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1、 第六单元第六单元 碳和碳的氧气物碳和碳的氧气物 复习课复习课中卫市第二中学中卫市第二中学 马平江马平江 复习目标复习目标 1.通过复习，加深对碳单质物理性质的差异及其原因和碳单质化学性质的的理解 2.理解一氧化碳的可燃性、还原性、毒性 3.通过对二氧化碳制取探究的复习，理解气体制取时的发生装置和收集装置的选择的原则复习重点复习重点二氧化碳的性质和制法二氧化碳的性质和制法碳碳单质单质化合物化合物金刚石金刚石石石 墨墨无定形碳无定形碳无机物无机物有机物有机物CCOCO2物理性质物理性质化学性质化学性质性质性质用途用途性质性质用途用途制法制法化学性质化学性质物理性质物理性质实验室制法实验室制法工业
2、制法工业制法甲烷甲烷酒精酒精性质性质用途用途知识脉络图知识脉络图:CO2CCOC2H5OHCaCO3CH4H2CO3物质间联系图物质间联系图:体现知识的系统性体现知识的系统性碳的单质碳的单质一、金刚石：一、金刚石：无色透明、正八面体形状的固无色透明、正八面体形状的固体。天然存在的最硬的物质体。天然存在的最硬的物质二、石墨：二、石墨：深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，很软，有滑腻感，导电，片状固体，很软，有滑腻感，导电，是天然存在的最软的矿物质之一是天然存在的最软的矿物质之一三、C60： 外观像足球，由外观像足球，由60个碳原子构成的分子个碳原子构成的分子
3、想一想一想想它们都是由碳元素组成的单质，为什么物理它们都是由碳元素组成的单质，为什么物理性质有这么大的差异？那么化学性质呢？性质有这么大的差异？那么化学性质呢？一、碳单质的化学性质一、碳单质的化学性质1、可燃性：、可燃性：燃烧充分，生成二氧化碳燃烧充分，生成二氧化碳C + O2 = CO2点燃点燃燃烧不充分，生成一氧化碳燃烧不充分，生成一氧化碳2C + O2 = 2CO点燃点燃2、还原性：、还原性：现象现象2CuO+ C = 2Cu+CO2高温高温（以碳还原氧化铜为例说明）（以碳还原氧化铜为例说明）黑色粉末变成光亮的红色，澄清的石灰黑色粉末变成光亮的红色，澄清的石灰水变浑浊水变浑浊二、二、 二
4、氧化碳二氧化碳1、物理性质、物理性质通常情况下，通常情况下，CO2是无色无味的气体。密是无色无味的气体。密度比空气的大。能溶于水。干冰（度比空气的大。能溶于水。干冰（CO2 固固体）易升华。体）易升华。2、化学性质：、化学性质：二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧。二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧。二氧化碳不供给呼吸。二氧化碳不供给呼吸。二氧化碳与水的反应：二氧化碳与水的反应： CO2+H2O=H2CO3二氧化碳与石灰水的反应：二氧化碳与石灰水的反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （检验（检验CO2)3、二氧化碳的用途二氧化碳的用途：光合作用、灭火、化工原料、气体肥光合作用、灭火、化工原料、
5、气体肥料、人工降雨、保存食物等。料、人工降雨、保存食物等。1、一氧化碳的物理性质：、一氧化碳的物理性质： 通常情况下，通常情况下，CO是无色无味的气是无色无味的气体，密度比空气的略小，难溶于水体，密度比空气的略小，难溶于水。2 2、化学性质：、化学性质：a、可燃性：、可燃性：发出蓝色火焰；放热；生成的无色气体能使澄发出蓝色火焰；放热；生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊清的石灰水变浑浊。现象现象结论结论2CO + O2 = 2CO2点燃点燃b、还原性：、还原性： 现象现象黑色的粉末变成了光亮的红色，有使澄清的石灰黑色的粉末变成了光亮的红色，有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成。水变浑浊的气体生成。
6、结论结论C、毒性、毒性简述简述CO中毒的生理过程中毒的生理过程3 3、用途：、用途： 作燃料作燃料 冶金冶金CuO+ CO = Cu+ CO2三、一氧化碳三、一氧化碳 还原性还原性联系联系主要用途主要用途毒性毒性与石灰水反应与石灰水反应与水反应与水反应 氧化性氧化性可燃性可燃性水溶性水溶性 密度密度色色 态态 味味物质物质 CO 和和 CO2 的的 比比 较较物理性质物理性质化化 学学 性性 质质二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳剧毒无无 点燃2CO+O2 CO2难溶于水难溶于水比空气小比空气小无色无味气体无色无味气体无色无味气体无色无味气体无CO+Cu =Cu+CO2无CO2+Ca(OH)2=
7、CaC03+ H2OCO2+H2O=H2CO3CO2+ C = 2CO无在一般情况下，既不在一般情况下，既不能燃烧也不能支持燃能燃烧也不能支持燃烧烧能溶于水能溶于水比空气大比空气大 高温 2CO+O2 = CO2 灭火灭火 制汽水制汽水 温室肥温室肥料料 化工原料等化工原料等燃料燃料 冶炼金属冶炼金属CO2+ C = 2CO相互转化 点燃高温CO和和C还原氧化铜的装置图比较还原氧化铜的装置图比较CO还原氧化铜还原氧化铜根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）和生成加热、加催化剂等）、反应物（药品）和生成物的状态等来确定。
8、物的状态等来确定。 气体发生装置的选择原则：气体发生装置的选择原则：四、气四、气体的制备体的制备 收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水或空气反应来确定。能与水或空气反应来确定。 收集装置收集装置选择条件选择条件难溶或不易溶于水且难溶或不易溶于水且不与水发生反应。不与水发生反应。比空气的密度大且比空气的密度大且不与空气发生反应不与空气发生反应的气体。的气体。比空气的密度小且比空气的密度小且不与空气发生反应不与空气发生反应的气体。的气体。一、选择题一、选择题（每小题（每小题5分，共分，共10分）分）1.下列说法正确的是下列说
9、法正确的是 ( ) A用墨写的字不易褪色，这是因为常温下碳化学性质不活泼用墨写的字不易褪色，这是因为常温下碳化学性质不活泼 B碳和氧化铜中的氧结合成二氧化碳，而被氧化，碳是氧化剂碳和氧化铜中的氧结合成二氧化碳，而被氧化，碳是氧化剂 C碳在氧气中充分燃烧生成一氧化碳，同时放出大量的热碳在氧气中充分燃烧生成一氧化碳，同时放出大量的热 D金刚石和石墨是同种元素组成的同一种单质金刚石和石墨是同种元素组成的同一种单质2 2. .把把C02通人紫色石蕊试液，再加热试液，颜色变化过程为通人紫色石蕊试液，再加热试液，颜色变化过程为( ) A无色一红色一无色无色一红色一无色 B紫色一红色一无色紫色一红色一无色
10、C紫色一红色一紫色紫色一红色一紫色 D红色一蓝色一红色红色一蓝色一红色小小 测测 试试二、填空二、填空（每空（每空3分，共分，共27分）分）3、为除去为除去CO中混有少量的中混有少量的CO2气体，可将气气体，可将气体通过体通过_，反应方程式是，反应方程式是；除；除去去CO2中混有少量的中混有少量的CO气体，可将气体通过气体，可将气体通过_，反应方程式是反应方程式是 。 4 4、某气体可能含有、某气体可能含有H2、CO、CO2和和N2中的一种或几种中的一种或几种气体，当该气体通过紫色石蕊试液时，没有变色，通过气体，当该气体通过紫色石蕊试液时，没有变色，通过灼热的氧化铜时有红色的物质生成，再通过澄
11、清石灰水灼热的氧化铜时有红色的物质生成，再通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊。该气体中一定含有时，石灰水变浑浊。该气体中一定含有_，一定不，一定不含含_，可能含有，可能含有_ 5、常期敞口放置的石灰水的内壁会有一层坚硬的薄膜，、常期敞口放置的石灰水的内壁会有一层坚硬的薄膜，很难用水洗掉，但可用稀盐酸浸泡后洗掉，原因是很难用水洗掉，但可用稀盐酸浸泡后洗掉，原因是(写方写方程式程式)：硬膜形成：硬膜形成_ 去掉硬膜去掉硬膜_6 6、用三种不同方法，鉴别出两种气体、用三种不同方法，鉴别出两种气体CO和和CO2 三、简答题三、简答题（本小题（本小题6分）分）四、计算题四、计算题（本小题（本小题7分）分）7 7、将一块石灰石、将一块石灰石(其中杂质不与酸反应其中杂质不与酸反应)12 g放入盛有放入盛有100 g稀盐稀盐酸的烧杯中，待石灰石酸的烧杯中，待石灰石 完全反应后，烧杯中混合物为完全反应后，烧杯中混合物为107.6 g求反应中生成求反应中生成C02的质量是多少的质量是多少g? (2)该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?