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1、化学试卷 第 1 页（共 36 页） 化学试卷 第 2 页（共 36 页） 绝密启用前初中学生学业考试 化 学本试卷满分 100 分,考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Cu64Zn65第卷(选择题 共 40 分)一、选择题(本题共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意)1.在我们的日常生活中涉及许多变化。下列变化中不包含化学变化的是 ( )A.用石灰浆涂抹墙壁后,表面有水珠生成B.在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味C.用干冰作制冷剂进行人工降雨D.使用煤气作燃料烧饭做菜2.下列选项中物质
2、的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是 ( )A.纯碱 碱 制玻璃B.生石灰 氧化物 补钙剂23Na COCaOC.食盐 盐 除铁锈D.火碱 碱 生产橡胶NaClNaOH3.下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是 ( )A.是不同种元素B.表示的元素在化合物中通常显价1C.的化学性质相似D.表示的是离子4.下图是关于氧气化学性质的部分知识网络。关于该图说法正确的是 ( )A.、在氧气中燃烧均会产生大量白烟SPB.、两类反应均体现了氧气的可燃性C.在、两类反应中的产物不相同FeD.类反应放出热量,类反应吸收热量5.从分子的角度分析并解释下列事实,不正确的是 ( )选项事实解释A碘酒是混合物
3、由不同种分子构成B端午时节粽飘香分子在不断运动着C气体受热膨胀温度升高,分子自身体积增大D固体碘受热升华碘分子间的间隔变大6.下列关于空气和水的说法不正确的是 ( )A.造成空气污染的主要气体有、等CO2CO2SOB.空气的主要成分是氮气和氧气C.净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等D.人类可用的淡水资源十分有限,所以我们应当爱护水资源7.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时,导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有 ( )A.用量筒量取水时俯视读数毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 3 页（共 36 页） 化学试卷 第 4 页（共
4、36 页）B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C.用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液8.科学家最新发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素转变成超级储能装置,如图是该反应的微观示意图。下列说法错误的是( )A.参加反应的 X、Y 两物质的粒子个数比为3:4B.该反应不属于置换反应C.W 物质中碳元素的质量分数为 75%D.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变9.下列化学实验中能达到预期实验结果的是 ( )A.借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%B.用试纸测定某未知溶液的为pHpH5.5C.20时,配
5、制 2%的氢氧化钙溶液D.将的稀盐酸加热蒸发掉水,使得稀盐酸溶质质量分数变成 20%100g 10%50g10.如图所示的实验操作中,正确的是 ( )A.制备和检验氢 气的可燃性B.向试管中倾 倒液体试剂C.蒸发食盐水D.测定溶液的 pH11.某同学设计了以下四个实验方案,理论上正确,操作上可行,经济上合理的是( )A.22NaOHCuCuCl(Cu O )H 稀盐酸溶液B.22MgH OOMgO 通电C.232 32Na COH OCaCOCaOCa OH()NaOH溶液 高温D.22NaNaOHMgClMg OHM()g 溶液12.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 (
6、 )A.时,等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量为丙1t甲B.时,20 g 丙溶解于 50 g 水中能形成 70 g 溶液2t C.分别将三种物质的饱和溶液从降温至时,所得溶3t 2t 液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙D.若要将组成在点的甲溶液转变为点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法NM13.下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是 ( )A. B. 24H SONaCl23Na CO2CaClHClNaOH2CaCl4MgSOC. D. 23Na CO24K SO2BaClHCl3NaNOHCl2CaClKOH14.通过观察下列实验现象,不能达到实验目的的是 ( )化学试卷 第 5 页（共
7、 36 页） 化学试卷 第 6 页（共 36 页） A.图甲：收集氧气时,氧气的验满B.图乙：比较镁与铁的金属活动性C.图丙：验证白磷的着火点低于红磷D.图丁：验证生石灰与水反应放热15.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 ( )A.化合物是由不同元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应C.单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属16.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂和操作方法均正确的是 ( )物质杂
8、质所用试剂和操作方法A溶液23Na CO溶液24Na SO加入过量的溶液,过滤3 2Ba(NO )B2HHCl通过足量的溶液、浓硫酸NaOHC固体NaCl细沙加入足量的水溶解,过滤D铁粉23Fe O加入适量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥17.某固体可能含有、中的一种或几种,现32Ca(NO )24Na SO23Na CO3FeClKCl对其进行如下实验：取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解成无色透明溶液；取少量上述溶液,加过量稀硫酸,有气泡产生；取所得溶液少量,滴 加溶液,产生白色沉淀。分析以上实验现象,对原固体组成的推断正确的是2BaCl( )A.肯定有、,无、23Na CO24Na
9、SO3FeCl32Ca(NO )B.肯定有,无、23Na CO3FeCl32Ca(NO )C.肯定有、,无23Na CO24Na SO3FeClD.肯定有,无、23Na CO3FeClKCl18.能反映相关实验过程中量的变化的图象是 ( )A.用一氧化碳还原氧化铁B.等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应C.镁在氧气中燃烧D.等质量、等质量分数的双氧水完全分解19.在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段 时间后,测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识,正确的是 ( )物质XYZW反应前的质量(g)10m87反应后的质量(g)233025A.若 W
10、为水,则 X 或 Y 必定为酸或碱B.若 X 为化合物,Y 为单质,则该反应一定为置换反应C.的数值为 32mD.参加反应的 X 与 Y 的质量比为1:4化学试卷 第 7 页（共 36 页） 化学试卷 第 8 页（共 36 页）20.下列知识整理的内容中,有错误的一组是 ( )A.除杂的方法B.化学物质中的“三”粗盐提纯溶解、过滤、蒸发木炭粉中混有铁粉用磁铁吸引除去空气中的氧气通过灼热的铜 粉三大化石燃料煤、石油、天然气三种黑色氧化物氧化铜、二氧化锰、四 氧化三铁三大合成材料塑料、合成纤维和合成橡 胶C.实验安全注意事项D.日常物质的区别制取气体先检查装置的气密性厨房天然气泄漏要立即打开换气扇
11、酒精灯熄灭用灯帽盖灭硬水和软水加肥皂水并搅拌酱油和食醋闻气味羊毛纤维与合成纤维灼烧、闻气味第卷(非选择题 共 64 分)二、(本题共 6 小题,共 30 分)21.(4 分)某方便面的营养成分表如下(其中碳水化合物主要指淀粉等)：营养成分表项目 每 100 克能量 1 966 千焦蛋白质 7.5 克脂肪 21.8 克碳水化合物 60.7 克钠 2 530 毫克(1)表中“钠”是指 (填序号)。A.离子B.分子C.元素D.单质(2)方便面中使用的食盐是加碘盐,人体中缺碘可能患有的疾病是 (填“甲 状腺肿大”或“骨质疏松”)。(3)若小明用天然气煮方便面,请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式 。(
12、4)中国居民膳食指南建议每天食用食盐不超过 6 克。假设小明某天吃了 100 克该 方便面,相当于吃了食盐 克。(保留到小数点后一位)22.(5 分)人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切,金属在生活生产中有着非常广 泛的应用。请回答下列问题：(1)根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有 (至少答两点)。(2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是 。(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 。A.陶瓷碗B.不锈钢炊具C.橡胶手套D.铜质水龙头(4)微型化录音录像的高性能带中磁粉的主要材料之一是化学组成相当于 的化合物,又知钴()和铁都有、价,且在上述化合物中每种元
13、素24CoFe OCo23 只具有一种化合价,则铁元素的化合价为 。(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜,若向其中加入一定量的锌,充 分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是 。23.(6 分)归纳总结是学习化学的重要方法,某化学兴趣小组学习碱的性质后,通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结,如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据图回答问题。(已知：溶液呈中性,)2CaCl2233CaCl +Na CO = CaCO+2NaCl(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,得出结论：氢氧化钙毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _
14、 _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 9 页（共 36 页） 化学试卷 第 10 页（共 36 页） 溶液呈 (填“酸性” “碱性”或“中性”)。(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中,观察到的现象是 ,此时所得溶液中含有的溶质有 (酸碱指示剂除外)。(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现：上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 (酸碱指示剂除外),可能含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质,请写出实验操作过程及现象 。24.(5 分)泰安市某著名的纸面石膏板企业用热电厂燃烧煤产生的炉渣来
15、生产石膏板。 原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的,热电厂用“碱石灰石膏(2SO)”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。42CaSO 2H OA(1)工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成 ,会污染、破坏环境。(2)写出吸收塔内发生反应的化学方程式： ；工业上用分离液态空气法制氧气是利用空气中各成分的 不同进行分离的。(3)化学反应类型有不同的分法,其中反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升高的反应物是还原剂,有元素化合价降低的反应物是氧化剂。化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应。则下列说法正确的是 。A.吸收塔、制碱釜中发生的反应属于氧化还原反应B
16、.制碱釜中的反应物作氧化剂23Na SOC.氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应D.氧化塔中的反应物作还原剂3CaSO(4)生产流程中生成的 可循环利用,节约成本。25.(5 分)初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是。+ 2H +OHH O如图,像这种用实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子叫离子方程式。离子 方程式的书写一般按以下步骤(以与反应为例)：24Na SO2BaCl写出与反应的化学方程式： 24Na SO2BaCl；把易溶于水、易电解的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：+22+ 442Na +SO+Ba+2ClBaSO+2Na
17、 +2Cl删去方程式两边不参加反应的离子：2+2 44Ba+SOBaSO检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请回答：(1)下列各组中的离子,在的水溶液中能大量共存的是 。pH3A.、B.、Na2MgCl2 4SONaKClOHC.、D.、Na2CuCl 2 4SONaKCl2 3CO(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式 。(3)写出一个与离子方程式相对应的化学方程式： 2 2Mg2HMgH。(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互 交换离子的反应,只要具备生成物中有气体或沉淀或 ,反应就能发生。26.(5 分)人们的日常生活离不开金
18、属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。硅钢可化学试卷 第 11 页（共 36 页） 化学试卷 第 12 页（共 36 页）用于制造变压器的铁芯,某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有、FeC),设计了如图的实验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略)。Si查阅资料发现：常温下,单质硅()不能与盐酸反应,但能与氢氧化钠溶液反应(Si)。2232Si+2NaOH+H ONa SiO +2H 根据以上信息,回答下列问题：(1)固体 A 的成分为 ,E 的化学式为 。(2)滤液 B 中的金属阳离子为 。(3)在过滤操作时,若发现滤液浑浊,应 。(4)步骤中发生的是化合反应,尝试写出其化学方程式
19、： 。三、(本题共 3 小题,共 18 分)27.(5 分)根据如图所示装置回答下列有关问题：(1)仪器 x 的名称是 。(2)若用装置 B 收集氧气,进气口应为 (填“a”或“b”)端。(3)对比装置 C 和 D,可以得出关于可燃物燃烧的条件是 。(4)某同学连接 A、E、F 进行实验,A 中所加药品不同,F 中所加药品相同。若实验时 E 中蜡烛熄灭,F 中溶液变浑浊,则 E 中现象说明 A 中产生的气体所具有 的性质是 ；若实验时 E 中蜡烛燃烧更旺,F 中溶液变浑浊,则 A 中反应的化学方程式为 。28.(7 分)实验与探究是化学学习的重要方法和内容,李明看到家里多年未用的铜质火锅 上有
20、绿色的锈迹,他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。【查阅资料】绿色锈迹是碱式碳酸铜,受热易分解。223Cu OH) CO(无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝。碱石灰是和的固体混合物,与反应生成碳酸钠固体和水。CaONaOHNaOH2CO氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液,碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。【发现问题】查阅资料后,该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热,发现试管中的固体由绿色变 成黑色,同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物,进行了如下探究：探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分。【猜想与假设】该黑色固体可能是碳粉； ；碳和氧化铜的混合物。【设计方
21、案】请帮助该同学完成下述实验报告。实验操作与现象实验结论猜想正确探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成和。2CO2H O化学试卷 第 13 页（共 36 页） 化学试卷 第 14 页（共 36 页） 【进行实验】选择如图所示装置进行验证。步骤一：连接 A 和 B,打开活塞,通入一段时间的空气。步骤二：关闭活塞,依次连接装置 AB (填“C”或“D”)。步骤三：点燃酒精灯,观察到明显现象后,停止加热。【解释与结论】当观察到 ,说明碱式碳酸铜受热分解生成了和2CO,写出装置 C 中反应的化学方程式： 2H O。写出受热分解的化学方程式 223CuOH) CO(。【反思与评价】上述装置中 A 的作用是
22、。29.(6 分)实验室开放日,化学小组的同学来到实验室,对酸的性质很感兴趣,向老师提出 研究硝酸的性质,老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。【实验设计】(1)将石蕊试液滴入稀硝酸中,预计石蕊试液由紫色变 色。(2)将片投入稀硝酸中,预计将产生氢气。Zn【实验验证】同学们按上述设计做了实验,却发现石蕊变色后一会儿即褪去,片Zn投入稀后,溶液中冒出气泡,产生无色气体 A,在试管口气体 A 变成红棕色有3HNO刺激性气味的气体 B.【提出问题】(1)石蕊试液变色后为何会褪色？(2)上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？【查阅资料】看到如此异常的现象,在老师的指导下,同学们上网查
23、到了下列资料：(1)硝酸可与、等多种金属反应生成相应的硝酸盐,但不生成。ZnCu2H(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质3NH2NNO2NO颜色无色无色无色红棕色溶解性极易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸【猜想与分析】(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净,含有其他杂质造成的,要 证明小明的观点,应进行的操作是 。(2)大家一致认同了红棕色气体 B 是,但对于无色气体 A 及变化的原因有不同2NO的看法：小丽同学认为 A 是,但遭到大家的一致反对,原因是 3NH；小强同学认为 A 是,也遭到大家的一致反对,原因是 2N；经讨论,最终大家获得了 A 是,在试管口遇氧气生成
24、了的共识。NONO2NO【实验探究】小红同学对硝酸能与反应很感兴趣,便取了一小块片投入稀CuCu中,发现片溶解,也出现了上述与稀反应的类似现象,确认生成3HNOCuZn3HNO了,并在老师的帮助下,测出恰好反应的和的质量比为,由此获得NOCu3HNO8:21了与稀的反应方程式为 Cu3HNO。【交流与反思】根据探究结果,请你解释稀跟不反应而稀却能跟HClCu3HNO反应的原因： Cu 。毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 15 页（共 36 页） 化学试卷 第 16 页（共 36 页）四、(本题共 2 小题,共 12 分)30.(4 分)维
25、持人类生命和健康的六大基本营养素主要有蛋白质、糖类、 、维 生素、无机盐和水。丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一,其分子结构如图所示 (注：“”表示原子之间相互连接)。试计算：(1)丙氨酸的化学式量(或相对分子质量)为 。(2)丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 。(3)丙氨酸中含氮元素的质量为 g。17.8g31.(8 分)某校化学兴趣小组在参加社会实践活动 时,环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中 含有硫酸和硫酸铜两种污染物,为测定该废水 中各污染物的含量,给冶铜厂提供处理废水的 参考,环保组的同学进行了以下实验。取废水 300 g,向其中加入溶质质量分数为的氢氧20% 化钠溶液。测得
26、沉淀质量与所加入的氢氧化钠 溶液的质量关系如图：请分析计算：(1)实验中生成氢氧化铜的质量为 g。(2)300 g 该废水中硫酸铜的质量。(3)该废水中硫酸的溶质质量分数(计算结果精确到)。0.1%初中学生学业考试 化学答案解析第卷一、选择题1.【答案】C【解析】A、用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成过程中有新物质生成，属于化学变化。B、在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味过程中有新物质生成，属于化学变化。C、用干冰做制冷剂进行人工降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、使用煤气作燃料烧饭做菜过程中有新物质生成，属于化学变化。【考点】化学变化和物理变化的判别2.【答案】D【解
27、析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为，是由钠离子和碳酸根离子23Na CO构成的化合物，属于盐；故选项错误。B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为，CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂；故选项错误。C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属NaCl于盐；食盐不与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，故选项错误。D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为，是由钠离子和氢氧根离子构成的化NaOH合物，属于碱；可用于生产橡胶，故选项正确。【考点】化学式的书写及
28、意义,生石灰的性质与用途,常见碱的特性和用途,常用盐的用途,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别化学试卷 第 17 页（共 36 页） 化学试卷 第 18 页（共 36 页） 3.【答案】B【解析】A、同种元素质子数一定相同，的质子数都是 17，所以两者属于同种元素；B、该原子最外层电子数是 1，化学反应中易失掉这个电子而形成带一个单位正电荷的阳离子，所以表示的元素在化合物中通常显+1 价；C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似；D、由于离子中质子数与核外电子数不等，而中质子数小于电子数是阴离子，中质子数等于电子数是原
29、子。【考点】原子结构示意图与离子结构示意图4.【答案】C【解析】A、S、P 在氧气中燃烧，分别产生蓝紫色火焰、大量的白烟，故选项说法错误。B、两类反应，分别体现了氧气能支持燃烧、能发生缓慢氧化，氧气不具有可燃性，故选项说法错误。C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生缓慢氧化生成铁锈，主要成分是氧化铁，在、两类反应中的产物不相同，故选项说法正确。FeD、类物质在氧气中燃烧，放出大量的热；类反应发生缓慢氧化，也放出热量，故选项说法错误。【考点】氧气的化学性质。5.【答案】C【解析】A碘酒中的溶质是碘，碘由碘分子构成，酒精是溶剂，酒精是由酒精分子构成的，故正确；B闻到香味是因为分子在不断的运动，故正
30、确；C气体受热膨胀是因为气体分子间隔变大引起的，故错误；D碘由固态变为气态是因为分子间隔变大引起的，故正确。【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题6.【答案】A【解析】A、造成空气污染的主要气体有、等，二氧化碳是空气的成分CO2NO2SO之一，不是空气污染物，故 A 错误；B、空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）。所以空气的主要成分是氮气和氧气，故 B 正确；C、沉淀、过滤、吸附、蒸馏等都是净化水的常用方法，故 C 正确；D、人类可用的淡水资源十分有限，不到地球总水量的
31、1%，所以我们应当爱护水资源，故 D 正确。【考点】空气的污染及其危害,空气的成分及各成分的体积分数,水的净化,水资源状况。7.【答案】A【解析】A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项
32、错误。【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制。8.【答案】B【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：.A、由方程式可知，参加反3243423CNHNCH催化剂高温应的 X、Y 两物质的粒子个数比为，故正确；B、该反应由一种单质与一种化合物3 4：化学试卷 第 19 页（共 36 页） 化学试卷 第 20 页（共 36 页）反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故错误；C、由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为：，故正确；D、由反应的微观示意图可1275%12+1 4知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故正确。【
33、考点】微粒观点及模型图的应用,元素的质量分数计算,置换反应及其应用。9.【答案】A【解析】A、用计算的方法测定质量分数，可以根据计算的结果按照要求保留相应位数的小数，故选项实验能达到预期目的；B、试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，pH即使用试纸所测得的溶液酸碱度为整数，故选项实验不能达到预期目的；C、氢氧pH化钙为微溶性物质，意味着 20时氢氧化钙的溶解度在 0.01g1g 之间，最大的质量分数，选项实验不能达到预期目的；D、盐酸加热蒸发水时随着1100% 1%1100g gg水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于 20%，故选项实验不能达到预期目的。【考点】化学实验方案设计与
34、评价,溶液的酸碱度测定,用水稀释改变浓度的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。10.【答案】D【解析】A、点燃 H2前必须验纯，以防爆炸，故错误；B、往试管内倾倒液体时，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出。故错误；C、蒸发时为防止局部过热造成液滴飞溅，要用玻璃棒搅拌，故错误；D、试纸测定的方法是：将一pHpH小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试pH纸与标准比色卡对照读出数值，故正确。【考点】溶液的酸碱度测定,液体药品的取用,蒸发与蒸馏操作,氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯11.【答案】C【解析】A、铜不与稀盐酸反应，该方案在理论上
35、是错误的，故选项错误。B、水通电分解生成氢气和氧气，镁与氧气反应生成氧化镁，该方案理论上正确，但水通电分解制取氧气成本较高，经济上不合理；故选项错误。C、碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀；该方案理论上正确，操作较为简便，经济上也合理；故选项正确。D、氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，钠不与氢氧化镁反应，该方案在理论上是错误的，故选项错误。【考点】化学实验方案设计与评价,金属的化学性质,碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化,盐的化学性质12.【答案】D【解析】A、t1时，甲的溶解度小于丙的溶解度，等质量的
36、甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙甲，但在此题不知溶液是否饱和，故错误；B、t2时，丙的溶解度是 30g，将 20g 丙加入到 50g 水中只溶解 15g，充分搅拌后，所形成溶液的质量；故错误；C、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的155065ggg溶解度随温度的升高而减小，t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t2时，乙物质的溶解度最大，甲次之，丙物质应该是 t3时的溶解度，所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙甲丙，故错误；D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在 N 点的甲溶液转变为 M 点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确。【
37、考点】固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系13.【答案】D化学试卷 第 21 页（共 36 页） 化学试卷 第 22 页（共 36 页） 【解析】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为，产生白色沉淀的为；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为24H SO2CaCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别。溶液是蓝色的，能与溶液反应产NaCl4BaSO4CuSO生蓝色沉淀的是的是溶液，能与溶液反应产生白色沉淀的是溶NaOHNaOH4MgSO液，
38、无明显变化的是，故不加其他试剂可以鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混HCl合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为，产生白色沉淀的为；HCl2BaCl与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为溶液；故不加其他试剂可以鉴别。D、组24K SO内四种物质的溶液两两混合时，盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，但无明显变化，其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。【考点】酸、碱、盐的鉴别14.【答案】C【解析】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作能达到实验目的。B、金属的活
39、动性越强，与酸反应的速率越快，通过比较与稀硫酸反应速率的快慢，可以镁与铁的金属活动性，图中所示操作能达到实验目的。C、铜片的白磷燃烧、红磷不燃烧，但白磷和红磷距离火焰的远近不同，不符合控制变量法的要求，图中所示操作不能达到实验目的。D、生石灰与水反应放出大量的热，大试管内压强增大，使得墨水的液面发生变化，出现左低右高的现象，图中所示操作能达到实验目的。【考点】化学实验方案设计与评价,氧气的检验和验满,金属活动性顺序及其应用,生石灰的性质与用途,燃烧与燃烧的条件15.【答案】A【解析】A、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。B、中和反应生成盐
40、和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误。C、单质是由同种22322CONaOHNa COH O元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合气体，属于混合物，故选项推理错误。D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。【考点】酸的化学性质,中和反应及其应用,单质和化合物的概念16.【答案】B【解析】A、溶液和溶液均能与过量的溶液反应，不但能把23Na CO24Na SO3 2Ba NO（）杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓HCl硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、氯化钠易溶于水，细沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。D、和铁粉均能与稀盐酸反应，不但能23Fe O把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。【考点】物质除杂或净化的探究,常见气体的检验与除杂方法，盐的化学性质。1