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1、福建省泰宁县福建省泰宁县 20192019 届九年级学业质量检测考试届九年级学业质量检测考试化学试题化学试题（满分：100 分；考试时间：60 分钟）友情提示：友情提示：1本试卷共 6 页，4 大题 24 小题。2考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卡上。3答题要求见答题卡上的“注意事项”。一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 2 分，共分，共 3030 分。每小题只有一个选项符合题目分。每小题只有一个选项符合题目要求）要求）1下列物质中，属于纯净物的是A 石灰水B 空气C 生铁D 干冰2张聪同学的午餐如下，其中富含蛋白质的食品是A大米饭B鱼香肉丝C炒白菜D酸菜粉丝汤3物质的性
2、质决定用途。下列用途错误的是A氧气：供呼吸B干冰：人工降雨C活性炭：杀菌消毒D氮气：保护气4 硅 是 信 息 技 术 的 关 键 材 料 。 工 业 上 制 备 硅 的 反 应SiO2+2CSi+2CO属于A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应5材料的应用和发展与人类文明、进步紧密相关，下列材料属于有机合成材料的是A陶瓷B塑料保鲜膜C铝合金D玻璃6我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为单质碳具有A在常温下，化学性质不活泼B还原性C可燃性D吸附性7决定元素种类的是原子中的A中子数B质子数C核外电子数D最外层电子数8某微粒的结构示意图如右
3、图所示，下列有关该微粒的说法错误的是A该微粒的原子核内有 11个质子B 该微粒在化学反应中易失去 1 个电子C该微粒的原子核外有 3 个电子层D该图表示的微粒是一种离子9氮气和氢气在一定条件下，能发生反应N2 + 3H2 2NH3，若用表示氮原子，用 表示氢原子，则上述反应可表示为10如图，加热时水变成水蒸气，对这一变化的分析中，错误的是A这一变化是物质变化B水变成水蒸气后，水分子间的间隔变大C受热后，水分子运动速度加快D受热后，水分子的化学性质发生了变化11某同学做氧化铜与稀硫酸反应的实验， 操作示意图如下， 其中操作有错误的是12燃煤排出的二氧化硫进人大气后，会引起的环境问题是A温室效应B
4、酸雨C白色污染D臭氧层破坏13下列实验方法中错误的是A用带火星的木条区分空气和氧气B用肥皂水鉴别硬水和软水C用 pH 试纸测定溶液的酸碱度D用紫色石蕊溶液鉴别纯碱溶液和氢氧化钠溶液14将 a、b、c 三种金属分别投入稀盐酸中，只有 b 溶解并产生气泡；把 a 和 c 分别放入硫酸铜溶液中，在a 表面有铜析出，c 没有变化。则 a、b、c 的金属活动性顺序是AbacBacbCbcaDcba15下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是ACO2中混有 CO（通入氧气中点燃）BO2中混有水蒸汽（通过氢氧化钠固体）CNaCl 中混有泥沙（加水溶解、过滤、蒸发）DCu 粉中混有 Fe 粉（用磁铁吸引）二二
5、 （共（共 3939 分）分）16 （5 分）用化学用语表示：（1）2 个氧分子。（2）3 个碳原子。（3）碱溶液中的氢氧根离子（4）氧化铝中铝元素的化合价（5）硫酸溶液中的溶质。17 （6 分）请回答下列生活中的化学问题：（1）燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺，其实质是。A散热的速度加快B增大木柴与空气的接触面积C木柴的着火点降低D提高空气中氧气的含量（2）农村许多家庭用沼气作燃料，沼气的主 要成分是，它发 生 燃烧时的 化学方程 式为。（3）炒菜时，不小心油锅着火了，可迅速用锅盖盖灭，该灭火的原理是。（4）洗碗时，加几滴洗涤剂可除去碗盘上的油渍，这是利用了洗涤剂的功能。18 （7 分
6、）铝、铜、铁是生活中常见的金属。（1） 铜常用于制作导线， 因为它有良好的延展性和性。（ 2 ） 铝 在 空 气 中 具 有 很 好 的 抗 腐 蚀 性 能 的 原 因是。（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的、发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为。 防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是。19 （6 分）学习化学知识后，要学会从化学视角观察物质世界。以水为例回答下列问题：（1）从组成角度看：水是由组成的，世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的。（2）从微粒角度看：水是由构成的，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。（3）从变化角度看：化学
7、变化不但生成新物质而且还伴随能量变化。 水通电分解生成未来最理想的能源氢气，是将能转化为化学能，但该方法不节能，需要寻找更为有效的节能方法，以促进水的分解； 水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO2 + 6H2O6O2 + X，则 X 的化学式为。（4）从资源角度看：水是生命之源，我们要节约用水，防止水被污染。会造成水体叶绿素光照污染的做法有：（任举 1例） 。20 （7 分）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度温度/溶解度/g02040608013.31.63.369110169（1）根据上表数据，在右图中绘制硝酸钾的溶解度曲线（2）在 20时，配制 100g 溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶
8、液，需要硝酸钾_g，水_g。根据溶解度判断，该溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液（3） 现有 60时接近饱和的硝酸钾溶液， 要使它变成饱和溶液，可采用的方法是（写出一种即可）。21 （8 分）下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。请回答下列问题：（1）物质 A 是常见的碱，写出 A 的化学式：_。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）胃酸（含盐酸）过多的病人可服用含 NaHC03的药物进行治疗，原因是(用化学方程式表示)：。（4）Na2SO4溶液与 BaCl2溶液之间能发生复分解反应的原因是_。三三 （共（共 2323 分）分）22.（13 分）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问
9、题：（1）写出实验仪器名称的名称：B 是_。（2）实验室常用与_(填物质的名称)反应来制。取二氧化碳，反应的化学方程式为（3） 若要组装一套二氧化碳的发生装置， 可选择图中的（填仪器下方的字母） ，收集装置可选用图中的，检验二氧化碳是否收集满的方法是生装置还可以制取的气体是。用该发（填 1 种） 。（4）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式导入23.（10 分）某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?【猜想假设】猜想一：全部是 CaO
10、；猜想二：是 CaO 和 Ca(OH)2的混合物；。用右图所示装置收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端猜想三：全部是 Ca(OH)2； 猜想四：是 Ca(OH)2和 CaCO3的混合物。【实验探究】（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含。（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有。（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层澄清溶液于 3 支试管中。 请你参与实验， 并填写表中的空白：实验方案实验操作实验现象澄清溶液变浑溶液变浊色。成立。方案一方案二方案三写出
11、方案一中发生的化学反应方程式【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想实验室保存氧化钙应注意。四四( (共共 8 8 分分) )相对原子质量：相对原子质量： C12O16Fe56【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因， 认识到24我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石（主要成分为 Fe2O3）炼铁的反应原理为：Fe2O3+3CO2Fe + 3CO2（1）根据化学式计算：Fe2O3中铁元素的质量分数：（2）根据化学方程式计算：用含 Fe2O360的赤铁矿石 800t，理论上可炼出铁多少吨?2018 年泰宁县初中毕业生学业质量检测化学参考答案及评分标准化学参考答案及
12、评分标准总说明：总说明：1考生若写出其他合理答案，可参照评分给分。2化学方程式每个 2 分，化学式写错不给分，没配平或没注明反应条件扣 1 分，没气标或沉淀符号不扣分。3化学专用名词写错别字或元素符号出现错误不给分。一、一、 （第小题（第小题 2 2 分，共分，共 3030 分）分）二、二、 （共（共 3939 分）分）16(5 分)（1）2O2（2）3C（3）OH-（4）Al2O3（5）H2SO4+317 （6 分）（1）B（2）CH4或甲烷；CH4 + 2O2CO2+ 2H2O（3）隔绝空气或氧气（4）乳化18 （7 分） （1）导电性（2）铝表面在空气中易氧化形成致密的氧化物薄膜，保护铝
13、被进一步氧化（3）水；氧气；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；刷漆19 （6 分） （1）氢、氧两种元素（2）水分子（或分子）（3）电 ； （2 分）C6H12O6或 C6O6 H12等(元素前后顺不对也给分)（4）答案合理均可得分20 （7 分） （1）（2 分）见右图(不要求画得很精确)（2） 10；90； 不饱和(3) （2 分）加入硝酸钾或降温或恒温蒸发少量水21(每空 2 分，共 8 分)（1）NaOH（2）2Na + 2HCl 2NaCl + H2（3）NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2（4）有沉淀生成三三、( (共共 2323 分分) )22(
14、13 分)（1）长颈漏斗（2） 石灰石或大理石； 稀盐酸； CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+ CO2（3）ACE 或 ABCD； F；将燃着的木条放在集气瓶口， 若木条熄灭表明收集满；氧气或氢气(4) 一团棉花；2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2；a23(10 分)【实验探究】（1）（2 分）CaO 或氧化钙（2）（2 分）CaCO3或碳酸钙（3） （4 分）红；变浑浊或生成白色沉淀；Ca(OH)2+ CO2CaCO3 + H2O【实验结论】四【拓展迁移】密封保存四、四、 （8 8 分）分）24 (1)（2 分）Fe2O3中铁元素的质量分数(1 分) (1 分)(2)（6 分）假设、答、单位(1 分)解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。赤铁矿石中氧化铁的质量800 t60 480t(1 分)Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2480 tx160112(1 分)(2 分)x=336t(1 分)答：理论上可炼出纯铁 336 t。