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1、化学试卷 第 1 页（共 18 页） 化学试卷 第 2 页（共 18 页） 绝密启用前湖北省咸宁市 2016 年初中毕业生学业考试 理化合卷化学部分(满分 50 分,考试时间 45 分钟)可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64第卷(选择题 共 36 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质的用途是由其物理性质决定的是 ( )A.氧气用于气焊B.酒精用作燃料C.金刚石用来裁玻璃D.熟石灰改良酸性土壤2.“上善若水,水善利万物而不争” 。下列有关水的说法不正确的是 ( )A
2、.地球上可供利用的淡水资源缺乏B.水是由氢分子和氧原子组成的C.生活中通过煮沸可以降低水的硬度D.自然界中的水都是混合物3.下列关于碳和碳的氧化物的说法中,不正确的是 ( )A.活性炭可以除去冰箱中的异味B.可以利用的还原性炼铁COC.可作为大棚种植农作物的气体肥料2COD.金刚石、石墨和都是由碳原子构成的,性质相同60C4.下列比较中,符合实际的是 ( )A.黄铜片比纯铜片的硬度大B.地壳中硅的含量比氧多C.铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀D.食盐水比食醋的小pH5.金属 R 放入稀硫酸中,没有气泡产生,放入硫酸铜溶液中,表面有红色物质析出。下列关于 R 的金属活动性判断不正确的是 ( )A.B.
3、C.D.RCuRFeZnRRAg6.下列实验设计能达到实验目的是 ( )A.图甲探究可燃物燃烧的条件B.图乙探究分子运动现象C.图丙验证甲烷燃烧生成和2CO2H OD.图丁探究质量守恒定律7.2015 年 10 月,中国科学家屠呦呦获得诺贝尔医学或生理学奖,她是第一个发现青蒿素对疟疾寄生虫有出色疗效的科学家,这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命。毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 3 页（共 18 页） 化学试卷 第 4 页（共 18 页）青蒿素的化学式为,下列有关青蒿素的说法正确的是 ( )15225C H OA.青蒿素属于有机物,
4、由 42 个原子组成B.青蒿素的相对分子质量是 280C.青蒿素中氧元素的质量分数最小D.青蒿素中 C、H、O 三种元素的质量比为901140: :8.化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型。反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。酸雨形成的原因主要有两种：,。下列说法不正2233NO +H O2HNO +X222242SO +O +2H O2H SO粉尘确的是 ( )A.反应中 X 的化学式为NOB.反应都属于氧化还原反应C.反应中涉及的氧化物共有 5 种D.化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”9.列表和作图是常用的数据处理方法。结合所给图表判断下列说法正确的是 ( )氢氧化钠、碳
5、酸钠分别在水、酒精中的溶解度氢氧化钠碳酸钠20402040水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶A.图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响,其中表格的优点是变化规律更直观B.由表格数据可知,物质的溶解度只受温度影响C.40时,将 50 g 分别投入到 100 g 水和酒精中都能得到饱和溶液NaOHD.40时,将通入饱和的酒精溶液中有沉淀生成2CONaOH10.分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能达到实验目的的是 ( )实验内容实验设计A除去中少量水蒸气、气体2COHCl先通过浓硫酸，再通过溶液NaOHB除去中难溶性杂质NaCl溶解
6、、过滤、蒸发化学试卷 第 5 页（共 18 页） 化学试卷 第 6 页（共 18 页） C除去溶液中少量的KCl23K CO加入适量溶液，过滤32Ca(NO )D鉴别氯化铵、尿素和氯化钾三种化肥取样，加入熟石灰粉末，研磨二、非选择题(本题共 6 小题,共 30 分)11.(3 分)请用化学用语填空。(1)2 个氮分子： 。(2)某微粒的结构示意图为,该微粒的符号是 。(3)保持氧气化学性质的最小微粒： 。12.(4 分)化学与生活密切相关。请回答下列问题。(1)成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是 。(2)饮食均衡,身体才能健康。食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是 。(3)氢气是最清洁的能源,
7、其原因是 (用化学方程式表示)。(4)生产中需要用 15 kg 质量分数为 16%的氯化钠溶液选种 ,需要氯化钠的质量是 kg。13.(6 分)如图是初中化学常见气体的发生与收集装置,根据要求回答下列问题。(1)仪器 a 的名称是 。(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。用 F 来测量生成二氧化碳的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是 。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是 (填序号),该反应的基本反应类型为 。用 E 装置收集氧气时,观察到导管口的气泡 ,再把导管口伸入盛满水的集气瓶。14.(6 分)某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁
8、粉分离回收铜,并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图所示。查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：。242422Cu+2H SO +O2CuSO +2H O(1)步骤中分离得到固体 A 和蓝色溶液 B 的操作名称是 。-在-此-卷-上-答-题-无-效- -毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _化学试卷 第 7 页（共 18 页） 化学试卷 第 8 页（共 18 页）(2)蓝色溶液 B 中的溶质是 (填化学式)。(3)写出步骤中发生反应的化学方程式： 。(4)硫酸亚铁可用作治疗 (填“贫血症”或“佝偻病”)的药物。(5)铜制品在空气中会发生锈蚀铜锈的主要
9、成分是。根据铜锈的主223CuOH) CO(要成分中含有氢元素和碳元素,可以判断出铜锈需要空气中的 (填化学式)。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图所示实验中,只须完成 (填字母)两个实验即可达到实验目的。15.(6 分)实验室有一包白色粉末,可能含有、和3CaCO2BaCl24Na SONaOH中的一种或几种。为了确定其成分,某化学兴趣小组进行了如下探究。NaCl实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类,其中、3CaCO、属于 。2BaCl24Na SONaCl【查阅资料】固体不溶于水,也不溶于稀盐酸。4BaSO【实验探究】(1)甲同学设计了如下的实验方案。实验步骤
10、实验现象实验结论a.取少量该粉末于试管中,加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有3CaCOb.将步骤 a 试管中物质过滤,向滤液中滴加酚酞溶液溶液变红原粉末中一定含有 (2)乙同学认为甲同学步骤 a 的结论不一定正确,其理由是 (用化学方程式表示)。他补充了如下实验,取白色沉淀于试管中,加入足量稀盐酸,观察到有气泡产生且 。从而得出结论：步骤 a 中得到的白色沉淀全部是。3CaCO(3)丙同学取甲同学步骤 b 中已变红的溶液,向其中逐滴滴入稀硫酸,发现有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为 。【总结归纳】通过以上探究,原白色粉末中无法确定的成分是 (填化学式)。16.
11、(5 分)某学习小组在实验室中用加热和混合物的方法制取,反应过3KClO2MnO2O程中固体质量变化如图所示,请计算。(1)制取的质量是 g。2O化学试卷 第 9 页（共 18 页） 化学试卷 第 10 页（共 18 页） (2)原混合物中的质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到 0.1%)3KClO湖北省咸宁市 2016 年初中毕业生学业考试理化合卷化学部分答案解析第卷一、选择题1.【答案】C【解析】氧气用于气焊是利用氧支持燃烧的性质，属于化学性质，A 项错误；酒精用作燃料是利用酒精能燃烧的性质，属于化学性质。B 项错误；金刚石用来裁玻璃，是利用金刚石硬度大，属于物理性质，C 项正确；熟石
12、灰改良酸性土壤，是利用熟石灰与酸反应生成盐和水、属于化学性质，D 项错误。【考点】物质的性质和用途。2.【答案】B【解析】地球上的淡水资源是很有限的，所以要节约用水，A 项正确；水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。B 项错误；生活中通过煮沸可降低水的硬度。C 项正确；自然界中的水含有可溶性和不溶性杂质，所以都是混合物。D 项正确。【考点】水的相关知识。3.【答案】D【解析】活性炭具有吸附性，因此可以除去冰箱中的异味，A 项正确；一氧化碳具有还原性，工业上可以利用 CO 的还原性来炼铁，B 项正确；二氧化碳可参与植物的光合作用，可作为大棚种植农作物的气体肥料，C 项正确；金刚石、
13、石墨和都是由碳原子构成的，60C但碳原子的排列不同，所以它们的物理性质存在较大的差异，D 项错误。【考点】碳和碳的氧化物的性质和用途。4.【答案】A【解析】因为合金的硬度比组成其的纯金属硬度大，所以黄铜的硬度比纯铜的硬度要大，A项正确；地壳中元素含量排在前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，B 项错误；铝合金是以铝为主的合金总称，具有良好的抗腐蚀性，比钢铁更耐腐蚀，C 项错误；食醋的7，显酸性。食盐水的=7 显中性，D 项错误。PHPH【考点】合金的性质，金属的化学性质，淬液的酸碱性，的关系，地壳中元素的分布与PH含量。5.【答案】B【解析】金属 R 放入稀硫酸中，没有气泡产生，说明 R 的金属活
14、动性比氢弱，即 HR；R放人硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。说明 R 的金属活动性比铜强，即HRCu，由此可知，RFe 不正确，选 B 项。【关键点解读】（1）熟记金属活动性顺序：( )K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱（2）金属活动性顺序的应用：活动性顺序中位于氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，化学试卷 第 11 页（共 18 页） 化学试卷 第 12 页（共 18 页）产生氢气；位于前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。（3）比较不同金属的活动性强弱一般是通过金属与盐溶液间能否发生置换反应判断。根据金属与酸能
15、否反应，仅能确定该金属在活动性顺序中位于氢前面还是后面。【考点】金属活动性顺序。6.【答案】A【解析】图甲的实验现象是铜片上的白磷燃烧，而铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧；原因是铜片上的白磷能与氧气或空气充分接触，并且温度达到了其着火点，而红磷的着火点高，虽然与氧充分接触，但达不到着火点仍不能燃烧，水中的白磷虽达到着火点，但不与氧气接触，同样不能燃烧，故可燃物燃烧的条件是与氧气或空气充分接触，温度达到着火点，A 项正确。图乙实验中，浓盐酸具有挥发性，但不能使酚酞溶液变色，实验无明显变化，B 项错误。内壁涂有澄清石灰水的烧杯能检验是否有二氧化碳生成。不能检验是否有水蒸气生成，C 项错误。稀盐
16、酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，D 项错误。【考点】甲烷的性质，分子的特性，质量守恒定律，燃烧与燃烧的条件。7.【答案】D【解析】青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，A 项错误；青蒿素()15225C H O的相对分子质量为，B 项错误；青蒿素中 C、H、O 三种元12 15 1 22 165282+ +=素的质量比为()：()：()=90：11：40，可见其中氢元素的质量分数12 151 22165最小，C 项错误，D 项正确。【关键点解读】根据化学式的计算：化学式原子个数相对原子质量物质中某元素的质量【考点】化学式的意
17、义及有关计算。8.【答案】C【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，中，反应前 N、O、H 的原子个数分别是 3、7、2；反应后2233NOH O2HNOX+N、O、H 的原子个数分别是 2、6、2；则 X 中含有一个氮原子和一个氧原子，反应的 X 为，A 项正确；反应中都有元素化合价的变化。都属于氧化还原反应，NOB 项正确；氧化物是由两种元素组成的，并且其中有一种元素是氧元素的化合物，反应中涉及的氧化物有四种，C 项错误；由化学方程式可知，222NOH ONOSO、化石燃料燃烧产生的氮氧化物与二氧化硫是造成酸雨的主要气体，所以化石燃料的燃烧是造成酸雨的“罪魁” ，D 项
18、正确。【考点】氧化物的判断，氧化还原反应，质量守恒定律及其应用。9.【答案】D【解析】追过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图像与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图像的优点是变化规律更直观，A 项错误；由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，B 项错误；40时，氢氧化钠在水中的溶解度是 129 g，氢氧之和之比100%相对分子质量相对分子质量各元素的质量比各元素的质量分数物质质量化学试卷 第 13 页（共 18 页） 化学试卷 第 14 页（共 18 页） 化钠在酒精中的溶解度是 40 g，所以将 50 g投人到 100 g水中，不能形成NaOH23K CO饱和溶液，C 项错误；
19、40时，碳酸钠在酒精中不溶，所以将通入饱和的2CO酒精溶液中有沉淀生成，D 项正确。NaOH【考点】固体溶解度曲线及其应用。10.【答案】B【解析】和、气体均能与溶液反应。不但能把杂质除去，还会把原2CONaOHHClNaOH物质除去，不符合除杂原则，且应最后除水蒸气，A 项错误；氯化钠易溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，B 项正确；能与适量23K CO溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，()32Ca NO不符合除杂原则。C 项错误；铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，氯化铵属于铵态氮肥，加入熟石灰粉末后研磨，会产生刺激性气味
20、的气体，尿素和氯化钾均不能，因此不能鉴别，D 项错误。【考点】混合物的分离与除杂。二、非选择题11.【答案】 （1）22N（2）2O-（3）2O【解析】 （1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此 2 个氮分子表示为；22N（2）由某微粒的结构示意图为可知，其质子数为 8，核外+8 电子数为 10，质子数核外电子数，故该微粒为氧离子，其离子符号为；2O-（3）根据保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，因此表示为。2O【考点】化学用语。12.【答案】 （1）清除可燃物（2）维生素（3）2222HO2H O点燃+（4）2.4 【解析】 （1）
21、“釜底抽薪”体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用；（2）食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是维生素；（3）氢气的燃烧产物是水，无污染，被认为是最清洁的燃料，反应的化学方程式为；2222HO2H O点燃+（4）溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积，则有。15kg 16%2.4 kg=【考点】化学与生活。13.【答案】 （1）锥形瓶（2）3222CaCO2HClCaClH OCO+-防止溶于水(或与水反应)增大误差2CO（3）A化学试卷 第 15 页（共 18 页） 化学试卷 第 16 页（共 18 页）分解反应连续且比较
22、均匀放出时【解析】 （2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取。二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；F 中的植物油起到避免二氧化碳和水反应3222CaCO2HClCaClH OCO+-的作用。（3）如果用高锰酸钾固体制氧气就需要加热，选择装置 A 来制取；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应；气泡均匀连续地冒出时，再收集氧气。【关键点解读】根据反应物的状态及反应条件，实验室中制取气体的发生装置有两类：“固体加热型”(图 A)、 “固液常温型”(图 B)；图中的 C、D、E 装置均是收
23、集装置，氧气的密度比空气的大且氧气不易溶于水，因而收集氧气可以选择图中的 C 或 E 装置。【考点】气体的实验室制法。14.【答案】 （1）过滤（2）和4CuSO24H SO（3）2442FeH SOFeSOH+-（4）贫血症（5）和2H O2COBD【解析】 （1）步骤 I 中分离得到固体 A 和蓝色溶液 B 的操作名称是过滤。（4）硫酸亚铁可用作治疗贫血症的药物。【考点】金属的化学性质，过滤及其应用，金属锈蚀的条件，化学方程式的书写，元素对人体健康的重要作用。15.【答案】盐【实验探究】(1)NaOH（2）2244BaClNa SOBaSO+ 2NaCl+沉淀全部(或完全)溶解(或沉淀消失
24、)（3）242422NaOHH SONa SO2H O+【总结归纳】NaCl【解析】从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中属于3224CaCOBaClNa SONaCl、盐。【实验探究】(1)将步骤 a 试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，溶NaOH液显碱性，能使无色酚酞变红，原粉末一定含有。NaOH化学试卷 第 17 页（共 18 页） 化学试卷 第 18 页（共 18 页） （2）氯化钡与硫酸钠会反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为固体不溶于水，也不溶于稀盐酸，固体不2244BaClNa SOBaSO+ 2NaCl+3CaCO溶于水，但溶于稀盐酸，观察到有气泡产生且
25、沉淀完全溶解，则步骤 a 中得到的白色沉淀全部是。3CaCO（3）溶液褪色的原因是氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸和水，用化学方程式表示为；有白色沉淀生成是稀硫酸和氯化钡反应生成硫242422NaOHH SONa SO2H O+和水，用化学方程式表示为；有白色沉淀生成是242422NaOHH SONa SO2H O+稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故原混合物中一定有一定不含，无法确定的成分是。3224CaCOBaClNa SO、24Na SONaCl【考点】物质的组成成分以及含量，碱和盐的化学性质。16.【答案】 （1）19.2（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为 x。232MnO 2KClO2KCl3O A+-2 122.53 329.2 gx245x 9619.2g=X=49 g原混合物中氯酸钾的质量分数为49g100%81.7%60g答：原混合物中的质量分数为 81.7%。3KClO