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1、化学试卷 第 1 页（共 28 页） 化学试卷 第 2 页（共 28 页）绝密启用前江苏省 2017 年普通高等学校招生全国统一考试 化 学可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K 39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108选择题单项选择题：本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活” 。下列做法应提倡的是 ( )A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪
2、华包装促进销售2.下列有关化学用语表示正确的是 ( )A.质量数为 31 的磷原子：31 15PB.氟原子的结构示意图：C.的电子式：2CaClD.明矾的化学式：243AlSO3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A.吸收产生,可用作呼吸面具供氧剂22Na O2CO2OB.具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒2ClOC.硬度大,可用于制造光导纤维2SiOD.易溶于水,可用作制冷剂3NH4.下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的2SO的是 ( )A.制取2SOB.验证漂白性C.收集2SOD.尾气处理5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,其中
3、只有 Y、Z 处于同一周期且相邻,Z 是地壳中含量最多的元素,W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 ( )A.原子半径： XYZWrrrrB.W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 3 页（共 28 页） 化学试卷 第 4 页（共 28 页）C.Y 的单质的氧化性比 Z 的强D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A.钠与水反应：+ 22Na +2H ONa +2OH + HB.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2222Cl +2H OH+
4、Cl+2OH通电C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：2+2- 442Ba+OH +H +SOBaSO+H OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：2+- 332Ca+HCO +OHCaCO+H O7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )A.2ClNaOH(aq) 22FeFeClFe(OH) 点燃B.22OH O 324SSOH SO点燃C.2SiO 33CaCOCaOCaSiO高温 高温D.22OH O 33NHNOHNO催化剂，8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是 ( )33CH OCH 22C s + H O gCO g + Hg-1 1kJ mo
5、lHa: 222CO g + H O gCOg + Hg-1 2kJ molHb: 2232COg + 3HgCH OH g +H O g-1 3kJ molHc: 33322CH OH gCH OCHg +H O g-1 4kJ molHd:A.反应、为反应提供原料气B.反应也是资源化利用的方法之一 2COC.反应的 333211CH OH gCH OCHg +H O22l-1kJ mol2dH:D.反应的 2322CO g + 4HgCH OH g +H O g-1(22) kJ molHbcd:9.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A.无色透明的溶液中：3+2+FeM
6、gSCNCl、B.的溶液中： 12 ()H1 10OHcc +2 33KNaCONO、C.的溶液中：2+-1Fe=1 mol Lc:+2 444KNHMnOSO、D.能使甲基橙变红的溶液中：+2 443NaNHSOHCO、10.分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下浓度随时间的22H O22H O变化如图所示。下列说法正确的是 ( )化学试卷 第 5 页（共 28 页） 化学试卷 第 6 页（共 28 页）A.图甲表明,其他条件相同时,浓度越小,其分解速率越快22H OB.图乙表明,其他条件相同时,溶液越小,分解速率越快pH22H OC.图丙表明,少量存在时,溶液碱性越强,分解速率
7、越快2+Mn22H OD.图丙和图丁表明,碱性溶液中,对分解速率的影响大2+Mn22H O不定项选择题：本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。11.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是 ( )A.a 和 b 都属于芳香族化合物B.a 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上C.a、b 和 c 均能使酸性溶液褪色4KMnOD.b 和 c 均能与新制的反应生成红
8、色沉淀2Cu OH12.下列说法正确的是 ( )A.反应的 223Ng +3Hg2NHg: : :H0S0，B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C.常温下,的含溶液中,12 sp2Mg OH5.6 10KpH=102+Mg 2+-41Mg5.6 10 mol Lc:D.常温常压下,锌与稀反应生成,反应中转移的电子数为24H SO211.2 L H236.02 1013.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( )选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉 淀苯酚浓度小B向久置的溶液中加入足量溶液,出23Na SO2BaCl现白色沉淀；再加入足量稀盐
9、酸,部分沉淀溶解部分被氧23Na SO化C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀,加热；再24H SO加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉溶液,溶液呈蓝色KI溶液中含2Br14.常温下,4 aHCOOH1.77 10K5 a3CH COOH1.75 10K,下列说法正确的是 ( )5 b32()NH H O1.76 10K:毕业学校_ 姓名_ 考生号_-在-此-卷-上-答-题-无-效- _ _ _-在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 7 页（共 28 页） 化学试卷 第 8 页（共 28 页）A.浓度均为的和溶液中阳离子的物质的量浓度之和：-10.1 mol L:H
10、COONa4NH Cl前者大于后者B.用相同浓度的溶液分别滴定等体积均为 3 的和溶NaOHpHHCOOH3CH COOH液至终点,消耗溶液的体积相等NaOHC.与等体积混合后的溶液中：-10.2 mol L HCOOH:-10.1 mol L NaOH: -+HCOO+ OHHCOOH +HccccD.与盐酸等体积混合后的溶液中：-1 30.2 mol L CH COONa:-10.1 mol L:pH7 + 33CH COOClCH COOH Hcccc15.温度为 T1时,在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：(正反应吸热)。实验测得： 222NOg2NO g +O g:
11、: :,2 22NONOvvk c正正消耗 2 22NO2ONOOvvvk cc:逆逆消耗消耗、为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是 ( )k正k逆A.达平衡时,容器与容器中的总压强之比为 4:5B.达平衡时,容器中比容器中的大 22O NO c cC.达平衡时,容器中的体积分数小于 50%NOD.当温度改变为 T2时,若,则kk正逆21TT非选择题16.(12 分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为,含和等杂质)为23Al O2SiO23Fe O原料制备铝的一种工艺流程如下：注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。2SiO(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。(2)向“过滤”所
12、得滤液中加入溶液,溶液的 (填“增大”3NaHCOpH、 “不变”或“减小”)。(3)“电解”是电解熔融,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是 23Al O。(4)“电解”是电解溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为 ,阴23Na CO极产生的物质 A 的化学式为 。(5)铝粉在 1000时可与反应制备。在铝粉中添加少量固体并充分2NAlN4NH Cl混合,有利于的制备,其主要原因是 AlN。17.化合物 H 是一种用于合成分泌调节剂的药物中间体,其合成路线流程图如下：化学试卷 第 9 页（共 28 页） 化学试卷 第 10 页（共 28 页）(1)C 中的含氧官能团名称为 和 。(2)的反应
13、类型为 。DE(3)写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：_。含有苯环,且分子中有一个手性碳原子；能发生水解反应,水解产物之一是氨基酸,另一水解产物分子中只有 2 种不同化学环境的氢。(4)G 的分子式为,经氧化得到 H,写出 G 的结构简式： 121422C H N O。(5)已知：(R 代表烃基,R代表烃基或 H)请写出以和为原料制备342CHSO的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(1)碱式氯化铜有多种制备方法。方法 1：时,向悬浊液中持续通入空气得到4550CuCl,该反应的化学方程式为 。2
14、222CuOHCl 3H O:方法 2：先制得,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。与稀盐酸在持续2CuClCu通入空气的条件下反应生成,对该反应有催化作用,其催化原理如图2CuCl3+Fe所示。M的化学式为 。(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为。为测定某碱式氯化铜的2CuOHClH Oacbx:组成,进行下列实验：称取样品 1.116 0 g,用少量稀溶解后配成 100.00 3HNOmL 溶液 A；取 25.00 mL 溶液 A,加入足量溶液,得0.172 2 g；3AgNOAgCl另取 25.00 mL 溶液 A,调节,用浓度为的 EDTA(pH 45-10.080 00 mol L:)标准
15、溶液滴定(离子方程式为222NA H Y 2H O:2+Cu),滴定至终点,消耗标准溶液 30.00 mL。通过计算2+22+ 2Cu +H YCuY+2H确定该样品的化学式(写出计算过程)。化学试卷 第 11 页（共 28 页） 化学试卷 第 12 页（共 28 页）19.(15 分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量(金属层中其他Ag金属含量过低,对实验的影响可忽略)。已知：溶液在受热或酸性条件下易分解,如：NAClO33NaClO2NaCl+NaClO可溶于氨水：AgCl- 32+223AgCl+2NH H OAg NH+Cl +2H O: : :常温时(水合肼)在碱性条件
16、下能还原：242N HH O:32Ag NH+ 324222+2434Ag NH+N HH O4Ag+N+4NH +4NH+H O:(1)“氧化”阶段需在 80条件下进行,适宜的加热方式为 。(2)溶液与反应的产物为、和,该反应的化学方程式为 NaClOAgAgClNaOH2O。也能氧化,从反应产物的角度分析,以代替的缺点是 3HNOAg3HNONaClO。(3)为提高的回收率,需对“过滤”的滤渣进行洗涤,并 Ag。(4)若省略“过滤”,直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量与反应外(该条件下与不NaClO32NH H O:3NaClO32NH H O:反应)
17、,还因为 。(5)请设计从“过滤”后的滤液中获取单质的实验方案： Ag(实验中须使用的试剂有：水合肼溶液,)。-12 mol L:-1 241 mol L H SO:20.(14 分)砷()是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有As效措施之一。(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得 一种砷的高效吸附剂 X,吸附剂 X 中含有,其原因是 2 3CO。(2)和水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占33H AsO34H AsO各物种浓度之和的分数)与的关系分别如图-1 和图-2 所示。pH-在-此-卷-上-答-题-无-效- -
18、毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _化学试卷 第 13 页（共 28 页） 化学试卷 第 14 页（共 28 页）以酚酞为指示剂(变色范围),将溶液逐滴加入到pH 8.010.0NaOH溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离33H AsO子方程式为_。第一步电离方程式的电离常数为,则34H AsO+ 3424H AsOH AsO +H: : :a1K()。a1pKa1alplgKK (3)溶液的 pH 对吸附剂 X 表面所带电荷有影响。pH=7.1 时,吸附剂 X 表面不带电荷；pH7.1 时带负电荷,pH 越高,表面所带负电荷越多；pHN2O3O2N误；、和可以组成共
19、价化合物如，也可以组成离子化合物如HNO32NH H O:，D 项正确。43NH NO6.【答案】B【解析】电荷不守恒，A 项错误；、和前面的系数应为 2，C 项错误；碳酸氢OH+H2H O铵电离出的也可与反应，D 项错误。+ 4NHOH7.【答案】C【解析】与反应生成，A 项错误；与反应生成，B 项错误；Fe2Cl3FeClS2O2SO高温分解生成，与在高温时反应生成，C 项正确；3CaCOCaOCaO2SiO3CaSiO与不反应，D 项错误。NO2H O8.【答案】C【解析】反应的产物为和，反应的产物为和，反应的原料为和CO2H2CO2H2CO，A 项正确；反应将温室气体转化为燃料，B 项
20、正确；反应中生2H2CO3CH OH成物为气体，C 项中生成物为液体，故 C 项中反应的焓变不等于，2H O2H O-1kJ mol2d:C 项错误；依据盖斯定律，由，可得所求反应的焓变，D 项正确。229.【答案】B【解析】为黄色，且与反应会生成血红色，A 项错误；3+Fe3+FeSCN3Fe SCN()，溶液显碱性，题述中四种离子与可以共存，B 项正确；HOHcc（）（）OH可以氧化，C 项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，与溶液中的4MnO2+FeH反应可生成和，二者不能大量共存，D 项错误。3HCO2CO2H O10.【答案】D【解析】由图甲可知，起始时的浓度越小，曲线下降越平缓，说明
21、反应速率越慢，A22H O项错误；的浓度越大，pH 越大，即对应的 pH 最大，曲线下降OH-10.1mol L NaOH:最快，即分解最快，B 项错误；由图丙可知，相同时间内，条22H O-10.1mol L NaOH:件下分解最快，条件下分解最慢，而条22H O-10 mol L NaOH:22H O-11.0 mol L NaOH:件下的分解速率处于中间，C 项错误；由图丁可知，越多，的分解22H O2+Mn22H O速率越快，说明对分解速率影响较大，D 项正确。2+Mn22H O11.【答案】C【解析】a 中没有苯环，不属于芳香族化合物，A 项错误；a、c 中所有碳原子不可能共平面，化
22、学试卷 第 19 页（共 28 页） 化学试卷 第 20 页（共 28 页）B 项错误；a 中的碳碳双键、b 中的羟基以及与苯环相连的甲基、c 中的醛基均可以被酸性溶液氧化，C 项正确；与新制反应的官能团为醛基，只有 c 可4KMnO2Cu OH以与新制反应，而 b 不能，D 项错误。2Cu OH12.【答案】BC【解析】该反应是气体分子数减小的反应，即，A 项错误；锌比铁活泼，与铁相连0S 可以保护铁，为牺牲阳极的阴极保护法，B 项正确；时，pH=10，达到沉淀溶解平衡时，-4-1(OH )=10mol Lc:，C 项正2124241 sp22(Mg)Mg OH5.6 10/(10 )5.6
23、 10mol L/(OH )ccK:确；常温常压下，不是 0.5 mol，D 项错误。211.2 L H13.【答案】B【解析】该实验中苯酚不能过量，否则生成的三溴苯酚会溶于苯酚中，没有生成白色沉淀可能是因为苯酚的浓度太大，A 项错误；与反应生成白色沉淀，23NA SO2BaCl3BaSO该沉淀可以溶于盐酸，若沉淀部分溶解，说明有存在，即部分已被氧化成4BaSO2 3SO，B 项正确；银镜反应需要在碱性条件下进行，C 项错误；该黄色溶液中还可能2 4SO含有，可将氧化成，遇淀粉变蓝，故原溶液中不一定含有，D 项3+Fe3+FeI2I2I2Br错误。14.【答案】AD【解析】溶液中存在，溶液中存
24、HCOONa +Na+HHCOO+ =OHcccc4NH Cl在，两溶液中有，只要比较4NHHClOHcccc（）（）（）（）NaClcc（）（）溶液中与溶液中的大小即可，由电离常数可知，HCOONaHc（）4NH ClOHc的水解程度比的大，则溶液中较溶液中4NHHCOO4NH ClHc（）HCOONa大，即溶液中较溶液中小，所以有OHc4NH ClOHcHCOONaHc（），A 项正确；的电离平4NaHClOHNHHcccccc（）（）（）（）（）（）3CH COOH衡常数比的小，即的酸性弱，则相同 pH 的溶液的浓HCOOH3CH COOH3CH COOH度大于的，和反应时，溶液消耗溶液
25、的体积较大，HCOOHNaOH3CH COOHNaOHB 项错误；反应后得到与相等的混合溶液，溶液呈酸性，由HCOOHcHCOONac电荷守恒得：，由物料守恒得： +HCOO+ OHNa+=Hcccc，则，所以NaHCOOH2=HCOOcccHCOONaHCOOHccc，C 项错误；反应后得到 +HCOO+ OHHCOOHHcccc的混合溶液，由物料守恒得33(CH COONa)= (CH COOH)= (NaCl)ccc，则的电离程度大于33(CH COO )+ (CH COOH)=2 (Cl )cccpH73CH COOH的水解程度，即，电离和水解均很微3CH COO33(CH COO )
26、(Cl )(CH COOH)ccc弱，故小于，D 项正确。 +Hc 3(CH COOH)c15.【答案】CD【解析】容器 I 中平衡时，-1 2NO =0.2 mol Lc:()-1NO =0.4 mol Lc:()-1 2O =0.2 mol Lc:()容器容积为 1 L，气体总物质的量为，容器中投入量为0.2+0.4+0.2 mol=0.8 mol()，若容器中投入量与平衡量相等，则两容器内压强之比为0.3+0.5+0.2 mol=1mol()，根据容器 I 中的相关数据，知该反应的平衡常数0.814 5：，容器中11 2 1 1 20.2 mol L(0.4 mol L )=0.8 mo
27、l L(0.2 mol L )K :，说明容器中反应未达到平衡，反11 2 1 c1 20.2 mol L(0.5mol L )=0.56 mol L(0.3mol L )QK :应向右进行，则达到平衡时两容器中压强之比小于 4：5，A 项错误；容器中反应相当于起始加入和，达到平衡时，相对容器 I，平衡逆向1 20.7 mol LNO:10.1mol LNO:移动，则容器中的值小，B 项错误；容器 I 中达到平衡时的体积分数为22(O ) (NO )c cNO，容器中相当于起始加入，和0.4100%50%0.20.40.21 20.5mol LNO:，达到平衡时，相对容器 I，平衡逆向移动，则
28、容器中的体积分数1 20.1mol L O:NO小于 50%，C 项正确；容器 I 中，T1时，平衡常数化学试卷 第 21 页（共 28 页） 化学试卷 第 22 页（共 28 页），T2时，反应达平衡时，11 2 1 1 20.2 mol L(0.4 mol L )=0.8 mol L(0.2 mol L )K :kk正逆，即，得，vv正逆22 22(NO )(NO) (O )k ck cc:正逆22 22(NO )(NO)(O )ccc:，平衡常数增大，反应正向移动，该反应为吸热反应，22 22(NO)(O )/(NO )1Kccc:则应升高温度，即，D 项正确。21TT非选择题16.【答
29、案】 （1）2322Al O2OH2AlOH O（2）减少（3）石墨电极被阳极上产生的氧化2O（4）2- 32324CO +2H O-4e4HCO +O 2H（5）分解产生的能够破坏表面的薄膜4NH ClHClAl23Al O【解析】 （1）为两性氧化物，在溶液中会溶解生成。23Al ONaOH2NaAlO（2）加入的与过量的反应，导致溶液的减小。3NaHCONaOHpH（3）电解时阳极上生成，会氧化石墨。23Al O2O2O（4）阳极上失去电子生成，由电离出的可以与反应生成。阴OH2O2H O+H2- 3CO- 3HCO极上放电生成。2H O2H17.【答案】 （1）醚键酯基（2）取代反应（
30、3）（4）（5）【解析】 （1）C 中含有的“”为醚键， “”为酯基。COCCOO（2）D 中 N 原子上的 H 原子被中的取代，故发生的23BrCH COCH23CH COCHDE是取代反应。（3）能水解，说明含有酯基；产物之一为氨基酸，即含有；对比 C 的结构简式知，除以上结构和苯环外，还有一个碳原子和一个氧原子；另一水解产物分子中只有 2 种不同化学环境的 H 原子，则符合条件的 C 的同分异构体中的两个取代基在苯环上应处于对位，且其水解产物之一具有对称结构，由此写出其结构简式为化学试卷 第 23 页（共 28 页） 化学试卷 第 24 页（共 28 页）。（4）对比 F 和 H 的结构
31、简式可知，F 中的酯基转变成了醛基，已知 G 经氧化得到 H，则G 中含有醇羟基，由此写出 G 的结构简式为。（5）与发生取代反应生成，模仿的反应可知：HBrAB可转化成，硝基被还原生成氨基，氨基上的 H 原子与中的原子结合生成，另一产物即为。BrHBr18.【答案】 （1）2222224CuCl+O +8H O2Cu (OH) Cl 3H O:2+Fe（2）3 -1100.00 mL0.172 2g100.00 mL(Cl )(AgCl)4.800 10 mol25.00 mL143.5g mol25.00 mLnn:2-13-13100.00 mL100.00 mL(Cu)(EDTA)0.
32、08000 mol L30.00 mL 10 L mL9.600 10 mol25.00 mL25.00 mLnn:2332(OH )2 (Cu)(Cl )29.600 10mol4.800 10mol=1.440 10molnnn31(Cl )4.800 10mol35.5g mol =0.170 4 gm:231(Cu)9.600 10mol64 g mol =0.614 4 gm:21(OH )1.440 10mol 17 g mol =0.2448gm:3 211.1160 g0.170 4 g0.614 4 g0.2448g(H O)=4.800 10mol18g moln :2 2
33、: : : = (Cu): (OH ): (Cl ): (H O)=2:3:1:1a b c x nnnn化学式为232Cu (OH) Cl H O:【解析】 （1）在存在的条件下，能被空气中的氧化生成2H OCuCl2O，根据和得失电子守恒配平反应的化学方程式。由题图知，2222Cu (OH) Cl 3H O:CuO氧化生成，根据题意“对该反应有催化作用”，则为，再氯2OMM3+FeM2+Fe3+Fe化生成和。Cu2+Cu2+Fe（2）由中生成的质量，可计算出 1.116 0 g 样品中的物质的量；由可AgClCl(Cl )n计算出 1.116 0 g 样品中的物质的量，根据电荷守恒：2+C
34、u2+(Cu)n，得出，最后由质量守恒得出；由四种粒2OHCl2Cunnn-()()()OHn()2(H O)n子的物质的量，可确定样品的化学式。19.【答案】 （1）水浴加热（2）224Ag+4NaClO+2H O4AgCl+4NaOH+O 会释放出氮氧化物（或） ，造成环境污染2NONO、化学试卷 第 25 页（共 28 页） 化学试卷 第 26 页（共 28 页）（3）将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中（4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的，不利于与氨水Cl-AgCl反应（5）向滤液中滴加水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用溶液-12 mol L:-1 241 mol
35、L H SO:吸收反应中放出的，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥3NH【解析】 （1）加热温度在低于 100时，可采用水浴加热的方式。（2）在溶液中，氧化生成、和，根据得失电子守恒及原子守恒NaClOAgAgClNaOH2O配平反应的化学方程式。氧化时会产生氮氧化物，污染环境。3HNOAg（3）为提高的回收率，需要将洗涤后的滤液也一起合并到过滤的滤液中。Ag（4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，增加氨水的用量；由已知信息知冷却后的溶液中因的分解，会含有一定浓度的，不利于和氨水反应的正向进行。NaClOCl-AgCl（5）由已知信息知，水合肼可以和银氨溶液发生反应生成和。生成
36、的用Ag3NH3NH溶液吸收，当溶液中不再产生气泡时，说明反应已进行完全，静置，-1 241 mol L H SO:过滤出生成的，洗涤、干燥，得。AgAg20.【答案】 （1）碱性溶液吸收了空气中的2CO（2）33232OHH AsOH AsOH O2.2（3）在之间，随 pH 升高转变为，吸附剂 X 表面所带负电荷增pH 79:24H AsO2 4HAsO多，静电斥力增加在之间，吸附剂 X 表面带正电，五价砷主要以和阴离子存在，pH 47:24H AsO2 4HAsO静电引力较大；而三价砷主要以分子存在，与吸附剂 X 表面产生的静电引力小33H AsO加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷【解析】
37、 （1）吸附剂 X 中含有溶液，能吸收空气中的生成。NaOH2CO2 3CO（2）图-1 中 pH 为 810 时，三价砷物种主要以和的形式存在，故滴加33H AsO23H AsO溶液的过程中主要反应的离子方程式为。NaOH33232OHH AsOH AsOH O，K 仅与温度有关，为方便计算，在图-2 中取时计算，24 al 34(H AsO )(H )=(H AsO )ccKc: pH2.2此时，则，。2434(H AsO )(H AsO )cc2.2 al(H )10Kcalp2.2K （3）从图-2 知，pH 由 7 升至 9 时，转变为，由题中信息知，24H AsO2 4HAsO时，
38、pH 越高，吸附剂 X 所带负电荷越多，则吸附剂 X 与静电斥力增pH7.12 4HAsO强。在 pH 为 47 时，吸附剂 X 表面带正电荷，从图-2 知，pH 在 47 之间时，吸附剂 X 吸附和；从图-1 知，pH 在 47 之间时，三价砷主要以分子形式24H AsO2 4HAsO存在，吸附剂 X 不会吸附分子。加入氧化剂，可以将三价砷转化为五价砷，而被吸附剂 X 吸附。21A.【答案】 （1）或5Ar3d2262651s 2s 2p 3s 3p 3d（2）和2sp3spA9N（3）HCO（4）乙醇分子间存在氢键（5）3Fe CuN化学试卷 第 27 页（共 28 页） 化学试卷 第 2
39、8 页（共 28 页）【解析】 （1）为 26 号元素，基态核外电子排布式为或。Fe3Fe5Ar3d2262651s 2s 2p 3s 3p 3d（2）甲基上的碳原子为杂化，羰基上的碳原子为杂化。单键全为键，1 个双键中3sp2sp含有 1 个键和 1 个键，故 1 mol 丙酮中含有 9 mol 键。（3）非金属性：，则电负性：。HCOHCO（4）乙醇中的羟基之间可以形成分子间氢键，故沸点高于丙酮。（5）能量越低越稳定，从图-2 知，替代 a 位置型会更稳定，其晶胞中位于 8 个CuFeCu顶点，位于面心，N 位于体心，1(Cu)818NFe1(Fe)632N(N)1N其化学式为。3Fe CuN21B.【答案】 （1）蒸馏烧瓶防止暴沸（2）丙烯、正丙醚（3）减少 1-溴丙烷的挥发（4）减少挥发HBr（5）将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体【解析】 （1）仪器 A 为蒸馏烧瓶，搅拌磁子的作用是搅拌和防止暴沸。（2）反应物中的正丙醇可能发生消去反应生成丙烯，也可能发生分子间脱水反应生成正丙醚。（3）向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中，降低了接收瓶内的温度，减少了 1-溴丙烷的挥发。（4）易挥发，故需缓慢加热。HBr（5）振荡后，要排出分液漏斗中的气体。