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1、原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质第一课时交流讨论：交流讨论：(1)(1)什么是元素周期律什么是元素周期律 ？(2)(2)元素的性质包括哪些方面？元素的性质包括哪些方面？ (3)(3)元素性质周期性变化的根本原因元素性质周期性变化的根本原因是什么？是什么？ 一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表周期周期AA0族族2FHe 2s22p5NeHe 2s22p63Na Ne3s1Cl Ne3s23p5Ar Ne3s23p64KAr4s1Br Ar4s24p5Kr Ar4s24p6结论结论随着原子序数的增加，元素原子的随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈现周期性的变化：外围电
2、子层排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的每隔一定数目的元素，元素原子的外外围电子层排布围电子层排布重复出现从重复出现从nsns1 1 到到 nsns2 2npnp6 6 的周期性变化。的周期性变化。最外层电子数：从最外层电子数：从1 1到到8 8 元素周期系的形成是由于元素的元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重原子核外电子的排布发生周期性的重复复1. 横行横行 七个周期；七个周期；2 2，8 8，8 8，1818，1818，3232种；每一种；每一周期开头第一个元素的最外层的排布通式周期开头第一个元素的最外层的排布通式为为nsns1 1，结尾元素的电子排
3、布式为，结尾元素的电子排布式为nsns2 2npnp6 6; ;第第一周期只有一个一周期只有一个1s1s能级，其结尾元素的电能级，其结尾元素的电子排布式为子排布式为1s1s2 2，跟其他周期的结尾元素的，跟其他周期的结尾元素的原子电子排布式不同。原子电子排布式不同。科学探究科学探究（教材（教材p14)p14)2.纵列纵列18个纵列；个纵列；除零族元素中除零族元素中He（2s2）与其它稀有气体）与其它稀有气体ns2np6不同外，其余相等不同外，其余相等。每个纵列的价电子构型和它们的族序数有每个纵列的价电子构型和它们的族序数有什么联系？什么联系？主族：价电子层为主族：价电子层为ns或或ns np型
4、型副族：价电子层一般出现副族：价电子层一般出现d原子轨道等原子轨道等3. 周期表的区域划分周期表的区域划分从元从元素的价电子层结构可以看出，素的价电子层结构可以看出，表现金属性表现金属性4. 族族 元素周期表可分为元素周期表可分为7 7主族，主族，7 7副族，副族，0 0族和族和一个第一个第族；副族元素介于族；副族元素介于s s区元素（主区元素（主要是金属元素）和要是金属元素）和p p区（主要是非金属）区（主要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡的元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元区域，因此，把副族元素又称为过渡元素素5 5 这是由元素的价电子层结构和元
5、素周期这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的。同周表中元素性质的递变规律决定的。同周期元素从左到右非金属性增强，同主族期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，结果使元素周从上到下非金属性减弱，结果使元素周期表右上方三角区内的元素主要呈现出期表右上方三角区内的元素主要呈现出非金属性非金属性。6.6.由于元素的金属性和非金属性没有严格由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，处于非金属三角区边缘的元素的界限，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称出一定的金属性，因此这些
6、元素常被称为半金属或准金属。为半金属或准金属。 原子核外电子排布与元素周期表结构有什原子核外电子排布与元素周期表结构有什么内在联系？么内在联系？周期序数周期序数= =最大能层数最大能层数主族元素：主族元素：族序数族序数= =最外层电子数最外层电子数 (ns+np(ns+np或或ns)ns)副族副族BB(价电子总数价电子总数1112)：族序数族序数=最外层电子数最外层电子数ns1-2副族副族BB (价电子总数价电子总数37)族序数族序数= nS2+（n-1）d1-5族族价电子总数为价电子总数为8、9、10，分别对应于分别对应于族族1、2、3列列根据元素原子的外围电子排布的特根据元素原子的外围电子
7、排布的特征。可将元素周期表分成五个区域：征。可将元素周期表分成五个区域：s s区、区、p p区、区、d d区、区、dsds区和区和f f区。区。金属区域金属区域非金属区域非金属区域1下列元素是主族元素还是副族下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？元素？第几周期？第几族？（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5（2）Ar3d10 4s12由下列元素在周期表中的位置，由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型给出其原子的价电子层构型（3）第四周期第）第四周期第B族族（4）第六周期第）第六周期第A族族练习练习3. .已知某元素的原子序数是已知某元素的原子序数是25，写出该元
8、，写出该元素原子的电子排布素原子的电子排布式，并指出该元素的式，并指出该元素的名称、符号以及所属的周期和族。名称、符号以及所属的周期和族。4.已知某元素在周期表中位于第五周已知某元素在周期表中位于第五周期、期、A族。试写出该元素的基态族。试写出该元素的基态原子的电子排布式、元素名称、符原子的电子排布式、元素名称、符号和原子序数。号和原子序数。 s区元素：最后一个电子填充在区元素：最后一个电子填充在s能级上的元能级上的元素。结构特点：素。结构特点：ns1和和ns2，包括，包括A族和族和A族。除氢外均为金属。族。除氢外均为金属。 P区元素：最后一个电子填充在区元素：最后一个电子填充在p能级上的能级
9、上的元素。结构特点：元素。结构特点：ns2np1-6。 包括包括A族族-A族和族和0族。绝大多数为非金属。族。绝大多数为非金属。原子的电子层结构与元素的分区原子的电子层结构与元素的分区d区元素：最后一个电子填充在区元素：最后一个电子填充在d能级上能级上的元素。结构特点：（的元素。结构特点：（n-1）d1-9ns1-2。 包包括括B族族-B族和第族和第族。族。ds区元素：区元素：d能级填满并且最后一个电子能级填满并且最后一个电子填充在填充在s能级上的元素。结构特点：（能级上的元素。结构特点：（n-1）d10ns1-2，包括，包括B族和族和B族。族。f区元素：最后一个电子填充在区元素：最后一个电子填充在f能级上的能级上的元素。元素。 包括镧系和锕系。包括镧系和锕系。d区、区、ds区和区和f区区元素称过渡元素。元素称过渡元素。