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1、 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 （第一课时）（第一课时）人教版选修人教版选修4 4 化学反应原理化学反应原理1 .举例说明学过的举例说明学过的“平衡平衡”，它们有哪些特征？，它们有哪些特征？化学平衡化学平衡 2NO2 N2O4 电离平衡电离平衡 H2O H+ +OH- Kw = c（H+ ）.c（OH-）K水解平衡水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl特征特征:“逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变”2.平衡移动原理平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理如果如果改变影响平衡的一个条件改变影响平衡的一个条
2、件（如浓度、温度、或压强（如浓度、温度、或压强等），等），平衡就向平衡就向能够能够减弱减弱这种这种改变改变的的方向移动方向移动。知识回顾知识回顾 K Kh h （1）NaCl晶体在水溶液里如何形成饱和晶体在水溶液里如何形成饱和 溶液？溶液？ 要使要使NaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaCl晶体，晶体，可采取什么措施？可采取什么措施？蒸发、蒸发、 降温降温 NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且的溶解速率与结晶速率相等；并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的NaCl的量就是一个定值的量就是一个定值,形成饱和溶液。形成饱和溶液。加入浓盐酸加入浓盐酸？向
3、饱和向饱和NaCl溶液中加入浓盐酸溶液中加入浓盐酸现象现象:解释解释: 在在NaCl的饱和溶液中，存在的饱和溶液中，存在溶解平衡溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)NaCl饱和溶液中有晶体析出饱和溶液中有晶体析出实验探究实验探究加加浓盐酸会使浓盐酸会使c(c(ClCl-) )增加增加, ,平衡向左移动平衡向左移动, ,因而有因而有NaClNaCl晶体析出。晶体析出。可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢水中是否也存在溶解平衡呢？一、一、Ag和和Cl的反应能进行到底吗？的反应能进行到底吗？阅读课
4、本阅读课本P61思考与交流思考与交流20时，溶解度：时，溶解度：讨论讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中度表中“溶溶”与与”不溶不溶“的理解。的理解。10易溶易溶可溶可溶1 微溶微溶0.01难溶难溶S /g难溶难溶 ？不溶不溶一、一、Ag和和Cl的反应能进行到底吗？的反应能进行到底吗？【实验实验】向向2 mL 饱和饱和 NaCl溶液中加溶液中加46滴滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中溶液。溶液的试管中溶液。 【问题讨论问题讨论】有黄色沉淀生成。有黄色沉淀生成。（1）此刻）此刻ClCl- -过量，过量，AgAg+ +是否完全沉淀？是否完全沉淀？【继续试验继续
5、试验】取上层清液，滴加取上层清液，滴加KI溶液，溶液， 有何现象？说明了什么？有何现象？说明了什么？归纳：归纳：生成沉淀的离子反应能够发生，在于生成物生成沉淀的离子反应能够发生，在于生成物的溶解度很小的溶解度很小。难溶物难溶物溶解度很小，溶解度很小， 在水中仍存在溶在水中仍存在溶解平衡解平衡。黄色沉淀为黄色沉淀为AgI,AgI,即使即使ClCl- -过量，溶液中依然过量，溶液中依然有有AgAg+ +存在，即存在，即AgAg和和ClCl的反应不能进行到底。的反应不能进行到底。现象：现象：说明：说明：反应限度：反应限度：化学上通常认为残化学上通常认为残留在溶液中的留在溶液中的离子浓度小于离子浓度小
6、于1010- -5 5mol/Lmol/L时时, ,沉淀达到完全。沉淀达到完全。Ag+ Cl-AgCl 在在 水水 中中 溶溶 解解 平平 衡衡 当当v v（溶解）（溶解） v v（沉淀）（沉淀）时，时， 得到得到饱和饱和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀沉淀1 1、难溶电解质的溶解平衡、难溶电解质的溶解平衡一、一、Ag和和Cl的反应能进行到底吗？的反应能进行到底吗？在在一定条件一定条件下，难溶电解质下，难溶电解质溶解成离子的速率溶解成离子的速率等于等于离子重新结合成沉淀的速率离子重新结合成沉淀的速率，溶液中，溶液中各离
7、子的浓度各离子的浓度保持不变保持不变的状态。（的状态。（也叫沉淀溶解平衡也叫沉淀溶解平衡）（2）溶解平衡的特征：）溶解平衡的特征：（1）溶解平衡的概念：）溶解平衡的概念：1 1、难溶电解质的溶解平衡、难溶电解质的溶解平衡一、一、Ag和和Cl的反应能进行到底吗？的反应能进行到底吗？等等动动定定（3）表达式：）表达式： AgCl(s) AgAgCl(s) Ag+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq)(aq)逆逆变变注意注意:区别电离方程式区别电离方程式溶解与沉淀互为可逆溶解与沉淀互为可逆V溶解溶解 = V沉淀（结晶）沉淀（结晶） 动态平衡，动态平衡， V溶解溶解 = V沉淀沉淀0达
8、到平衡时，溶液中离子浓度不再改变达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变 条件改变，溶解平衡破坏。条件改变，溶解平衡破坏。（4）影响难溶电解质溶解平衡的因素：）影响难溶电解质溶解平衡的因素：内因：内因： 外因：外因： a、浓度：、浓度：加水，平衡加水，平衡向溶解方向移动向溶解方向移动。b、温度：、温度：升温，升温，多数多数平衡向平衡向溶解方向移动溶解方向移动。特例：特例：Ca(OH)2c、外加试剂、外加试剂（遵循平衡移动原理）（遵循平衡移动原理）绝对不溶的物质是没有；绝对不溶的物质是没有；不同的难溶物或微溶物，溶解度差别也很大；不同的难溶物或微溶物，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解
9、平衡。易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。电解质本身的性质电解质本身的性质 改变条件（恒温）改变条件（恒温） 溶解平衡溶解平衡c(Ag+)c(Cl-)S加加NaCl（s）加加NH3H2O再加再加 AgCl固体固体加水（加水（仍有固体仍有固体）左移左移增大增大右移右移增大增大不移动不移动不变不变不变不变右移右移不变不变不变不变减小减小减小减小增大增大不变不变不变不变练一练练一练 AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq) 在含在含AgCl固体的混合液中，存在平衡固体的混合液中，存在平衡 当改变条件时，填写下表：当改变条件时，填写下表：在任何在任何AgCl固体的溶液中，固体的溶液中，Ag+
10、与与Cl-浓度都相等吗？浓度都相等吗？减小减小2.石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下加入下列溶液，可使列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（ ）A. Na2CO3溶液溶液 B. AlCl3溶液溶液 C. NaOH溶液溶液 D. CaCl2溶液溶液大展身手大展身手A B1.欲增大欲增大Mg(OH)2在水中的在水中的溶解度，溶解度，最可取的最可取的方法是方法是 （ ）A. 加入加入NaOH固体固体 B. 加氯化铵溶液加氯化铵溶液C. 加硫酸镁固体加硫酸镁固体 D. 加大量水加大量水B变式变式：室温下，石灰乳悬浊液中存在下列室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：平衡：Ca(OH)2(S) Ca2+ +2OH-，当，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时灰时(恢复到室温恢复到室温)，下列说法正确的是，下列说法正确的是 ( )A溶液中溶液中Ca2+离子数目减少离子数目减少 B溶液中溶液中C(Ca2+)增大增大C溶液的溶液的pH增大增大 D溶液中溶质的质量分数增大溶液中溶质的质量分数增大A