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1、 第二章第三节第二章第三节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度 燃烧的好快啊燃烧的好快啊!要是反应慢一要是反应慢一点火灾就不会点火灾就不会造成那么大的造成那么大的损失了损失了多漂亮的烟花多漂亮的烟花啊啊,不要那么快不要那么快就落下嘛就落下嘛变质速率慢一点多好！变质速率慢一点多好！牛奶怎么牛奶怎么就坏了呢？就坏了呢？溶洞景观的形成要经过成百上千年的缓慢变化，溶洞景观的形成要经过成百上千年的缓慢变化，反应速率太慢了！反应速率太慢了！这些化学变化有何差异？这些化学变化有何差异？爆炸爆炸牛奶腐坏牛奶腐坏铁棒生锈铁棒生锈溶洞形成溶洞形成很快很快 较快较快较慢较慢很慢很慢 怎样定性地比较和判断反应的
2、快慢？怎样定性地比较和判断反应的快慢？冒气泡快慢冒气泡快慢 颜色变化颜色变化 固体量减少固体量减少 浑浊程度浑浊程度 温度变化等温度变化等 例如：例如：我们学过物理都知道：我们学过物理都知道：（1）光的传播速度是很快的；）光的传播速度是很快的；（2）光在空气中的传播速度是）光在空气中的传播速度是3108m/s。（1 1）就是）就是定性定性描述描述 属于基本常识属于基本常识（2 2）就是）就是定量定量描述描述 属于科学素养属于科学素养思考思考如何如何定量定量地判断一个化学反应的速率呢？地判断一个化学反应的速率呢？学科连接学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动在物理中我们是如何定量地判断
3、一个物体移动速度快慢的？速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的位移用速度来描述：单位时间内物体移动的位移 的大小的大小v st一、化学反应速率一、化学反应速率 化学反应速率用化学反应速率用单位时间单位时间（如每秒，每（如每秒，每分钟，每小时）内反应物分钟，每小时）内反应物浓度的减小量浓度的减小量或生或生成物成物浓度的增加量浓度的增加量来表示。来表示。 v = c t3 、单位单位2 、计算式：、计算式：mol/（L min）或）或 mol/（L s）1、 浓度变化是浓度变化是物质的量浓度物质的量浓度变化变化常用常用mol/L(或或mol L-1)常用常用min或或 s 练习练习在在 N
4、2 + 3H2 2NH3反应中，自开始反应中，自开始至秒，氨的浓度由变为至秒，氨的浓度由变为0. 6 mol/L，则，则以氨气表示的化学反应速率是多少？以氨气表示的化学反应速率是多少？= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s问题问题1：若用若用O2的浓度变化来表示此反应速的浓度变化来表示此反应速率是率是:问题问题2：v(NO)=0.002mol/(Ls) 与与v(O2)=0.0025mol/(Ls)是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/(Ls)v(O2)=0.0025
5、mol/(Ls)练习：反应练习：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的升的密闭容器中进行，密闭容器中进行，30秒后，秒后，NO 的物质的量增加的物质的量增加了了0.3mol，此反应的平均反应速率用，此反应的平均反应速率用NO来表示来表示为多少？为多少？4、对于同一化学反应，用不同的物质对于同一化学反应，用不同的物质来表示其反应速率时，其数值可能不等，来表示其反应速率时，其数值可能不等，但这些不等的数值都表示同一个反应的但这些不等的数值都表示同一个反应的速率。速率。因此在表示化学反应速率时必须因此在表示化学反应速率时必须指明是用哪种物质作为标准。指明是用哪种物质作为标准。5、化学反应
6、速率之比等于化学方程式、化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比即对于反应：中的化学计量数之比即对于反应：aA + bB = cC + dD v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d 练习练习则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为:反应反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条在四种不同条件下的件下的反应速率为：反应速率为：(1)(A)=0.3mol/(Ls)(2)(B)=0.6mol/(Ls)(3)(C)=0.4mol/(Ls)(4)(D)=0.6mol/(Lmin)(1) (2)=(3) (4) 注意注意: :单位一致单位一致 用同一种物质表示用同
7、一种物质表示6、化学反应速率是某物质在某一段时、化学反应速率是某物质在某一段时间内化学反应的间内化学反应的平均速率平均速率，而不是某，而不是某一时刻的瞬时速率，且均用一时刻的瞬时速率，且均用正值正值表示。表示。7、浓度是对、浓度是对溶液和气体溶液和气体而言，一般不而言，一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。用纯液体或固体来表示化学反应速率。 A 和和 B反应生成反应生成 C，假定反应由，假定反应由 A、B开始，开始，它们的起始浓度均为它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行。反应进行 2min 后后 A 的浓度的浓度 0.8mol/L，B的浓度为的浓度为0.6mol/L，C的浓度为的浓度为
8、0.6mol/L。则。则 2min内反应的平均速率内反应的平均速率 vA=_ ， vB=_，vC=_。该反应的化学反应程式为该反应的化学反应程式为_。0.1mol/（L.min）0.2mol/（L.min）0.3mol/（L.min）A + 2B = 3C 练习练习某温度时在某温度时在2L容器中容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：1、反应开始、反应开始2min内的内的X、Y、Z的化学反应速率的化学反应速率2、该反应的化学方程式为：、该反应的化学方程式为：_。X+3Y=2ZV（X）=0.025mo
9、l/(L.min) V（Y）=0.075mol/(L.min) V（Z）=0.050mol/(L.min)我们本节课重点探究的内容我们本节课重点探究的内容 1、当其它条件不变时，、当其它条件不变时，升高温度，反应升高温度，反应速率增大。降低温度，反应速率减小速率增大。降低温度，反应速率减小。 2、注意：温度对反应速率的影响不受反、注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。应物状态的限制。（1）温度对化学反应速率的影响）温度对化学反应速率的影响科学探究：实验科学探究：实验2 26 6较慢产生少量气泡较慢产生少量气泡不加其不加其它试剂它试剂较快产生大量气泡较快产生大量气泡加入加入FeCl3在
10、其它条件相在其它条件相同时同时,使用使用催催化剂化剂能能加快加快化化学反应的速率学反应的速率很快产生大量气泡很快产生大量气泡加入加入MnO2结论结论现象现象规律：规律：催化剂能改变化学反应的速率。催化剂能改变化学反应的速率。 1.有的催化剂能加快化学反应的速率，叫有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催正催化剂化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂负催化剂。 如没有特殊说明，凡说催化剂一般都指正催如没有特殊说明，凡说催化剂一般都指正催化剂。化剂。2. 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂
11、对温度的要显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。求不一样。（2）催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响增大反应物浓度反应速率加快，增大反应物浓度反应速率加快，减小反应物浓度反应速率减慢。减小反应物浓度反应速率减慢。（3）浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响注意：固体或纯液体的浓度为常数，加大注意：固体或纯液体的浓度为常数，加大它们的量不能改变其浓度，也就不改变反它们的量不能改变其浓度，也就不改变反应速率。应速率。增大体系压强，气体体积缩小，浓度增大，增大体系压强，气体体积缩小，浓度增大，化学反应速率增大。化学反应速率增大。有气体参加的反应，压强越大反应速率越
12、快。有气体参加的反应，压强越大反应速率越快。若反应中没有气体参与则压强对反应速率几若反应中没有气体参与则压强对反应速率几乎没有影响。乎没有影响。（4）压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响增大增大固体表面积固体表面积可以加快反应速率可以加快反应速率（接触充分）（接触充分）（5）表面积对化学反应速率的影响表面积对化学反应速率的影响（6）其他因素）其他因素的影响的影响形成原电池可以加快反应速率。形成原电池可以加快反应速率。光波，电磁波，超声波，溶剂也会影响反应光波，电磁波，超声波，溶剂也会影响反应速率。速率。一、化学反应速率一、化学反应速率 化学反应速率用化学反应速率用单位时间单位时间（
13、如每秒，每（如每秒，每分钟，每小时）内反应物分钟，每小时）内反应物浓度的减小量浓度的减小量或生或生成物成物浓度的增加量浓度的增加量来表示。来表示。 v = c t3 、单位单位2 、计算式：、计算式：mol/（L min）或）或 mol/（L s）1、 浓度变化是浓度变化是物质的量浓度物质的量浓度变化变化常用常用mol/L(或或mol L-1)常用常用min或或 s 4、对于同一化学反应，用不同的物质对于同一化学反应，用不同的物质来表示其反应速率时，其数值可能不等，来表示其反应速率时，其数值可能不等，但这些不等的数值都表示同一个反应的但这些不等的数值都表示同一个反应的速率。速率。因此在表示化学
14、反应速率时必须因此在表示化学反应速率时必须指明是用哪种物质作为标准。指明是用哪种物质作为标准。5、化学反应速率之比等于化学方程式、化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比即对于反应：中的化学计量数之比即对于反应：aA + bB = cC + dD v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d6、化学反应速率是某物质在某一段时、化学反应速率是某物质在某一段时间内化学反应的间内化学反应的平均速率平均速率，而不是某，而不是某一时刻的瞬时速率，且均用一时刻的瞬时速率，且均用正值正值表示。表示。7、浓度是对、浓度是对溶液和气体溶液和气体而言，一般不而言，一般不用纯液体或固体来表示化学反
15、应速率。用纯液体或固体来表示化学反应速率。影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素规律规律( (在其它条件相同时在其它条件相同时) )内内 因因性质性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢越快；反之则越慢外外 因因温度温度升高温度，化学反应速率加快；反之减慢升高温度，化学反应速率加快；反之减慢催化剂催化剂使用催化剂，化学反应速率加快使用催化剂，化学反应速率加快反应物浓度反应物浓度增大反应物的浓度，化学反应速率加快；增大反应物的浓度，化学反应速率加快；反之减慢反之减慢气态反应物气态反应物的压强的压强增大气态反应物的压强，化学反应速率加增大气
16、态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢快；反之减慢固体反应物固体反应物的表面积的表面积增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢。加快；反之减慢。其它其它光波，电磁波，超声波，溶剂等光波，电磁波，超声波，溶剂等用铁片与稀硫酸反应制取氢气时用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不下列措施不能使氢气生成速率加大的是能使氢气生成速率加大的是( )A、加热、加热B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸的浓硫酸C、滴加少量、滴加少量CuSO4溶液溶液D、不用铁片，改用铁粉、不用铁片，改用铁粉B 1.使使H2SO4与过量与过量Zn反应速率下降但不
17、反应速率下降但不影响影响H2的量的量,应加入应加入 ( )A. Na2CO3 (s)B. CH3COONa (S)C. K2SO4 (aq)D. H2O (l)B C D 2、能使、能使CO2 (g) + C(s) 2CO (g)反应速率加快的是反应速率加快的是 ( ). 增大压强增大压强 . 增大反应物增大反应物C的浓度的浓度 . 增加增加CO的浓度的浓度. 增加增加CO2的浓度的浓度. 恒压通入恒压通入N2 . 恒容通入恒容通入N2 1.恒温恒体积恒温恒体积条件下条件下,通入与反应无关的气体通入与反应无关的气体,压强压强增大增大,体积不变体积不变,反应物浓度不变反应物浓度不变,化学反应速率
18、不变化学反应速率不变.2.恒温恒压恒温恒压条件下条件下,通入与反应无关的气体通入与反应无关的气体,压强不变压强不变,体积增大体积增大,反应物浓度减小反应物浓度减小,化学反应速率减小化学反应速率减小.3、H2+Cl2=2HCl,在下列条件下在下列条件下,化学反化学反应速率是否加快应速率是否加快?A 在恒温恒体积条件下在恒温恒体积条件下,通入通入N2 C 在恒温恒压条件下在恒温恒压条件下,通入通入Cl2 B 在恒温恒压条件下在恒温恒压条件下,通入通入N2 D 在恒温恒体积条件下在恒温恒体积条件下,通入通入H2 No，不变，不变No，减慢，减慢不确定不确定Yes 化学反应的限度化学反应的限度 炼制炼
19、制1 t生铁所需焦炭的实际用量，远高于按生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉炉顶出照化学方程式计算所需的量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有被利用的来的气体中含有没有被利用的CO气体。开始，气体。开始，炼铁工程师们认为是炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度。然而，令人吃故，于是设法增加高炉的高度。然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的CO的比例的比例竟然没有改变。这成了炼铁技术中的科学悬念。竟然没有改变。这成了炼铁技术中的科学悬念。 有关人士一直在研究其中的原因，直到有关人士
20、一直在研究其中的原因，直到19世世纪下半叶，这一谜底才得以揭开。你知道这是纪下半叶，这一谜底才得以揭开。你知道这是为什么吗？为什么吗？1、 可逆反应可逆反应:在在同一条件同一条件下正反应方向和逆下正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应。反应方向均能同时进行的化学反应。 提示：通常把从左向右进行的反应称为正反应，提示：通常把从左向右进行的反应称为正反应，把从右向左进行的反应称为逆反应。在可逆反应把从右向左进行的反应称为逆反应。在可逆反应的化学方程式中用的化学方程式中用“ ”号代替号代替“=”号。号。 大多数化学反应都是可逆反应。只是有些化学反应大多数化学反应都是可逆反应。只是有些化学反应在
21、同一条件下可逆程度很小（逆反应倾向很小）在同一条件下可逆程度很小（逆反应倾向很小）,在逆在逆反应条件还没建立时反应物已经耗尽了反应条件还没建立时反应物已经耗尽了,我们在通常意我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。义下不把它们称为可逆反应。如：如：Ag+Cl- = AgClCl2+H2O HCl + HClO2可逆反应的特点可逆反应的特点(1)正反应和逆反应同时存在，不可分离正反应和逆反应同时存在，不可分离。例如，。例如，如果某容器内有如果某容器内有SO2跟跟O2合成合成SO3的化学反应，的化学反应，那也一定有那也一定有SO3分解为分解为SO2和和O2的化学反应。的化学反应。(4)能量类型的转化
22、互逆能量类型的转化互逆。如果正反应是放热。如果正反应是放热(或吸或吸热热)反应，则逆反应就是吸热反应，则逆反应就是吸热(或放热或放热)反应。例反应。例如如 2 S O2 O2= = = 2 S O3是 放 热 反 应 ，是 放 热 反 应 ，2SO3=2SO2O2是吸热反应。是吸热反应。(3)各各反应物、生成物共存反应物、生成物共存。 (2)正反应和逆反应发生的正反应和逆反应发生的条件相同条件相同。H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应正向反应逆向反应逆向反应对于以上反应，请分析：对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓
23、度哪个大？度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个 反应速率大？反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度）随着反应的进行，反应物和生成物浓度 如何变化？如何变化？（4）随着反应的进行，）随着反应的进行，v(正正)与与v(逆逆)怎样变化？怎样变化？在密闭容器中加入在密闭容器中加入1molH2和和1mol I2发生反应发生反应H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应正向反应逆向反应逆向反应请继续分析：请继续分析：（5）反应进行到什么时候会）反应进行到什么时候会“停止停止”？当正反应速率与逆反应速率相等时当正反应速率与逆反应速率相
24、等时（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度均不再改变反应物和生成物浓度均不再改变（7）给这个状态命名）给这个状态命名平衡状态平衡状态（8）反应真的停止了吗？）反应真的停止了吗？没有没有处于动态平衡处于动态平衡反应速率反应速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1时间（时间（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1以后：以后： v(正正)=v(逆逆)t1以后反应处于平以后反应处于平衡状态衡状态! 分析合成氨反应中正、逆反应分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物的反应速率、反应物和生成物随时间的变化情况。随
25、时间的变化情况。反应反应开始开始时：时：反应物浓度最大，反应物浓度最大，V(正正) 最大；最大；生成物浓度为零，最小，生成物浓度为零，最小，V(逆逆)为零。为零。反应反应进行进行中：中：反应物减少，导致反应物减少，导致V(正正) 逐渐减小；逐渐减小；生成物由无到有逐渐增多，导致生成物由无到有逐渐增多，导致V(逆逆) 从零从零逐渐增大。逐渐增大。反应到反应到一定时间一定时间：V(正正) V(逆逆)；各反应物和生成物的浓度不再发生变化各反应物和生成物的浓度不再发生变化 N2+3H2 2NH3tV0V(正正) V(逆逆)V(正正) =V(逆逆)t13、化学平衡与反应的限度、化学平衡与反应的限度化学平
26、衡：化学平衡：在一定条件下在一定条件下, ,当一个当一个可逆反应可逆反应的的正反应正反应速率与逆反应速率相等速率与逆反应速率相等，反应物与生成物浓度不再反应物与生成物浓度不再改变改变，达到一种表面静止的状态，称为，达到一种表面静止的状态，称为 “ “化学平衡化学平衡状态状态”，简称，简称化学平衡化学平衡。 此时此时, ,是在给定条件下化学反应所能达到或完成是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的的最大程度，即该反应进行的限度限度。化学反应的限。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。度决定了反应物在该条件下的最大转化率。转化率转化率=转化的量转化的量起始的量起始
27、的量100量量: : 质量、物质的量、体积、浓度质量、物质的量、体积、浓度 等。等。(1)如何理解如何理解v正正v逆逆？例：一定条件下，可逆反应例：一定条件下，可逆反应N23H22NH3，对该，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或或H2或或NH3来表示：来表示：单位时间内，有单位时间内，有1 mol N2反应掉，同时有反应掉，同时有1 mol N2生成。生成。单位时间内，有单位时间内，有3 mol H2反应掉，同时有反应掉，同时有2 mol NH3反应掉。反应掉。单位时间内，有单位时间内，有6 mol HH键断裂，同时有键断裂，同时有6 mol HH键
28、生成。键生成。单位时间内，有单位时间内，有1 mol N2生成，同时有生成，同时有2 mol NH3生生成。成。以上均表示以上均表示v正正v逆逆。逆逆：可逆反应：可逆反应等等: v(正正) = v(逆逆) 0定定: 外界条件一定外界条件一定,混合体系中各组分的百分含混合体系中各组分的百分含量一定，浓度不变量一定，浓度不变动动：动态平衡：动态平衡变变: 条件改变，平衡被破坏条件改变，平衡被破坏,发生移动发生移动,建立新建立新的平衡的平衡(反应所能达到的限度发生变化反应所能达到的限度发生变化)。其中，其中，“等等”和和“定定”是判断化学反应是否是判断化学反应是否处于平衡状态的关键。处于平衡状态的关
29、键。(2)、可逆反应达到化学平衡的标志、可逆反应达到化学平衡的标志（2）、反应达到化学平衡的标志）、反应达到化学平衡的标志1）正逆反应速率）正逆反应速率相等相等2）反应物与生成物浓度不再改变）反应物与生成物浓度不再改变 或各组分的含量不再发生或各组分的含量不再发生变化变化(同一物质的生成速率和消耗速率相等同一物质的生成速率和消耗速率相等)注意注意:体现出正逆两个方向体现出正逆两个方向.速率符合系数之比速率符合系数之比.注意注意:浓度相等浓度相等,不一定平衡不一定平衡.浓度符合系数之比不一定平衡浓度符合系数之比不一定平衡.【例例1】将将1moLN2和和3moLH2充入一密闭容器充入一密闭容器,使
30、其使其在一定条件下发生反应在一定条件下发生反应:N2+3H2 2NH3下列哪一种下列哪一种状态说明反应达到平衡状态说明反应达到平衡1、氨气的生成速率与分解速率相等的状态氨气的生成速率与分解速率相等的状态2、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率相等、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率相等 的状态的状态4、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率等于、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率等于 1：2的状态的状态3、氮气的消耗速率与氨气的生成速率等于、氮气的消耗速率与氨气的生成速率等于 1：2的状态的状态将将1moLN2和和3moLH2充入一容积固定的密闭容器充入一容积固定的密闭容器,使使其在一定条件下发生反应其在一定条件下
31、发生反应:N2+3H2 2NH3下列哪一下列哪一种状态说明反应达到平衡种状态说明反应达到平衡1、1mol NH3 分解分解, 同时同时0.5mol N2 消耗消耗.2、H2的浓度不再变化的浓度不再变化.5、N2、H2、NH3总物质的量不再改变总物质的量不再改变3、cN2=cH2=cNH34、cN2:cH2:cNH3=1:3:26、混合气体的总压强不再改变、混合气体的总压强不再改变7、混合气体的密度不再改变、混合气体的密度不再改变8、NH3的密度不再改变的密度不再改变9、混合气体的平均相对分子质量不再改变、混合气体的平均相对分子质量不再改变10、绝热情况下体系温度一定、绝热情况下体系温度一定【答
32、案答案】C 在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量当下列物理量不再发生变化时不再发生变化时,表明反应表明反应: A(固固)+3B(气气) 2C(气气)+D(气气)已达平衡状已达平衡状态的是态的是 ( )A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC【例例4】一定条件下，在密闭容器中，能一定条件下，在密闭容器中，能表示反应表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)，一定达，一定达到化学平衡状态的是到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为的物质的量之比为1:2:2X、Y、Z的浓
33、度不再发生变化容器中的的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成，同时生成2n mol YA BC D【答案答案】C 在密闭容器中发生反应：在密闭容器中发生反应： X（g）+3Y（g）=2Z（g），若），若X、Y、Z的起的起始浓度分别为始浓度分别为0.1mol/l, 0.3mol/l, 0.2mol/l,则平衡时则平衡时各物质的浓度可能是（各物质的浓度可能是（ ） A、X为为0.2mol/l B、Y为为0.1mol/l C、Z为为0.3mol/l D、Z为为0.1mol/l时，时，Y为为0.4mol/lBC可逆反应可逆反应O2
34、2SO2 2SO3的正、逆的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是已达到平衡状态的是 A 正正 SO2 2 正正 O2 B 正正 O2 逆逆 SO3 C 正正 O2 2 逆逆 SO3 D 正正 SO2 逆逆 SO3 D在密闭容器中充入在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：，发生化学反应：PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g），），反应一段时间后又向其中加入反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重，在重新达到化学平衡状态后，新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于
35、原子存在于 APCl5中中BPCl3中中 CCl2D三种物质中都有三种物质中都有D（3）影响化学平衡状态的因素）影响化学平衡状态的因素1.改变温度，化学平衡一定改变。改变温度，化学平衡一定改变。 温度升高，正逆反应速率都增大；温度降低，正逆反温度升高，正逆反应速率都增大；温度降低，正逆反应速率都减小。但正逆反应速率改变的程度不同。应速率都减小。但正逆反应速率改变的程度不同。3.改变压强，化学平衡不一定改变。改变压强，化学平衡不一定改变。4.加入催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，加入催化剂能同等程度的改变正逆反应速率， 但不改变化学平衡状态。但不改变化学平衡状态。2.改变浓度，化学平衡一定改变
36、。改变浓度，化学平衡一定改变。 反应物浓度增大，正反应速率增大，反应物浓度减小，反应物浓度增大，正反应速率增大，反应物浓度减小，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大，生成物浓度减小，逆反应速率减小。生成物浓度减小，逆反应速率减小。三、化学反应的条件控制三、化学反应的条件控制在生产生活中，促进有利的化学反应发生，在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨论反抑制有害的化学反应发生，这就要讨论反应条件的控制。应条件的控制。 现在，假设你是一名工程师，你要现在，假设你是一名工程师，你要使你工厂的煤尽可能的完全燃烧，
37、提高煤使你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？分析？怎样提高煤的燃烧效率？怎样提高煤的燃烧效率？ 煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？煤的充分燃烧有何关系？ 空气的用量对煤的充分燃烧有什么影空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？响？原因是什么？ 应选用什么样的炉膛材料？应选用什么样的炉膛材料？ 如何充分利用煤燃烧后的废气中的热如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？量？归纳归纳 尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触分的接触，且，且空气要适当过量空气要适当过量。燃料与空。燃料与空气要有足够大的接触面积。气要有足够大的接触面积。 尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，能，提高热能的利用率提高热能的利用率。 实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能源，节省资源，减少污的意义在于节约能源，节省资源，减少污染等。染等。