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1、- 1 -物质结构与性质测试题第第卷卷 选择题（共选择题（共 4848 分）分）一、一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1 “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1 纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：是溶液，是胶体，能产生丁达尔效应，能透过滤纸，能透过半透膜，静置后，会析出黑色沉淀,叙述正确的是A B C D22008 年诺贝尔化学奖授予钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白(一种蛋白质，简称
2、 GFP)方面做出的杰出贡献。下列有关 GFP 的说法错误的是A属于高分子化合物 B遇到 CuSO4溶液会发生盐析C水解后可得到多种氨基酸 D可用于蛋白质反应机理的研究3.下列关于物质性质的比较，正确的是ANaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次升高 B熔点：铯钾钠钠和钾的合金C熔沸点：HIHBrHClHF D热稳定性：HFHClHBrHI42008 年 9 月，中国爆发 三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原 因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺 的分子式为 C3N3(NH2)3, 在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。下列有关三聚氰胺的说
3、法不正确的是A三聚氰胺的摩尔质量为 126 B用三聚氰胺制造的餐具不可以放进微波炉中加热使用C三聚氰胺中 C、N 两种元素的质量比为 3：7 D三聚氰胺中氮元素的质量分数约为 66.75下列说法正确的是A在 Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为 l：1B离子晶体中一定含有金属阳离子C水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键D用鸡蛋壳内膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 6下列叙述正确的是A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B原子晶体中只含有共价键 C离子晶体中只含有离子键 - 2 -D分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键7Fe3+、2 4SO、Al3+和 X 四种离
4、子以物质的量之比 2:4:1:1 大量共存于同一溶液中，X 可能是ANa+ BOH C2 3CODCl8下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是含有大量 AlO2-的溶液：Al3+、SO42-、ClO-、Na+使 pH=11 的溶液中：Na+，AlO2，NO3，S2，SO32由水电离的 H+浓度 c(H+)=11013mol/L 的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，S2A B C D 9常见的离
5、子晶体类型有多种，如右图是其中一种空间构型，则该晶体中 X、Y 的离子个数之比可能为AYX4 BYX2 CYX DXY410下列离子方程式正确的是A足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+B碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+ OH=CO32 + H2OC氨水中加入少量氯化铝溶液 Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2ODH2S 通入 FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+11下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是光线照射时，从侧面可观察到一条光亮的通路 加入稀硫酸立即产生沉淀 分散质粒子小于 1nm 装入半 透膜袋中并
6、将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含分散质粒子12下列叙述正确的是A直径介于 1 nm 100 nm 之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体带电C用盐析法可分离皂化反应后所得的产物D用含 1 mol FeCl3的溶液可制得 6.021023个 Fe(OH)3胶体粒子- 3 -13两种元素 X、Y，其原子核外电子层数分别为 a、b，最外层电子数分别为 m、n。下列说法不正确的是A若 aXB若 8m3，则 X 必定为主族元素 C若 Y 的气态氢化物化学式为 YHn，且 bmnb，则元素非金属性:XY14最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。N4
7、分子结构如右图所示，已知断裂 1 mol NN 吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol NN 放出 942 kJ 热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物 BN4与 N2互为同素异形体CN4沸点比 P4（白磷）高 D1 mol N4气体转变为 N2将吸收 882 kJ 热量15一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g ) H-574 kJmol1 CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) H-1160
8、kJmol一1。下列正确的选项是A若 02 mol CH4还原 NO2至 N2，在上述条件下放出的热量为 1734 kJ BCH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O（l） H-867 kJmol1 CCH4催化还原 NOx为 N2的过程中，若 x=16，则转移的电子总数为 32 molD若用标准状况下 448L CH4 还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为 32 mol16. 已知 I、Fe2+、SO 2、Cl和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl Fe 2+ H2O 2 I SO 2，则下列反应不能发生的是A
9、、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42 +4H+ B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D、2Fe3+2I=2Fe2+I2第第 IIII 卷卷( (非选择题非选择题 共共 5252 分分) )17.（3 分）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号)A用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离； B从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取； C用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管； D在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ； E用碱式滴定管量得KMnO4
10、溶液20.50mL ； F实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置；G只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别； H用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管末端应插入FeSO4溶液液面之下.18.（5 分）按如下实验操作步骤制备 Fe（OH）3胶体： - 4 -（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾（2）向烧杯中逐滴加入饱和 FeCl3溶液（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得到 Fe（OH）3胶体。回答下列问题：（1）写出制备 Fe（OH）3胶体的化学方程式：_ ；（2）某同学决定对制
11、备的胶体进行提纯,他将进行的操作名称是？_ ；（3）若向 Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸可能会出现的现象：_ 。 19 （12 分）根据以下化学反应方程式回答问题：（1） （4 分）已知反应 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，还原剂 ，还原产物 。请用双线桥法标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目 。（2） （4 分）已知反应 KIO35KI+3H2SO43K2SO43I23H2O，当有 1mol I2生成时,有 mol 还原剂被氧化。 当有 1mol 氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为 mol。(3) （4 分）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观
12、点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2 错误观点离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类 反应所有酸碱中和反应均可表示为： H+OH=H2O20 （1分）有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 B 是地壳中含量最多的元素已知 A、C 及 B、E 分别是同主族元素，且 B、E 两元素原子核内质子数之和是 A、C 两元素原子核内质子数之和的 2 倍处于同周期的 C、D、E 元素中，D 是该周期金属元素中金属性最弱的元素（1）试比较 C、D 两元素最高价氧
13、化物对应水化物碱性的强弱（填化学式） ；（2）A、B、C 形成的化合物的晶体类型为 ；电子式为 ；（3） 写出 D 单质与 C 元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ；（4）写出两种均含 A、B、C、E 四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式 ；（5）通常条件下， C 的最高价氧化物对应水化物 2mol 与 E 最高价氧化物对应水化物 1mol 的稀溶液间反应放出的热量为 114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式 21. （6 分）某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子，当向该溶液中加入某浓- 5 -度的 Na
14、OH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是 (由少到多排列)，且各离子的物质的量之比为 ；肯定不含的阳离子是_ 22 （14 分）A 为含有 C、H、O 三元素的芳香烃的衍生物，各物质间的相互关系如下图。又已知：ROH+HXRX+H2O；E 为高分子化合物，分子式为（C9H8O2）n；H 分子式为 C18H15O6Na；I 中含有一个苯环，还含有一个六元杂环。 回答下列问题： （1）写出 A 的分子式 。I 的结构简式 ； （2）写出有关反应的反应类型：反应为 ，反应为： （3）中所含官能团的名称是 ；（4）写出反应的化学方程
15、式 ；写出反应的化学方程式 ；（5）A 的同分异构体有多种，写出符合下列条件的 A 的两种同分异构体的结构简式。A 分子中有两个对位取代基； 与 FeCl3溶液能发生显色反应；能发生银镜反应。- 6 -和 。参考答案参考答案第第 I I 卷卷( (选择题选择题 共共 4848 分分) )第第 IIII 卷卷( (非选择题非选择题 共共 5252 分分) ) 17.（3 分）ABE18.（1）FeCl33H2O Fe（OH）3（胶体）3HCl（2 分） （2）_渗析_；（1 分）（3）首先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解形成黄色溶液（2 分）19 （1） （4 分）S，K2S。 （2 分） ） （2
16、 分）（2） （4 分） 5/35/3 mol; （2 分） 5 5 mol。 （2 分） (3) (4 分) 2Na+2H2O=2Na+2OH+H22H+SO42+Ba2+2OH=Ba(OH)2+2H2O (其它合理答案也可)20（1）NaOHAl(OH)3；(2 分)（2）离子晶体；(2 分) ；(2 分)（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；(2 分) （4）H+HSO3-=SO2+H2O；(2 分)（5）H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l), H=-57.3KJ/mol；(2 分) 21.（6 分）Al3+ 、H+、 NH4+、; (2 分) 1：2：3 ; (2 分) Fe3+ 、Mg2+(2 分)22 （14 分） （1）C9H10O3（1 分） （1 分）（2）消去反应（1 分） 取代反应（1 分） （3）羧基、碳碳双键(2 分）（4） （各 2 分）题号12345678 答案CBD ADBDC 题号910111213141516 答案BDBCABAC 失去 4e得到 4 e3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O- 7 -（5）（任写两种即可，每个 2 分，共 4 分）