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1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 酸和碱之间会发生什么反应酸和碱之间会发生什么反应第一课时第一课时课时目标课时目标1、知道中和反应的定义和应用。2、了解盐的定义。提出问题提出问题:酸与碱之间会发生反应吗酸与碱之间会发生反应吗?作出假设作出假设:会反应会反应实验验证实验验证:稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 观察现象观察现象:氢氧化钠溶液中滴加酚酞后氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶溶液变红液变红,逐渐滴加稀盐酸逐渐滴加稀盐酸,红色消失红色消失得出结论得出结论:稀盐酸与氢氧化钠发生发应稀盐酸与氢氧化钠发生发应借助借助指示剂指示剂,如先在氢氧化钠溶如先在氢氧化钠溶 液中滴
2、加酚酞液中滴加酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸无明显现象无明显现象该反应放热该反应放热 操作步骤操作步骤 现现象和分析象和分析（1）在烧杯中加入）在烧杯中加入10mL氢氧化钠氢氧化钠溶液，滴入溶液，滴入2滴滴酚酞溶液。酚酞溶液。（2）逐滴滴入）逐滴滴入稀盐酸稀盐酸，并不断搅拌。，并不断搅拌。（3）取（）取（1）中变为无色的溶液）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热。置于酒精灯上加热。玻璃片上有白玻璃片上有白色固体生成色固体生成溶液由无色变溶液由无色变红色红色溶液由红色变溶液由红色变无色无色活动与探究：活动与探究：讨论：讨论： 1.为什么要加入酚酞指示剂？为什么要加入酚酞
3、指示剂？ 借以判断反应有无发生借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无溶液刚好由红色变为无 色色 3.能否换成紫色的石蕊作指示剂？现象能否换成紫色的石蕊作指示剂？现象? 可以可以 溶液由蓝色变成紫色，继续溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色加酸又变成红色为什么为什么NaOH+HCl反应反应?生成什么生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合重新组合微观世界微观世界HCl + NaOHNaCl + H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反溶液
4、中的氢氧根离子反应生成水的过程。应生成水的过程。HCl + NaOHNaCl + H2O HCl + Ca(OH) 2H2SO4+ NaOHCaCl2 + 2H2ONa2SO4 + 2H2O22中和中和反应反应盐盐酸酸碱碱水水+由金属离子和由金属离子和酸根离子构成酸根离子构成盐盐：由金属离子和酸根离子：由金属离子和酸根离子 构成的化合物叫做构成的化合物叫做盐盐中和反应：酸和碱作用生成盐中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应和水的反应叫做中和反应酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水你认为判断一个反应是不是你认为判断一个反应是不是中和中和反应的反应的关键关键是什么？是什么？反应物必须是反应物必
5、须是酸与碱酸与碱生成物必须是盐和水生成物必须是盐和水二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用改改变土壤的酸碱性变土壤的酸碱性处处理工厂的废水理工厂的废水用用于医药于医药 中和胃酸中和胃酸制成含碱性物质的制成含碱性物质的 药水，药水， 防蚊虫叮咬防蚊虫叮咬植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，生长， 应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
6、用熟石灰中和。用熟石灰中和。可以：可以：CaOCaO + H + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2你会处理你会处理废水吗？废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有某硫酸厂排出的废水中含有硫酸硫酸等等杂质，严重危害当地的生态环境，你会杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方你能写出化学方程式吗？程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O胃药胶囊的主要成分胃药胶囊的主要成分你知道它你知道它的作用吗的作用吗？胃酸的主要成分是胃酸的主要
7、成分是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl=AlCl + 3HCl=AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O氢氧化铝能中和氢氧化铝能中和胃酸，胃酸，你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？回忆：回忆：一、酸的化学性质：一、酸的化学性质：能与酸碱指示剂反应能与酸碱指示剂反应能与金属单质反应能与金属单质反应能与金属氧化物反应能与金属氧化物反应能与碱反应能与碱反应二、碱的化学性质：二、碱的化学性质：能与酸碱指示剂反应能与酸碱指示剂反应能与非金属氧化物反应能与非金属氧化物反应能与酸反应能与酸反应整理总结：整理总结：1、（、（09潍坊）目前，国家食品监督检验部门
8、检潍坊）目前，国家食品监督检验部门检出某出某“返青粽叶返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于 （ ）A有机物有机物 B混合物混合物 C金属单质金属单质 D盐盐反馈练习：反馈练习：2、一些国家在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用、一些国家在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（是（ ）A改良酸性土壤改良酸性土壤 B改良碱性土壤改良碱性土壤C促进植物光合作用促进植物光合作用 D在植物上方形成温室在植物上方形成温室DB第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 酸和碱之间会发生什么反应酸和碱之间会发生什么反应第二课
9、时第二课时 复习提问：如何用最简单的方法区分稀盐酸、如何用最简单的方法区分稀盐酸、氢氧化钠溶液和水三种无色液体氢氧化钠溶液和水三种无色液体。 取样，分别滴加紫色石蕊，变红的是盐酸，取样，分别滴加紫色石蕊，变红的是盐酸，变蓝的是氢氧化钠，不变的是水。变蓝的是氢氧化钠，不变的是水。引入新课引入新课思考 在生产和生活中，有时仅知道在生产和生活中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，还溶液是酸性还是碱性是不够的，还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。利用酸碱指示剂，即溶液的酸碱度。利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能
10、试验溶液的酸碱度。怎样表示不能试验溶液的酸碱度。怎样表示和确定溶液的酸碱度呢？和确定溶液的酸碱度呢？课时目标课时目标1、知道溶液酸碱度的表示方法_pH。2、知道pH的测定方法。三. 溶液酸碱度的表示法-pH 1.pH的范围通常在的范围通常在014之间之间 0 7 14 (从左到右碱性增强从左到右碱性增强) (从左到右酸性减弱从左到右酸性减弱)1、 酸性溶液的酸性溶液的pH7 (pH值越大表示碱性越强值越大表示碱性越强)3、中性溶液的、中性溶液的pH=7(如水、食盐溶液如水、食盐溶液) PH和溶液的酸碱性和溶液的酸碱性酸性溶液的酸性溶液的PH 7碱性溶液的碱性溶液的PH 7中性溶液的中性溶液的P
11、H = 7PH试纸测定测定PH最简便的方法是使用最简便的方法是使用PH试纸试纸有什么方法可以测定有什么方法可以测定溶液的酸碱度呢溶液的酸碱度呢？ 3测定测定pH最简便的方法是最简便的方法是 ：用用pH试纸试纸 测定方法测定方法： ，在白瓷板或玻璃片上放一在白瓷板或玻璃片上放一小片小片pH试纸，将被测液试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的即可得出被测液的pH。PH试纸的正确使用方法试纸的正确使用方法: 1、不能直接把试纸浸入试液，、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。否则会污染试液。注意：注意： 2、不能先
12、用蒸馏水湿润、不能先用蒸馏水湿润PH试试纸，否则会稀释试液的浓度，测出纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的来的PH值就不准确。值就不准确。 3 3、用、用PHPH试纸测定试纸测定PHPH值时，得到值时，得到的结果一定是的结果一定是整数整数 溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？选择洗发液有什么启示？ 答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察头发光泽 拉断的难易程度 接近中性的，不接
13、近中性的，不要选碱性大的洗要选碱性大的洗发液。然后再用发液。然后再用微酸性的护发素微酸性的护发素来保护头发。来保护头发。光泽好光泽好较好较好正常正常不好不好很不好很不好难难较难较难易易很易很易正常正常讨论讨论学会测量与知道溶液学会测量与知道溶液 的酸碱度有什么的酸碱度有什么意义呢？意义呢？ 1、化工生产中许多反应必在、化工生产中许多反应必在 一定一定 pH溶液里才能进行溶液里才能进行 2、在农业生产中，农作物一般适宜、在农业生产中，农作物一般适宜 pH为为7或接近或接近7的土壤中生长的土壤中生长 3、测定雨水的、测定雨水的pH可以了解空气的可以了解空气的 污染情况污染情况 4、测定人体内或排出的液体的、测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解人体的健康状况，可以了解人体的健康状况 本课小结本课小结1、溶液的酸碱度可用溶液的酸碱度可用pH表示，用表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度试纸可以测定溶液的酸碱度 pH7 ，溶液为碱性，溶液为碱性2、知道溶液的酸碱度在实际中有、知道溶液的酸碱度在实际中有重要的意义重要的意义 溶液酸碱度的表示方溶液酸碱度的表示方 法法pH值值 2pH7 溶液呈溶液呈 性，性， pH越大越大 越强越强 1溶液的酸碱度常用溶液的酸碱度常用 表示，其范围通常在表示，其范围通常在 之间之间。 PH0-14酸酸酸性酸性中中碱碱碱性碱性检测练习检测练习