《【化学】12《化学计量在实验中的应用》课件2（人教版必修1）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】12《化学计量在实验中的应用》课件2（人教版必修1）.ppt（58页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学微观粒子微观粒子： 1 1个碳原子个碳原子 1 1个氧分子个氧分子 1 1个二氧化碳分子个二氧化碳分子C + O2 CO2点燃宏观物质宏观物质： 1212克炭克炭 3232克氧气克氧气 4444克二氧化碳克二氧化碳1.7万亿亿个万亿亿个水分子水分子水分子水分子一滴水一滴水1212克碳克碳碳原子碳原子6.021023个个 微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质物质的量是把可见可称量的宏观物物质的量是把可见可称量的宏观物质与难见难称量的微观粒子联系起质与难见难称量的微观粒子联系起来的一座桥梁。来的一座桥梁。物物 质质 的的 量量 国际单位制七个国际单位制七个基本物理
2、量基本物理量之一之一,符号为符号为n 表示一定数目粒子的表示一定数目粒子的集合体集合体。分子分子, ,原子原子( (团团),),离子离子, ,电子电子, ,质子质子 , ,中子等中子等 单位：单位：摩尔摩尔，简称：摩，符号为，简称：摩，符号为mol(1)“(1)“物质的量物质的量”是一个整体，不可拆开。是一个整体，不可拆开。 (2)(2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。宏观物质。(3)(3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：中文，则必须指明微粒的种类。如：1 1摩尔摩尔H H
3、、1 1摩尔摩尔COCO2 2 、 1mol1mol钠离子等。钠离子等。应用应用“物质的量物质的量”时应注意的问题时应注意的问题（A）1 摩尔氧摩尔氧（B）1 摩尔摩尔H（C）2 摩尔大米摩尔大米（D）硫酸的物质量为）硫酸的物质量为3摩尔摩尔（E）0.5 摩摩 二氧化碳二氧化碳思考：思考：判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确 必须指明微粒的种类，是氧原子、氧必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子分子还是氧离子1mol 1mol 氢原子氢原子 大米是宏观物质大米是宏观物质 0.5mol CO0.5mol CO2 2 物质的量不能拆开物质的量不能拆开符号：符号：mol1打打 啤酒啤酒1
4、2瓶瓶1包包 香烟香烟20根根摩摩 尔尔 1摩尔摩尔 粒子粒子个个指质子数为指质子数为6，中子数，中子数为为6的碳原子的碳原子0.012kg 1212C C碳原子碳原子已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 1023g 求求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数中所含的碳原子数？【思考【思考】解：解： 6.021023 12g1.993 1023g碳原子数碳原子数= =国际上规定：国际上规定：1mol1mol任何粒子所含的粒子数与任何粒子所含的粒子数与0.012kg 0.012kg 1212C C中所含的碳原子数相同。中所含的碳原子数相同。阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数
5、符号：符号：NA(1)等于等于0.012kg 12C所含的原子数。所含的原子数。(2) 约约为为6.021023 mol-1(3)含义：含义：1mol 任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数,叫阿叫阿伏伏加德罗加德罗常数常数, ,即即。意大利科学家意大利科学家 1、喜欢下国际象棋的同学可能听说过舍罕王重赏国际象棋发现者达依尔的故事： “陛下，请您在这张棋盘的第一个小格内，赏给我一粒麦粒；在第二个小格内给两粒；第三格内给四粒，照这样下去，后一小格都比前一小格加一倍，然后把摆在棋盘上所有64格的麦粒都赏给您的仆人吧！”感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数麦粒的总数麦粒的总数= 1 + 2 + 4 + 8
6、 + + 263 = 264 1 =1.845 1019这竟是全世界在这竟是全世界在2000年内所生产的全部小麦！年内所生产的全部小麦！ 2 2、如果把如果把6.026.0210102323个直径为个直径为2.5cm2.5cm的硬币排的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8240.8亿亿次次感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数约为约为6.0210231mol粒子的粒子数粒子的粒子数12克克12C 所含的原子数所含的原子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数NA小小 结结 n n（物质的量）（物质的量）N N（粒子总数）（粒子总数）1mol H1mol HN N
7、A A个个H H2mol H2mol H2 2N NA A个个H HN Nn nN NA A= =n mol Hn mol Hn nN NA A个个H H1、3.011023个个CO2的物质的量是多少？的物质的量是多少？2、1.2041024个个H2O 的物质的量是多少？的物质的量是多少？3、2 mol Mg变成变成Mg2+时失去电子数是多少？时失去电子数是多少？4、N个个 CO2的物质的量是多少？的物质的量是多少？ 0.5 mol 2 mol226.021023 个 n NNA课堂练习课堂练习:原子结构知识原子结构知识:中子数质子数三、质量数（原子量）质子数核外电子数核电荷数二、原子序数核外
8、电子（带负电）中子（不带电）质子（带正电）原子核（带正电）一、原子微观： 1 1个碳原子个碳原子 1 1个氧分子个氧分子 1 1个二氧化碳分子个二氧化碳分子C + O2 CO2点燃宏观： 1212克炭克炭 3232克氧气克氧气 4444克二氧化碳克二氧化碳6.021023个 6.021023个 6.021023个1摩尔 1摩尔 1摩尔 物质的量：【思考与交流思考与交流】1mol1mol1212C C的质量是多少克？的质量是多少克？12g1mol其他物质的质量是多少克？其他物质的质量是多少克？计算计算1mol1mol物质的质量物质的质量粒子符粒子符号号物质的物质的式量式量每个粒子的每个粒子的质量
9、（质量（g/个）个）1摩物质含摩物质含有的粒子数有的粒子数（个）（个）1摩物质质摩物质质量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.302X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA1256981823173 3、分析以上计算结果可得出什么规律？、分析以上计算结果可得出什么规律？（1 1）1mol1mol任何原子的质量（以克为单位）在任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。数值上等于这种原子的相对原子质量。（2 2） 1mol
10、1mol任何分子的质量（以克为单位）在任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。数值上等于这种分子的相对分子质量。（3 3） 1mol1mol任何离子的质量（以克为单位）在任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。数值上等于这种离子的式量。结论结论:1mol:1mol任何粒子或物质的质量以克为任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。量或相对分子质量相等。摩尔关系的推导：摩尔关系的推导：二、摩尔关系推导（以铁原子为例）二、摩尔关系推导（以铁原子为例） 科学家规定：以一个碳原子（指碳
11、科学家规定：以一个碳原子（指碳1212）重量的十二分之）重量的十二分之一为标准，其他的原子重量同这标准相对照得出相对重量，称一为标准，其他的原子重量同这标准相对照得出相对重量，称为这个原子的原子量。为这个原子的原子量。一、原子量的定义一、原子量的定义1818克水克水2727克铝克铝6.026.0210102323个水分子个水分子1mol1mol6.026.0210102323个铝原子个铝原子1mol1mol1mol1mol几种物质的质量几种物质的质量64 g Cu摩尔质量摩尔质量 1mol 1mol任何粒子构成的物质的质量任何粒子构成的物质的质量以克为单以克为单位位时，在时，在数值数值上与该粒
12、子的相对原子质量或上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相对分子质量相等相等。 定义：单位物质的量的物质所具有的质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：符号：M。单位为。单位为 g/mol 或或 gmol-1 表达式表达式:M=m/n即即m=nM或或n=m/M小结：小结：物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：带或桥梁。表达式：nmN M NA NA M宏观物体宏观物体的质量的质量纽带或纽带或桥梁桥梁微观粒子微观粒子的个数的个数粒子数粒子数（N） NA NA物质的量物质的量（n） M M物质的质量物质的质量（m）1、2、1mol任何物
13、质的质量，我们可以通过摩任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积尔质量求出，若要通过质量求体积 还要知道还要知道什么？什么？ 密度，密度，V=m/3、下面就请同学们计算填表：、下面就请同学们计算填表：(气体是指气体是指相同状况下相同状况下)物质名称物质名称 物质的量物质的量 mol摩尔质量摩尔质量gmol-1密度密度gcm-3或或gL-1体积体积Cm3或或LFe1567.8Al1272.7Pb120711.3H2O（液）（液）1181H2SO41981.83H212.0160.0899O2132.001.429CO2144.011.9757.21018.31853.622.
14、422.422.3分析上述两表，得出什么分析上述两表，得出什么结论结论？1、1mol不同固态或液态物质，体积不同。不同固态或液态物质，体积不同。2、在相同条件下，、在相同条件下，1mol不同气体物质体积基本相同。不同气体物质体积基本相同。那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？呢？举一个例子：同学们在做操的时候，你们班在操场上所举一个例子：同学们在做操的时候，你们班在操场上所占的面积和哪些因素有关占的面积和哪些因素有关?物质的体积物质的体积粒子数目粒子数目粒子间距粒子间距粒子大小粒子大小人数、人的间距、胖瘦人数、人的间距、胖瘦首先我们来分析首先我
15、们来分析1mol固态和液态物质体积为固态和液态物质体积为什么不同。什么不同。固态结构微粒间的距离很小固态结构微粒间的距离很小液态结构微粒间的距离也小液态结构微粒间的距离也小粒子数目粒子数目 粒子间距粒子间距 粒子大小粒子大小讨论影响讨论影响1mol固体和液体物质体积的因素有哪些？固体和液体物质体积的因素有哪些？ 1mol 1mol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所以以1mol1mol不同的固体和液体体积大小不同。不同的固体和液体体积大小不同。7.2cm31mol
16、铁铁10cm31mol铝铝18.3cm31mol铅铅固体物质固体物质液体物质液体物质100501mol水水18.0cm31005054.1cm31mol硫酸硫酸 下面我们来分析下面我们来分析1mol不同气态物质在相同不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同。条件下体积为什么基本相同。【思考与交流【思考与交流】 将将1mol液态水加热变成液态水加热变成1mol气态水，体气态水，体积将会发生变化吗？积将会发生变化吗？18.0ml100H2O(g)3.06104ml1mol约约1700倍倍100501mol H2O(l)原因：由液态到气态，粒子间距显著增大。原因：由液态到气态，粒子间距显著增大。2
17、3456789 10分子平均距离是分子直径的分子平均距离是分子直径的10倍左右倍左右讨论：在相同条件下影响讨论：在相同条件下影响1mol1mol不同气体体积的因素有哪些？不同气体体积的因素有哪些？粒子数目粒子数目 粒子间距粒子间距 粒子大小粒子大小受温度和压强影响受温度和压强影响现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。距减小。结论：压强增大，体积减小，压强减小，
18、体积增大结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。距增大。影响影响1mol1mol物质体积大小的因素物质体积大小的因素1.1.微粒的大小微粒的大小2.2.微粒间的距离微粒间的距离固体、液体体积固体、液体体积气体体积气体体积 决定决定如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，体积也就一定。定，体积也就一定。决定决定受温度和压强影响受温度和压强影响 标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积: :条件：标准状况条件：标准状况(S T P) 0(S T
19、 P) 0、 1.011.0110105 5 Pa Pa 对象：对象：1mol1mol任何气体任何气体, ,可以是单一纯净的气体，也可可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。以是混合气体。结论结论体积约为体积约为22.4L22.4L6.026.0210102323分子分子标态下的气体摩尔体积标态下的气体摩尔体积v在同温同压下，相同体积的任何气体，其在同温同压下，相同体积的任何气体，其粒子数（粒子数（ ) )；v在同温同压下，相同粒子数的任何气体，在同温同压下，相同粒子数的任何气体，其体积（其体积（ ) )；v在同温同压下，任何气体体积的大小与分在同温同压下，任何气体体积的大小与分子数目成（子数
20、目成（ ）比。）比。 在一定温度和压强下，并不一定在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，是标准状况，1mol1mol任何气体体积是否任何气体体积是否相同？相同？( (相同，但不一定是相同，但不一定是22.4L22.4L）相同相同相同相同正正阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律气体摩尔体积气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积。定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：符号：Vm 单位：单位：L/mol或或m3/mol等等 公式：公式：Vm= 标准状况下，标准状况下，Vm=22.4 L/molVn气体状态方程气体状态方程PV = nRT(PPV = nRT(P: :压强压强 V V：体积：
21、体积 T T：热力学温度：热力学温度) )VmVmM MN NA AN NA AM MVmVm公式间的换算：公式间的换算：n = NNAn = mMn = VVm（错，物质应是气体）（错，物质应是气体）（错，应标明条件标准状况）（错，应标明条件标准状况）（对，气体体积与分子种类无关）（对，气体体积与分子种类无关）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 练习练习 1. 1. 标准状况下，标准状况下，1mol1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L22.4L。2. 1mol2. 1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L22.4L
22、。3. 3. 标准状况下，标准状况下，1molO1molO2 2和和N N2 2混合气体的体积约为混合气体的体积约为22.4L22.4L。4. 22.4L4. 22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L11.2L气体所含的分子数。气体所含的分子数。6. 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol22.4L/mol。（错，不一定）（错，不一定）物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度 l米米m质量质量 m千克千克Kg时间时间 t秒秒s电流电流 I安培安培A热力学温度热力学温度T开尔文开尔文K发光强
23、度发光强度坎德拉坎德拉cd物质的量物质的量n摩尔摩尔mol思考：思考：如何配制如何配制ml.00mol的的al溶液？溶液？先计算，后配制先计算，后配制归纳：、实验过程中需要什么仪器？归纳：、实验过程中需要什么仪器？、实验步骤如何进行？、实验步骤如何进行？托盘天平或托盘天平或量筒量筒、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、容量瓶、胶头滴管、胶头滴管、一、实验仪器一、实验仪器二、步骤及所用仪器二、步骤及所用仪器 计算计算 称量（托盘天平或量筒）称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒）溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤转移和洗涤( ( 容量瓶、玻璃棒）容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管）定容（胶头滴管
24、） 摇匀摇匀 装瓶贴签装瓶贴签5.9gNaCl容量瓶的规格容量瓶的规格常用的有：常用的有： 100ml. 250ml. 500ml.1000ml100ml. 250ml. 500ml.1000ml1 1. .使用前检查是否漏水使用前检查是否漏水2 2. .使用前用蒸馏水洗净使用前用蒸馏水洗净3 3. .不准将溶质直接转移入容量不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解瓶加水溶解1 1）称量时左盘高称量时左盘高, ,右盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘, ,而砝而砝码放在左盘码放在左盘）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取
25、液体药品时俯视读数误差分析：误差分析：（）（）6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中）溶解过程中有少量液体溅）溶解过程中有少量液体溅出烧杯出烧杯9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度10)10)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线1111）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度1212）定容后发现液面高于刻度线）定容后发现液面高于刻度线后后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定溶误差、定溶误差13)13)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水14.14.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响思考：思考：有一瓶有一瓶.4mol的硫酸溶液，现往里加水的硫酸溶液，现往里加水加到，请问，此溶液中加到，请问，此溶液中总的物质的量总的物质的量有有没有变化？没有变化？物质的量浓度物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。有没有变化？如果有请计算出来。n（）浓浓n（）稀稀浓浓浓浓稀稀稀稀.4mol稀稀稀稀.84mol感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数