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1、第一章 化学反应与能量1能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因；能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因；012理解反应热和焓变的含义、符号及单位；理解反应热和焓变的含义、符号及单位；023通过通过H判断吸热、放热反应。判断吸热、放热反应。03化学反应的本质是什么？化学反应的本质是什么？化学反应中为什么会有能量变化？化学反应中为什么会有能量变化？一、反应热 焓变1.反应热：在化学反应中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为反应热。2.2.焓变：焓变：恒温、恒压下的反应热称为焓变恒温、恒压下的反应热称为焓变符号：符号：单位：单位：表示方法：表示方法：H HKJ/molKJ
2、/mol或或KJKJmolmol-1-1体体 系系环环 境境放热反应放热反应H0吸热反应吸热反应H0或为或为(“+”)Q生成物总能量 放热反应 反应物总能量生成物总能量 吸热反应宏观 H=反应物的总键能-生成物总键能 H0 吸热反应微观放热反应和吸热反应的判断方法：放热反应和吸热反应的判断方法：反应物键能与物质稳定性和物质本身所具有的能量关系？思考与交流：练习1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.A.化学反应一定伴随着能量变化；化学反应一定伴随着能量变化；B.B.凡是吸热或放热过程中能量的变化均称为反应热；凡是吸热或放热过程中能量的变化均称为反应热；C.C.若若H0H0H0，则反应物
3、能量高于生成物能量。，则反应物能量高于生成物能量。AC练习练习2 2：下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A焓变单位中kJmol1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时H0C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“” C练习3.已知拆开已知拆开1molH1molH2 2、1molO1molO2 2中的化学键需要消耗的能量分中的化学键需要消耗的能量分别为别为436kJ436kJ、496kJ496kJ，形成，形成1molHO1molHO键释放键释放 的能量为的
4、能量为463kJ463kJ。试说明。试说明2molH2molH2 2(g)(g)在适量在适量O O2 2中燃烧生成水蒸气的中燃烧生成水蒸气的能量变化。能量变化。已知：已知：H+H=HH+H=H2,2,H=-436KJ/molH=-436KJ/mol，则下列叙述正确的是（，则下列叙述正确的是（ ）A.2A.2个个H H的能量高于一个的能量高于一个H H2 2的能量；的能量；B.2B.2个个H H的能量低于一个的能量低于一个H H2 2的能量；的能量；C.HC.H原子比原子比H H2 2分子稳定；分子稳定；D.HD.H2 2分子比分子比H H原子稳定。原子稳定。练习4.AD谈一谈你有哪些收获呢？谈一谈你有哪些收获呢？作业：作业：练习册对应习题