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1、钠与氧气的反应钠与氧气的反应教学目标教学目标1、 知识目标（1）掌握钠与氧气在不同温度下反应的两种氧化物 Na2O、Na2O2。（2）掌握 Na2O、Na2O2的理化性质并学会区分比较二者。（3）学会熟练书写有关方程式。2、 能力目标（1）培养学生的观察能力（2）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力（3）完善学习的实验能力和创造思维能力3：教学重点：氧化钠和过氧化钠的理化性质及二者的比较。4：教学难点：氧化钠和过氧化钠二者的比较。教学过程：教学过程：教教学学环环节节教师活动教师活动学生学生活动活动讲述大多数蛇类的孵化温度都是23-33度之间。 当温度在23-29度之间就是
2、雄性，温度在 30-33 度之间就是雌性，如果温度在 30入入度之间徘徊，则雌雄各占一部分。那么请同学们思考金属钠与氧气新新课课的反应会不会因为温度不同而导致的产物不同呢？导导新新思考，并作出预测讲述为了验证同学们的猜测，我们先做两个小实验，请同学们仔回忆，细观察实验现象（请两位同学近距离仔细观察）课课汇报讲讲演示实验，引导学生观察答授授案 ，从试剂瓶中用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切割，观察切面。（现象：切面为银白色，但很快变成 灰暗）听讲从试剂瓶中用镊子取出钠块，然后将切好的钠块放在坩埚中加热。（现象：钠块先熔化成闪亮的金属小球，后燃烧，火焰呈黄色，色，生成淡黄色固体 ）讲
3、述请同学们回忆钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象和产物的差异。讲述并板书（最好是学生讲述老师板书）常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）；钠表面变暗；加热下：2Na+O2=Na2O2（淡黄色）；发出黄光。设问氧化钠和过氧化钠都是钠的两种氧化物，都只含有钠和氧两种元素 那么，它们的化学性质是否相同？是否都是氧化物？如果是氧化物那么是酸性还是碱性呢？补充实验：往装有氧化钠和过氧化钠的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入 2 滴酚酞试剂。引导学生对比观察上述实验，板书现象试管 1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管 2，加入水，剧烈反应，有气泡放出，溶液变红。（待反应结束用塞子塞住食管口，为后
4、续气体鉴别实验做准备）设问为何两者同是钠的氧化物，性质会有如此的差异？试分析两化合物中氧元素化合价。讲授氧化钠中 O 呈-2 价，过氧化钠中 O 呈-1 价。由于两者的差异，导致两者化学性质的差异。指导学生讨论并板书由氧化钠与水反应的实验现象，以及结合质量守恒定律，推断反应的产物，写出化学方程式。Na2O+H2O=2NaOH指导学生讨论由过氧化钠与水反应的实验现象，以及结合质量守恒定律，推断反应的产物。讲述由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。根据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。究竟是那种气体？如何检验？ 演示实验，引导学生观察 打开放过过氧化钠的试管并放入带火星的小木条，发现木条复
5、燃，引导学生们给出正确答案。讲述由上述现象可以推知，气体为氧气。板书2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2讲述，并让学生思考下列问题 过氧化钠该反应是否属于氧化还原反应？如果是，请用双线桥表示化合价变化以及电子得失情况； 指出氧化剂和还原剂； 反应中氧化与还原之间量的关系。讲解并板书 反应为放热反应；是氧化还原反应，双线桥；过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂；氧化与还原的物质的量之比为 1：1 讲解过氧化钠同时还会和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2小结氧化钠和过氧化钠进行对比名称化学式氧化钠Na2O过氧化钠Na2O2-1过氧化物淡黄色固体与 O2加热2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧元素化合价-2物质类型色、态生成条件化学性碱性氧化物白色固体与 O2常温与水反应Na2O+H2O=2NaOH与 CO2反应Na2O2+CO2=Na2CO3质稳定性漂白性主要用途与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O不稳定无制备 NaOH较稳定强氧化性呼吸面具和潜水艇中作O2的来源布布置置课课后后作作业业