《高二化学 化学反应原理期中必做题(详解版).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学 化学反应原理期中必做题(详解版).pdf（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高二化学 化学反应原理期中必做题答案解析考点一定条件下的可逆反应：，下列说法正确的是（）A. 达到化学平衡时，正逆B. 保持容器压强不变时充入少量气体，平衡不移动C. 升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加D. 该条件下，将和放在密闭容器中充分反应，放出的热量1A达到化学平衡时，正逆逆，故正确；容器压强不变，充入，容器的体积增大，各物质浓度降低，平衡逆向移动，故错误；升高温度，正逆反应速率都增加，故错误；该条件下，将和放在密闭容器中充分反应，由于是可逆反应，故放出的热量小于，故错误；故选。化学反应与能量变化反应热与焓变反应热化学反应速率与化学平衡化学反应速率影响化学反应速率的因素化学平衡
2、影响平衡的因素在密封容器中，一定条件下进行反应：，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，正、逆变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）2大海教育 在线1对1第1页(共11页)答案解析考点A. 正反应是吸热反应，B. 逆反应是吸热反应，C. 正反应是吸热反应，D. 逆反应是吸热反应，C如正反应是吸热反应，则升高温度平衡向正反应方向移动，则有正逆，压强增大，平衡正向进行则与图象不符合，故错误；如逆反应是吸热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则有正逆，与图象不符合，故错误；如正反应是吸热反应，则升高温度平衡向正反应方向移动，则有正逆，压强增大，平衡正向进行则与图象符合，故正确；如逆反应是吸热
3、反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则有正逆，与图象不符合，故错误；故选。化学反应速率与化学平衡化学平衡影响平衡的因素化学平衡图像一定条件下，将一定量的、 、 、四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，测得的浓度为。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得的浓度为。当其它条件不变时，在反应混合物中的体积分数（ ）与温度（ ）和时间（ ）的关系如图所示。下列叙述正确的是（）3第2页(共11页)大海教育 在线1对1答案解析考点A. 容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动B. 化学方程式中C. 达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动D. 达平衡后，
4、增加的量，有利于提高的转化率C设容器的体积为，第一次平衡时的物质的量为，容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，的物质的量为，容器扩大前后的物质的量减少，所以平衡向正反应方向移动，故错误；容器扩大后，平衡向正反应方向移动，容器内气体的压强减小，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，所以，故错误；根据图象中“先拐先平，数值大”知，升高温度，在反应混合物中的体积分数（）降低，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，所以达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，故正确；是固体，增加或减少固体和液体的质量对化学平衡无影响，所以达到平衡后，增加的量，不改变的转化率，故错误；故选。化学反应速率
5、与化学平衡化学平衡化学平衡状态的判定影响平衡的因素化学平衡图像下列各组热化学方程式中，的是（）4大海教育 在线1对1第3页(共11页)答案解析考点A. B. C. D. C碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；所以，故不符合；固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以，故不符合；相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；氢气燃烧放热小于氢气燃烧放热，所以，故符合；碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；所以，故符合；故选。化学反应与能量变化反应热与焓变反应中的能量变化特殊的反应热盖斯定律答案在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反
6、应，时容器中达到化学平衡， 、 、的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）A. 该反应的化学方程式为B. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积（）（），则容器达到平衡所需时间大于C. 若两容器中均达到平衡时，两容器中的物质的量分数相同，则为固态或液态D. 若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明发生的反应为吸热反应5第4页(共11页)大海教育 在线1对1解析考点B根据、 、物质的量的变化图象分析，是反应物， 、是生成物，到平衡后，生成，生成，反应，则反应的化学方程式为：，故错误；反应的化学方程式为：，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积（）（），则容器达到平衡时体积增大，压强减
7、小的过程，达到平衡所需时间大于，故正确；若两容器中均达到平衡时，两容器中的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体体积应是不变的反应，所以为固态或液态，故错误；若达平衡后，容器是恒压容器，升高温度时其体积增大，但不能说明平衡正向进行，发生的反应不一定为吸热反应，故错误；故选。化学反应与能量变化反应热与焓变反应热化学反应速率与化学平衡化学平衡勒夏特列原理与应用等效平衡年，“雾霾”成为年度关键词。近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要
8、来源之一。经研究发现将煤炭在的气氛下燃烧，能够降低燃煤时的排放，主要反应为：，。已知：（1）6大海教育 在线1对1第5页(共11页)答案某硫酸厂利用尾气、废铁屑、空气和水制得绿矾（），反应中作还原剂的物质是。（2）燃煤尾气中的用溶液吸收形成溶液，在为之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为。俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式。（3）经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中发生催化剂的反应为：。若在、条件下，往一密闭容器通入和（其中），测得容器内总压强与反应时间如图所示：该反应的化学
9、平衡常数表达式：。1若在，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则（填“ ”、“ ”、“”；下同）；其中点的正反应速率正与点的逆反应速率逆的大小关系为正逆。2图中点时，的转化率为。3计算的催化氧化反应在图中点的压强平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）4（4）（1）、（2）12（3）1（4）第6页(共11页)大海教育 在线1对1解析12234根据盖斯定律，由得到，反应的焓变。（1）还原剂失电子，化合价升高，这里化合价升高的有、。（2）二氧化硫为酸性气体，可以用溶液吸收；电解反应中阴极上发生得电子的还原反应，。（3）结合方程式可得，该反应的化学平衡常数表达式。1图
10、象分析可知，先拐先平温度高则；点是平衡状态，点反应未达到平衡状态，则点的正反应速率正与点的逆反应速率逆的大小关系为正逆。2依据化学三行列式计算，设氧气消耗物质的量为，起始变化平衡图中点时，气体物质的量，则，解得；则的转化率。3图中点，依据化学三列式计算，设氧气消耗物质的量为 ，起始变化平衡4（4）大海教育 在线1对1第7页(共11页)考点点气体物质的量，则，解得，则平衡常数。化学反应及其变化氧化还原反应氧化还原反应的特征及本质非金属及其化合物硫硫的氧化物化学反应与能量变化反应热与焓变反应热特殊的反应热盖斯定律化学反应速率与化学平衡化学反应速率影响化学反应速率的因素化学平衡化学平衡常数化学平衡图
11、像转化率电化学电解池电解原理电解池电极反应及方程式书写反应物中只含一个碳原子的反应统称为一碳化学，其主要目的是节约煤炭和石油资源，造福人类。工业上用和反应合成二甲醚。已知：（1）7第8页(共11页)大海教育 在线1对1写出和转化为和的热化学方程式。1A. 逆反应速率先增大后减小B.的转化率增大C.的体积百分含量减小D. 容器中的值减小一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（填字母代号）。2在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。温度下，将和充入的密闭容器中，后反应达到平衡状态，则内的平
12、均反应速率；、三者之间的大小关系为。3金属氧化物可被还原生成金属单质和二氧化碳。如图是四种氧化物（、）被一氧化碳还原时与温度（ ）的关系曲线图 ，时，其中最难被还原的金属氧化物是（填化学式），用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式为最简单整数比，该反应的平衡常数 （） 数值等于。（2）大海教育 在线1对1第9页(共11页)答案解析已知常温下的电离平衡常数，的电离平衡常数。请计算反应的平衡常数（保留两位有效数字）。（3）1B2123（1）12（2）（3）由盖斯定律，即可。1的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，故选。2，是与温度有关，故，由图象在相同投料比时下时大，故较温度下反应正移，则。3（1）最难被还原的金属氧化物是；用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式为最简单整数比，该反应的平衡常数 （） 数值等于。（2）根据盐类水解，已知的，的，（3）第10页(共11页)大海教育 在线1对1考点所以的水解程度更大，所以显碱性，反应的平衡于常数，。化学反应与能量变化反应热与焓变热化学方程式特殊的反应热盖斯定律化学反应速率与化学平衡化学反应速率化学反应速率的计算化学平衡化学平衡常数影响平衡的因素大海教育 在线1对1第11页(共11页)