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1、第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一节金属的化学性质第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物新知初探自学导引新知初探自学导引自主学习自主学习一、金属的存在及共性一、金属的存在及共性1.金属的存在金属的存在地球上绝大多数金属元素以地球上绝大多数金属元素以_存在于存在于自然界自然界(少数金属少数金属_、_等以游离态存等以游离态存在在)，地壳中含量最多的金属元素是，地壳中含量最多的金属元素是_。化合态化合态金金铂铂铝铝2.金属的共性金属的共性(1)物理性质物理性质外观外观导电性导电性 导热性导热性 延展性延展性不透明、有金属不透明、
2、有金属光泽光泽良好良好良好良好良好良好(2)化学性质化学性质金属都易金属都易_最外层电子，表现出较强的最外层电子，表现出较强的_。能与。能与_单质单质(如：如：O2、Cl2、S等等)反应；能与酸反应置换出酸中的氢；能反应；能与酸反应置换出酸中的氢；能与某些盐反应置换出不活泼的金属。例如：与某些盐反应置换出不活泼的金属。例如：与非金属的反应与非金属的反应Mg与与O2反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：_;失去失去还原性还原性非金属非金属与酸的反应与酸的反应Mg与盐酸反应的离子方程式为：与盐酸反应的离子方程式为：_；Fe与稀硫酸反应的离子方程式为：与稀硫酸反应的离子方程式为：_；与盐的反应与盐
3、的反应Al与与CuSO4溶液反应的离子方程式为：溶液反应的离子方程式为：_；Mg2H=Mg2H2Fe2H=Fe2H22Al3Cu2=2Al33CuCu与与AgNO3溶液反应的离子方程式为：溶液反应的离子方程式为：_。二、金属与非金属的反应二、金属与非金属的反应1.钠与氧气的反应钠与氧气的反应Cu2Ag=Cu22Ag实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论新切开的钠新切开的钠具有具有_金属光泽金属光泽，在空气中表在空气中表面面很快很快_钠钠是是_金属金属，硬度硬度_，熔点，熔点_，通常保通常保存在石蜡油存在石蜡油或或_中中。常。常温下与温下与O2的反应为：的反应为：4NaO2=2Na2O
4、银白色银白色变暗变暗银白色银白色小小低低煤油煤油实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论把一小块把一小块金属钠放金属钠放在坩埚在坩埚里里,加热加热钠先熔化钠先熔化为为_小球小球，然后燃烧，然后燃烧，火焰呈火焰呈_色色,最后最后生成生成_固体固体加热时与加热时与O2的的反应为：反应为：2NaO2 Na2O2银白色银白色黄黄淡黄色淡黄色2.铝与氧气的反应铝与氧气的反应在常温下，铝能与空气中的氧气发生反应，在常温下，铝能与空气中的氧气发生反应，生成一层生成一层_。加热时，。加热时，生成白色固体，放出热量，化学方程式为生成白色固体，放出热量，化学方程式为_。3.金属与其他非金属的反应金属与其他
5、非金属的反应致密氧化膜致密氧化膜2NaCl三、金属与水的反应三、金属与水的反应1.钠与水的反应钠与水的反应实验操作实验操作实验现象实验现象原因解释原因解释钠钠_在在水面上水面上钠的密度比钠的密度比水水_钠熔化成钠熔化成闪亮的小闪亮的小球球钠钠熔点熔点_，与与水反应放热水反应放热浮浮小小低低实验操作实验操作实验现象实验现象原因解释原因解释小球在水面上四小球在水面上四处游动，最后完处游动，最后完全消失全消失反应产生反应产生的的_推动推动小球运动小球运动与水反应发出嘶与水反应发出嘶嘶响声嘶响声钠与水反应剧钠与水反应剧烈烈反应后溶液的颜反应后溶液的颜色逐渐色逐渐变变_与水反应与水反应生成生成_气体气体
6、红红碱碱实验操实验操作作实验现象实验现象原因解释原因解释实验结实验结论论常温下，钠与水剧烈反应，常温下，钠与水剧烈反应，生成生成_和和_，化学方程式为：化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2，离，离子方程式为：子方程式为：2Na2H2O=2OH2NaH2注意事注意事项项取用的钠要小，过大易发生危险取用的钠要小，过大易发生危险NaOHH22.铁与水蒸气的反应铁与水蒸气的反应装置装置1装置装置2实实验验装装置置装置装置1装置装置2生成生成的气的气体体用小试管收集一用小试管收集一试管气体，试管气体，点燃点燃,听到听到轻微噗轻微噗声声,证证明明生成生成了了_用火柴点燃用火柴点燃肥皂泡肥皂泡,听到
7、听到爆鸣声，证明爆鸣声，证明生成生成了了_实验实验结论结论铁不能与冷水、热水反应，但高温能铁不能与冷水、热水反应，但高温能与水蒸气反应，化学反应方程式为与水蒸气反应，化学反应方程式为3Fe4H2O(g) Fe3O44H2H2H2四、金属与酸的反应四、金属与酸的反应酸和金属活动性顺序表中酸和金属活动性顺序表中_的的金属发生置换反应生成金属发生置换反应生成_，金属越活，金属越活泼，反应越剧烈，如泼，反应越剧烈，如Zn、Fe和稀盐酸反应和稀盐酸反应化学方程式分别为：化学方程式分别为：Zn2HCl=ZnCl2H2。Fe2HCl=FeCl2H2。排在排在H前面前面H2五、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应五、
8、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应实验操实验操作作实验现实验现象象快速反应快速反应放出放出_,铝片铝片_,点燃点燃的木条放在试管口的木条放在试管口时时_气体气体逐渐溶解逐渐溶解发出爆发出爆鸣声鸣声化学化学方程方程式式_实验实验结论结论铝既能铝既能与与_反应反应，也能，也能与与_反应反应，且都，且都放出放出_，据据此可区别铝和其他金属此可区别铝和其他金属2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液H2六、化学方程式中各物质的化学计量数与物六、化学方程式中各物质的化学计量数与物质的量之间的关系质的量之间的关系以钠与水的反应为例：以钠与水的反应为
9、例：化学方程式化学方程式2Na2H2O=2NaOHH2化学计量数化学计量数之比之比2221扩大扩大NA倍倍2NA2NA2NA1NA物质的量物质的量之比之比 2 mol2 mol2 mol1 mol结论结论化学方程式中各物质的化学计化学方程式中各物质的化学计量数之比组成各物质量数之比组成各物质的的_之之比参加反应的比参加反应的各物质各物质的的_之之比比粒子数粒子数物质的量物质的量自主体验自主体验1.往烧杯内注入煤油和水各往烧杯内注入煤油和水各100 mL，静置后，静置后将一小块钠投入烧杯内将一小块钠投入烧杯内.发生的现象是发生的现象是()A钠沉到液柱钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡处，钠块
10、下部有许多气泡放出放出,附有气泡的钠块徐徐上升到液体上部附有气泡的钠块徐徐上升到液体上部,一会儿又沉到液柱一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最处，如此反复多次，最后消失后消失B钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底,放出气泡，最后消失放出气泡，最后消失C钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个闪钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，最后消失亮的小球，小球四处游动，最后消失D钠块沉到液柱钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游处沿水平方向迅速游来游去，最后消失来游去，最后
11、消失解析：选解析：选A。因为钠比水轻，比煤油重，最。因为钠比水轻，比煤油重，最初钠沉在液柱初钠沉在液柱1/2处。由于钠跟下层水反应产处。由于钠跟下层水反应产生生H2，H2的冲力使钠徐徐上升至液柱上部，的冲力使钠徐徐上升至液柱上部，待待H2放出后钠又沉于液柱放出后钠又沉于液柱1/2处，再跟下层处，再跟下层水反应再上升，如此反复直至消失。水反应再上升，如此反复直至消失。2.(2012湖北黄冈高一考试湖北黄冈高一考试)在在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体标准状况下的气体33.6 L，该，该NaOH溶液的溶液的浓度为浓度
12、为()A1.0 mol/L B2.0 mol/LC1.5 mol/L D3.0 mol/L3.物质在发生化学反应时物质在发生化学反应时 ()A它们的质量一定相等它们的质量一定相等B它们的物质的量一定相等它们的物质的量一定相等C它们的质量之比等于化学方程式中化学它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比计量数之比D它们的物质的量之比等于化学方程式中它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比化学计量数之比解析：选解析：选D。物质发生化学反应时，是按照。物质发生化学反应时，是按照一定的比例一定的比例(物质的量物质的量)进行的，这也是化学进行的，这也是化学方程式中的化学计量数之比。方程式中的化
13、学计量数之比。要点突破讲练互动要点突破讲练互动探究导引探究导引1钠与酸溶液反应时是先与水反钠与酸溶液反应时是先与水反应，还是先与酸反应？若钠过量，又是什么应，还是先与酸反应？若钠过量，又是什么情况？情况？提示：提示：钠与酸溶液反应时，先与酸中的钠与酸溶液反应时，先与酸中的H反应；若钠过量，再与水反应。反应；若钠过量，再与水反应。钠与水及水溶液的反应钠与水及水溶液的反应探究导引探究导引2钠投入钠投入CuSO4溶液中，能否置溶液中，能否置换出换出Cu，为什么？，为什么？提示：提示：不能置换出铜，钠投入到不能置换出铜，钠投入到CuSO4溶液溶液后先与水反应生成后先与水反应生成NaOH，NaOH与与C
14、uSO4反应生成反应生成Cu(OH)2沉淀。沉淀。要点归纳要点归纳1.与水反应与水反应离子方程式：离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，还原剂：还原剂：Na，氧化剂：，氧化剂：H2O。2.与酸溶液反应与酸溶液反应(1)钠与酸反应时先与酸中的钠与酸反应时先与酸中的H反应，如：反应，如：2Na2HCl=2NaClH2。(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。反应。3.与碱溶液反应与碱溶液反应实质就是钠与水的反应。实质就是钠与水的反应。4.与盐溶液反应与盐溶液反应钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：情况
15、：(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。只发生钠与水的反应。(2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应会发生两个反应,如钠与硫酸铜溶液的反应如钠与硫酸铜溶液的反应:2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4特别提醒特别提醒(1)钠与饱和碱溶液反应时，虽然只是钠与水钠与饱和碱溶液反应时，虽然只是钠与水反应，但是因水的消耗，会使碱结晶析出。反应，但是因水的消耗，会使碱结晶析出。(2)书写钠与盐反应的化学方程式时，可以分书写钠与盐反应的化学方程式时，可以分
16、步书写，也可以写总的方程式。步书写，也可以写总的方程式。即时应用即时应用1.(2012蚌埠高一检测蚌埠高一检测)将适量金属钠投入下将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A盐酸盐酸 B饱和氢氧化钠溶液饱和氢氧化钠溶液CFeCl3溶液溶液 DCuSO4溶液溶液解析：选解析：选A。钠与水溶液反应均放出氢气；。钠与水溶液反应均放出氢气；A项，发生反应为项，发生反应为2Na2HCl=2NaClH2，只有气体无沉淀；，只有气体无沉淀；B项，项，NaOH溶液溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；化
17、钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉反应产生氢氧化铁沉淀；淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。反应产生氢氧化铜沉淀。铝与盐酸、氢氧化钠溶液铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的比较反应的比较探究导引探究导引3等量的铝分别与足量的盐酸和等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗HCl和和NaOH的物质的物质的量有什么关系？的量有什么关系？提示：提示：消耗的盐酸多。消耗的盐酸多。探究导引探究导引4等量的铝分别与足量的盐酸和等量
18、的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成溶液反应，生成H2的量有什么关系？的量有什么关系？提示：提示：一样多。一样多。要点归纳要点归纳1.反应原理反应原理2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22.“量量”的关系的关系(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗液反应，消耗HCl和和NaOH的物质的量之比的物质的量之比为为31。(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生液反应，产生H2的体积比为的体积比为11。(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积足量的
19、铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积的体积比为比为13。特别提醒特别提醒(1)熟练书写铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的熟练书写铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式化学方程式(或离子方程式或离子方程式)或准确写出相应或准确写出相应的关系式是解答该类题目的前提。的关系式是解答该类题目的前提。即时应用即时应用2.(2012北京西城区高一检测北京西城区高一检测)等体积、等物等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体
20、积比为气的体积比为5 7，则甲、乙两烧杯中的反，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是应情况可能分别是()A甲、乙中都是铝过量甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量甲中酸过量，乙中碱过量解析：选解析：选B。因为等量的铝分别与足量的盐。因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为的体积比为11，足量的铝分别与等物质的量浓度、等，足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，物质的量应用于化学方程物质的量应用于化
21、学方程式的计算式的计算探究导引探究导引5“将将6.5 g锌放入足量的盐酸中锌放入足量的盐酸中充分反应，生成标准状况下的氢气的体积是充分反应，生成标准状况下的氢气的体积是多少？多少？”据此，思考以下问题：据此，思考以下问题：(1)题干中盐酸题干中盐酸“足量足量”的含义是什么？的含义是什么？(2)若题干盐酸中若题干盐酸中HCl的物质的量为的物质的量为0.1 mol，此时将如何解答？此时将如何解答？提示：提示：(1)盐酸足量表示锌完全反应。盐酸足量表示锌完全反应。(2)盐盐酸中酸中HCl的物质的量为的物质的量为0.1 mol，说明锌过量，说明锌过量,应以应以HCl的物质的量进行计算。的物质的量进行计
22、算。要点归纳要点归纳1.基本步骤基本步骤2.计算类型计算类型(1)基本计算基本计算已知一种反应物已知一种反应物(或生成物或生成物)的量求解其他物的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式的质的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知物质和待求物质的比例量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。式计算便可。(2)混合物反应的计算混合物反应的计算设出混合物中各物质的物质的量为设出混合物中各物质的物质的量为x、y、z,按照化学方程式的量的关系，并用按照化学方程式的量的关系，并用x、y、z表示，列出方程组解答。表示，列出方程组解答。(3)过量计算过量计算给出了两种反应物的量
23、，求解某产物的量。给出了两种反应物的量，求解某产物的量。方法方法:按照化学方程式的量的关系进行判断按照化学方程式的量的关系进行判断,哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。进行求解。特别提醒特别提醒(1)各种符号的书写要规范，大写字母与小写各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质表示摩尔质量，而量，而“m”表示质量；表示质量；“N”表示微粒数，表示微粒数，而而“n”表示物质的量。表示物质的量。(2)根据化学方程式计算时，已知物理量和待根据化学方程式计算时，已知物理量和待求物理量要保证求物理量要
24、保证“上下单位要相同，左右相上下单位要相同，左右相对应对应”。3.化学计算中常用解题技巧化学计算中常用解题技巧(1)关系式法关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即例关系，即“关系式关系式”。根据化学方程式确定关系式根据化学方程式确定关系式写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。写出关系式。(2)守恒法守恒法守恒关系守恒关系特征特征质量守恒质量守恒宏观：反应前后元素的质量守恒宏观：反应前后元素的质量守恒微观：反应前后原
25、子的个数守恒微观：反应前后原子的个数守恒电子守恒电子守恒氧化还原反应中，得失电子守恒氧化还原反应中，得失电子守恒电荷守恒电荷守恒电解质溶液中，阳离子所带的正电荷电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数总数等于阴离子所带的负电荷总数离子方程式中，反应物所带的电荷总离子方程式中，反应物所带的电荷总数等于生成物所带的电荷总数，且电数等于生成物所带的电荷总数，且电性相同性相同(3)差量法差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的变化，找出所谓“理论差量理论差量”，如反应前，如反应前后的质量、物质的量、气体体积的差量等。后的质量
26、、物质的量、气体体积的差量等。根据题意确定理论差量，结合题目实际差根据题意确定理论差量，结合题目实际差量，列出比例式，求出答案。量，列出比例式，求出答案。特别提醒特别提醒(1)不能熟练地正确书写化学方程式成为一些不能熟练地正确书写化学方程式成为一些同学计算的障碍，因此要熟练掌握典型的化同学计算的障碍，因此要熟练掌握典型的化学方程式。学方程式。(2)化学方程式表示的是纯净物之间的量的关化学方程式表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质必须换算成纯净物的量再系，因此不纯物质必须换算成纯净物的量再进行计算。进行计算。即时应用即时应用3.把把1.1 g铁、铝混合物溶于铁、铝混合物溶于200 mL 5
27、 molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计溶液体积变化忽略不计)。求：。求：(1)反应中消耗反应中消耗HCl的物质的量。的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。该混合物中铝、铁的物质的量。解析：解析：(1)消耗消耗HCl的物质的量：的物质的量：0.2 L5 molL10.2 L4.6 molL10.08 mol(2)设设Al、Fe的物质的量分别为的物质的量分别为x、y。2Al6HCl= = 2AlCl33H22 mol 6 molx 3xFe 2HCl= = FeCl2H21 mol 2 moly 2y答案：答案：(1)0
28、.08 mol(2)Al：0.02 mol；Fe：0.01 mol题型探究权威预测题型探究权威预测金属与酸的反应金属与酸的反应 将将4.6 g金属钠投入到足量水中，得金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得金属镁投入到足量盐酸中，得b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等,则反应后两溶液的质量关系式为则反应后两溶液的质量关系式为()AabBabCab D无法判断无法判断【解析】溶液的质量等于金属和水或酸的【解析】溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出质量之和减去放出H2的质量。的质量。2Na2H2O=2NaOHH
29、246 24.6 g 0.2 ga4.6 gm(H2O)0.2 g4.4 gm(H2O)Mg2HCl=MgCl2H224 24. .8 g 0.4 gb4.8 gm(盐酸盐酸)0.4 g4.4 gm(盐酸盐酸)因为因为m(H2O)m(盐酸盐酸)，所以，所以ab。【答案】【答案】A铝与盐酸、铝与盐酸、NaOH溶液反应溶液反应的有关计算的有关计算 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和下体积相等时，反应中消耗的盐酸和NaOH物质的量之比为物质的量之比为()A1 1
30、B2 1C3 1 D1 3【解析】根据铝与盐酸以及铝与【解析】根据铝与盐酸以及铝与NaOH反反应的化学方程式：应的化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可直接得到答案可直接得到答案:n(HCl)n(NaOH)31.【答案】【答案】C 1.15 g金属钠与水反应，得到金属钠与水反应，得到100 mL溶液，试计算溶液，试计算(溶液体积变化忽略不计溶液体积变化忽略不计)：(1)生成的气体在标准状况下的体积；生成的气体在标准状况下的体积；(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。反应后所得溶液的物质的量浓度。【解析】设生成标准状况下气体的体积为【解析】
31、设生成标准状况下气体的体积为V，物质的量浓度为，物质的量浓度为c。物质的量在化学方程式中的物质的量在化学方程式中的应用应用【答案】【答案】(1)0.56 L(2)0.5 molL1【名师点睛】【名师点睛】列比例式时注意上下单位一列比例式时注意上下单位一致，左右对应，但单位不要求一致。在比例致，左右对应，但单位不要求一致。在比例式中运算要带单位，未知数式中运算要带单位，未知数V、c本身就是物本身就是物理量，带有单位，不要写成理量，带有单位，不要写成c molL1；比；比例关系式中各个量都要有单位。例关系式中各个量都要有单位。 (2012石家庄高一检测石家庄高一检测)用足量用足量H2还原还原80
32、g氧化铜粉末，反应一段时间后，测得固氧化铜粉末，反应一段时间后，测得固体质量减少体质量减少8 g，此时消耗，此时消耗H2 22.4 L(标准状标准状况下况下)，求生成，求生成Cu的质量。的质量。差量法计算差量法计算【答案】【答案】32 g【易误警示】【易误警示】解答此题要注意：解答此题要注意：H2还原还原CuO时，反应前要通入一会儿时，反应前要通入一会儿H2，反，反应后还要通入一会儿应后还要通入一会儿H2，参加反应，参加反应H2的量小的量小于消耗于消耗H2的量。所以不能根据的量。所以不能根据22.4 L H2进行计算。进行计算。热点示例思维拓展热点示例思维拓展经典案例经典案例小亮同学欲测定镁铝
33、合金中铝小亮同学欲测定镁铝合金中铝的质量分数，设计如下实验：的质量分数，设计如下实验：(1)用托盘天平称取用托盘天平称取a g镁铝合金并放入镁铝合金并放入500 mL的烧杯中；的烧杯中；(2)向烧杯中慢慢加入浓氢氧化钠溶液至不再向烧杯中慢慢加入浓氢氧化钠溶液至不再产生气泡为止；产生气泡为止；(3)将所得的混合物过滤将所得的混合物过滤,干燥干燥,称重得固体称重得固体b g.请回答下列问题：请回答下列问题：(1)请写出利用该实验方案计算铝的质量分数请写出利用该实验方案计算铝的质量分数的表达式。的表达式。(2)该实验方案中若去掉步骤该实验方案中若去掉步骤(3),而测定产生而测定产生氢气的体积能计算铝的质量分数吗？若能氢气的体积能计算铝的质量分数吗？若能,设氢气的体积用设氢气的体积用V表示表示(已换算为标准状况已换算为标准状况),写出铝的质量分数的表达式写出铝的质量分数的表达式(无需化简无需化简)。(3)若将氢氧化钠改为盐酸，设若将氢氧化钠改为盐酸，设a g镁铝合金恰镁铝合金恰好消耗含好消耗含c mol氯化氢的盐酸氯化氢的盐酸,若设合金中镁、若设合金中镁、铝的物质的量分别为铝的物质的量分别为x、y，则求解合金中铝，则求解合金中铝的质量分数可列的式子有哪些？的质量分数可列的式子有哪些？