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1、化学试卷 第 1 页（共 20 页） 化学试卷 第 2 页（共 20 页） 绝密启用前四川省达州市 2016 年高中阶段教育学校招生统一考试 化 学本试卷满分 75 分,考试时间 60 分钟。可能用到的相对原子质量： H1C12O16Mg24Cl35.5Ca40Fe56Zn65第卷(选择题 共 24 分)一、选择题(本题共 8 小题,每小题 3 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列变化属于物理变化的是 ( )A.海水晒盐B.海水制“碱”C.海水制镁D.除去海水中的氯化镁等可溶性杂质2.下列说法正确的是 ( )A.房屋着火,可以用水灭火,是因为降低了可燃物的着火点B.天然气
2、泄漏,迅速关闭阀门并开窗通风C.家用电器着火立即用水浇灭D.室内起火,迅速打开所有门窗通风3.下列有关实验现象的描述错误的是 ( )A.测定空气中氧气的体积分数时,铜粉与氧气加热生成黑色粉末氧化铜B.灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味C.铵态氮肥与草木灰等碱性物质混合加热,产生有刺激性气味的气体D.淀粉遇碘液变蓝色4.甲烷和水反应制水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是 ( )A.该反应属于置换反应B.该反应中的四种物质都由分子构成C.该反应中含两种有机物D.该反应中一氧化碳和氢气的质量比为14:15.2015 年 10 月,中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生
3、理学或医学奖。她是第一个发现青蒿 素对疟疾寄生虫有出色疗效的科学家,这一发现在全球范围内挽救了数百万人的生命。青蒿素的化学式为,下列有关青蒿素的说法正确的是 ( )15225C H OA.每个青蒿素由 42 个原子构成B.一个青蒿素分子中有 11 个氢分子C.青蒿素属于氧化物D.青蒿素中碳元素的质量分数最大6.将、(气)和的混合气体依次通过足量的下列物质：CO2CO2HHCl2H O2N浓硫酸饱和氢氧化钠溶液灼热的氧化铜粉末,充分反应后的剩余气体是( )A.、B.2N2CO2H O2NC.、D.、2NHCl2N2CO毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化
4、学试卷 第 3 页（共 20 页） 化学试卷 第 4 页（共 20 页）7.如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )A.时,甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等2t B.乙中含有少量甲,可采用降温结晶的方法提纯乙C.时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到,所得溶液中溶质质量分数的大3t 1t小关系为乙丙甲D.时,100 g 甲的饱和溶液中加入 400 g 水,得到的甲溶液2t 10%8.下列实验过程与图象描述相符合的一组是 ( )ABCDA.两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有、无的情况下产生2MnO2OB.向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C.向
5、等质量的镁、铁中分别加入稀盐酸D.室温下,向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙第卷(非选择题 共 51 分)二、填空题(本题共 6 小题,共 27 分)9.(4 分)化学用语是学习化学的基础,请从、中选择适当的元素符号,写OHNK出符合下列要求的化学式各一个。(1)能供给呼吸的单质 。(2)酸 。(3)碱 。(4)不含金属元素的盐 。10.(5 分)洲河被称为达州的“母亲河”。洲河污染严重,政府加大力度治理,水质得到明显改善,让市民喝上放心水。请回答下列问题：(1)检查洲河水是硬水还是软水,可用的物质是 。(2)生活中硬水软化的方法是 。(3)活性炭能除去洲河水中有颜色、有异味的物质,这是利用活
6、性炭的 性。(4)自来水生产过程中,分离不溶物的操作方法是 。(5)为保护“母亲河”,请你提出一条防止水污染的建议： 。11.(4 分)根据下图提供的信息,请回答下列问题：ABCDE(1)由 A 图可知,硅的相对原子质量为 。(2)B、C、D、E 中属于同种元素的是 。(3)B、C 元素化学性质相似的原因是 相同。(4)C、E 两种元素组成化合物的化学式为 。化学试卷 第 5 页（共 20 页） 化学试卷 第 6 页（共 20 页） 12.(4 分)2015 年 8 月 12 日天津港发生爆炸后,消防专家确认,大约 40 种危化品中就有 700 吨剧毒氰化钠()。NaCN(1)氰化钠()泄漏可
7、用过氧化氢溶液进行高效处理,氰化钠、过氧化氢和水反NaCN应生成碳酸氢钠和氨气,其反应的化学方程式为 。(2)氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料,工业上生产氰化钠的化学方程式为。322Na+2X+2NH2NaCN+3HX 的化学式为 。中 N 元素的化合价为 。3NH13.(3 分)化学与生产、生活紧密联系。(1)下列材料不属于合成材料的是 (填字母序号)。A.合金B.塑料C.合成纤维D.合成橡胶E.钢筋混凝土(2)下列肥料属于复合肥料的是 (填字母序号)A.B.3KNO22CO(NH )C.D.342Ca PO()24.K SO(3)青少年正处于长身体的时候,应多食鸡蛋、牛奶等食物,因为它们都
8、富含的营养 素是 。14.(7 分)有 A、B、C 三种物质,已知 A 是一种氯化物,B 是一种酸,C 是一种碱,图甲表 示 A、B、C 三种物质的溶液两两混合时的实验现象。请回答：(1)D 的化学式为 。(2)A、B 不能发生复分解反应的原因是 。(3)A、C 反应的化学方程式为 。(4)将一定质量镁、锌两种金属同时放入 A 溶液中充分反应后,过滤,滤液为无色,则 滤液中一定含有的阳离子为 (写离子符号)。(5)若 M、N 分别为铁和锌中的一种,分别与等质量、等溶质质量分数的 B 溶液反应,产 生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示,则 M 为 ,反应结束后只有一种 金属有剩余,则剩余金属为
9、 。三、实验探究题(本题共 2 小题,共 17 分)15.(9 分)(1)如图甲是实验常用的装置。请据图回答：ABCDE甲.写出仪器的名称： 。.实验室用加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气,来做蜡烛燃烧产物的探究实验,应选 用的一组装置是 (填装置编号)。实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧 气的化学方程式为 。(2)实验室用盐酸和锌反应制得的氢气中,常含有少量的水蒸气和氯化氢气体,用图毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 7 页（共 20 页） 化学试卷 第 8 页（共 20 页）乙装置可得到干燥、纯净的氢气,导管气流方向连接顺序正确的是 (填字
10、母 序号)。A. B. C. D.abcdabdccdabdcab(3)【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧,纯净的氢气还能在其他物质中燃烧吗？【实验方案】用图丙装置制取氢气,进行氢气在氯气()中燃烧的实验。2Cl【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧,发出苍白色火焰。【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧,该化合反应的化学方程式为 。【反思与交流】点燃可燃性气体前,要先检验 。根据该实验,你对燃烧的新认识是 。16.(8 分)实验室有失去标签的四瓶无色溶液,分别为、稀盐酸、2Ca(OH)23Na CO溶液中的一种,为鉴别它们,现将这四瓶无色溶液分别标号为 A、B、C、D,某Na
11、Cl校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：【提出问题】A、B、C、D 分别是什么溶液？【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液。【实验仪器】试管、胶头滴管、烧杯等。【收集证据】实验操作实验现象实验结论(1)分别取 A、B、C、D 溶液 少量于试管中,两两混合A、B 混合产生大量 气泡,C、D 混合无 明显现象A、B 是 溶液中的一种,C、D 是 溶液中的一种(2)各取 A、B、C、D 溶液于 四支试管中,分别滴加两滴无 色酚酞试液,振荡A、D 变红,B、C 无明显现象A 为 溶液；C 为 溶液；由此区分出 B、D 溶液【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。【继续探究】将实验操作(2
12、)实验后的四支试管中的液体,倒入一洁净的烧杯中,充分反应静置后 发现：烧杯底部 有白色沉淀 ,上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质 是 (指示剂除外),可能含有的溶质是 。为验证可能含有的溶质是 否存在,应补充实验的化学方程式为 。四、计算题(本题共 1 小题,共 7 分)17.(7 分)取和的混合物 12.5 g 于烧杯中,向其中滴加一定溶质质量分数的2CaCl3CaCO稀盐酸,滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。化学试卷 第 9 页（共 20 页） 化学试卷 第 10 页（共 20 页） 试求：(1)混合物的质量为 。3CaCO(2)稀盐酸中的溶质质量分数为 。(3)恰好完
13、全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程,计算结果精确到)0.1%四川省达州市 2016 年高中阶段教育学校招生统一考试化学答案解析第卷一、选择题1.【答案】A【解析】A.海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；B.海水制“碱”过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化；C.海水制镁过程中有新物质生成，属于化学变化；D.除去海水中的氯化镁等可溶性杂质过程中有新物质生成，属于化学变化。【考点】化学变化和物理变化的判别。2.【答案】B【解析】A.用水可以灭火，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下，物质的着火点一般不变，故选项说法错误；B.天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风，可以稀
14、释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确；C.家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误；D.室内起火，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故选项说法错误。【分析】根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，据此结合题意进行分析解答【考点】灭火的原理和方法3.【答案】A【解析】A.测定空气中氧气的体积分数时，铜粉与氧气加热生成黑色粉末氧化铜，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；B.羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，故选项
15、说法正确；C.铵态氮肥与草木灰等碱性物质混合加热，产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确；D.淀粉与碘变蓝色，故选项说法正确【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别，空气组成的测定，铵态氮肥的检验，鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质4.【答案】B【解析】由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。A.由微粒的变化可知，该反应没422CH +H OCO+3H一定条件有单质反应，因此不属于置换反应，故错；B.甲烷、水、一氧化碳和氢气都由分子构成，故正确；C.由上述方程式可知，该反应中只有甲烷是有机物，故错误；D.该反应的化学方程式中一氧化碳和氢气的质量之比
16、为，故错误 28:614:3【考点】微粒观点及模型图的应用，有机物与无机物的区别，反应类型的判定化学试卷 第 11 页（共 20 页） 化学试卷 第 12 页（共 20 页）5.【答案】D【解析】A.青蒿素是由青蒿素分子构成的，每个青蒿素分子由 42 个原子构成，故选项说法错误；B.分子是由原子构成的，一个青蒿素分子中有 22 个氢原子，故选项说法错误；C.青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；D.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则青 12 151 2216 5 =90 11 40：蒿素中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确 【考点】化学式的书写及意义，
17、从组成上识别氧化物，元素的质量分数计算6.【答案】A【解析】解：将、（气）和的混合气体依次通过浓CO2CO2HHCl2H O2N硫酸，浓硫酸具有吸水性，原混合气体中的水蒸气被除去；再通过饱和氢氧化钠溶液，二氧化碳、能与饱和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳、氯化氢被除去；氢气、HCl一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、二氧化碳气体，故充分反应后的剩余气体是、2N2CO2H O【考点】气体的净化（除杂）7.【答案】C【解析】A.不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等；据饱和时质量分数的计算式可知：若两溶液是饱和溶液，该温度下100%100g溶解度 溶解度
18、二者的溶解度相等，则溶质的质量分数相等，故错误；B.乙的溶解度随温度的变化不大，乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故错误；C.将时等质量的甲、乙、 3t C丙三种物质的饱和溶液同时降温到，丙的溶质质量分数不变，甲和乙的都有晶体 1t C析出，溶质质量分数会减小。根据图象可以看出，在时,甲、乙、丙三种物质的溶 1t C解度是乙丙甲，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是乙丙甲，故正确；D.时，100g 甲的饱和溶液中不知所含溶质的质量，加入 400g 水，无法得 2t C到 10%的甲溶液，故错误【考点】固体溶解度曲线及其作用，结晶的原理、方法及其应用，溶质的质量分数、溶解性和溶
19、解度的关系8.【答案】C【解析】A.二氧化锰作双氧水分解的催化剂，但只能改变反应速率，不会改变产生氧气的质量，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无的情况下产生，产生2MnO氧气的质量相同，故选项实验过程中与图象描述不相符；B.氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始不产生沉淀；待稀盐酸消耗完后，氢氧化钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量增加，完全反应后沉淀的质量不再增加，故选项实验过程中与图象描述不相符；C.等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸，镁产生的氢气的质量比锌产生的氢气的质量多；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，镁与稀硫酸反应消
20、耗的稀硫酸的质量多，故选项实验过程中与图象描述相符；D.室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量减少，故选项实验过程中与图象描述不相符 【考点】碱的化学性质，催化剂的特点与催化作用，固体溶解度的概念，固体溶解度的影响因素，金属的化学性质第卷二、填空题9.【答案】 （1）2O（2）3HNO化学试卷 第 13 页（共 20 页） 化学试卷 第 14 页（共 20 页） （3）KOH（4）43NH NO【解析】 （1）氧气能供给呼吸，是能提供呼吸的单质，其化学式为：2O（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的
21、元素，硝酸符合要求，其化学式为：3HNO（3）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化钾属于碱，其化学式为：KOH（4）硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，属于不含金属元素的盐，其化学式为：43NH NO【考点】化学式的书写及意义10.【答案】 （1）肥皂水（2）加热煮沸（3）吸附（4）过滤（5）污水经处理达标后排放。【解析】 （1）用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。（2）硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，生活中常用的硬水软化的方法是加热煮沸。（3）活性炭能除去洲河水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的吸附性。（4）自来水生产过程中，
22、分离不溶物的操作方法是过滤。（5）保护好太湖水合理的建议：污水经处理达标后排放；养成文明习惯，不往河里乱丢垃圾。【考点】水资源的污染与防治，自来水的生产过程与净化方法，硬水与软水，碳单质的物理性质及用途11.【答案】 （1）28.09（2）CD（3）最外层电子数（4）2Na S【解析】 （1）由图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为 28.09（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数） ，同种元素的粒子是质子数相同，CD 的质子数相同，属于同种元素（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切
23、，B、C 元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同（4）C 的核内质子数为 16，为硫元素；硫原子的最外层电子数为 6，在化学反应中易得到 2 个电子而形成 2 个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为2 价。E 的核内质子数为 11，为钠元素；钠原子的最外层电子数为 1，在化学反应中易失去 1 个电子而形成带 1 个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1 价。则 C、E 两种元素组成化合物的化学式为2Na S【考点】元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图与离子结构示意图化学试卷 第 15 页
24、（共 20 页） 化学试卷 第 16 页（共 20 页）12.【答案】 （1）22233NaCN+H O +H ONaHCO +NH （2）C3【解析】解：（1）氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，反应的化学方程式为：。22233NaCN+H O +H ONaHCO +NH （2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氮、氢原子个数分别为 2、2、6，反322Na+2X+2NH2NaCN+3H 应后的生成物中钠、碳、氮、氢原子个数分别为 2、2、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2分子中含有 2 个碳原子，则每个分子由 1 个碳原子构成
25、，则物质XX的化学式为XC氢元素显+1 价，设氮元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价。x+13=0（）x=-3【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，有关元素化合价的计算，质量守恒定律及其应用13.【答案】 （1）BCD（2）A（3）蛋白质【解析】 （1）合金属于金属材料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料；钢筋混凝土是由钢筋、水泥、沙子等混合而成的，属于复合材料。（2）A.含有氮元素和钾元素，属于复合肥；B.中含有氮元素，属于3KNO2 2CONH（）氮肥；C.中含有磷元素，属于磷肥；D.中含有钾元素，属于钾肥 34 2CaPO（）24K SO（
26、3）多食鸡蛋、牛奶等食物，因为它们都富含的营养素是蛋白质【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响，常见化肥的种类和作用，食品、药品与健康食品中的有机营养素14.【答案】 （1）4BaSO（2）不符合复分解反应的条件（3）2222BaOH+CuClBaCl +CuOH（）（）（4）2+Mg（5）锌铁【解析】解：（1）A，B，C 三种物质，A 是一种氯化物，B 是一种酸，C 是一种碱，A 和 C 反应会生成蓝色沉淀，C 和 B 反应会生成不溶于酸的白色沉淀，所以 A 是氯化铜，C 是氢氧化钡，B 是硫酸，经过验证，推导正确，所以 D 是氢氧化钡和硫酸生成的硫酸钡沉淀，化学式为：4BaSO（2）A
27、、B 之间的反应不会生成沉淀、气体、水，所以不能发生复分解反应的原因是：不符合复分解反应的条件；（3）A、C 的反应是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，化学方程式为：2222BaOH+CuClBaCl +CuOH（）（）化学试卷 第 17 页（共 20 页） 化学试卷 第 18 页（共 20 页） （4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入氯化铜溶液中，镁会先于氯化铜反应，锌再与氯化铜反应，所以充分反应，过滤、滤液为无色，滤液中一定含有的阳离子为；2+Mg（5）若 M、N 分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，M
28、的斜率大，所以 M 金属活泼，则 M 为锌，生成等质量的氢气需要的铁的质量小于锌的质量，所以反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁。【考点】物质的鉴别、推断，金属的化学性质，复分解反应及其发生的条件三、实验探究题15.【答案】 （1）.长颈漏斗.BD22222MnO 2H O2H O+O （2）C（3）22H +Cl2HCl点燃纯度燃烧不一定有氧气参加【解析】 （1）.根据实验室常用的仪器可知：长颈漏斗；.高锰酸钾用来制取氧气需要加热，用排水法收集的较纯净，应选用的一组装置是AC，实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气，反应的化学方程式为：；22222MnO 2H O2H O+O
29、 （2）实验室制得的气体中常含有和水蒸气，为了得到纯净、干燥的气体，2COHCl2CO如图 2 所示，要先除杂质再干燥，因此导管气流方向连接顺序是 cdab；（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（） ，反应的化学方程式为：HCl；22H +Cl2HCl点燃反思与交流：可燃性气体点燃易发生爆炸，点燃可燃性气体前，要先检验纯度；燃烧不一定有氧气参加。【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，常见气体的检验与除杂方法，实验室制取氧气的反应原理，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，燃烧与燃烧的条件16.【答案】 （1）、稀盐酸23Na CO、2CaOH（）NaCl23Na CONaCl（2）氯化
30、钠氯化钙2233CaCl +Na COCaCO+2NaCl【解析】收集证明：（1）分别取 A，B，C，D 溶液少量于试管中，两两混合，A，B混合产生大量气泡，碳酸钠和盐酸能生成气体，A，B 是、稀盐酸溶液中的一23Na CO化学试卷 第 19 页（共 20 页） 化学试卷 第 20 页（共 20 页）种；C，D 混合无明显现象，和不反应，C，D 是、2CaOH（）NaCl2CaOH（）溶液中的一种NaCl（2）各取 A，B，C，D 溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡，A，D 变红，B，C 无明显现象，说明 A 是溶液，D 是溶液，C 是23Na CO2CaOH（）溶液，B 是稀盐
31、酸；NaCl继续探究：实验（2）后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所以不可能含有氢氧化钙，而氯化钙可能被碳酸钠反应掉，也可能没被反应掉。因此答案应该是：上层溶液中一定含有的溶质是（酸碱指示剂除外） ；可能含有的溶NaCl质是；由于氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以检验是否含有氯化钙，2CaCl取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙。化
32、学方程式为：。2233CaCl +Na COCaCO+2NaCl【考点】缺失标签的药品成分的探究，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式四、计算题17.【答案】 （1）10g（2）7.3%（3）所得不饱和溶液中溶质的质量分数 12.6%【解析】盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为 4.4g设碳酸钙的质量为 x，稀盐酸中的溶质质量为 z，生成氯化钙的质量为 y。3222CaCO +2HClCaCl +H O+CO1007311144 xzy4.4g解得：x=10gz=7.3gy=11.1g所以：（1）混合物中的质量为 10g；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为3CaCO；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.3g100%=7.3%100g12.5g-10g+11.1g100%12.6%12.5g+100g-4.4g【考点】根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算