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1、第1课时 物质的组成与构成 物质的构成物质的构成1.1.分子分子(1)(1)定义：分子是保持物质定义：分子是保持物质_的的_粒子。粒子。(2)(2)基本性质。基本性质。_；_，且温度越高，且温度越高，_；分子之间都有一定的分子之间都有一定的_，且温度越高，分子间的，且温度越高，分子间的_；同种分子的性质同种分子的性质_，不同种分子的性质，不同种分子的性质_。化学性质化学性质 最小最小 质量和体积都很小质量和体积都很小 在不停地运动在不停地运动 运动越快运动越快 间隔间隔 间隔间隔 越大越大 相同相同 不同不同 (3)(3)相对分子质量。相对分子质量。化学式中各原子的化学式中各原子的_的总和。的
2、总和。相对原子质量相对原子质量 【思考感悟【思考感悟】1.1.分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗？分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗？提示：提示：分子是保持物质化学性质的一种微粒，但不是惟一微分子是保持物质化学性质的一种微粒，但不是惟一微粒。对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒。对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，但对于由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微微粒，但对于由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是原子。粒是原子。2.2.从微观变化的角度看，水的蒸发和水的分解有何区别？从微观变化的角度看，水的蒸发和水的分解有何区别？提示：提示：水蒸发是物理变化，
3、在变化中水分子本身不变，只是水水蒸发是物理变化，在变化中水分子本身不变，只是水分子的间隔和运动状态发生变化，而水分解是化学变化，水分分子的间隔和运动状态发生变化，而水分解是化学变化，水分子被破坏，变成了氢分子和氧分子，分子的种类发生了变化。子被破坏，变成了氢分子和氧分子，分子的种类发生了变化。2.2.原子原子(1)(1)定义：定义：_中的中的_粒子。粒子。(2)(2)基本性质。基本性质。质量和体积都质量和体积都_。在不断在不断_。原子之间有一定的原子之间有一定的_。化学变化化学变化 最小最小 很小很小 运动运动 间隔间隔 (3)(3)结构。结构。在原子中，核电荷数在原子中，核电荷数=_=_=_
4、=_。原子原子原子核原子核( (带带_电电) )质子质子( (带带_电电) )_(_(不带电不带电) )_(_(带带_电电) )正正 正正 中子中子 核外电子核外电子 负负 质子数质子数 核外电子数核外电子数 (4)(4)核外电子的排布核外电子的排布原子结构示意图。原子结构示意图。电子层电子层 电子数电子数原子核原子核核内质子数核内质子数(5)(5)相对原子质量。相对原子质量。定义：国际上是以定义：国际上是以_作为标准，作为标准，_跟它相比所得到的比值，符号为跟它相比所得到的比值，符号为_。计算公式计算公式相对原子质量相对原子质量= = _ _原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在_上，相对
5、原子质量上，相对原子质量_+_+_。碳碳1212原子质量的原子质量的1/12 1/12 其他其他 原子的质量原子的质量 A Ar r 11212该种元素的一个原子的质量一个碳原子质量原子核原子核 质子质子 数数 中子数中子数 3.3.离子离子(1)(1)定义：带电荷的原子定义：带电荷的原子( (或原子团或原子团) )。 阳离子：带阳离子：带_的离子，如镁离子的离子，如镁离子_ ( (填离子符号，下同填离子符号，下同) )、铵根离子、铵根离子_ 阴离子：带负电荷的离子，如氯离子阴离子：带负电荷的离子，如氯离子_、 碳酸根离子碳酸根离子_(3)(3)离子符号表示的意义。离子符号表示的意义。(2)(
6、2)分类分类正电荷正电荷 MgMg2+2+ NHNH4 4+ + ClCl- - COCO3 32-2- 一个镁离子带一个镁离子带2 2个单位正电荷个单位正电荷 2 2个镁离子个镁离子 【思考感悟【思考感悟】1.1.是否任何原子都是由质子、中子和电子构成的？是否任何原子都是由质子、中子和电子构成的？提示：提示：不是。有的原子如通常说的氢原子的原子核内没有不是。有的原子如通常说的氢原子的原子核内没有中子。中子。2.2.离子一定带有电荷，但由离子构成的物质为什么呈电中离子一定带有电荷，但由离子构成的物质为什么呈电中性？性？提示：提示：由离子构成的物质中，阳离子所带的正电荷数与阴由离子构成的物质中，
7、阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷数相等、电性相反，故离子构成的物质离子所带的负电荷数相等、电性相反，故离子构成的物质不显电性。不显电性。3.3.最外层电子数为最外层电子数为8 8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗？的微粒一定是稀有气体元素的原子吗？提示：提示：不一定。稀有气体元素的原子最外层电子数一般是不一定。稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8 8个个(He(He是是2 2个个) )，但金属元素的阳离子和非金属元素的阴离子的最，但金属元素的阳离子和非金属元素的阴离子的最外层电子数也可以是外层电子数也可以是8 8个。个。 物质的组成物质的组成1.1.元素元素(1)(1)概念。概念。具有
8、相同具有相同_(_(即核内即核内_)_)的一类原子的总称。的一类原子的总称。(2)(2)在地壳中的含量。在地壳中的含量。居前四位的元素为：居前四位的元素为：_(_(由多到少的顺序由多到少的顺序) )。核电荷数核电荷数 质子数质子数 氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁 (3)(3)元素符号表示的意义。元素符号表示的意义。宏观：表示一种元素；宏观：表示一种元素；微观：表示这种元素的一个原子。微观：表示这种元素的一个原子。如如H H：宏观表示：宏观表示_；微观表示；微观表示_。若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示_。如。如2H2H表示表示_。氢元素氢元素
9、 一个氢原子一个氢原子 该原子该原子 的个数的个数 2 2个氢原子个氢原子 2.2.元素周期表元素周期表(1)(1)原子序数：按元素原子的原子序数：按元素原子的_递增的顺序给元素编递增的顺序给元素编 号，且原子序数号，且原子序数=_=_=_=_。(2)(2)每一格信息每一格信息( (以碳元素为例以碳元素为例) )。核电荷数核电荷数 核电荷数核电荷数 核外电子数核外电子数 原子序数原子序数 元素符号元素符号 相对原子质量相对原子质量 元素名称元素名称 【甄别【甄别判断判断】1 1具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。( )( )提示：提示：元素是具有相同
10、质子数的一类原子的总称，而不是元素是具有相同质子数的一类原子的总称，而不是“微微粒粒”的总称。的总称。2 2根据元素在元素周期表中的信息，可以确定该元素是金属根据元素在元素周期表中的信息，可以确定该元素是金属元素还是非金属元素。元素还是非金属元素。( )( )提示：提示：一方面根据元素的汉字名称特点可以确定元素的属类，一方面根据元素的汉字名称特点可以确定元素的属类，另一方面，根据元素在周期表中的位置，可以确定元素原子的另一方面，根据元素在周期表中的位置，可以确定元素原子的电子层排布，据其最外层电子数，也可以确定其类别。电子层排布，据其最外层电子数，也可以确定其类别。 3 3原子得失电子变成离子
11、时，元素的化学性质发生了变化。原子得失电子变成离子时，元素的化学性质发生了变化。( )( )提示：提示：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，原子元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，原子通过得失电子变成离子时，最外层电子数发生了变化，因而其通过得失电子变成离子时，最外层电子数发生了变化，因而其化学性质也发生了变化。化学性质也发生了变化。 一、分子、原子和离子的联系与区别一、分子、原子和离子的联系与区别1 1正确理解分子、原子的正确理解分子、原子的“三点提醒，三个误区三点提醒，三个误区”(1)(1)三点提醒。三点提醒。要明确分子、原子概念中要明确分子、原子概念中“最小最小”的含义；
12、分子是保持物质的含义；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒；化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒；分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分；分；化学反应的过程就是反应物的分子分成原子，原子重新组合化学反应的过程就是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子成新的分子( (或新物质或新物质) )的过程。的过程。(2)(2)三个误区。三个误区。误区误区1 1：只有分子能保持物质的化学性质：只有分子能保持物质的化学性质对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，对于由分子构成的物质，分子是
13、保持其化学性质的最小微粒，而对于由原子构成的物质，则原子是保持其化学性质的最小微而对于由原子构成的物质，则原子是保持其化学性质的最小微粒。粒。误区误区2 2：原子是不可再分的最小微粒：原子是不可再分的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子还可以分成原子核和核外电子。还可以分成原子核和核外电子。误区误区3 3：原子只能构成分子：原子只能构成分子原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，还可以通过得失原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，还可以通过得失电子形成离子。电子形成离子。 微粒微粒区别区别与联系与联系 原子原子
14、离子离子 阳离子阳离子 阴离子阴离子 构成微粒间构成微粒间的关系的关系 核内质子数核内质子数= =核外电子数核外电子数 核内质子数核内质子数 核核外电子数外电子数 核内质子数核内质子数 核核外电子数外电子数电性电性 不显电性不显电性 显正电性显正电性 显负电性显负电性 粒子符号粒子符号表示法表示法 用元素符号表示，用元素符号表示，如如NaNa、S S 用离子符号表用离子符号表示，如示，如NaNa 用离子符号表示，用离子符号表示，如如S S2-2-相互转相互转化关系化关系 阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子得电子得电子失电子失电子 2.2.原子和离子的区别和联系原子和离子的区别和联系得电子得电
15、子失电子失电子 【典例【典例1 1】(2012(2012泰州中考泰州中考) )下列说法中，错误的是下列说法中，错误的是( )( )A.A.带电的微粒都称为离子带电的微粒都称为离子B.B.物理变化中分子种类不变物理变化中分子种类不变C.C.化学变化中，原子的种类和个数不变化学变化中，原子的种类和个数不变D.D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒分子、原子、离子都是构成物质的微粒【易错提醒【易错提醒】1.1.物理变化的本质特征是没有新物质生成。物理变化的本质特征是没有新物质生成。2.2.原子得失电子后形成离子。原子得失电子后形成离子。3.3.分子、原子、离子都可直接构成物质。分子、原子、离子都可直
16、接构成物质。【我的答案【我的答案】选选A A。本题考查物质构成微粒的相关知识，明确。本题考查物质构成微粒的相关知识，明确构成物质的基本微粒及化学变化的实质是解题关键。离子是指构成物质的基本微粒及化学变化的实质是解题关键。离子是指带电的原子或原子团，带电的原子或原子团，A A不正确；分子是保持物质化学性质的不正确；分子是保持物质化学性质的粒子，物理变化中分子种类不变，粒子，物理变化中分子种类不变，B B正确；原子是化学变化中正确；原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中，原子的种类和个数不变，的最小粒子，化学变化中，原子的种类和个数不变，C C正确；正确；构成物质的微粒是分子、原子、离子，构成物质
17、的微粒是分子、原子、离子，D D正确。正确。【拓展延伸【拓展延伸】原子形成离子过程中的原子形成离子过程中的“变变”与与“不变不变”原子原子 阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子 举例举例改变改变的是的是 核外的电子数减少，电子层核外的电子数减少，电子层数少了一层，由不带电变为数少了一层，由不带电变为带正电带正电 核外的电子数增加，由不核外的电子数增加，由不带电变为带负电带电变为带负电不变不变的是的是 原子核内的质子数、中子数原子核内的质子数、中子数和相对原子质量和相对原子质量 原子核内的质子数、中子原子核内的质子数、中子数、电子层数、相对原子数、电子层数、相对原子质量质量【变式备选【变式备选】
18、下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：仔细观察、分析，然后回答问题：(1)(1)上述粒子中，属于同一种元素的是上述粒子中，属于同一种元素的是_(_(填序号，下同填序号，下同) )，属于阳离子的是属于阳离子的是_。(2)(2)电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有_。(3)(3)能与能与形成形成1010电子分子的是电子分子的是_。(4)(4)能与能与形成形成ABAB4 4型分子的是型分子的是_。【解析【解析】(1)(1)由于由于的核内质子数相同，所以的核内质子数相同，所以属于同一
19、种属于同一种元素，元素，中核内质子数大于核外电子数，所以中核内质子数大于核外电子数，所以属于阳离子。属于阳离子。(2)(2)的核外都有的核外都有2 2个电子层，且最外层电子数都是个电子层，且最外层电子数都是8 8个。个。(3)(3)由于由于的核外有的核外有1 1个电子，个电子，的核外有的核外有9 9个电子，所以个电子，所以可可形成形成1010电子分子电子分子HFHF。(4)(4)要形成要形成ABAB4 4型化合物，型化合物，A A的化合价须为的化合价须为4 4价，价，B B的化合价为的化合价为1 1价，价，由题中信息知，由题中信息知，中的氢元素为中的氢元素为+1+1价，则另一元素的化合价须价，
20、则另一元素的化合价须为为-4-4价，即其最外层须有价，即其最外层须有4 4个电子，故只有个电子，故只有合适。合适。答案：答案：(1)(1) (2) (2) (3) (3) (4) (4)二、元素与原子的区别和联系二、元素与原子的区别和联系项项 目目元元 素素原原 子子区区别别描述描述方法方法 宏观概念，只讲种类，宏观概念，只讲种类，不讲个数不讲个数如水是由氢元素、氧元如水是由氢元素、氧元素组成的素组成的微观概念，既讲种类，微观概念，既讲种类，又论个数又论个数如金属镁是由大量的镁如金属镁是由大量的镁原子构成的原子构成的使用使用范围范围 表示物质的宏观组成表示物质的宏观组成 表示物质或分子的微观表
21、示物质或分子的微观构成构成项项 目目元元 素素原原 子子联系联系 (1)(1)元素的概念建立在原子的基础上。元素的概念建立在原子的基础上。(2)(2)原子的核电荷数决定了元素的种类，即同种元素原子的核电荷数决定了元素的种类，即同种元素原子的核电荷数相同。原子的核电荷数相同。(3)(3)原子是元素的最小单位，元素是原子的一个归类原子是元素的最小单位，元素是原子的一个归类集体。集体。提示提示 营养品、保健品中的钙、铁、锌等营养成分是以元素营养品、保健品中的钙、铁、锌等营养成分是以元素形式存在的，不是以原子或单质形式存在的形式存在的，不是以原子或单质形式存在的【特别提醒【特别提醒】1.1.质子数相同
22、的粒子不一定属于同一种元素，如氖原子质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如氖原子(Ne)(Ne)和和水分子水分子(H(H2 2O)O)，只有质子数相同的一类原子才属于同一种元素；，只有质子数相同的一类原子才属于同一种元素；2.2.元素的化学性质取决于原子的最外层电子数；元素的化学性质取决于原子的最外层电子数；3.3.元素是质子数相同的一类原子的总称，即同种元素一定具有元素是质子数相同的一类原子的总称，即同种元素一定具有相同的质子数而不一定具有相同的中子数；只有质子数相同、相同的质子数而不一定具有相同的中子数；只有质子数相同、中子数也相同的原子才是同一种原子。如碘中子数也相同的原子才是同一种原
23、子。如碘127127、碘、碘131131，质子，质子数都是数都是5353，故都属于碘元素，但中子数不同，因而属于不同的，故都属于碘元素，但中子数不同，因而属于不同的碘原子，其中碘碘原子，其中碘131131具有放射性，而碘具有放射性，而碘127127无放射性。无放射性。【典例【典例2 2】(2011(2011内江中考内江中考) )瘦肉精被认为是肉制品业的瘦肉精被认为是肉制品业的“三三聚氰胺聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精的化学式为，属食品行业的违禁药品，瘦肉精的化学式为C C1212H H1919ONON2 2ClCl3 3。则下列有关瘦肉精的说法正确的是。则下列有关瘦肉精的说法正确的是(
24、 )( )A.A.瘦肉精由五种元素组成瘦肉精由五种元素组成 B.B.一个瘦肉精分子中含有一个氮分子一个瘦肉精分子中含有一个氮分子C.C.瘦肉精由瘦肉精由3737个原子构成个原子构成 D.D.瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为121121【易错提醒【易错提醒】1.1.明确物质由元素组成，由微粒构成，对于由分子构成的物质：明确物质由元素组成，由微粒构成，对于由分子构成的物质：原子原子 分子分子 物质。物质。2.2.原子个数比原子个数比元素质量比。化学式中元素右下角的小数字表元素质量比。化学式中元素右下角的小数字表示该物质的分子中的原子个数比，而非质量比。示该物质的分子
25、中的原子个数比，而非质量比。 构成构成 构成构成【我的答案【我的答案】选选A A。B B选项中一个瘦肉精分子中含有选项中一个瘦肉精分子中含有2 2个氮原子，个氮原子，不是氮分子；不是氮分子；C C选项中瘦肉精是由瘦肉精分子构成的，一个瘦选项中瘦肉精是由瘦肉精分子构成的，一个瘦肉精分子由肉精分子由3737个原子构成；个原子构成；D D选项中选项中121121是碳原子与氧原子的是碳原子与氧原子的个数比，碳元素与氧元素的质量比个数比，碳元素与氧元素的质量比=(12=(1212)16=9112)16=91。【变式备选【变式备选】下列有关二氧化碳的说法正确的是下列有关二氧化碳的说法正确的是( )( )A
26、.A.二氧化碳二氧化碳(CO(CO2 2) )由一个碳原子和两个氧原子构成由一个碳原子和两个氧原子构成B.B.二氧化碳是由碳和氧气组成的二氧化碳是由碳和氧气组成的C.C.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的D.D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的【解析【解析】选选D D。二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳。二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；二氧化碳是纯净物，分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；二氧化碳是纯净物，而纯净物只能由一种物质组成；元素是宏观概念，只讲种类，而纯
27、净物只能由一种物质组成；元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。不讲个数。 分子与原子的性质分子与原子的性质【高频考点【高频考点】分子、原子的概念、性质及应用等分子、原子的概念、性质及应用等1.(20111.(2011雅安中考雅安中考) )用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明明( )( )A A分子是由原子构成的分子是由原子构成的 B B分子的质量很小分子的质量很小C C分子的体积变大分子的体积变大 D D分子间间隔增大分子间间隔增大【解析【解析】选选D D。用水壶烧开水，水沸腾后温度升高，水分子之。用水壶烧开水，水沸腾后温度升高，水分子之间的间隔变大，致使壶
28、内气体压强变大，壶盖被顶起，所以选间的间隔变大，致使壶内气体压强变大，壶盖被顶起，所以选项项D D正确。正确。2.(20122.(2012成都中考成都中考) )下列生活中常见现象用微观粒子特性解释下列生活中常见现象用微观粒子特性解释不正确的是不正确的是( )( )现象现象 解释解释 A A 温度计中的水银球受热体积膨胀温度计中的水银球受热体积膨胀 汞原子受热体积变大汞原子受热体积变大 B B 25 m25 m3 3的石油气在加压情况下可的石油气在加压情况下可装入容积为装入容积为0.024 m0.024 m3 3的钢瓶中的钢瓶中 气体分子间间隔大，气体分子间间隔大，易于压缩易于压缩C C 一小匙
29、蔗糖放入一小匙蔗糖放入20 mL20 mL水中很快水中很快就就“消失消失” ” 分子在不断运动分子在不断运动 D D 晴天晾晒衣服比阴天更易干燥晴天晾晒衣服比阴天更易干燥 温度升高，分子运动温度升高，分子运动速率加快速率加快【解析【解析】选选A A。本题考查微粒的性质，解答本题需要明确微粒。本题考查微粒的性质，解答本题需要明确微粒的三个性质：微粒很小、不断运动、微粒之间存在间隔。水银的三个性质：微粒很小、不断运动、微粒之间存在间隔。水银球受热体积膨胀，汞原子本身的体积没变，而是汞原子间的间球受热体积膨胀，汞原子本身的体积没变，而是汞原子间的间隔变大。隔变大。3.(20123.(2012滨州中考
30、滨州中考) )从下列图片中不能获取的信息是从下列图片中不能获取的信息是( )( )A.A.微粒之间有间隔微粒之间有间隔B.B.原子是由原子核和电子构成的原子是由原子核和电子构成的C.C.水分子在不断运动水分子在不断运动D.D.构成物质的微粒有分子、原子和离子构成物质的微粒有分子、原子和离子【解析【解析】选选B B。本题结合图片考查物质的构成。解答本题需明。本题结合图片考查物质的构成。解答本题需明确微粒的基本性质和构成物质的基本微粒有哪些。根据前三个确微粒的基本性质和构成物质的基本微粒有哪些。根据前三个图片可知：分子、原子、离子均能构成物质，且微粒之间存在图片可知：分子、原子、离子均能构成物质，
31、且微粒之间存在一定的间隔；由第一定的间隔；由第4 4个图片可知水分子在不断地运动，且温度个图片可知水分子在不断地运动，且温度升高时，运动更加剧烈。四幅图片均不能观察到原子，故无法升高时，运动更加剧烈。四幅图片均不能观察到原子，故无法通过图片获得原子结构的相关信息。通过图片获得原子结构的相关信息。 原子的结构与离子原子的结构与离子【高频考点【高频考点】原子的结构；原子结构示意图的含义及应用；离原子的结构；原子结构示意图的含义及应用；离子的结构、分类及离子符号的书写等子的结构、分类及离子符号的书写等4.(20124.(2012泰安中考泰安中考) )原子是构成物质的基本粒子。下列有关原原子是构成物质
32、的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是子的叙述错误的是( )( )A A原子在化学变化中能够再分原子在化学变化中能够再分B B原子质量主要集中在原子核上原子质量主要集中在原子核上C C原子的质子数等于核电荷数原子的质子数等于核电荷数D D原子的体积及其在化学变化中的表现是由电子决定原子的体积及其在化学变化中的表现是由电子决定【解析【解析】选选A A。本题考查有关原子的知识。解答本题的关键应。本题考查有关原子的知识。解答本题的关键应明确：明确：(1)(1)原子是化学变化中最小的微粒，在化学变化中不能原子是化学变化中最小的微粒，在化学变化中不能再分；再分；(2)(2)原子的质量主要集中在原子核上；
33、原子的质量主要集中在原子核上；(3)(3)原子中，质子原子中，质子数数= =核电荷数核电荷数= =核外电子数；核外电子数；(4)(4)原子中，原子核的体积很小，原子中，原子核的体积很小，电子在原子核外作高速运动，故原子的体积由电子决定，原子电子在原子核外作高速运动，故原子的体积由电子决定，原子的化学性质是由最外层电子数决定的。由此分析，的化学性质是由最外层电子数决定的。由此分析，A A选项错误。选项错误。5.(20125.(2012宜宾中考宜宾中考)2012)2012年年4 4月月1515日，央视曝光河北一些企业日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬生产的药用胶囊里重金属铬(Cr)(
34、Cr)超标，即震惊全国的超标，即震惊全国的“毒胶囊毒胶囊”事件。已知铬原子核内有事件。已知铬原子核内有2424个质子，铬元素的相对原子质量为个质子，铬元素的相对原子质量为5252。下列有关铬元素的说法中不正确的是。下列有关铬元素的说法中不正确的是( )( )A.A.铬原子的核外电子数为铬原子的核外电子数为2424B.B.铬元素的原子序数是铬元素的原子序数是5252C.C.铬原子核由质子和中子构成铬原子核由质子和中子构成D.D.铬原子呈电中性铬原子呈电中性【解析【解析】选选B B。本题考查有关原子结构的相关知识。解答本题。本题考查有关原子结构的相关知识。解答本题的关键应明确的关键应明确4 4点：
35、点：(1)(1)在原子中核外电子数等于核内质子数；在原子中核外电子数等于核内质子数；(2)(2)原子序数数值的大小等于原子的核电荷数；原子序数数值的大小等于原子的核电荷数；(3)(3)原子的质量原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量等于核内质子数与中子数主要集中在原子核上，相对原子质量等于核内质子数与中子数的和；的和；(4)(4)原子中，因核外电子数与核内质子数电性相反，电原子中，因核外电子数与核内质子数电性相反，电量相等，故原子呈电中性。由以上关键点可知，铬原子的原子量相等，故原子呈电中性。由以上关键点可知，铬原子的原子序数应为序数应为2424，故，故B B错。错。6.(20126.(2
36、012广州中考广州中考) )甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是法正确的是( )( )A.A.甲是阳离子甲是阳离子 B.B.乙是阴离子乙是阴离子C.C.甲、乙属于不同种元素甲、乙属于不同种元素 D.D.甲、乙都属于金属元素甲、乙都属于金属元素【解析【解析】选选C C。本题结合粒子结构示意图考查原子的结构及离。本题结合粒子结构示意图考查原子的结构及离子的形成。甲、乙粒子核电荷数分别为子的形成。甲、乙粒子核电荷数分别为8 8、1010，核外电子数为，核外电子数为1010，故甲为带负电荷的阴离子，乙为氖原子，两种粒子的核电，故甲为带负电荷的阴离子，乙为氖
37、原子，两种粒子的核电荷数不同，故属于不同种元素。荷数不同，故属于不同种元素。7.(20127.(2012重庆中考改编重庆中考改编) )钠原子和氯原子的结构示意图如下：钠原子和氯原子的结构示意图如下：(1)(1)氯原子的核电荷数是氯原子的核电荷数是_。(2)(2)钠原子在化学反应中容易钠原子在化学反应中容易_(_(填填“得到得到”或或“失去失去”) )一个电子，所形成的离子符号为一个电子，所形成的离子符号为_。(3)(3)钠原子和氯原子相同的是钠原子和氯原子相同的是_(_(填序号填序号) )。质子数质子数电子数电子数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数【解析【解析】本题考查原子的结构和原子的
38、性质。对于原子来讲，本题考查原子的结构和原子的性质。对于原子来讲，原子的核电荷数原子的核电荷数= =核内质子数，故氯原子的核电荷数核内质子数，故氯原子的核电荷数= =质子数质子数=17=17；由于钠原子的最外层上的电子数少于；由于钠原子的最外层上的电子数少于4 4，故在化学反应中，故在化学反应中易失去最外层上的电子；氯原子和钠原子均具有三个电子层，易失去最外层上的电子；氯原子和钠原子均具有三个电子层，即电子层数相同。即电子层数相同。答案：答案：(1)17 (2)(1)17 (2)失去失去 NaNa+ + (3)(3) 元素与元素符号元素与元素符号【高频考点【高频考点】元素的概念；元素对人体健康
39、的影响；元素符号元素的概念；元素对人体健康的影响；元素符号的书写及含义等的书写及含义等8.(20128.(2012怀化中考怀化中考) )下列化学符号中，既能表示一个原子，又下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是能表示一种元素，还能表示一种物质的是( )( )A.CuA.CuB.OB.OC.HC.H2 2D.CD.C6060【解析【解析】选选A A。本题考查元素符号的意义。解答本题的关键应。本题考查元素符号的意义。解答本题的关键应明确明确3 3点：点：(1)(1)大多数元素符号有两个意义：表示一种元素、表大多数元素符号有两个意义：表示一种元素、表示一种原子。示一
40、种原子。(2)(2)金属、固态非金属和稀有气体的元素符号还金属、固态非金属和稀有气体的元素符号还表示这种元素组成的单质。表示这种元素组成的单质。(3)(3)化学式有化学式有4 4个意义：表示一种物个意义：表示一种物质、物质的元素组成、一个分子、一个分子的原子构成。由此质、物质的元素组成、一个分子、一个分子的原子构成。由此分析，分析，A A选项中选项中CuCu表示铜、铜元素和一个铜原子。表示铜、铜元素和一个铜原子。B B选项中的选项中的O O表示氧元素和一个氧原子。而选项表示氧元素和一个氧原子。而选项C C和和D D中的符号有中的符号有4 4个意义。个意义。故选故选A A。9.(20129.(2
41、012佛山中考佛山中考) )茶叶中含有丰富的无机矿物元素，包括铁、茶叶中含有丰富的无机矿物元素，包括铁、氟、碘、硒等微量元素，对人体健康有益。上述四种元素中，氟、碘、硒等微量元素，对人体健康有益。上述四种元素中，缺少时易产生龋齿的元素是缺少时易产生龋齿的元素是( )( )A.A.铁铁B.B.氟氟C.C.碘碘D.D.硒硒【解析【解析】选选B B。本题考查元素与人体健康的关系，熟记元素对。本题考查元素与人体健康的关系，熟记元素对人体健康的作用及缺乏时产生的症状是解答问题的关键。缺铁人体健康的作用及缺乏时产生的症状是解答问题的关键。缺铁会导致缺铁性贫血；缺碘会导致甲状腺肿；缺硒易患癌症；缺会导致缺铁
42、性贫血；缺碘会导致甲状腺肿；缺硒易患癌症；缺氟易患龋齿。氟易患龋齿。 元素周期表元素周期表【高频考点【高频考点】元素周期表中各单元格中包含的信息、含义、应元素周期表中各单元格中包含的信息、含义、应用；各族或周期中各元素的原子在结构、元素属类等的变化规用；各族或周期中各元素的原子在结构、元素属类等的变化规律等律等10.(201210.(2012福州中考福州中考) )根据如图的信根据如图的信息判断，下列说法正确的是息判断，下列说法正确的是( )( )A.A.硫属于金属元素硫属于金属元素B.B.硫原子的核电荷数为硫原子的核电荷数为1616C.C.硫原子的相对原子质量为硫原子的相对原子质量为32.07
43、 g32.07 gD.D.在化学反应中硫原子容易失去电子在化学反应中硫原子容易失去电子【解析【解析】选选B B。本题主要考查元素的相关信息：元素的分类；。本题主要考查元素的相关信息：元素的分类；核电荷数；相对原子质量；得失电子情况。解答本题需要明确核电荷数；相对原子质量；得失电子情况。解答本题需要明确两点：两点：(1)(1)原子的最外层电子数决定了原子的性质。原子的最外层电子数决定了原子的性质。(2)(2)元素表元素表格提供的四种信息。格提供的四种信息。A A项中，硫属于非金属元素。项中，硫属于非金属元素。B B项中，在原项中，在原子中，质子数子中，质子数= =核电荷数，所以正确。核电荷数，所
44、以正确。C C项中，由硫的元素表格项中，由硫的元素表格信息可知，硫的相对原子质量为信息可知，硫的相对原子质量为32.0732.07，相对原子质量的单位，相对原子质量的单位省略不写。省略不写。D D项中，硫原子最外层有项中，硫原子最外层有6 6个电子，发生化学变化时个电子，发生化学变化时容易得电子。故选容易得电子。故选B B。11.(201111.(2011兰州中考兰州中考) )下图中下图中A A、B B、C C、D D是四种粒子的结构示是四种粒子的结构示意图，意图，E E是钙元素在元素周期表中的信息。是钙元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题：请回答下列问题：( (填序号填序号) )(1)A
45、(1)A、B B、C C、D D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是是_；(2)A(2)A粒子的化学性质与粒子的化学性质与B B、C C、D D中哪一种粒子的化学性质相似中哪一种粒子的化学性质相似_；(3)D(3)D中中x=_x=_；从；从E E图中你获得的信息有图中你获得的信息有_。( (答一条答一条) )【解析【解析】属于同种元素的粒子必须具有相同的核电荷数；最外属于同种元素的粒子必须具有相同的核电荷数；最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质；由核电荷数为层电子数相同的原子具有相似的化学性质；由核电荷数为1818可可知知D D粒子是氩原子，依
46、据核内质子数等于核外电子数可求出粒子是氩原子，依据核内质子数等于核外电子数可求出x=8x=8，从从E E图可得到很多信息，如该元素的名称、元素符号、原子序图可得到很多信息，如该元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量等。数、相对原子质量等。答案：答案：(1)A(1)A、B (2)C (3)8 B (2)C (3)8 这种元素的名称为钙这种元素的名称为钙( (或该或该元素的元素符号为元素的元素符号为CaCa等合理答案均可等合理答案均可) )【拓展归纳【拓展归纳】元素周期表中原子的排布规律及原子核外的电子元素周期表中原子的排布规律及原子核外的电子排布规律排布规律(1)(1)元素周期表中原子的排
47、布规律。元素周期表中原子的排布规律。同一周期内原子具有相同的电子层数，且从左至右，原子序数同一周期内原子具有相同的电子层数，且从左至右，原子序数逐渐增加，其最外层电子数也逐渐增加。逐渐增加，其最外层电子数也逐渐增加。同一族内原子具有相同的最外层电子数，且从上至下，核外电同一族内原子具有相同的最外层电子数，且从上至下，核外电子层数逐渐增加。子层数逐渐增加。(2)(2)原子核外的每个电子层上容纳电子的个数。原子核外的每个电子层上容纳电子的个数。每层上最多容纳电子的个数为每层上最多容纳电子的个数为2n2n2 2个个(n(n代表层数代表层数) )；最外层上不能超过最外层上不能超过8 8个电子；个电子；
48、倒数第二层上不能超过倒数第二层上不能超过1818个电子。个电子。12.(201212.(2012眉山中考眉山中考) )俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题：问题：(1)(1)请画出请画出1616号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图_，化学反应，化学反应中该原子比较容易中该原子比较容易_(_(填填“得到得到”或或“失去失去”) )电子变成离
49、电子变成离子；子；(2) (2) 表示的是表示的是_(_(填离子符号填离子符号) )；(3)(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是化合物是_(_(填化学式，任意填写一种填化学式，任意填写一种) )；(4)(4)上表中第上表中第2 2、3 3周期元素最外层电子数的变化规律是周期元素最外层电子数的变化规律是_。【解析【解析】本题考查元素周期表的相关知识，解题的关键是分析本题考查元素周期表的相关知识，解题的关键是分析元素周期表所包含的规律及原子结构示意图与离子结构示意图元素周期表所包含的规律及原子结构示意图与离子结构示意图的
50、特点。的特点。(1)16(1)16号元素原子结构示意图为号元素原子结构示意图为 ，原子最，原子最外层有外层有6 6个电子，易得到个电子，易得到2 2个电子达到稳定结构。个电子达到稳定结构。(2)(2)从上表可从上表可知知1313号元素是号元素是AlAl元素，铝原子失去最外层电子变成元素，铝原子失去最外层电子变成AlAl3+3+。(3)(3)上表中最活泼的金属元素是钠元素，地壳中含量最多的元上表中最活泼的金属元素是钠元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，两种元素组成的化合物有素是氧元素，两种元素组成的化合物有NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2。(4)(4)上表上表中第中第2 2、3