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1、三、氧化还原反应 练习（2010 全国二）10. 若在强热时分解的产物是、和，424()NHSO2SO2N3NH2H O则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1 （2007 全国 1）10.已知氧气还原反应 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为 (A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol （2007 全国 2）11下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A COH2OCO2H2 B 3NO2H2O
2、2HNO3NO C 2Na2O22H2O4NaOHO2 D 2F22H2O4HFO2 （2008广东基础卷）33氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C 高温 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是 A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g （2010 安徽）7亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储 氢原理可表示为 Li2NHH2LiNH2LiH。下列有
3、关说法正确的是 A Li2NH 中 N 的化合价是1B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 CLi和 H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 （2011 浙江卷）26. （15 分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要 由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的，已知：（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：去一定量某加碘盐（可能含有 KIO2、KI、Mg2+、Fe3+） 。用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分 3 份，第一 份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显示淡黄色，用 CCI4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试
4、液中加入足量的 KIO，固体后，滴加淀粉试剂， 溶液不变色。 该红色物质是 （用化学是表示） ；CCI4中显示紫红色的物质是 （用 电子式表示） 。 第二份试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为 。 (2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出 潮湿环境中 KI 与氧气反应的化学方程式： 。将 I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3 H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”） ，并说明理由： 。 (3)为了提高加碘盐（添加 KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作 为稳定剂的是 。 A. Na2S
5、2O2 B. AlCl3 C. Na2CO3 D.NaNO2 (4)对含 Fe2+较多的食盐（假设不含 Fe3+） ，可选用 KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验 该加碘盐中的 Fe2+： 。 （2011 上海卷）24雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中 共生。根据题意完成下列填空： （1） As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体。若 As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和 SnCl2的物质的量之比为 。 （2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和 HNO3有
6、如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O 若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原 电池，则 NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。 （4）若反应产物 NO2与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后 与过量的碳反应，所产生的 CO2的量 （选填编号） 。 a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d无法确定 （2009 上海）24某反应中反应物与生成物有：、3AsH24H SO3KBrO24K SO、和一种未知物质 X。34H
7、AsO2H O(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。3KBrO(2)已知 02mol在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为 3KBrO。 (3)根据上述反应可推知 。a氧化性： b氧化性：334KBrO H AsO 343H AsO KBrOc还原性： d还原性：3AsH X 3XAsH(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： （2008 上海）24.某反应体系中的物质有： NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 请将 Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。 Au2O3
8、+反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。 将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。 +纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和 Cl2 反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。 （2007 上海）24. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程 的反应式： NO34H3eNO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。 （
9、3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。 （4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。答案：（2010 全国二）10. B（2007 全国 1）10.B（2007 全国 2）11A（2008 广基） 33B（2010 安徽）7B （2011 浙江卷）26（2011 上海卷）24 (1) 1:1(2) As2S3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液） （3）10mol 正极（4）a（2009 上海）24（1）AsH3（2）Br2（3）a c （4） （2008 上海）24 （本题共 8 分） Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH Error! Na2S2O3 1：4（2007 上海）24. （1）14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O （2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成