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1、高三化学第一轮复习高三化学第一轮复习原子结构原子结构第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律必修必修2 物质结构基础物质结构基础内容标准内容标准课标解读课标解读1 1、知道元素、核、知道元素、核素的涵义。素的涵义。1 1、知道元素、核素、同位素、质、知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。量数的涵义。2 2、了解原子核外、了解原子核外电子的排布。电子的排布。2 2、了解原子核外电子的排布。、了解原子核外电子的排布。3 3、能画出、能画出1 11818号元素的原子结号元素的原子结构示意图。构示意图。原子核原子核质子质子 (Z)中子中子 (N)核外电子核外电子原原子子质子数决定元素种类、
2、元素位置质子数决定元素种类、元素位置核外电子数决定元素的化学性质、质核外电子数决定元素的化学性质、质子与电子决定粒子所带电荷数子与电子决定粒子所带电荷数中子数决定原子种类、中子与质子决定中子数决定原子种类、中子与质子决定原子原子质量质量原子：原子： 质子数质子数= =核电荷数核电荷数= =原子序数原子序数= =核外电子数核外电子数阳离子：质子数阳离子：质子数= =核外电子数核外电子数+ +离子所带电荷数离子所带电荷数阴离子：质子数阴离子：质子数= =核外电子数核外电子数- -离子所带电荷数离子所带电荷数质量数质量数(A)=(A)=质子数质子数(Z)+(Z)+中子数中子数(N)(N)重要的等式：
3、重要的等式：（一）（一）请说出下面符号的含义：请说出下面符号的含义：x xz zA AXa ab bc cd de e X若代表元素符号若代表元素符号,那么那么a.b.c.d.e各表示什么含义各表示什么含义?b: 质量数位置质量数位置a: 质子数位置质子数位置d: 离子的电荷符号位置离子的电荷符号位置e: 化学式角码位置化学式角码位置c: 化合价价标位置化合价价标位置 X-表示元素符号表示元素符号 A-表示质量数表示质量数 Z-表示质子数表示质子数 中子数 N=A-Z（二）原子结构表示方法（二）原子结构表示方法1 1、原子表示方法：、原子表示方法：原原子子结结构构的的表表示示方方法法 2、原子
4、原子结构结构示意示意图和图和离子离子结构结构示意示意图图 要理解图中各符号的含义。例：氯原子要理解图中各符号的含义。例：氯原子,圆圈内表示原子的质子数，圆圈内表示原子的质子数， 要注意正号；弧线表示电子层，要注意正号；弧线表示电子层， 弧线弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子而离子结构示意图中质子数与核外电子数数不相等不相等。如。如Cl-： 原原子子结结构构的的表表示示方方法法 3、电电子子
5、式式 电子式是在元素符号周围用电子式是在元素符号周围用小黑点或小黑点或“”的数目表的数目表 示该示该元素原子的元素原子的 最外层电子数的式最外层电子数的式子。小黑点或子。小黑点或“”的数目即的数目即为该原子的最外层电子数。为该原子的最外层电子数。1、136C NMR(核磁共振核磁共振)可以用于含碳化合可以用于含碳化合物的结构分析，物的结构分析，136C表示的碳原子表示的碳原子A.核外有核外有13个电子，其中个电子，其中6个能参与成键个能参与成键B.核内有核内有6个质子个质子,核外有核外有7个电子个电子C.质量数为质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个质子个质子D.质量数为质
6、量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个中子个中子D课堂练习课堂练习元素元素（质子数相同）互为同位素（质子数相同）互为同位素核核素素核核素素2、核素：具有一定数目的、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一质子和一定数目的中子的一种原子。如种原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。就各为一种核素。 3、同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。、同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。 16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素是氧元素的三种核素，互为同位素 1、元素、元素:具有相同核电荷数具有相同核电荷数的同一类原子的总称的同一类原子的总称注
7、意： “同一类同一类”指质子数相同，各种不同的原子指质子数相同，各种不同的原子和简单离子，如和简单离子，如H、D、T、H+、H； 同位素的质量数不同，核外电子数相同，化同位素的质量数不同，核外电子数相同，化学性质几乎完全相同；学性质几乎完全相同； 同位素构成的化合物是不同化合物，如同位素构成的化合物是不同化合物，如H2O、D2O的物理性质不同，化学性质几乎相同，它的物理性质不同，化学性质几乎相同，它们是纯净物们是纯净物 天然存在的各种同位素所占原子的百分数一天然存在的各种同位素所占原子的百分数一般是不变的。般是不变的。（四）同素异形体、同位素、同系物和同分异构体的区别同素异形体同素异形体同位素
8、同位素同系物同系物同分异构体同分异构体概念概念研究研究对象对象实例实例同一种元素同一种元素的不同单质的不同单质相同质子数、相同质子数、不同中子数不同中子数的原子的原子结构相似结构相似,组组成相差若干成相差若干个个CH2相同分子相同分子组成组成,不同不同分子结构分子结构单质单质原子原子有机物有机物主要是有机物主要是有机物白磷和红磷白磷和红磷11H和和21H甲烷和乙烷甲烷和乙烷丁烷和异丁烷丁烷和异丁烷2、13CNMR（核磁共振）、（核磁共振）、15NNMR可用可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW thrich等人为此获得等人为此获得20
9、02年诺贝尔化年诺贝尔化学奖。下面有关学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是叙述正确的是A13C与与15N有相同的中子数有相同的中子数 B13C与与C60互为同素异形体互为同素异形体C15N与与14N互为同位素互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同的核外电子数与中子数相同C课堂练习课堂练习312C 用用A表示质子数，表示质子数，B 中子数，中子数，C 核外电子数，核外电子数， D 最外层电子数，最外层电子数，E 电子层数电子层数 填写下列各空：填写下列各空： 原子种类由原子种类由 决定决定 元素种类由元素种类由 决定决定 元素同位素由元素同位素由 决定决定 元素在周期表中的位置由元素在
10、周期表中的位置由 决定决定 元素的原子半径由元素的原子半径由 决定决定 元素主要化合价由元素主要化合价由 决定决定 元素的化学性质主要由元素的化学性质主要由 决定决定 价电子通常是指价电子通常是指A BABD EA EDDD二二. 原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律核核外外电电子子排排布布规规律律 1 各电子层最多能容纳各电子层最多能容纳2n2个电子个电子即：电子层序号即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号代表符号 K L M N O P Q 最多电子数最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 2 最外层电子数目不超过最外层电子数目不超过8个（个（K层为最外层时层为
11、最外层时不超过不超过2个）。个）。 3次外层电子数最多不超过次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层个，倒数第三层不超过不超过32个。个。 核核外外电电子子排排布布规规律律 4 注注意意事事项项核外电子总是尽先排满能量最低、离核最核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。能量较高，离核较远的电子层。以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释释118号元
12、素的结构问题，若要解释更号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。遵循的其它规律。 （1） 核外电子总数为核外电子总数为10个电子的微粒个电子的微粒 阳离子：阳离子：Na+_ 阴离子：阴离子：N3_ 分子：分子：HF_（2） 核外电子总数为核外电子总数为18个电子的微粒个电子的微粒 阳离子：阳离子：K+_ 阴离子：阴离子：P3_ 分子：分子：HCl_ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+O2 F OH NH2 H2O NH3 CH4 NeCa2+ S2 Cl HSH2S PH3 SiH4 Ar F2 H2O2 CH3O
13、H 等等 三、核外电子数相同的微粒三、核外电子数相同的微粒（3） 核外电子总数为核外电子总数为14个电子的微粒个电子的微粒 N2 Si CO C2H2 C22具有双核具有双核10个电子的共价化合物的化学式是个电子的共价化合物的化学式是 ，三核三核10个电子的共价化合物的化学式是个电子的共价化合物的化学式是，四核四核10个电子的共价化合物的化学式是个电子的共价化合物的化学式是 ，五核五核10个电子的共价化合物的化学式是个电子的共价化合物的化学式是。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 。HFH2ONH3CH4HFH2ONH3CH4（4） 等质子粒子等质
14、子粒子 F、OH和和NH2；Na+、H3O+和和NH4+；HS和和Cl； N2、CO和和C2H2；S和和O2。（5）质子数相同，电子总数相同的粒子互称等电子体，）质子数相同，电子总数相同的粒子互称等电子体，它们结构相似，物质性质相近。它们结构相似，物质性质相近。 如如N2和和CO；N2O和和CO2；苯和无机苯；苯和无机苯(B3N3H6)特特殊殊知知识识点点找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属Cs、最活泼非金属单质、最活泼非金属单质F2最轻的金属最轻的金属Li、最轻的非金属、最轻的非金属H2最高熔沸点是最高熔沸点是C、最低熔沸点是、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物HF，含
15、，含H%最大的是最大的是CH4最强酸最强酸HClO4、最强碱、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属 Al O找半导体：找半导体：在在“折线折线”附近附近 Si Ge Ga找农药：找农药： 在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh四、特殊性质四、特殊性质高三化学第一轮复习高三化学第一轮复习元素周期律元素周期律第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律v 元素的性质随着元素原子序数的递增而元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周
16、期律。呈周期性变化的规律叫元素周期律。 主要包括：主要包括：1. 核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化2. 原子半径呈周期性变化原子半径呈周期性变化3. 元素主要化合价呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化4. 元素的金属性和非金属性的周期性变化元素的金属性和非金属性的周期性变化什么是元素周期律？什么是元素周期律？1、原子核外电子排布的周期性变化、原子核外电子排布的周期性变化+642原子的最外层电子排布原子序数原子序数 电子层数电子层数 最外层电最外层电子数子数 达到稳定结构达到稳定结构时的最外层电时的最外层电子数子数 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最
17、外层电子结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现排布呈现 变化。变化。 123121818882周期性周期性 1. 下列分子中所有原子都满足最外层为下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是电子结构的是: A. BF3 B. H2O2 C. SiCl4 D. PCl5C课堂练习课堂练习2、原子半径周期性递变图重要方法：重要方法：比较微粒大小的依据（三看）比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数：电子层数越多半径越一看电子层数：电子层数越多半径越 如：如： NaNa+ 二看核电荷数：电子层数相同，核电荷数二看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半径越小。越大半径越小。 如：如：
18、 S2- Cl- Ar K+ Ca2+; 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多电子数越多 半径越大。半径越大。 如：如： Cl-Cl;Fe2+Fe3+1、同种元素的粒子半径比较、同种元素的粒子半径比较(三个方面三个方面)a阳离子的半径阳离子的半径 相应的原子半径相应的原子半径b阴离子的半径阴离子的半径 相应的原子半径相应的原子半径c 同种元素不同价态的离子同种元素不同价态的离子 ，价态越高，价态越高， 离子半径越离子半径越 。小于小于大于大于小小2、不同元素的粒子半径比较、不同元素的粒子半径比较(三个方面三个方面) a电子层数相同，原子序数不同
19、，原子序数越电子层数相同，原子序数不同，原子序数越 大，原子半径越大，原子半径越 。 b最外层电子数相同，则电子层数越多，原子最外层电子数相同，则电子层数越多，原子 半径越半径越 ，其同价态的离子半径比较也如此。，其同价态的离子半径比较也如此。 c电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越 大，半径越大，半径越 。 小小大大小小2 2、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是小的是 A. NaF B. MgIA. NaF B. MgI2 2 C.BaI C.BaI2 2 D.KBr D.KBrB课堂练习课堂练习 3、有、有a、
20、b、c、d四种元素，四种元素，a、b的阳离的阳离子与子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，的阴离子具有相同的电子层结构，a的阳离子的正电荷数小于的阳离子的正电荷数小于b的阳离子，的阳离子，c的阴离子负电荷数大于的阴离子负电荷数大于d的阴离子，则它们的阴离子，则它们的离子半径关系是（）的离子半径关系是（） A、abcdB、badc C、cadbD、cdab课堂练习课堂练习3、元素主要化合价的周期性变化、元素主要化合价的周期性变化原子序数原子序数 化合价的变化化合价的变化 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。变化。 周期
21、性周期性101541017最高正价最高正价=主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数负价负价=主族序数主族序数-84、几个短周期元素的原子半径及主要化合价见表、几个短周期元素的原子半径及主要化合价见表:元素代号元素代号 L M Q R T原子半径原子半径/nm0.160 0.143 0.089 0.089 0.074主要化合价主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （ ）A、L、R的单质与盐酸反应速率的单质与盐酸反应速率LRB、M与与T形成化合物属于两性化合物形成化合物属于两性化合物C、Q、T两元素氢化物分子间存在氢键两元素氢化物分子间存在氢键D、L、Q形成的简
22、单离子核外电子数相等形成的简单离子核外电子数相等B课堂练习课堂练习4、元素的金属性和非金属性的周期性变化、元素的金属性和非金属性的周期性变化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强酸性逐渐增强
23、碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强酸性逐渐增强元素气态氢化物的热稳定性元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强金金属属性性强强弱弱非非金金属属性性强强弱弱与水反应置换氢的难易与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱最高价氧化物的水化物碱性强弱单质的还原性或离子的氧化性（电解中单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）在阴极上得电子的先后）互相置换反应互相置换反应原电池反应中正负极原电池反应中
24、正负极与与H H2 2化合的难易及氢化物的稳定性化合的难易及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物酸性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性或离子的还原性单质的氧化性或离子的还原性互相置换反应互相置换反应判判断断依依据据四、判断金属性和非金属性强弱的依据四、判断金属性和非金属性强弱的依据课堂练习课堂练习 5、同一周期的、同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：，则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为的非金属性强弱顺序为_。（。（2）气态氢化物的化学式）气态氢化物的化学式分别为分别
25、为_,它们稳定性强弱为它们稳定性强弱为_。（。（3）最）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_ _。ZYXXH3H2YHZH3XO4H2YO4HZO4XH3、H2Y、HZ课堂练习课堂练习 6、下列有关物质性质的比较正确的是、下列有关物质性质的比较正确的是 （ ） 同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高增高 元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 元素的非金属性越强，它的气态氢化
26、物水溶液的酸元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强性越强 还原性：还原性：S2Se2BrCl 酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 A B C DC高三化学第一轮复习高三化学第一轮复习元素周期表元素周期表第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律化学科考试说明化学科考试说明1、了解元素周期表（长式）的结构、了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（周期、族）及其应用。2、了解原子结构、元素在周期表中的、了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律。位置及其性质递变的规律。一、元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周
27、期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 = = 电子层数（能层数）电子层数（能层数） （横行）（横行） 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主
28、族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数= =价电子数价电子数 = =最高正价数最高正价数（纵行）（纵行） 零族：零族：共七个主族共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10），位于），位于 B 与与B中间中间 一、元素周期表的结构复习回忆复习回忆族的别称族的别称 A称为称为 元素元素 A称为称为 元元素素 A称为称为 元素元素 A称为称为 元素元素 A称为称为 元素元素 A称为称为 元素元素 零族称为零族称为 元素元素碱金属碱金属碱土金属碱土金属碳族碳族氮族氮族氧族氧族卤族卤族稀有气体稀有气体小结元素周期表的结构：元素周期
29、表的结构： 七主七副七主七副七周期七周期，熟记：熟记： 三个短周期，七个主族和零族的三个短周期，七个主族和零族的元素符元素符号和名称号和名称。 族零族族零族镧锕系镧锕系。 零族元素（稀有气体）的原子序数零族元素（稀有气体）的原子序数1、在周期表中，把、在周期表中，把 相同的元素，按相同的元素，按 的顺序从左到右排成横行，称之的顺序从左到右排成横行，称之为为 ，有，有 个；在把不同横行中个；在把不同横行中 相同的元素，按相同的元素，按 递递增的顺序由上而下排成纵行，称之为增的顺序由上而下排成纵行，称之为 ，共有，共有 个纵行，个纵行， 个族。个族。16个族又可分为个族又可分为 主族、主族、 副族
30、、副族、 族、族、 0族。族。能层数能层数原子序数递增原子序数递增周期周期7最外层电子数最外层电子数能层数能层数族族18167个个7个个1个个1个个课堂练习课堂练习2 2、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的元的元素在周期表中的位置。素在周期表中的位置。原子原子序数序数613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA课堂练习课堂练习3 3、下列各表为周期表的一部分（表中为、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）2341119210 1
31、118 19611 12 1324671431 32D课堂练习课堂练习 4、某周期、某周期A族元素的原子序数为族元素的原子序数为x，则同周，则同周期的期的族元素的原子序数是族元素的原子序数是( ) A 只有只有x+1 B 可能是可能是x+8或或x+18 C 可能是可能是x+2 D 可能是可能是x+1或或x+11或或x+25 课堂练习课堂练习D知识回顾知识回顾二、原子结构和性质周期性变化二、原子结构和性质周期性变化第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸碱性第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸碱性族族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素元素NaMgAlSiPSCl氧化物氧化物Na2OM
32、gO Al2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸碱性酸碱性强碱强碱中强碱中强碱两性两性弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸酸性逐渐增强，碱性减弱酸性逐渐增强，碱性减弱（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ，得电子能，得电子能力逐渐力逐渐 ，元素的金属性逐渐，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物；最高价
33、氧化物对应的水化物的酸性逐渐对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐；碱性逐渐 ； （2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力，失电子能力逐渐逐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 ，金属性逐，金属性逐渐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性；对应氢化物的稳定性逐渐逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐渐 ；碱性逐渐；碱性逐渐 ； 二、原子结构和性质周期性变化复习回忆复习回忆减小减小减弱减弱增强增强减弱减弱减
34、弱减弱增强增强增强增强增强增强增大增大增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱二、原子结构和性质周期性变化3）同周期元素的主要化合价：）同周期元素的主要化合价：最高正价：最高正价：+1递增到递增到+7。（氟、氧例外）。（氟、氧例外）负价：负价：-4递增到递增到-1，呈现周期性的变化。，呈现周期性的变化。最高正价最高正价+|负价负价|=8 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区非金属区 金属区金
35、属区零零族族元元素素课堂练习：课堂练习： 3、某元素、某元素X的气态氢化物化学式为的气态氢化物化学式为H2X，则该，则该元素的最高价含氧酸的化学式为元素的最高价含氧酸的化学式为 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4C3、元素“位”、“构”、“性”三者关系结构结构周期序数周期序数= =电子层数电子层数主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数金属原子半径大、最外层电子数少金属原子半径大、最外层电子数少 易失电子易失电子 金属性强金属性强非金属原子半径小、最外层电子数接非金属原子半径小、最外层电子数接近近8 易得电子易得电子 非金属性强非金属性强位置位置
36、从左到右，原子半径减小，从左到右，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；金属性减弱，非金属性增强；从上到下，原子半径增大，从上到下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。金属性增强，非金属性减弱。性质性质元素位、构、性三者关系（举例）元素位、构、性三者关系（举例）周期表中位置周期表中位置元素元素a.某元素处于第三周期某元素处于第三周期VIA族族b .某元素处于第六周期某元素处于第六周期IA族族c .某元素处于第三周期某元素处于第三周期0族族d .某元素处于第二周期某元素处于第二周期IIIA族族SCsArB元素位、构、性三者关系（举例）元素位、构、性三者关系（举例）1. 金属性最强的元素（不
37、包括放射性元素）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是是 ；2. 最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元素是 ；3. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是元素是 ；4. 最高价氧化物既能与强酸反应又能与强最高价氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应的主族元素是碱反应的主族元素是 。CsFClAl元素位、构、性三者关系（举例）元素位、构、性三者关系（举例）1. 处于同周期的相邻两种元素处于同周期的相邻两种元素A和和B，A的的最高价氧化物的水化物的碱性比最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，弱，A处于处于B的的 边（左或右）；边（左或右）；B的原子的原子半径比半径比A
38、；若；若B的最外层有的最外层有2个电子，个电子，则则A最外层有最外层有 个电子。个电子。2. 处于同周期的相邻两种元素处于同周期的相邻两种元素A和和B，A的的最高价氧化物的水化物的酸性比最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，弱，A处于处于B的的 边（左或右）；边（左或右）；B的原子的原子半径比半径比A ；若；若B的最外层有的最外层有3个电子，个电子，则则A最外层有最外层有 个电子。个电子。右右大大3左左小小2练习练习 4、A、B、C是周期表中相邻的三种元是周期表中相邻的三种元素，其中素，其中A、B是同周期，是同周期，B、C是同主族。此三种元是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为素原子最外层电子
39、数之和为17，质子数之和为，质子数之和为31，则，则A、B、C分别为什么元素？分别为什么元素？ 三种元素原子最外层电子平均数为三种元素原子最外层电子平均数为 17/3 = 5.7 三种元素位于第三种元素位于第A、A族。族。 三种元素质子数之和为三种元素质子数之和为31，应为第二第三周期元素，应为第二第三周期元素观察，可得观察，可得A是氮元素是氮元素 B是氧元素是氧元素 C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S 5 + 26 = 173、在周期表中一定的区域内、在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找特定性质的物质2、根据周期表预言新元素的存在、根据周期表预言新元素的存在(同周期、同主
40、族同周期、同主族）4 4、元素周期律和元素周期表的实际应用、元素周期律和元素周期表的实际应用和意义和意义1、是学习和研究化学的一种重要工具。、是学习和研究化学的一种重要工具。课堂练习：课堂练习： 5、碱金属钫、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时,只生成化学式为只生成化学式为Fr2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反应生成相应
41、的碱和氢气它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈由于反应剧烈而发生爆炸而发生爆炸2.寻找半导体材料寻找半导体材料3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料1.寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素在周期表中一定的在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质区域内寻找特定性质的物质2007年理综北京卷年理综北京卷 6、X、Y为短周期元素，为短周期元素，X位于位于I A族，族，X与与Y可形成化合物可形成化合物X2Y，下列说法正确的是，下列说法正确的是( ) (A)X的原子半径一定大于的原子半径一定大于Y的原子半径的原子半径 (B)X与与Y的简单离子不可能具
42、有相同的电子层的简单离子不可能具有相同的电子层结构结构 (C)两元素形成的化合物中，原子个数比不可两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为能为1:1 (D)X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化可能是离子化合物，也可能是共价化合物合物D(2007年高考海南化学卷年高考海南化学卷) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： (1)和的元素符号是和的元素符号是_和和_； (2)表中最活泼的金属是表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素，非金属性最强的元素是是_；(填写元素符号填写元素符号) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是表中能形成两性氢氧化物的元素
43、是_，分别，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：水化物反应的化学方程式：_，_； (4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：弱：_。IAIIA IIIAIVAVAVIA VIIA0234Si Ar K F Al 2Al(OH)33H2SO4 = Al2(SO4)36H2O Al(OH)3KOH = KAlO22H2O 在在NaBrNaBr溶液中滴加溶液中滴加ClCl2 2水，若溶液加深水，若溶液加深( (有红棕色形成有红棕色形成) )，说明，说明ClCl2 2的氧化性比的氧化性比BrBr2 2强强