《影响化学反应速率的因素PPT课件 (2).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《影响化学反应速率的因素PPT课件 (2).ppt（35页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第第3 3节节 化学反应速率和限度化学反应速率和限度一一. .化学反应速率化学反应速率一、化学反应速率一、化学反应速率1、化学反应速率的概念、化学反应速率的概念（1）定义：）定义： 化学反应速率是用化学反应速率是用_内内 _或或_来表示。来表示。 反应物浓度的减少生成物浓度的增加（2）表达式：表达式： cV = V = t单位时间（3）常用单位：常用单位：mol(Lmin)1或或mol(Ls)1 例例1、25时，一份双氧水样品经过时，一份双氧水样品经过2 min，H2O2的浓度从的浓度从5102 mol L1下下降到降到3102 mol L1 ，则该双氧水在这，则该双氧水在这2 min中分解的
2、平均速率约为中分解的平均速率约为_。 解：解： 5102 mol L1 3102 mol L1 V = V = 2 min = = 1.0102 mol(Lmin)1练习练习1：已知反应已知反应2SO2O2 2SO3在在10 L的密的密闭容器中进行，半分钟后，测得闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量的物质的量增加了增加了0.5 mol，求，求SO3的平均反应速率。的平均反应速率。 解：解： 0.5 mol/ 10 LV = V = = = 0.1 mol(Lmin)1 0.5 min起始物质的量起始物质的量/mol： 0.4 0.8 0变化的物质的量变化的物质的量/mol： 0.06
3、0.18 0.122min后物质的量后物质的量/mol： 0.34 0.62 0.12V V (H2) = 0.045mol(Lmin)-1 或或 0.045mol(Lmin) V V (N2) = 0.015mol(Lmin)-1 V V (NH3) = 0.03mol(Lmin)-1 V V (N2) V V (H2) V V (NH3) =1 3 2例例2、在、在2 L容积不变的容器中，发生容积不变的容器中，发生 N23H2 2NH3的反应。现通入的反应。现通入0.8 mol H2 和和 0.4mol N2 ,2 min 后生成了后生成了0.12 mol NH3 ，求，求V V (H2)
4、、 V V (N2) 、V V (NH3)。解：解： N2 + 3H2 2NH3（4）有关化学反应速率的几点说明化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。即：对于反应 aAbB=cCdD 有V V(A)V V(B)V V(C)V V(D)abcd固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 已知反应已
5、知反应 A+3B=2C+D在某一段时间内以在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (Lmin)，则此段时间内以则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速的浓度变化表示的化学反应速率为率为 （ ）A.0.5mol/ (Lmin) B.1mol/ (Lmin)C. 2mol/ (Lmin) D. 3mol/ (Lmin)练习练习2C练习练习3 在在2 L容积不变的容器中，发生容积不变的容器中，发生 N2 + 3H2 = 2NH3的反应。现通入的反应。现通入4 mol H2 和和 4 mol N2 , 用用H2 表示的反应表示的反应速率为速率为0.1
6、2 mol(Ls) ，则，则10 s后容器中后容器中N2的物质的量是的物质的量是 （ ）A. 1.6mol B.2.8molC.3.2mol D. 3.6molC 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨 的速率最快的是的速率最快的是 （ ） A. v v ( H2 )= 0.45 mol/ (Lmin) B. v v ( N2 )= 0.1 mol/ (Lmin) C. v v ( N2 )= 0.2mol/ (Lmin) D. v v ( NH3 ) 0.3mol/ (Lmi
7、n)练习练习4C 某温度下，物质的量浓度均为某温度下，物质的量浓度均为1 mol/ L 的两种气体的两种气体X2、和、和Y2在密闭容器中反应生成在密闭容器中反应生成气体气体Z。达到平衡后，。达到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L, c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,该反应的该反应的化学方程式是化学方程式是 （ ）A. X2 + 2Y2 =2Z B. 2X2 + Y2 =2Z C. 3X2 + Y2 =2Z D. X2 + 3Y2 =2Z 练习练习5C6.已知2 SO2+ O2 = 2 SO3，若反应速率分别用v（SO2） 、 v（O2） 、v（SO3）表示
8、，则下列式子正确的是（ ）A、2v（SO3）=v（O2） B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）C、1/2v（SO2）=v（O2） D、v（O2）=2v（SO2）思考下列问题思考下列问题1.各取一根镁条和一根铝条分置于两支各取一根镁条和一根铝条分置于两支加有加有23mL 3mol/L 硫酸溶液的试管硫酸溶液的试管中。观察产生气泡的快慢；中。观察产生气泡的快慢；2.Mg分别和同浓度的盐酸和醋酸反应，分别和同浓度的盐酸和醋酸反应，那个反应更快那个反应更快3.牛奶在寒冷的冬天和夏天，什么变质牛奶在寒冷的冬天和夏天，什么变质更快？更快？ 二.影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素(一）一）内
9、因：内因： 物质本身的结构和性质是化学反物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的应速率大小的决定因素决定因素。（二）外界条件对化学反应速率的影响（二）外界条件对化学反应速率的影响实验实验2 25 5现象现象结论结论热水中热水中常温常温冷水中冷水中产生气泡速率加快，产生气泡速率加快，带火星火柴复燃带火星火柴复燃升高温度，升高温度，反应速率增大反应速率增大有气泡冒出有气泡冒出产生气泡速率减慢产生气泡速率减慢降低温度，降低温度，反应速率减小反应速率减小2H2H2 2O O2 2 = 2H= 2H2 2O O +O+O2 21) 1)、温度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响规律：规律：当当
10、其它条件不变其它条件不变时，升高温度，化学反时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高实验测得，温度每升高10，化学，化学反应速率通常增大为原来的反应速率通常增大为原来的24倍。倍。温度对反应速率的影响，既适用于放热反应，也适用于吸热反应。实验实验26现象现象结论结论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他不加其他试剂试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢有气泡冒出，较慢MnO2能加快能加快反应速率反应速率FeCl3能加快能加快反应速率反应速率无催化剂无催化剂反应较慢反
11、应较慢)、催化剂对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响规律：规律：催化剂能改变化学反应的速率。催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫有的催化剂能加快化学反应的速率，叫 正催化剂；正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫有的催化剂能减慢化学反应速率，叫 负催化剂。负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催都是指正催化剂化剂。自学自学P P4949 神奇的催化剂神奇的催化剂 催化剂能极大地改变反应速率，而自身催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发的组成、化学性质和质量在反应前后不发
12、生变化，具有高度的选择性（或专一性）生变化，具有高度的选择性（或专一性）影响化学反应速率的条件除温度、影响化学反应速率的条件除温度、和催化剂以外，还有哪些条件能影和催化剂以外，还有哪些条件能影响化学反应速率？响化学反应速率？请预计大理石（请预计大理石（ CaCOCaCO3 3 ）分别与）分别与0 0.1mol/L .1mol/L 和和 1mol/L1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？论吗？规律规律: :其它条件不变的情况下其它条件不变的情况下, ,增大浓度反应增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢（只适用速率加快，减小浓度反应速率减慢（只适用于
13、气体和溶液）。于气体和溶液）。3 3）浓度对化学反应速率的影响）浓度对化学反应速率的影响注意：固体与纯液体浓度为定值，增加或减少注意：固体与纯液体浓度为定值，增加或减少固体或纯液体的量对化学反应速率无影响固体或纯液体的量对化学反应速率无影响4）压强对反应速率的影响）压强对反应速率的影响v在在1L、2L固定体积的密闭容器中，分别充入固定体积的密闭容器中，分别充入1mol氮气和氮气和3mol氢气，在相同温度条件下进氢气，在相同温度条件下进行反应，预测反应速率大小。行反应，预测反应速率大小。压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速增大压强，反应速率加快，减小压
14、强，反应速率减慢。率减慢。 （2）只适宜有气体参加或生成的反应，如果）只适宜有气体参加或生成的反应，如果只有固体或液体参加的反应，压强的变化对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应物浓度影响可以忽略不计。）于反应物浓度影响可以忽略不计。）注意（1）改变压强实际上是通过改变物质的浓度改变反应速率。即若压强变化，但反应中物质的浓度没。即若压强变化，但反应中物质的浓度没变，则化学反应速率不变。变，则化学反应速率不变。v练习：在容积不变的密闭容器中，充入练习：在容积不变的密闭容器中，充入1mol氮氮气和气和3mol氢气发生反应。氢气发生反应。v往容器中再充入往容器中再充入1mol氢气在相同温度下
15、进行氢气在相同温度下进行反应，预测反应速率大小。反应，预测反应速率大小。v往容器中再充入往容器中再充入1mol氦气在相同温度下进行氦气在相同温度下进行反应，预测反应速率大小。反应，预测反应速率大小。4. 4.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？，为什么？形成原电池可以加快反应速率。形成原电池可以加快反应速率。形成原电池形成原电池3.3.实验室进行化学反应实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？溶于水配成溶液再进行反应。为什么？增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）增大固体表面积可
16、以加快反应速率（接触充分）固体表面积固体表面积离子反应速率快，瞬间完成。离子反应速率快，瞬间完成。( (粒子的接触充分）粒子的接触充分）2. 2.块状块状CaCOCaCO3 3、粉末状、粉末状CaCOCaCO3 3与与0.1 mol/L0.1 mol/L的盐酸反应的盐酸反应谁快谁慢？为什么？谁快谁慢？为什么？思考与交流P495）、其它条件对化学反应速率的影响）、其它条件对化学反应速率的影响固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。某些反等因素对化学反应速率也有影响。某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变应也会受光、超声波、磁场等影
17、响而改变反应速率。反应速率。二二. .影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：1. 1.决定因素：决定因素：内因内因 （物质的自身性质（物质的自身性质) )2. 2.影响因素：影响因素：（1 1）温度）温度：其它条件不变时，其它条件不变时，升温反应速率加快，降升温反应速率加快，降温反应速率减慢；温反应速率减慢； （2 2）浓度）浓度：其它条件不变时，其它条件不变时，增大浓度反应速率加快增大浓度反应速率加快，反之，减慢；，反之，减慢；（3 3）催化剂）催化剂：一般是加快化学反应速率。一般是加快化学反应速率。【课堂小结【课堂小结】（5 5）其他）其他：压强、固体表面积、光、射线和原：压强、
18、固体表面积、光、射线和原电池等电池等(4)(4) 压强压强：其它条件不变时，：其它条件不变时，对于有对于有气体参加气体参加反应来说，反应来说，增大压强若增加了反应物的浓度，可以增大化学反应速增大压强若增加了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强若减小了浓度，化学反应速率减小。率；减小压强若减小了浓度，化学反应速率减小。巩固练习v1.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）vA.加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸vC.滴加少量硫酸铜溶液vD.不用铁片，改用铁粉v2.使硫酸与过量Zn反应速率下降但不影响H2的量，应加入（ ）vA.碳酸钠（s) B .硫酸铵
19、（s) vC.硫酸钾（s) D .H2O（l)vE.醋酸钠（s)v3.能使CO2（g)+C(s) 2CO(g)反应速率加快的是（ ）vA.增大压强 B.加入更多的C vC.增大CO的浓度 D .增大CO2的浓度 v E .恒压通入N2 F.恒容通入N2课堂练习1.在下列金属分别投入在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（生反应且反应最剧烈的是（ ）A.Fe B.Al C.Mg D.CuA.Fe B.Al C.Mg D.Cu2.2.对于在一个密闭容器中进行的反应：对于在一个密闭容器中进行的反应： C C(s(s) )+ + O O2 2 = CO= CO
20、2 (s)2 (s)下列说法中错误的是下列说法中错误的是( )( )vA A、将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率、将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率vB B、增大氧气的量可以加快化学反应速率、增大氧气的量可以加快化学反应速率vC C、增大增大压强可以加快化学反应速率压强可以加快化学反应速率vD D、增加碳的量增加碳的量可以可以加加快化学反应速率快化学反应速率3.NO3.NO和和 COCO都是汽车尾气中的物质，它们能很都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成缓慢地反应生成COCO2 2 和和 N N2 2 ，对此反应有关的对此反应有关的叙述中不正确的是叙述中不正确的是( )( ) A A
21、、升高温度能加快化学反应速率；、升高温度能加快化学反应速率； B B、使用适当催化剂可以、使用适当催化剂可以加加快化学反应速率；快化学反应速率； C C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；率； D D、改变压强对化学反应速率没有影响。、改变压强对化学反应速率没有影响。ADv4.对于反应 N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （ ）vA、缩小体积使压强增大；vB、体积不变充入氮气使压强增大；vC、体积不变充入惰性气体使压强增大；vD、使总压强不变，充入惰性气体。AB5.5.实验室用铁片和稀硫酸反应制取氢气，下列实验室用铁片和稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使氢气生成速率增大的是（措施能使氢气生成速率增大的是（ ）A.A.加热加热B.B.不用稀硫酸，改用质量分数为不用稀硫酸，改用质量分数为98%98%的浓硫酸的浓硫酸C.C.不用铁片，改用镁条不用铁片，改用镁条D.D.不用铁片，改用铁粉不用铁片，改用铁粉E.E.在反应液中加少量硫酸铜溶液在反应液中加少量硫酸铜溶液B