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1、高中化学总复习系列课件 （ 1 ）、本质：）、本质： 有电子转移有电子转移 （ 2 ）、特征：）、特征： 元素化合价了生变化元素化合价了生变化 （ 3 ）、判断：）、判断： 凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧化还元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧化还原反应。原反应。 例：例：IBr+H2O=HBr+HIO 2、氧化还原反应的本质、特征、判断、氧化还原反应的本质、特征、判断3、氧化还原反应的表示（1）、双线桥法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（2）、单线桥法KClO3+6HCl=KC
2、l+3Cl2+3H2O +5 -1 0+5 -1 0 得到5 e e- - 失去5 e e- - 5 e e- - 氧化反应：氧化反应：还原反应：还原反应：氧氧 化化 性：性：还还 原原 性：性：氧氧 化化 剂：剂：还还 原原 剂：剂：氧化产物氧化产物:还原产物还原产物：物质所含元素化合价升高升高的过程物质所含元素化合价降低降低的过程物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力所含元素化合价降低的反应物所含元素化合价升高的物质还原剂失去电子被氧化后的产物氧化剂得到电子被还原后的产物4 4、相关概念、相关概念5 5、氧化还原反应各相关概念间的关系、氧化还原
3、反应各相关概念间的关系 氧化剂氧化剂氧化性氧化性得电子得电子价降低价降低被还原被还原还原产物还原产物 反应物反应物性质性质 本质本质 特征特征 反应反应 生成物生成物 还原剂还原剂还原性还原性失电子失电子价升高价升高被氧化被氧化氧化产物氧化产物 6、氧化还原反应的类型、氧化还原反应的类型 置换反应置换反应 电极反应电极反应 化合反应化合反应 分解反应分解反应 有机反应有机反应 凡是有化合价升降的反应凡是有化合价升降的反应氧化还氧化还原反应原反应判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3 IBr +
4、 H2O = HBr + HIO 4 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2光光以以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 +1-1 -3+1 +1-3+1 0练习练习7、常见的氧化剂、还原剂、常见的氧化剂、还原剂重要的氧化剂重要的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。等。（2）元素处于高化合价时的氧化物，如）元素处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。等。（3）元素处于高化合价时的含氧
5、酸，如浓）元素处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。等。（4）元素处于高化合价时的盐，比如）元素处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。等。（5）过氧化物，如）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。等。 重要的还原剂重要的还原剂（1）活泼的金属，如）活泼的金属，如Na、 Al、Zn、Fe等。等。（2）某些非金属单质，如）某些非金属单质，如H2、C、Si等。等。（3）元素处于低化合价时的氧化物，如）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。等。（4）元素处于低化合价时的酸，如）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。等。（5）元素处于低化合价时的盐，如）
6、元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。等。例题例题 K2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O （1）根据金属活动顺序表）根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强例：如图，将铜片和锌片焊接在一起组成例：如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，电极，B为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各铜各0.1
7、 mol。已知电路中通过。已知电路中通过0.2 mol电子。电子。 （1） 请写出请写出A、B两极发生反应的电极反两极发生反应的电极反应式应式 。 （2）请分析）请分析A、B两极质量变化情况两极质量变化情况为为 。 AB硝酸银、硝酸铜硝酸银、硝酸铜答案：答案：A：Zn-2e-Zn2+B：先：先2Ag+2e- 2AgB：后：后Cu2+2e- CuA极减少极减少6.5克，克，B极增加极增加14克。克。（2 2）根据非金属活动顺序判断）根据非金属活动顺序判断F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2 S SF F- - Cl Cl- - Br Br- - I I- - S S2-
8、2-氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强还原性逐渐增强（）根据反应进行的方向判断（）根据反应进行的方向判断氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：氧化性：氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物还原性：还原性：还原剂还原产物还原剂还原产物 今有下列三个氧化还原反应：今有下列三个氧化还原反应：1 1、2FeCl2FeCl3 3+2KI=2FeCl+2KI=2FeCl2 2+2KCl+I+2KCl+I2 22 2、2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 33 3、2KMnO2KMnO4 4+16HCl=2KCl+2MnCl+16HCl=2KCl+2
9、MnCl2 2+8H+8H2 2O+5ClO+5Cl2 2 若某溶液中有若某溶液中有FeFe2+2+、I I- -、 ClCl- -共存，要除共存，要除去去I I- -而不影响而不影响FeFe2+2+和和ClCl- - ，则可加入的试剂，则可加入的试剂是是 。A A、ClCl2 2 B B、KMnOKMnO4 4 C C、FeClFeCl3 3 D D、HClHCl例例金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱已知：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+O2=Fe3O4 氧化性：Cl2 O2 S 不同氧
10、化剂与同一还原剂反应，越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强； 不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强。（1）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。化合价升高的原子个数化合价升高值=化合价降低的原子个数化合价降低值 在溶液中存在多种氧化剂，当向溶液中加入一种还原剂时，氧化性强者先被还原。 在溶液中存在多种还原剂，当向溶液中加入一种氧化剂时，还原性强者先被氧化。 在一般情况下大多数氧化还原反应中，在一般情况下大多数氧化还原反应中，氧化剂和还
11、原剂的价态变化是邻位转化的。氧化剂和还原剂的价态变化是邻位转化的。S S S S -2 0 +4 +6 同一元素不同价态之间的氧化还原反应，同一元素不同价态之间的氧化还原反应，其产物的价态的变化既不交换，也不交叉。其产物的价态的变化既不交换，也不交叉。如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O-2 +6 0 +4 氧化还原反应比较典型的计算有：氧化还原反应比较典型的计算有：（1）求氧化剂与还原剂、氧化产物与）求氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的物质的量或质量比；还原产物的物质的量或质量比；（2）计算氧化剂、还原剂、氧化产物、）计算氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的量；还原产物的量；（3）确定反应前后某一元素的价态变）确定反应前后某一元素的价态变化。化。