《第三节影响化学平衡的条件[1课时].ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三节影响化学平衡的条件[1课时].ppt（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三节第三节 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件一一.化学平衡化学平衡二二.化学平衡的移动化学平衡的移动三三.外界条件对化学平衡的影响与图象分析外界条件对化学平衡的影响与图象分析一、化学平衡一、化学平衡:t=FeCl3 + 3KSCN Fe（SCN）3 + 3KCl(红色红色)分析：分析：加入加入KSCN 前：前：加入加入KSCN 时：时：加入加入KSCN 一段时间后：一段时间后：V V（正（正 ） V V（逆）（逆）V V（正（正 ） V V（逆）（逆）V V（正（正 ） V V（逆）（逆） 化学平衡化学平衡化学平衡被化学平衡被破坏破坏化学平衡化学平衡旧旧新新移动结果：移动结果：生成了更多
2、红色的生成了更多红色的FeFe（SCNSCN）3 3 , , 即反应即反应向右向右（正反应正反应方向方向）进行了一部分。）进行了一部分。 化学平衡的移动化学平衡的移动， ， 二、化学平衡的移动二、化学平衡的移动外界条件改变，引起外界条件改变，引起的相对改变，若使得的相对改变，若使得，则原化学平衡被破坏，化学平衡移动。，则原化学平衡被破坏，化学平衡移动。1.化学平衡移动化学平衡移动原因：原因：2.化学平衡移动方向和速率的关系：化学平衡移动方向和速率的关系：3.化学平衡移动的结果：化学平衡移动的结果：在某个方向上（正反应或逆反应）发生了化学反应，在某个方向上（正反应或逆反应）发生了化学反应，使得各
3、组分的浓度发生变化。使得各组分的浓度发生变化。三、外界条件对化学平衡的影响三、外界条件对化学平衡的影响1、浓度、浓度，=（旧旧平衡）平衡）（新新平衡）平衡）t0t1t2图图1 1：增加反应物浓度：增加反应物浓度增大增大反应物浓度反应物浓度0V Vt tt t1 1V V( (正正) )V V( (逆逆) )减小减小生成物浓度生成物浓度平衡向平衡向 反应方向移动反应方向移动 正正0V Vt tt t1 1V V( (正正) )V V( (逆逆) )平衡向平衡向 反应方向移动反应方向移动 正正增大增大生成物浓度生成物浓度减小减小反应物浓度反应物浓度平衡向 反应方向移动 逆逆0V Vt tt t1
4、1V V( (逆逆) )V V( (正正) )0V Vt tt t1 1V V( (逆逆) )V V( (正正) )平衡向 反应方向移动 逆逆2NO2(气气) N2O4(气气)(红棕色红棕色)(无色无色)实验2.现象现象:受热受热颜色变深颜色变深 遇冷遇冷颜色变浅颜色变浅分析：分析：平衡向正反应方向平衡向正反应方向（放热反应）（放热反应）平衡向逆反应方向平衡向逆反应方向（吸热反应）（吸热反应）（正反应放热）（正反应放热）结论：结论：升高升高温度，平衡向温度，平衡向吸热反应吸热反应方向移动方向移动降低降低温度，平衡向温度，平衡向放热反应放热反应方向移动方向移动0V Vt tt t1 1V V(
5、(逆逆) )V V( (正正) )0V Vt tt t1 1V V( (逆逆) )V V( (正正) )a.正反应吸热正反应吸热b.正反应放热正反应放热2、温度、温度平衡向平衡向正反应正反应方向移动方向移动平衡向平衡向逆反应逆反应方向移动方向移动（1）升高温度）升高温度0V Vt tt t1 1V V( (正正) )V V( (逆逆) )c.正反应放热正反应放热d.正反应吸热正反应吸热平衡向平衡向正反应正反应方向移动方向移动平衡向平衡向逆反应逆反应方向移动方向移动（2）降低温度）降低温度讨论：外界条件改变与化学平衡移动的关系讨论：外界条件改变与化学平衡移动的关系浓浓度度温温度度增大增大反应物浓
6、度反应物浓度向向减少减少反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动减小减小反应物浓度反应物浓度向向增大增大反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动升高升高温度温度向向吸热吸热反应方向反应方向向向放热放热反应方向反应方向降低降低温度温度外界条件改变外界条件改变平衡移动方向、结果平衡移动方向、结果（使温度（使温度降低降低）（使温度（使温度升高升高） 如果如果改变改变影响平衡的一个条件（如浓度、影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向着能够压强或温度等），平衡就向着能够减弱这种改变减弱这种改变方向移动。方向移动。勒沙特列原理（平衡移动原理勒沙特列原理（平衡移动原理）3。压强。压强增大增大压
7、强，平衡向气体体积压强，平衡向气体体积缩小缩小的方向移动的方向移动减小减小压强，平衡向气体体积压强，平衡向气体体积增大增大的方向移动的方向移动0V Vt tt t1 1V V( (逆逆) )V V( (正正) )（1）增大压强）增大压强0V Vt tt t1 1V V( (逆逆) )V V( (正正) )（2）减小压强）减小压强N2 + 3H2 2 NH3前后气体前后气体体积相等体积相等的反应：的反应：0V Vt tt t1 1V V( (逆逆) )V V( (正正) )=0V Vt tt t1 1V V( (逆逆) )V V( (正正) )=H2 （g）+ I2（g） 2HI（g） （1）增
8、大压强）增大压强（2）减小压强）减小压强改变压强，平衡改变压强，平衡不移动不移动小结：小结：一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动二、外界条件对化学平衡的影响二、外界条件对化学平衡的影响1、浓度、浓度2 2、温度、温度3。压强。压强三、平衡移动原理三、平衡移动原理如果如果改变改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向着能够平衡就向着能够减弱减弱这种这种改变改变方向移动。方向移动。练习练习1：在高温下，反应在高温下，反应2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) （正反应吸（正反应吸热）达到平衡，要使混气热）达到平衡，要使混气颜色加深
9、颜色加深，可采取的方法是，可采取的方法是（ ）A减压减压B缩小体积缩小体积C升温升温D增大增大H2浓度浓度 B、C密闭容器中密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应达到平衡，经测定增反应达到平衡，经测定增大压强大压强P时，时，A的转化率随的转化率随P而变化的曲线如下图。则：而变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，增大压强，A的转化率的转化率 ，平衡向，平衡向 移动，移动，达到平衡后，混合物中达到平衡后，混合物中C的浓度的浓度_。(2)上述化学方程式中的系数上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是的正确关系是 ， (3)当降低温度时，当降低温度时，C的浓度减小，正反应是的浓度减小，正反应是_热反应。热反应。练习练习2：增大增大m+np增大增大吸吸A的的转转化化率率P正反应方向正反应方向