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1、3.3.2 影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。碱性碱性碱性碱性碱性碱性ClO- + H2O HClO +OH- CH3COO - + H2O CH3COOH +OH- NO2- + H2O HNO2 +OH- NaClO溶液溶液CH3COONa溶液溶液NaNO2溶液溶液P76 活动与探究活动与探究一、影响盐类水解的因素：一、影响盐类水解的因素： 1 1、内因：越弱越水解、内因：越弱越水解. .巩固练习巩固练习1 1、比较相同条件下，相同浓度的、比较相同条件下，相同浓度的NaHCONaHCO
2、3 3CHCH3 3COONaCOONaNaAlONaAlO2 2溶液溶液pH值值的大小？的大小？2、 相同物质的量浓度的相同物质的量浓度的NaHCO3、 Na2CO3溶液的溶液的PH值大小比较？值大小比较？ 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度条件条件平衡移平衡移动方向动方向n（H+） pH值值Fe3+的水的水解程度解程度现象现象加加FeCl3固体固体升温升温加加H2SO4溶液溶液加水加水加浓加浓Na2CO3减少减少右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减少减少减少减少减少减少减少减少减少减少Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+
3、 增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大棕黄色加棕黄色加深深棕黄色变为红棕黄色变为红褐色透明胶体褐色透明胶体棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色加棕黄色加深深P77活动与探究活动与探究 一、影响盐类水解的因素：一、影响盐类水解的因素： 2 2、外因：、外因： 温度：越热越水解温度：越热越水解 浓度：越稀越水解浓度：越稀越水解 溶液的酸、碱性：溶液的酸、碱性：一般一般 酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。水解规律水解规律谁弱谁水解谁弱谁水解谁强显谁性谁强显谁性越弱越水解越弱越水
4、解都弱双水解都弱双水解 稀、热促水解稀、热促水解二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用热的纯碱溶液，去污能力为什么比冷的强？热的纯碱溶液，去污能力为什么比冷的强？如何合理的配制如何合理的配制FeCl3溶液？溶液？ CuSO4、AgNO3又应如何配制？又应如何配制？如何制备如何制备FeCl3胶体？胶体？把把FeCl3、 Fe2(SO4)3、 K2CO3溶液分别蒸干溶液分别蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？灼烧，最后得到的固体产物是什么？ 泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用Al2(SO4)3溶液和溶液
5、和NaHCO3溶液的反应可理解为：溶液的反应可理解为：6NaHCO3 6 Na+ 6HCO3Al2(SO4)3 3SO4 + 2Al3+26H2O 6H+ + 6 OH6HCO3 +6CO2+H2O6H+ 6OH + 2Al(OH)32Al3+三、溶液中离子浓度大小的比较三、溶液中离子浓度大小的比较题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较1、在、在0.1 molL-1的的CH3COOH溶液中溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为的大小关系为2、在、在0.1 molL-1的的NH3H2O溶液中，溶液中，c(NH3H
6、2O)、c(NH4+)、c(H+)、c(OH-) 的大小关系的大小关系： 3、分别比较、分别比较CH3COONa、NH4Cl溶液中离子浓溶液中离子浓度的大小关系度的大小关系? 4、分别比较、分别比较NaHCO3、 NaHSO3溶液中离子浓溶液中离子浓度大小的关系度大小的关系?2、PH=13的的NH3H2O溶液和溶液和PH=1的的HCl溶液等溶液等体积混合体积混合,各离子的浓度比较各离子的浓度比较?3、一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反、一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，则溶液的酸碱性如何？应，则溶液的酸碱性如何？ 此时溶液中的各离子浓度有何关系？此时溶液中的各离子浓度有何关系？【规律总
7、结规律总结】 1、 电荷守恒：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如电荷数相等。如NaHCO3溶液中：溶液中：nC(Na+)nC(H+)nC(HCO3-)2nC(CO32-)nC(OH-)推出：推出：C(Na+)C(H+)C(HCO3-)2C(CO32-)C(OH-) 2、物料守恒：物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的等，但离子或分子中某种特定元素的原
8、子的总数是不会改变的。如总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中溶液中nC(Na+)：nC(C)1：1，推出：，推出：C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(H2CO3)1、相同条件，相同物质的量浓度的下、相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，等溶液，pH值由大到小的顺序值由大到小的顺序为：为： 。NaOHNaClONaOHNaClONaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaAcNaAc Na Na2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )
9、2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较大小比较 三、溶液中离子浓度大小的比较三、溶液中离子浓度大小的比较2、25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测三种溶液中，若测得其中得其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mo/L）,则下列判断正确的是则下列判断正确的是 （ ）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B3、相同浓度的下列溶液中，、相同浓度的下列溶液中，CO32-的大小的大小关系依次为（关系依次为（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3