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1、化 学 期 末 复 习第一章 物质结构 元素周期律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强，高氧水非金属性逐渐增强，高氧水酸性逐渐增强酸性逐渐增强金属性逐渐增强，高氧水金属性逐渐增强，高氧水碱性逐渐增强碱性逐渐增强金属性逐渐增强，高氧水金属性逐渐增强，高氧水碱性增碱性增强强非金属性增强，高氧水非金属性增强，高氧水酸性逐渐增强酸性逐渐增强 +- - HNa OO： ：O：Na Na +2-化学键晶体类型的判断金属晶体原子晶体离子晶体分子晶体活泼金属、非金属 共价键共价键（空间网状）（空间网状） 共
2、价键得 失电子分子间作用力金属键金属键（金属阳离子、（金属阳离子、自由电子自由电子）原子分子离子共用电子对晶体稀有气体：单原子分子稀有气体：单原子分子非金属原子可构成原子团（复杂离子）熔、沸点较高熔、沸点较高熔、沸点较低熔、沸点熔、沸点高硬度大高硬度大有的很高、有的较低C SiSiO2 SiC离子键（分子间作用力）（分子间作用力）晶体类型判断方法： 1、化学键类型 2、元素、微粒种类 3、晶体熔、沸点高低氢键第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学能与热能化学能与热能发生发生燃烧燃烧的反应的反应 金属金属与与酸酸的反应，的反应， 酸碱中和反应酸碱中和反应 CaCO3 CaO
3、 + CO2高温CuO + H2 Cu + H2O加热C + H2O CO + H2高温高温加热放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：H1H2H1键断裂吸收的能量键断裂吸收的能量HtH2键生成释放的能量键生成释放的能量若若H1 - H2 0反应放热反应放热若若H1 - H2 0反应吸热反应吸热H2H1Ht热化学方程式热化学方程式1、包含物质变化和能量变化两个部分；、包含物质变化和能量变化两个部分；4、注明反应时的温度和压强；注明反应时的温度和压强；25 101kPa可不注可不注2、需注明各物质的状态。、需注明各物质的状态。3、系数表示各物质的物质的量，可为整数或分数、系数表示各物质的物质的量
4、，可为整数或分数2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6kJ/molH2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol1 12 2原电池原电池1 1. .概念：将化学能转变为电能的装置AZnCuSO42H+H+正极正极负极负极e第二节第二节 化学能与电能化学能与电能锌片锌片(负极负极)：铜片铜片(正极正极)：Zn-2e- = Zn2+ 2H+2e-=H2 氧化反应氧化反应还原反应还原反应电极反应电极反应总反应：总反应：Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2Zn+2H+=Zn2+H2电子由负极（电子由负极（Zn ） 正极（正极（Cu ）新型燃料电池新型燃料电
5、池 燃料电池不是把燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断而是在工作时，不断从外界输入，同时将从外界输入，同时将电极反应产物不断排电极反应产物不断排出电池出电池电极反应：负极：电极反应：负极：2H2+4OH- 4e- = 4H2O 正极：正极： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 总反应：总反应：2H2+O22H2O钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3 nH2O（铁锈铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀条件条件水膜
6、呈水膜呈酸性酸性。水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很弱酸性很弱。电极反应电极反应负极负极Fe(- )Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正极正极C(+)2H+ 2e = H2O2+2H2O+4e=4OH-总反应总反应:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系联系一、化学反应速率单位时间内反应物浓度的减小或者生成物浓度的增加同一反应，用不同物质表示速率时，数值不同，速率比等于系数之比。外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响温度、浓度、压强、催化剂、光、固体表面积化学平衡状态就
7、是指化学平衡状态就是指在一定条件下的、可逆反应里在一定条件下的、可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量不变反应混合物中各组成成分的百分含量不变的状态。的状态。二、化学平衡第三章第三章 有机化合物有机化合物有有机机化化合合物物烃烃烃的衍生物烃的衍生物烯烃烷烃炔烃芳香烃天然天然高分高分子化子化合物合物醇醛羧酸酯营养物质营养物质糖类：单糖、二糖、多糖多糖蛋白质蛋白质油脂同系物同系物结构相似结构相似，在分子组成上相差一个或若干个，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的原子团的有机物有机物互称为同系物互称为同系物同分异构现象同分异构现象
8、化合物具有相同的化合物具有相同的分子式分子式，但具有，但具有不同不同结构式结构式的现象称为同分异构现象。的现象称为同分异构现象。同分异构同分异构碳链异构碳链异构官能团位置异构官能团位置异构官能团类别异构官能团类别异构常见有机物的相互转化关系：常见有机物的相互转化关系：CH3CH3CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3有有机机反反应应类类型型取代反应取代反应加成反应加成反应加聚反应加聚反应消去反应消去反应氧化还原反应氧化还原反应水解水解酯化酯化典典型型反反应应现现象象溴水褪色溴水褪色酸性酸性KMnO4褪色褪色与银氨溶液、与银氨溶液、新制新制Cu（
9、OH）2与与Na、NaOH、碳酸钠、碳酸钠遇碘变蓝、黄蛋白反应遇碘变蓝、黄蛋白反应第四章第四章 化学与自然资源的开发与利用化学与自然资源的开发与利用K Ca Na Mg Al Zn FeCu Hg Ag Pt Au电解法电解法热还原法热还原法热分解法热分解法Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3高温高温铝热反应铝热反应铝热剂铝热剂一、开发利用金属矿物二、海水综合利用工业体系二、海水综合利用工业体系（1）煤、石油、天然气仍是人类使用）煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。原料。（2）如何实现化石燃料的综合利用，）如何实现化石燃料的综合利用，提高利用率，减少化石燃料燃烧所造成提高利用率，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。的环境污染，是人类面临的重大挑战。