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1、1实验活动实验活动 8 8 粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除 【活动目的】 1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2.学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能。 【小贴士】1.食盐的主要成分是 NaCl,粗盐含有多种可溶性杂质和不溶性杂质。2.粗盐提纯的主要操作可分为两部分:一是溶解和过滤,目的是除去难溶性杂质;二是蒸发和结晶,目的是除去水分。3.实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算产率。4.制作过滤装置要注意的两个要点是一贴、二低;进行过滤操作要注意的要点是三靠。5.在蒸发滤液的过程中,要用玻璃棒不断搅拌,目的是防止液体飞溅。在滤液接近蒸干时,应停止加热,利用蒸发皿的余热
2、蒸干,这样做的理由是防止析出的 NaCl 烧焦。【实验准备】仪器和药品:烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10 mL)、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐。【实验过程】步骤和方法记录和结论(1)溶解量取 10 mL 水,加入小烧杯中。用托盘天平称取 5.0 g 粗盐。溶解:用药匙将该粗盐逐渐加入盛有 10 mL 水的烧杯里,边加水边用玻璃棒搅拌(2)过滤 准备过滤装置 进行过滤操作滤纸上剩余物的颜色:发黄滤液的颜色:澄清结论:过滤能除去不溶性杂质(3)蒸发续表步骤和方法记录和结论(4)计算产率 称量提纯后的盐产率计算公式:100%精盐 3 g产率 60%【 反思
3、交流】 1.与其他同学相比,你制得精盐的质量和产率如何?试分析原因。 答:比其他同学高,原因(1)液面高于滤纸边缘。2(2)滤纸破损。(3)烧杯不干净。 2.制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想:能否采用降低溶液温 度的方法来达到同一目的?(提示:根据氯化钠的溶解度曲线考虑) 答:不能。NaCl 的溶解度受温度的影响不大,升温溶解不多降温析出少。3.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质? 答:(1)溶于水。(2)溶解度受温度影响变化不大。 【实战演练】3.粗盐的提纯实验中三个步骤均用到玻璃棒,请说一说他们的作用(填序号)。(1)溶解时的作用( A );(2
4、)过滤时的作用( C );(3)蒸发时的作用( B )。A.搅拌,加速溶解 B.搅拌,加速蒸发并防止液滴飞溅 C.引流,防止滤液冲破滤纸或飞溅出来 D.搅拌不溶物质,便于过滤 4.海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水,可以得到含少量泥沙的粗盐。为了得到比较纯净的 NaCl(不考虑可溶性杂质),设计了如图所示的实验操作:(1)上图有标号的仪器名称分别是 a 烧杯,b 铁架台。(2)操作的名称是过滤,玻璃棒的作用是引流。(3)操作中看到有较多晶体析出时,停止加热。(4)称取 5.0 g NaCl 固体,可配制溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液 50 g。【问题与交流】 1、制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用降低 溶液温度的方法来达到同一目的？（提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。）32、本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为 纯净物，并设计实验验证你的判断。