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1、1第第 8 章章 第第 1 节节1下列事实可以证明氨水是弱碱的有( )A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1 mol/L 氨水可以使酚酞试液变红D0.1 mol/L 氯化铵溶液的 pH 约为 5解析：证明氨水呈弱碱性的基本原理只有两个：证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；证明氨水与强酸反应后生成的盐溶液呈酸性D 中 NH4Cl 的水溶液呈酸性，符合上述原理，其他选项均不合理答案：D2下列叙述中正确的是( )A电解质和非电解质都是化合物B非电解质比电解质难溶于水C强电解质在熔融时都能导电D强电解质导电能力比弱电解质强解析：电解质和非电解质均是化合物，A 正确；蔗糖
2、属非电解质，但易溶于水，BaSO4属强电解质，却难溶于水，B 错误；H2SO4属强电解质，但熔融时不导电，C 错误；溶液的导电能力与电解质的相对强弱无必然关系，而取决于离子所带电荷的浓度，D 错误答案：A3(2009安徽峰埠质检)把 1 L 0.1 mol/L 醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10 L，下列叙述正确的是( )Ac(CH3COOH)变为原来的 1/10Bc(H)变为原来的110Cc(CH3COO)/c(CH3COOH)的比值增大D溶液的导电性增强解析：CH3COOHCH3COOH，当加水稀释时，CH3COOH、CH3COO、H浓度均减小，但电离为可逆的，故 A 项、B 项、D 项错误，C
3、 项正确答案：C24已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A加少量烧碱溶液 B升高温度C加少量冰醋酸 D加水解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但 A、C 项会使 c(H)/c(CH3COOH)值减小答案：BD5下表中物质的分类组合正确的是( )ABCD强电解质Al2(SO4)3BaSO4HClOKCl弱电解质H3PO4H2OCaCO3Al(OH)3非电解质CO2NH3H2ONH3HI解析：B 项中的 NH3H2O 属于弱电解质；C 项中的 HClO 属于弱电
4、解质，CaCO3属于强电解质；D 项中的 HI 属于强电解质答案：A6醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是( )ACH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OH)减小CCH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D常温下，pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pHV2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱B因为两种酸溶液的 pH 相等，故 V1一定等于 V2C若 V1V2，则说明 H
5、A 的酸性比 HB 的酸性强D因为两种酸溶液的 pH 相等，所以 HA 与 HB 的酸性相同解析：酸碱恰好中和时，NaOH 和 HA、HB 的物质的量相等，则 c(HA)V1c(HB)V2.若V1V2，则 c(HA)0.12 g.据题意知要测生成相同体积的 H2所需时间从而表示出反应速率的大小为消除压强差所引起的实验误差，应调节乙、丙中液面相平(1)检查该装置的气密性，可捂热锥形瓶乙，观察到广口瓶中长导管内有一段水柱上升，表明装置不漏气(2)若按标准状况计算，则产生 H2为 0.005 mol22.4 L/mol112 mL，若在室温下，则7V(气)比 112 mL 略大，因此据大而近原则，应选 200 mL 量筒(3)Vm0.2V L/molV1000L0.005 mol(4)虽酸的浓度相同，但 HCl 为强酸，CH3COOH 为弱酸，故 c(H)电离不同，所以反应速率不同；为防止形成原电池，实验时不能将 Cu 丝与酸接触答案：酸式滴定管 0.12 反应起止时间 将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气(只要表述明确、合理均可)(2)B (3) 0.2V L/mol(4)酸的浓度相同时，c(H)不同 防止形成的电池，干扰实验现象的观察