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1、1 高中化学全部知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、 苏打、 天然碱、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4.H2O 莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐： NaCl 熟石灰、 消石灰： Ca(OH)2芒硝： Na2SO47H2O (缓泻剂 )烧碱、 火碱、 苛性钠： NaOH绿矾： FeSO47H2O 干冰： CO2明矾： KAl (SO4)212H2O 漂白粉： Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾： CuSO45H2
2、O 双氧水： H2O2硅石、石英：SiO2刚玉： Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca (OH)2和 CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气（主要成分） ：CH4水煤气： CO 和 H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓 HCl 按体积比1：3 混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素： CO（NH2) 2有机部分：氯仿： CHC
3、l3电石： CaC2电石气： C2H2 (乙炔 ) TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H22O11淀粉： （C6H10O5）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KM
4、nO4酸性溶液褪色。二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe (OH)3红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色 CuSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、 CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（
5、原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-紫色MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O
6、（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K+（紫色）。精品资料精品学习资料第 1 页，共 15 页2 4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末
7、（MgO ） ，产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4+ 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；19特征反应现象：)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气20浅黄色固体：S或 Na2O2或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色）22有色
8、溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、 Fe2O3） 、红褐色 Fe(OH)3 黑色（ CuO、FeO、 FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色 Cu(OH)2黄色（ AgI 、Ag3PO4）白色 Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH 的变色范围甲基橙3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊5
9、.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力） ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极（失电子的能力） ：S2- I- BrCl- OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧
10、化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S)例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应； （4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等；
11、（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是OHClO4(高氯酸 )是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶） ，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；精品资料精品学习资料第 2 页
12、，共 15 页3 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O） 、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 +
13、 4Ag + 6NH3+ 2H2O 26、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H 地元素。31、 生铁的含 C 量在：2% 4.3% 钢的
14、含 C 量在：0.03% 2% 。 粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2，因为 MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：OHNHNH234碱2与酸反应产生气体（1）（2）2332222332HHHCOHCOCOSHSH SSOHSOSO化合物4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONO
15、SOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金属、金属单质浓浓浓浓浓22222422222OHFOHFHNaOHOHNa22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa精品资料精品学习资料第 3 页，共 15 页4 5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质： Al （2）化合物： Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2反应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 9电解10铝热反应：Al+金属氧化物高温金属 +Al2O311 Al3+
16、Al(OH)3 AlO2- 12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O 13置换反应： （1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属14、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如： Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物 +化合物化合物 +单质 NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物 +单质化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214
17、三角转化：15受热分解产生2 种或 3种气体的反应：（1）铵盐32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与NaOHOCONaOOHCO23222222232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融铝热反应盐金属盐金属.2.1CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或）、活泼金属（）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSO
18、NHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434)()()(精品资料精品学习资料第 4 页，共 15 页5 （2）硝酸盐16特征网络：（1）)(222酸或碱DCBAOHOO323222HNONONONHOHOO（气体）42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）322222COHCOCOCOHOO（固体）NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）（2） AA 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应: 322223322222223236
19、454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClKClOMnOMnO催化剂，催化剂，催化剂，七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)24H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2 +2H2O 4HNO3(浓 )Cu=2NO2 Cu(NO3)22H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性. 2S2-SO32-6H
20、+ 3S 3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl2 3H2O S2-、SO32-， Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与 NO3-共存 ,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3- 4H+ 3Fe3+NO 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4溶液氧化性较强. 4条件不同，生成物则不同1、2P3Cl2点燃= 2PCl3(Cl2不足 ) ；2P5Cl2点燃= 2 PCl5(Cl2充足 ) 2、2H2S3O2点燃= 2H2O2SO2(O2充足 ) ； 2H2SO2点燃= 2H2O2S(O2不充足 ) 3、4NaO
21、2缓慢氧化=2Na2O 2NaO2点燃= Na2O24、Ca(OH)2CO2CO2适量=CaCO3 H2O ； Ca(OH)22CO2(过量 )=Ca(HCO3)25、C O2点燃= CO2(O2充足 ) ； 2 C O2点燃= 2CO (O2不充足 ) 223222322242)(2ONOAgAgNOONOCuONOCuCB气体气体强碱强酸冷、稀4高温精品资料精品学习资料第 5 页，共 15 页6 6、8HNO3(稀 )3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O4HNO3(浓)Cu=2NO2 Cu(NO3)22H2O 7、AlCl33NaOH=Al(OH)3 3NaCl ；AlCl34Na
22、OH( 过量 )=NaAlO22H2O 8、NaAlO24HCl( 过量 )=NaCl 2H2OAlCl3NaAlO2HCl H2O=NaCl Al(OH)39、Fe6HNO3(热、浓 )=Fe(NO3)33NO2 3H2OFe HNO3(冷、浓 ) ( 钝化 ) 10、Fe 6HNO3(热、浓 )Fe不足= Fe(NO3)33NO2 3H2O Fe4HNO3(热、浓 )Fe过量= Fe(NO3)2 2NO2 2H2O 11、Fe4HNO3(稀)Fe不足= Fe(NO3)3NO 2H2O3Fe8HNO3(稀) Fe过量= 3Fe(NO3)32NO 4H2O 12、C2H5OH CH2=CH2
23、H2OC2H5OHHOC2H5C2H5O C2H5H2O 13、 Cl2 FeHCl 3Cl2光（六氯环已烷）14、C2H5ClNaOHH2OC2H5OHNaCl C2H5ClNaOH醇CH2CH2 NaCl H2O 15、6FeBr2 3Cl2（不足） =4FeBr32FeCl32FeBr2 3Cl2（过量） =2Br22FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于
24、酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与 OH-不能大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、 S2-、PO43-、 AlO2-均与 H+ 不能大量共存. 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（ H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如： HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如： Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等； Ag+与
25、 Cl-、Br-、I- 等； Ca2+与 F-，C2O42- 等5若阴、 阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、 AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等； NH4+与 AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如： Fe3+与 I-、S2-；MnO4-（H+）与 I-、Br-、Cl-、S2-、 SO32-、Fe2+等； NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+ 7因络合反应或其它反应
26、而不能大量共存如： Fe3+与 F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存. 九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。浓 H2SO4170浓 H2SO4140Cl Cl l Cl Cl Cl Cl Cl 精品资料精品学习资料第 6 页，共 15 页7 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际： “=”“ ”“”“”“”等符号符合实际。（ 4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还
27、原剂失电子总数要相等） 。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如： (1)违背反应客观事实如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O36H+ 2 Fe3+3H2O 错因：忽视了Fe3+与 I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如： FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入HI：OH-HI H2OI-错因： HI 误认为弱酸 . (4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl ：
28、ClO- H+Cl- OH- Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如： H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液 :Ba2+OH-H+SO42-BaSO4 H2O 正确： Ba2+2OH- 2H+ SO42-BaSO4 2H2O (6)“”“” “”“”符号运用不当如： Al3+ 3H2OAl(OH)3 3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2. 判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶液（ H） 、碱性溶液（ OH-） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或 OH-= 110-amol/L(a7或 aMgAlS
29、iPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、 O3、 Na2O2、 浓 HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO) 和浓 HNO3及 Na2O2二十、各种“气”汇集1无机的：水煤气或煤气 (CO 与 H2)；精品资料精品学习资料第 8 页，共 15 页9 2有机的：天然气(
30、又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 液化石油气 (以丙烷、丁烷为主) 裂解气 (以 CH2=CH2为主 ) 焦炉气 (H2、CH4等) 电石气 (CHCH，常含有H2S、PH3等) 二十一、滴加顺序不同，现象不同1 AgNO3与 NH3 H2O：AgNO3向 NH3 H2O 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3 H2O 向 AgNO3中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2 NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向 NaOH 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3 HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2中滴加 开
31、始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向 HCl 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4 Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加 开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na2CO3中滴加 开始无气泡，后产生气泡二十三、规律性的知识归纳1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、 、C=O 。（和中的C=O 双键不发生加成）2、能与 NaOH 反应的： COOH 、 、 。3、能与 NaHCO3反应的： COOH 4、能与 Na 反应的： COOH 、 、 OH5、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发
32、生银镜反应。（1）所有的醛（ RCHO） ； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反应的 除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。11、能发生取代反应的物质及反应条件1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物与卤素单质：Fe 作催化剂；浓硝酸： 5060水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸： 7080水浴；3卤代烃水解：NaOH 的水溶液；4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件 )；5酯类的水解：无机酸或碱催化；6酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）二十五、有机物的官能团：1碳碳双键：CC2
33、碳碳叁键：C C3卤（氟、氯、溴、碘）原子：X 4 （醇、酚）羟基：OH OOCOOHCOHOOCCCOHOOC精品资料精品学习资料第 9 页，共 15 页10 5醛基： CHO 6 羧基： COOH7 酯类的基团：二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃 CnH2n+2仅含 CC 键 与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃 CnH2n含 C=C 键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃 CnH2n-2含 CC 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃） CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加
34、成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃： CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚： 遇到 FeCl3溶液显紫色醛： CnH2nO 羧酸： CnH2nO2酯： CnH2nO2二十七、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水 .卤化氢 ),因而生成不饱和化合
35、物的反应。氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。还原反应：有机物加氢或去氧的反应。酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等) 二十九、有机合成路线：补充：1、33CH -CH -CH浓硫酸OH232CH=CH-CH +H OChemPaster2、322CH -CH -CH OH +OCu3CH232CH-CH-CHO + 2HO23CHChemPaster3、2n CH =CH -CHO2-CH -CH -nCHO4、22CH=CH-CHO +2HNi322CH -CH -CH OHChemPaster6、精品资料精品学习资料第
36、 10 页，共 15 页11 2HO -CH -CH -COOH3CH浓硫酸22CH -CHOCOOCOCH -2CH3CH3CH2+ 2H O9、23CHCOOCHHOOH2CHCOONaONaNaO32+CHOH +2HO+3NaOH11、ONa22+CO +H OOH3+NaHCOChemPaster16、CHO2+Cu(OH)2COOH222+ Cu O+2HO三十二、氧化还原反应升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂 /还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）化合价升高（失ne）被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物化合价降低（得ne）被还原（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂
37、氧化产物还原性：还原剂还原产物三十三、盐类水解盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。电解质溶液中的守恒关系错误！未找到引用源。电荷守恒： 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。 如 NaHCO3溶液中： n(Na)n(H+) n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出： NaHHCO3-2CO32-OH- 物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中： n(Na)：n(c)1:1，推出：C (
38、Na) c (HCO3-)c (CO32-) c (H2CO3) 三十四、热化学方程式正误判断“三查”1检查是否标明聚集状态：固（s） 、液（ l） 、气（ g）2检查 H的“ +” “”是否与吸热、放热一致。(注意 H 的“ +”与“”，放热反应为“” ，吸热反应为“ +”) 3检查 H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）注意： 错误！未找到引用源。要注明反应温度和压强，若反应在298K 和 1.013 105Pa 条件下进行，可不予注明；精品资料精品学习资料第 11 页，共 15 页12 要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g 分别表示固体、液体和气体；H 与化学计
39、量系数有关，注意不要弄错。方程式与H 应用分号隔开，一定要写明“+” 、 “ -”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。一定要区别比较“反应热”、 “中和热”、 “燃烧热”等概念的异同。三十五、浓硫酸“五性 ”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三十六、浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三十七、烷烃系统命名法的步骤选主链，称某烷编号位，定支链取代基，写在前，注位置，短线连不同基，简到繁，相同基，合并算烷烃的系统命名法使用
40、时应遵循两个基本原则：最简化原则，明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“ 一长 ” 是主链要长，“ 一近 ” 是编号起点离支链要近，“ 一多 ” 是支链数目要多，“ 一小 ” 是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。三十八、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子）所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水，其余部分互相结合成酯。浓硫酸CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O 四十、 五同的区别 同位素 (相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒) 同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）同分异构体（相同的
41、分子式，不同的结构）同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2）同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）四十一、化学平衡图象题的解题步骤一般是：看图像 ：一看面（即横纵坐标的意义）； 二看线（即看线的走向和变化趋势）；三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大， “先拐先平” 。 四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等） ， “定一议二” 。四十三、原电池：1原理三要点：（1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应. （2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，
42、得到电子，发生还原反应（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能2原电池：把化学能转变为电能的装置4原电池与电解池的比较原电池电解池（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、 形成回路（3）电极名称负极正极阳极阴极（4）反应类型氧化还原氧化还原精品资料精品学习资料第 12 页，共 15 页13 （5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入四十四、等效平衡问题及解题思路1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡
43、后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。四十五、元素的一些特殊性质形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素： C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。最轻的单质的元素： H ；最轻的金属单质的元素：Li 。单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素： Be、Al、Zn。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反
44、应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素： S。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li 、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O 、S。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1. 测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。测物质溶解度。实验室制乙烯。 2. 测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。实验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。 3. 测水浴温度：这
45、种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热 KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四.常见物质分离提纯的10 种方法1. 结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2. 蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中( 水 ) ：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3. 过滤法：溶与不溶。 4. 升华法： SiO2(I
46、2) 。5. 萃取法：如用CCl4来萃取 I2水中的 I2。6. 溶解法： Fe 粉 (A1 粉) ：溶解在过量的NaOH 溶液里过滤分离。7. 增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO ； CO2(SO2) ：通过 NaHCO3溶液。8. 吸收法： 除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2) ：将混合气体通过铜网吸收O2。9. 转化法： 两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去： Al(OH)3，Fe(OH)3：先加 NaOH溶液把 Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成 A1(OH)3。五. 常用
47、的去除杂质的方法10 种1. 杂质转化法 : 欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的 NaHCO3可用加热的方法。2. 吸收洗涤法 : 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3. 沉淀过滤法 : 欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4. 加热升华法 : 欲除去碘中的沙子，可用此法。5. 溶剂萃取法 : 欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6. 溶液结晶法 ( 结晶和重结晶 ): 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者
48、的溶解度不同，降低溶液精品资料精品学习资料第 13 页，共 15 页14 温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7. 分馏蒸馏法 : 欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。8. 分液法 :欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9. 渗析法 :欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10. 综合法 :欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。十一.能够做喷泉实验的气体 NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时( 如 CO2易溶于烧碱溶液中) ，亦可做喷泉实验。十
49、三.有机实验的八项注意. 注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400500，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验” 、 “乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验” 。水浴加热。水浴加热的温度不超过100。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）” 、 “ 硝基苯的制
50、取实验（水浴温度为6 0） ” 、 “ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）” 、 “乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70 80） ”和“ 糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴） ” 。用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、 “乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、 “乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“石油的蒸馏实验” （温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度） 。、注意催化剂的使用 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验” 、 “硝基苯的制取实验” 、 “乙酸乙酯的制取实