习了Cl2的性质：与金属反应、与水反应，懂得了生活中的一些科学道理。下节课我们将接着学习Cl2的其他性质。 板书设计： 其次节富集在海水中的元素氯 一、活泼的黄绿色气体氯气
20、1.原子结构 2.物理性质 3.化学性质： (1)与金属反应 (2)与水反应 4.用途：活动与探究 (1)H2在Cl2中燃烧时瓶口所产生的现象与打开浓盐酸试剂瓶所产生的现象为什么相同? (2)氯气有毒，但是为什么又用它来给自来水消毒? (3)到本市自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。 (4)人在“死海”中为什么不会下沉? (5)上网查找资料(或查词典化工辞典王箴主编，化工出版社)，了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些。 附调查表 作业：课本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。 高一化学上学期的必修课教案3 教学打算 教学目标 1.1学问与技能： 1.
21、了解金属的物理性质和化学性质。 2.驾驭钠、铝、铁与氧气的反应。 3.了解金属钠与水的反应，会说明钠与水反应的各种现象产生的缘由。 4.设计铁与水蒸气反应的试验装置，了解铁与水蒸气的反应。 1.2过程与方法 通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的试验，培育学生的视察实力、对比实力和分析实力。 1.3情感、看法与价值观 让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇异，激发学生学习化学的爱好。 教学重难点 2.1教学重点 1.钠的氧化反应 2.钠与水的反应 3.铝与NaOH溶液的反应 2.2课题难点 1.金属与氧气反应规律 2.钠与水的反应，铁与水蒸气的反应 4.铝与NaOH溶液的反应 教
22、学工具 教学课件 教学过程 一、新课导入 在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗? 阅读教材第46页第一自然段，回答并说明缘由。 PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。 学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。 归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。 过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今日的学习我们将了解金属更多的性质。首先请同学们依据你对金属的视察和运用，说出金属都有哪些物理性质? 学生思索回答。 二、新课教学 归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。
23、阅读教材，视察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。 学生视察试验现象，思索、沟通，回答。 归纳整理：金属的化学性质： (1)与氧气反应生成氧化物。 (2)在金属活动性依次表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。 (3)在金属活动性依次表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 思索与沟通：利用氧化还原反应的学问，比较Na、Mg、Al、Fe的还原性强弱，预料钠与氧气反应的条件。 学生思索回答，老师评析。 试验探究： 1.用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，视察钠的表面。 2.用小刀从中间切开，视察钠的“真
24、面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并留意视察切面的颜色改变。 (一)金属与非金属的反应 1.钠与氧气的反应 常温下：4Na+O2=2Na2O 过渡：假如加热，钠又有什么改变呢? 试验探究： 1.用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。 2.视察现象和生成的固体颜色、形态。 归纳整理并板书： 加热条件下：钠在空气中猛烈燃烧，产生_火焰，生成淡_粉末状固体过氧化钠。2Na+O2Na2O2 思索与沟通：你认为铝能否与氧气反应?若能，反应的理由是什么?若不能，依据是什么? 探讨推想：铁能与氧气反应，依据金属活动性，铝比铁活泼，应
25、当能与氧气反应，但在生产生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气反应。 试验探究： 1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，视察现象。 2.重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热。 学生视察、对比、思索，描述试验现象。 试验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包袱着的内层铝熔化而不会滴落。 思索与沟通：请说明为什么在日常生活中铁制品须要刷漆或采纳其他措施防腐，而铝制品则不用。 说明：这是因为铁锈比较疏松，不能爱护内层金属，而铝表面的氧化膜比较致密，可以爱护内层金属不被氧化。1.金属钠是_色固体，质地_，将钠放在空气中一会儿，会发觉金属钠的表面变暗，缘由是(用化学方程式表示)_
26、;将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_，生成物的颜色是_色。 2.保存金属钠时，应放在() A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中 过渡 在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水反应的，那么是不是全部的金属都不和水反应呢?上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比较活泼，下面我们通过试验探究钠是否和水反应? 试验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。 学生视察并描述现象。 归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。 思索与沟通：出现上述现象的缘由是什么? 学生思索沟通回答。 归纳整理： 浮：钠的密度比水小。 熔：反应放热且钠的熔点比较低。 游：有气体生成。
27、响：生成的气体能燃烧。 红：有碱生成。 思索与沟通：结合试验现象，从氧化还原反应的角度分析生成气体的成分。并写出该反应的化学方程式。 说明：钠的化合价上升，必定有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。 (二)金属与水和酸的反应 1.钠和水的反应 化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 思索与沟通：设计一个试验证明钠与水反应产生的气体是H2。 试验设计： 通过点燃生成的气体来证明。 思索与沟通：金属钠着火，能否用水灭?为什么?应当如何处理? 学生沟通回答。 说明：不能。因为钠能与水发生
28、反应，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。 思索与沟通：依据金属与盐溶液反应的规律，请你预料钠与硫酸铜溶液的反应现象。 学生沟通回答。 过渡：下面我们来通过试验来验证一下你的预料是否正确。 试验探究：取一试管，加入少量硫酸铜溶液，再加入一小块钠，视察现象。 归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。 思索与沟通：依据金属与盐溶液反应的规律，我们预料应当有红色固体铜生成，而试验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?试说明产生这种现象的缘由。 学生思索沟通回答，老师补充。 归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠特别活泼，先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成Cu(OH)2沉淀。
29、过渡：通过生活常识我们知道铁不与冷水反应，也不与热水反应，那么铁能否与水蒸气反应呢? 思索与沟通：设计一套试验装置，使铁粉与水蒸气反应。(提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，探讨反应装置的设计。) PPT展示几名学生画的装置图，师生共同分析各装置的优缺点，归纳整理出方案。 试验探究：根据教材第51页图3-9进行演示，指导学生视察试验现象，强调试验中应留意的问题。 2.铁和水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 思索与沟通：对比钠、铁与水的反应条件，以及钠与铁的活泼性，你能得出什么结论? 归纳整理：当不同的还原剂和同一种氧化剂反应时，所须要的条件越低，该
30、还原剂的还原性越强。 过渡：通过今日的学习我们知道较活泼的金属在肯定条件下能与水反应，那么金属与酸反应会是怎样一种规律呢?下面请同学们回顾初中学习过的金属与酸的反应，总结金属与酸反应的规律。 (三)金属与酸的反应 学生试验探究金属与酸的反应状况 试验目的：能否通过试验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性? 试验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管 试验要求： 每4名学生为一组，分工合作进行试验探究，并将全体学生分成A、B两大组 A组：取3支试管，分别加入一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别加入少量的稀盐酸(限制相像的试验条件，即保证同种酸的体积相同)，细致视察并记录试验现象，填写试验报告。
31、 B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进行类似的试验。 盐酸稀硫酸 铁 铜 铝 2.在试验的基础上提出问题： (1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应? (2)比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和猛烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的依次进行排列。 3.引出金属活动性依次：从以上试验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性依次：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反应比铁猛烈，则铝的活动性比铁强。 人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性依次如下： KCaNaMgAlZnFeSn
32、Pb(H)CuHgAgPtAu 金属活动性由强渐渐减弱 在金属活动性依次中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强; 学生探讨：金属活动依次中为什么有氢的位置?有何作用? 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。 活动天地 1).在上面的试验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气;铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。 Fe+HClFe+H2SO4 Al+HClAl+H2SO4 2).视察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点? 3).得出置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生
33、成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫做置换反应。 4).强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反应生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。 (四)、试验探究金属与盐的反应 试验目的：金属能否与盐溶液发生置换反应? 试验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液、试管 试验要求：取3支试管，分别加入一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别加入适量的硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液，细致视察并记录试验现象，填写试验报告。 CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液 Zn Fe Cu 1).在试验的基础上提出问题： (1)哪些物质之间会发生反应?反应产物是
34、什么? (2)比照金属活动性依次，找出金属和盐溶液发生置换反应有什么规律? 2).在学生探讨的基础上小结：在金属活动性依次中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。 (五)、金属铝与氢氧化钠的反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 金属铝既能和酸反应也能和碱反应 (六)、金属活动性依次的应用： 1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。 问题与思索： 1.银、铂、金等常常被用作珍贵首饰这与它们的化学性质稳定有很大关系，试想，用铁做首饰行
35、吗? 2.我国劳动人民在古代就会利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，你能写出反应的化学方程式吗? 在线测试 1.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式。 (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铁与稀盐酸反应 2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁质容器来配制波尔多液? 3.新买的铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这与水含下列哪种盐有关() A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐 4.填写下列表格。(“混合物”栏中括号内为杂质。) 混合物除去杂质运用
36、的物质反应的化学方程式 铜粉(铁粉) FeCl2溶液(CuCl2) 5.有X、Y、Z三种金属，假如把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;假如把Y和Z分别放入_银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有改变。依据以上试验事实，推断X、Y和Z的金属活动性依次。 感悟与收获 1.金属能与氧气、酸以及某些盐溶液发生化学反应。 2.金属活动性依次能表示常见金属的化学活动性，还能用来推断金属和酸、金属和盐溶液之间能否发生置换反应。 3.通过本节课的学习，请同学们再来谈一谈鉴别真假黄金的几种方法。 课后反思： 在本课的教学过程中，还要留意把握好以下几个环节： 1、提出问题，激励学生绽开想
37、象的翅膀，大胆设想解决问题的途径，敢于发表自己的见解; 2、科学引导，启发学生运用已学过的化学学问设计试验方案，验证提出的设想; 3、集体探讨，组织学生在试验的基础上比较视察到的不同现象，分析产生的缘由，得出正确的结论。 通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得学问的同时，逐步懂得科学探讨的一般过程，知道视察和试验是获得学问的基本方法，初步培育实事求是的科学看法和探究志气。 实际教学中，通过设计试验方案，试验操作、纪录试验现象，分析试验现象这一系列步骤，学生的试验视察实力和比较分析实力有了明显的提高。 巩固练习 1.在进行钠和水反应的试验中，有如下操作和试验现象，请依据钠的性质说明说明。 (1
38、)刚用小刀切开的金属钠断面呈_色，在空气中放置几分钟后发生的改变为 _。 (2)切下来的金属钠块要用吸干煤油后方可放入水中试验。 (3)金属钠块必需用_夹取，而不能用手拿取。 (4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为_。 (5)钠小球在水面上快速游动，这是因为。 (6)假如水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为_色，理由是_。 2.在试验室里做钠跟水反应的试验时，用到的仪器有() a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙 A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj 多数金属的
39、化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 分析对比：完成下表 本课小结 1.钠与氧气在不同条件下反应的现象和产物。 2.不同金属相同条件下与氧气反应，反应现象和产物不同。说明与金属的活泼性有关系。 3.通过钠与水和盐的反应，我们知道了钠是一种很活泼的金属，性质和其他金属有所不同。 4.学习了铁与水蒸气的反应。 5.总结归纳了金属与酸反应规律。 板书设计 第一节金属的化学性质 一、金属与非金属的反应 1.钠与氧气的反应 常温下：4Na+O2=2Na2O 加热条件下：2Na+O2Na2O2 2.铝与氧气的反应：4Al+3O2=2Al2O3 二、金属与酸和水的反应 1.钠与水的反应 现象：浮、熔、游、响、红 化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2.铁与水的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 3.金属与酸的反应 三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 课本P48、P50科学探究;P53习题1-9