《第一章第一节化学反应与能量的变化（选修4）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章第一节化学反应与能量的变化（选修4）.ppt（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学反应化学反应_ 变化变化_ 变化变化思考思考1：化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应过程中为什么会有能量的变化？回忆回忆物质物质能量能量化学反应的本质化学反应的本质就是旧键的断裂和新键的形成。就是旧键的断裂和新键的形成。旧键断裂：需要旧键断裂：需要吸收能量吸收能量。新键形成：需要新键形成：需要释放能量释放能量。 一般化学反应中，旧键断裂吸收和新键形成释放的总能量一般化学反应中，旧键断裂吸收和新键形成释放的总能量是不相等的，所以化学反应过程中都有能量变化。是不相等的，所以化学反应过程中都有能量变化。思考思考2：有能量变化的一定是化学变化吗？有能量变化的一定是化学变化吗？ 不一定，如：
2、（不一定，如：（1）稀释浓硫酸、氢氧化）稀释浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水等会放热；（钠固体溶于水等会放热；（2）硝酸铵、硝酸）硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等溶于水时吸热；有能量变化但不钾、氯化铵等溶于水时吸热；有能量变化但不属于化学变化。属于化学变化。（大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖、（大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖、氯化钠等。）氯化钠等。）思考思考3：常见的放热反应和吸热反应？常见的放热反应和吸热反应？放热反应放热反应（1）所有的燃烧反应；）所有的燃烧反应；（2）多数化合反应；）多数化合反应；（3）酸碱中和反应；）酸碱中和反应；（4）金属与酸或水的反应；）金属与酸或水的反应；
3、（5）缓慢氧化反应；（植物腐败、）缓慢氧化反应；（植物腐败、尸体腐烂）尸体腐烂）吸热反应吸热反应（1）多数分解反应；）多数分解反应；（2）一些晶体间反应；）一些晶体间反应；（3）以）以C、CO、H2 等为还原剂等为还原剂的氧化还原反应；的氧化还原反应；催化剂催化剂有效碰撞有效碰撞活化分子活化分子活化能活化能能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞。能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞。能够发生有效碰撞的是活化分子。能够发生有效碰撞的是活化分子。活化分子具有活化能，比反应物平活化分子具有活化能，比反应物平均能量高出的那部分。均能量高出的那部分。改变化学反应速率，可能参与反应，改变化学反应速率，可能参与反应，但反
4、应前后自身不发生改变。但反应前后自身不发生改变。（正催化剂可降低活化能正催化剂可降低活化能）E1是反应的活化能是反应的活化能E2是活化分子变成是活化分子变成生成物分子放出的生成物分子放出的能量。能量。反应热反应热是是E1和和E2的能量差的能量差铜仁市第二中学铜仁市第二中学第一章第一章 化学变化与能量化学变化与能量第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热 1、反应热、反应热 （1）化学反应过程中所释放或吸收的能）化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫作量，叫作反应热反应热。 （2）恒压条件下的反应热称为）恒压条件下的反应热称为焓变焓变，通，通常遇
5、到的化学反应是在敞口容器中进行，常遇到的化学反应是在敞口容器中进行，也就是说是在恒压条件下进行的。也就是说是在恒压条件下进行的。2 2、焓变、焓变 焓变：焓变：在一定条件下（恒压）的在一定条件下（恒压）的反应热反应热 生成物与反应物的差值。生成物与反应物的差值。焓变符号焓变符号：H焓变单位焓变单位：kJ/mol 吸热：吸热：H 为为“+”或或H 0 放热放热: :H 为为“ - ”或或H H2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-Q2kJ/molQ1Q2H1 H25 5、已知某温度下的热化学方程式：、已知某温度下的
6、热化学方程式：2SO2SO2 2(g) (g) O O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g) (g) H=H=-197kJ/molkJ/mol试写出试写出SOSO3 3分解的热化学反应方程式。分解的热化学反应方程式。2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H=+197kJ/mol注意：注意：对于对于可逆反应可逆反应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。数值相等，符号相反。其反应热是指反应物完全转变成生成物其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸收的热量。放出或吸收的热量。6 6、已知：、已知：C(s)+OC(s)+O2 2(
7、g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H=-393.5 kJ/molH=-393.5 kJ/mol要获得要获得1000kg1000kg热量，需燃烧多少克碳？热量，需燃烧多少克碳？30.5g已知：已知：S(s)+OS(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H=- 290.6 kJ/molH=- 290.6 kJ/mol求求1.6g1.6g硫燃烧成为硫燃烧成为SOSO2 2气体气体, ,放出多少热量？放出多少热量？14.53kJ第第3课时课时 中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定三、中和反应反应热的测定三、中和反应反应热的测定1 1、中和热、中和热 在稀溶液中，酸与
8、碱反应生成在稀溶液中，酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量称中和热。时释放的热量称中和热。数值：数值： 稀稀溶液中，溶液中，强酸强酸和和强碱强碱中和时中和时 H= -57.3kJ/mol表示方法：表示方法：H+ (aq)+ OH-(aq) = H2O(l) H= -57.3kJ/mol 实验仪器和用品的实验仪器和用品的作用作用1、大、小烧杯，泡沫、大、小烧杯，泡沫塑料：塑料：起保温、隔热起保温、隔热的作用的作用。2、硬纸板中间开两个、硬纸板中间开两个正好使温度计和环形正好使温度计和环形玻璃棒通过的孔：玻璃棒通过的孔：减减少热量的损失少热量的损失。4、环形玻璃搅拌棒：、环形玻璃搅拌棒：上、
9、下轻轻搅动上、下轻轻搅动使热量使热量分散均匀分散均匀。3、温度计：、温度计：测量温度测量温度注意：每次测量温度注意：每次测量温度后都要将温度计冲洗后都要将温度计冲洗干净。干净。注意事项：注意事项：1、使用稀酸、稀碱，减少、使用稀酸、稀碱，减少溶解热溶解热的干扰。的干扰。2、使用强酸、强碱，减少、使用强酸、强碱，减少电离热效应电离热效应的的干扰。（弱酸弱碱电离吸热，中和热数干扰。（弱酸弱碱电离吸热，中和热数值小于值小于57.3kJ/mol）3、碱稍过量，保证酸、碱、碱稍过量，保证酸、碱完全中和完全中和。4、环形玻璃搅拌棒不能用铁丝、铜丝等、环形玻璃搅拌棒不能用铁丝、铜丝等代替，因为代替，因为金属传热快金属传热快，使测量值偏低。，使测量值偏低。5、碱要、碱要一次性一次性加入，减少热量散失。加入，减少热量散失。6、23次重复实验求平均，数值次重复实验求平均，数值偏差较大偏差较大应舍去。应舍去。引起中和热误差的因素：引起中和热误差的因素：装置保温效果差装置保温效果差体积浓度不准确体积浓度不准确温度未到最高点温度未到最高点实验动作太缓慢实验动作太缓慢主要因素主要因素