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1、初中化学粗盐提纯教学设计 初中化学第九单元粗盐提纯教学设计 一、.任务分析 1、课程标准： 1、了解“晒盐”的过程，相识饱和溶液、结晶概念。相识饱和溶液的含义，绘制溶解度曲线。 2、学会粗盐提纯的试验方法。 2、本单元在教材中的地位作用及主要内容 通过本次课程的培训和研修，驾驭了信息技术在教学中的应用方法、技巧和策略。请结合自己的教学实践和研修成果提交一篇完整的教学设计。 主要内容：溶解度、饱和溶液的概念、纯碱的性质 3、学习本单元所须要的基础学问: 基本的坐标系学问、复分解反应的原理 4、学校、学生状况分析: 学生在学习本单元学问时，多数概念比较抽象，在现实生活中比较难接触到，须要老师比较多
2、的联系实际生活的例子。化解学问的难度，让学生更简单理解。 二、教学目标（学问与技能，过程与方法，情感、看法与价值观） 其次节 海水“晒盐” 教学目标 ： 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并运用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3.学习用数形结合的方法处理试验数据；进一步提高在试验探究中限制试验变量的实力。 其次节 海水“晒盐” 我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液”、“溶
3、解度”、“结晶”等概念。并完成有关的试验探究。 一、海水晒盐的过程 阅读 请同学们阅读书P37有关内容，完成下面的题目。 1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程 先将海水引入 池，经日晒蒸发水分到肯定程度时，再导入 池，接着日晒，海水成为食盐的 溶液，再晒就会渐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。 2.对饱和溶液的理解 补充溢验 以硝酸钾溶液为探讨对象，探究饱和溶液的有关性质。 提出你的设想：探讨哪些因素会影响物质的溶解限度。 结论 在肯定温度下肯定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。 饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必定的联系，但对同一种物质
4、的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 课堂练习 下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）。 A.相同温度下，饱和溶液肯定比不饱和溶液浓 B.浓溶液肯定是饱和溶液 C.不饱和溶液降温肯定会变成饱和溶液 D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液肯定比不饱和溶液浓 作业 思索：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采纳的方法有、。 引入 既然大多数物质在水中是有肯定的溶解限度的，那他们的溶解实力大小如何表示和衡量呢？ 提出问题 我们同样须要思索的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。 试验探究 （一）哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。 1.溶质种类的影响 在试
5、验中要变更的因素是溶质的种类 要保持不变的因素温度和水的质量 2.温度的影响 在试验中要变更的因素是温度 要保持不变的因素溶质的种类和水的质量 试验结论 在溶质种类和溶剂的量不变的状况下，当上升温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会上升；当降低温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会降低。 学生探讨 依据刚才探究的结果，请你为溶解度试着下一个定义。 定义 通常所说的溶解度是指在肯定温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。 活动天地 绘制溶解度曲线 探讨 从溶解度曲线图上你能得到哪些信息？通过绘制溶解度曲线的活动，你有哪些体会和收获？ 1.我们只须要通过试验测
6、得10组温度和溶解度的数据，就可以在坐标纸上绘制出溶解度曲线，而从曲线图上，我们可以查得0-100之间任一温度时的溶解度。所以，将表格数据转换成图像表达，具有直观、连续等优点。 2.假如将几种不同物质的溶解度曲线叠加在同一张坐标图上，我们就能得到更丰富的信息，例如：比较同一温度下不同物质的溶解度大小依次；推断哪些物质是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；两条曲线的相交点，意味着在这个温度下两种物质的溶解度相等；依据不同物质的溶解度受温度影响的状况，选择分别提纯混合物的方法等等。 课堂练习 下列各因素中不会影响固体溶解度的是（ ）。 A.溶质的种类 B.溶剂的种类 C.溶剂的多少 D.温度 回顾思索通
7、过对饱和溶液和溶解度的学习，你对“结晶”已经有了哪些相识？ （二）晶体有规则外型的固体 结晶在肯定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。 结晶的两种途径： 蒸发结晶适用于溶解度随温度改变不大的物质； 降温结晶适用于溶解度随温度改变大的物质。 引入新课 三、粗盐的提纯 试验探究 提出问题：1.运用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？ 设计试验 进行试验 方法总结 工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中过滤，目的是 ，若要除掉可溶性杂质，需加入、等物质，将 等可溶性杂质转换为沉淀，过滤除去，最终用 将溶液的pH调整至7，浓缩即得精盐。
8、深化思索 “工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最终用盐酸将溶液的pH调整至7，浓缩即得精盐。” 针对上述叙述，运用你所学过的复分解反应学问，回答下列问题： 加入的氯化钡、纯碱、烧碱分别要对应将、离子转化为沉淀； 假如这些离子是由CaCl 2、MgSO4溶解于水形成的，那么依次加入适量的烧碱、氯化钡、纯碱时，会怎样反应？写出有关的化学方程式。 ； ； 。 课堂小结由学生思索发言 五、教学资源 多媒体、网络 初中化学粗盐提纯教学设计 粗盐提纯教学设计 粗盐提纯教学设计 粗盐提纯教学反思 粗盐的提纯试验教学设计 粗盐提纯 讲课稿 粗盐的提纯教案 试验二 粗盐提纯 初中化学教学设计 教学设计 初中化学 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页