《《第一节金属的化学性质》第一课时PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《第一节金属的化学性质》第一课时PPT课件.ppt（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、地球上极少数的金属以地球上极少数的金属以单质单质（游离态）（游离态）形式存在。形式存在。银白色银白色 Ag金黄色金黄色 AuAu 常见的矿石常见的矿石赤铁矿赤铁矿主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3黄铁矿黄铁矿主要成分是主要成分是FeSFeS2 2铝土矿铝土矿主要成分是主要成分是Al Al2 2O O3 3金属的冶炼金属的冶炼是用还原剂将金属从化合物中还原出来是用还原剂将金属从化合物中还原出来元素在地壳中的含量元素在地壳中的含量回忆金属有哪些物理共性？回忆金属有哪些物理共性？金属的物理通性：金属的物理通性：除汞以外都是有除汞以外都是有金属光泽的固体金属光泽的固体、易导热、易导电，易导
2、热、易导电，有延展性。有延展性。1 1 、结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化学反应？化学反应？（1 1）与）与氧气氧气反应反应如：如：Fe Fe 、Al Al 、CuCu等，绝大多数的等，绝大多数的金属都可以与氧气发生反应金属都可以与氧气发生反应（2 2）与）与酸酸的反应的反应金属活泼性顺序表中金属活泼性顺序表中H H以前的金属以前的金属与酸反应生成与酸反应生成H H2 2。越活泼的金属与酸反应越剧烈越活泼的金属与酸反应越剧烈（3 3）与一些）与一些盐盐溶液反应溶液反应活泼金属置换较不活泼金属活泼金属置换较不活泼金属思考与交流思考与交流2.2.分析下
3、列图片中的反应，写出反应的化学方程式。分析下列图片中的反应，写出反应的化学方程式。铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸铜丝与硝酸银溶液反应银溶液反应镁条与稀盐镁条与稀盐酸反应酸反应思考与交流2Al + 3CuSO2Al + 3CuSO4 4 =3Cu + Al =3Cu + Al 2 2(SO (SO 4 4) )3 3Cu + 2AgNOCu + 2AgNO3 3 = 2Ag + Cu(NO= 2Ag + Cu(NO3 3) )2 2Mg+2HCl=MgCl2+H2一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应1.1.与氧气的反应与氧气的反应 钠的物理性质：钠的物
4、理性质： 银白色金属光泽，密度比水的密度小。硬度较小，银白色金属光泽，密度比水的密度小。硬度较小，熔点较低熔点较低, ,导热性导电性好。导热性导电性好。现象：现象：反应：反应：切开后切开后,钠切面呈现银白钠切面呈现银白色光泽但很快地变暗。色光泽但很快地变暗。4Na + O2 = 2Na2O（白色）（白色）常温下易与空气中的氧气反应常温下易与空气中的氧气反应（1 1）钠与氧气的反应）钠与氧气的反应Na2O碱性氧化碱性氧化 物物Na2O + H2O=2NaOH现象现象：先先熔化熔化，然后燃烧，发出，然后燃烧，发出黄色火焰黄色火焰，生成一，生成一种种淡黄色固体淡黄色固体过氧化钠（过氧化钠（NaNa2
5、 2O O2 2）。（2 2）钠在空气中燃烧：）钠在空气中燃烧：2NaO2 = Na2O2（淡黄色）（淡黄色） 提示：提示：2Na2O + O2 2 Na2O2小结：小结：反应物相同时，如果反应条件不同，反应物相同时，如果反应条件不同，则现象和生成物有可能不同。则现象和生成物有可能不同。【科学探究科学探究】加热铝箔加热铝箔实验现象：实验现象：铝箔熔化并不滴落，好像有一层膜兜住了。铝箔熔化并不滴落，好像有一层膜兜住了。实验结论：实验结论：在常温和加热，铝都能与空气里面的氧气反在常温和加热，铝都能与空气里面的氧气反应，生成一层应，生成一层致密而坚固致密而坚固的的氧化物薄膜氧化物薄膜。4Al + 3
6、O4Al + 3O2 2 = = 2Al2Al2 2O O3 3【小结小结】金属单质在发生化学反应时，容易金属单质在发生化学反应时，容易 电子，电子，化合价化合价 ，被，被 。一般都作为。一般都作为 剂，剂，表现出表现出 性。性。失去失去升高升高氧化氧化还原还原还原还原金属与金属与O2反应，实质就是被反应，实质就是被O2氧化。氧化。2 2、金属与其它非金属的反应：、金属与其它非金属的反应：2Na + S = Na2S 研磨研磨2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃点燃2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 点燃点燃Fe + S = FeS 3 3、金属在反应中容易失去电子被氧化，是、金属在反
7、应中容易失去电子被氧化，是还原剂具有还原性。还原剂具有还原性。能与非金属如氧气、氯能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。气和硫等反应。1010、(1)(1)金属钠可以用普通刀片切割金属钠可以用普通刀片切割(2)(2)新切开的金属钠很快失去光泽新切开的金属钠很快失去光泽( (被氧化被氧化) )(3)(3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落(4)(4)钠表面变暗，气球膨胀钠表面变暗，气球膨胀4Na4NaO O2 2=2Na=2Na2 2O O1111、(1)(1)铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着表面氧化膜的表面氧
8、化膜的AlAl2 2O O3 3熔点比铝高熔点比铝高(2) (2) 很快地生成一层新的很快地生成一层新的AlAl2 2O O3 3保护膜保护膜(3)(3)将铝粉撒到酒精灯火焰上将铝粉撒到酒精灯火焰上( (增大铝与空气的接触面积增大铝与空气的接触面积) )(4)(4)铝的表面致密的氧化膜铝的表面致密的氧化膜将铝箔卷曲，尖端夹一根火柴，将火柴引燃，然后伸入到盛有将铝箔卷曲，尖端夹一根火柴，将火柴引燃，然后伸入到盛有纯氧的集气瓶纯氧的集气瓶( (提高温度）提高温度）(5)(5)增大可燃物与空气的接触面积或提高反应的温度增大可燃物与空气的接触面积或提高反应的温度10、（1）银白变暗这是因为钠与氧气反应
9、生成氧化钠（2）用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧（3 3）镊子手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱）镊子手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱NaOHNaOH腐蚀皮肤腐蚀皮肤（4）钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球（5）钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾。（6）钠与水反应生成NaOH，使酚酞变红1111、(1)(1)产生水蒸气防止加热时液体暴沸产生水蒸气防止加热时液体暴沸(3)(3)吸收未反应的水蒸气，干燥吸收未反应的水蒸气，干燥H H2 2(4)(4)黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水
10、珠生成黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成(5)A(5)A收集收集H H2 2并检验其纯度并检验其纯度9 9、(1)CO(1)CO2 2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪压压瘪(2)(2)由于铝与由于铝与NaOHNaOH反应生成反应生成H H2 2，气体压强又增大而重新，气体压强又增大而重新鼓起鼓起(3)2OH(3)2OHCOCO2 2=CO=CO3 32 2 H H2 2O O2Al2Al2OH2OH2H2H2 2O=2AlOO=2AlO2 2 3H3H2 21010、(1)(1)加热时产生水蒸气加热时产生水蒸气(2)(2)用坩埚钳夹住燃着的火柴用坩埚钳夹住燃着的火柴( (或燃着的木条或燃着的木条) )去点燃从肥皂液去点燃从肥皂液中吹出的气泡，若发出爆鸣声，则可证明铁与水蒸气发生反应中吹出的气泡，若发出爆鸣声，则可证明铁与水蒸气发生反应生成了生成了H2H2。