第一节元素周期表1-1.ppt

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1、必修必修 2022年年6月月12日星期日日星期日门捷列夫（门捷列夫（18341907）俄国化学家。）俄国化学家。 1834年年2月月7日生于西伯利亚托博尔斯克，日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年年2月月2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入年入 彼得彼得堡师范学院学习化学，堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中年毕业后任敖德萨中学教师。学教师。1857年任彼得堡大学副教授。年任彼得堡大学副教授。1859年年他到德国海德堡大学深造。他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。

2、1861年回彼年回彼得堡从事科学著述工作。得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学年任彼得堡大学普通化学教授，普通化学教授，1867年任化学教研室主任。年任化学教研室主任。1893年起，任度量衡局局长。年起，任度量衡局局长。1890年当选为英年当选为英国皇家学会外国会员。国皇家学会外国会员。门捷列夫简介门捷列夫简介门捷列夫的最大贡献是发现了门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律化学元素周期律。他在前人。他在前人的基础上，总结出一条规律：的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单元素（以及由它所

3、形成的单质和化合物）的性质随着质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）原子量（相对原子质量）的递增的递增而呈周期性的变化而呈周期性的变化,这就是元素周期律这就是元素周期律。他根据元素周期。他根据元素周期律于律于1869年编制了第一个元素周期表年编制了第一个元素周期表，把已经发现的，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是

4、一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将列夫，将101号元素命名为钔。号元素命名为钔。 门捷列夫的第一张周期表门捷列夫的第一张周期表（18691869年手稿）年手稿） 1871年年 门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第二张周期表的第二张周期表 一、元素周期表一、元素周期表 原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序原子序数：按元素核电荷数由小到

5、大的顺序给元素的编号。给元素的编号。 如：氢元素的原子序数为如：氢元素的原子序数为1，镁元素的原子，镁元素的原子序数为序数为12。则：。则： 对任意元素的原子：对任意元素的原子： 原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 对任意元素的阳离子：对任意元素的阳离子： 原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数核外电子数核外电子数 对任意元素的阴离子：对任意元素的阴离子： 原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 2、递变性、递变性Br2 H2O=HBrHBrO反

6、反应应越越来来越越难难以以发发生生2F22H2O=4HFO2 （特例特例）Cl2 H2O=HClHClO2)卤素与水反应卤素与水反应通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO3)卤素间的相互置换卤素间的相互置换(1) Cl2 2Br = 2ClBr2 (2) Cl2 2I = 2ClI2 (3) Br2+ I = BrI2 思考：根据上述实验，排出思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的的氧化性强弱顺序及氧化性强弱顺序及、的还的还原性强弱顺序原性强弱顺序结论结论： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：还原性：小 结卤素原子结构的相似性，决定了

7、单质化学性质的卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。相似性。与金属反应，生成卤化物。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性差异性和递变性与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱与水反应的能力渐弱特性特性碘遇淀粉显蓝色。碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 卤化银的性质及用途卤化银的性质及用途溴化银

8、用于制照相的感光片溴化银用于制照相的感光片 碘化银可用于人工降雨碘化银可用于人工降雨2AgBr 2Ag + Br2光照光照 2AgI 2Ag + I2光照光照感光性感光性用途：用途：中央电视台，中央电视台，“鉴宝鉴宝”栏目春节特别节目栏目春节特别节目中，主持人展示了一根中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是道它是7000多年前的呢？多年前的呢？用用C-14的半衰期计算的。的半衰期计算的。 C-14和我们见和我们见过的过的C-12是什么关系呢？是什么关系呢？在我们学习了核素之后就能知道了在我们学习了核素之

9、后就能知道了1、原子的构成、原子的构成质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电 构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个电子带一个单位负电个单位负电荷荷1个质子带一个质子带一个单位正电个单位正电荷荷不显电性不显电性 质量质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量相对质量 请同学们回忆：请同学们回忆：相对原子质量相对原子质量请同学们

10、推论：请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？一个质子的相对质量如何计算？ m( m(1212C)=1.993 C)=1.993 10 10-26-26Kg Kg 1/12m(1/12m(1212C)= (1.661 C)= (1.661 10 10-27-27Kg )Kg )以以12C原子质量的原子质量的1/12作为标准，其他原子的质作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。量跟它比较所得的值。 构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个电子带一个单位负电个单位负电荷荷1个质子带一个质子带一个单位正电个单位正电

11、荷荷不显电性不显电性 质量质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量相对质量 1.007 1.008 1/1836 相对原子质量相对原子质量=（电子总质量（电子总质量+质子总质量质子总质量+中子总质量）中子总质量）/ 原子质量的原子质量的12分之一分之一C12= 电子数电子数 +质子数质子数1.007+中子数中子数1.0081/1836 质子数质子数+中子数中子数=质量数质量数归纳与整理归纳与整理 2、质量数与质子数和中子数间的关系。、质量数与质子数和中子数间的关系。 质量数质量数:原子核内所有原子核内所有质子和中子质子和中子的相对质的相对质量取近

12、似整数值加起来所得的数值。量取近似整数值加起来所得的数值。 质量数（质量数（A）= 质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N） 核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=原子核外电子数原子核外电子数A代表质量数；代表质量数；Z代表核电荷数；代表核电荷数；C代表离子所带代表离子所带电荷及种类；电荷及种类；d代表原子个数代表原子个数a b c d各各代表什么代表什么?学了这部分内容后常见到这样的符号AZXCd. 钠原子的质量数为钠原子的质量数为23，中子数为，中子数为12，那，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？么它的质子数是多少？核外电子数是多少？( 11, 11 ). 硫的二价阴离子的核外电

13、子数是硫的二价阴离子的核外电子数是18，中，中子数为子数为17，那么它的质量数是多少？，那么它的质量数是多少？( 33 )解：因为解：因为 S S2- 2- 的核外电子数是的核外电子数是1818，即硫原子得，即硫原子得 到到 2 2 个电子后，是个电子后，是1818，那么硫原子的核外，那么硫原子的核外 电子数是电子数是1616，则，则16+17=3316+17=33。课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习 、X X元素原子的质量数为元素原子的质量数为m m，核内中子数为，核内中子数为n n，则则W WgXgX+ +含有电子的物质的量含有电子的物质的量(mol)(mol)是是 （提示：（提示：元素的相

14、对原子质量近似等于元素的相对原子质量近似等于质量数质量数） A. (A. (m m- -n n) )W W/ /m m B. (B. (m m- -n n-1)-1)W W/ /m m C. (C. (m m+ +n n) )W W/ /m m D. (D. (m m- -n n+1)+1)W W/ /m m氢元素的三种原子氢元素的三种原子H11H21H31 氕氕 氘氘 氚氚 H D T重氢重氢超重氢超重氢这三种微粒是同一种原子吗这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗是同一种元素吗?可见它们是氢元素的三种不同原子可见它们是氢元素的三种不同原子,把这三种把这三种原子叫核素原子叫核素.把这三种原

15、子互称为同位素把这三种原子互称为同位素.2、核素：、核素：具有一定数目的质子和一定数目中具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子子的一种原子 1、元素：、元素： 具有相同核电荷数具有相同核电荷数(质子数质子数)的同的同一类原子。一类原子。同种元素：原子的原子核中质子数同种元素：原子的原子核中质子数_。同种元素：原子的原子核中中子数可以同种元素：原子的原子核中中子数可以 _。同种元素：同种元素：可以有可以有 _ 种不同原子种不同原子。相同相同不相同不相同归纳与整理归纳与整理（二）元素、核素、同位素：（二）元素、核素、同位素：几几再如再如:C12C143、同位素、同位素 把原子里具有把原子里具有

16、相同质子数相同质子数和和不同中子数不同中子数的的原子原子互称为同位素互称为同位素。即即:两同两同(同质子数、同一元素同质子数、同一元素)两不同两不同(中子数不同、原子不同中子数不同、原子不同) 其特点为：其特点为：同位素在周期表里占据同一位置。同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异有差异在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种化合态，各种原子个数百分比原子个数百分比(丰度丰度)一般为定值。一般为定值。 这些水分子的最大式量这些水分子的最大式量_，最小式量最小式量_，

17、共有，共有_种式量。种式量。22518课堂练习课堂练习 4、在（、在（1）Li、（、（2）N、（、（3） Na、（、（4） Mg、（、（5）Li、（、（6） C中：中： （1） 和和 互为同位素。互为同位素。 （2） 和和 质量数相等，但不能互称质量数相等，但不能互称同位素。同位素。 （3） 和和 的中子数相等，但质子数的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。不相等，所以不是同一种元素。147231124127314663（1）（5）（2）（6）（3） （4）思考：下列符号代表几种元素？思考：下列符号代表几种元素？ 几种原子？几种原子？ 4018Ar 4019K 4220Ca 411

18、9K 4020Ca 4019K+ 三三五五现已发现112种元素，能否说发现112种原子？ (1)原子质量原子质量 (2)相对原子质量相对原子质量 (3)原子质量数原子质量数(4)元素的相对原子质量元素的相对原子质量 (5)元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量（三）相对原子质量（三）相对原子质量课堂延伸同位素同位素同位素的相对原同位素的相对原子质量子质量(Mi)丰度丰度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl3517Cl37171、作核燃料：、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（作制造核武器的动力性材料（235U）2、金属探伤：、金属探伤：利用利用射线的贯穿本领，可以检查金属内射线的贯穿本领，可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。部有没有沙眼和裂纹。3、辐射育种：、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。4、临床治癌：、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞分裂。止癌细胞分裂。5、环保治污：、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。