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1、第二节碱及其性质 一、常见的碱一、常见的碱1.1.碱的定义碱的定义溶于水后产生共同的阴离子溶于水后产生共同的阴离子_的化合物。的化合物。氢氧根离子氢氧根离子(OH(OH) )2.2.初步认识初步认识NaOHNaOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙俗名俗名色、态色、态在水中的在水中的溶解情况溶解情况吸湿性吸湿性腐蚀性腐蚀性烧碱、火碱或苛性钠烧碱、火碱或苛性钠熟石灰或消石灰熟石灰或消石灰白色固体白色固体白色粉末状物质白色粉末状物质易溶于水，溶解时放出热量易溶于水，溶解时放出热量微溶于水微溶于水易吸收水蒸气，可作干燥剂易吸收水蒸气，可作干燥剂强腐蚀性强腐蚀性腐蚀性较
2、强腐蚀性较强3.3.烧碱的使用注意事项烧碱的使用注意事项(1)(1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解，因此应暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解，因此应_。(2)(2)使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。若不使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。若不慎沾到皮肤上，应立即慎沾到皮肤上，应立即_，然后再涂上，然后再涂上_溶液。溶液。4.4.氢氧化钙的制取氢氧化钙的制取工业上通过高温煅烧石灰石制取生石灰，再用生石灰和水反应来工业上通过高温煅烧石灰石制取生石灰，再用生石灰和水反应来制取。化学方程式分别为制取。化学方程式分别为_ _、_(_(反应放出大量的热反应放出大量的热)
3、)。密封保存密封保存用大量水冲洗用大量水冲洗硼酸硼酸CaCOCaCO3 3 CaOCaOCOCO2 2CaOCaOH H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 高温 二、碱的化学性质二、碱的化学性质1.1.实验探究实验探究NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2的化学性质的化学性质(1)(1)和石蕊试液、酚酞试液的作用和石蕊试液、酚酞试液的作用滴入石蕊试滴入石蕊试液后的现象液后的现象滴入酚酞试滴入酚酞试液后的现象液后的现象氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液_氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液_变蓝变蓝变红变红变蓝变蓝变红变红(2)(2)和生锈铁钉、和生锈铁钉、CuClCuCl2 2溶液、溶液、NaN
4、a2 2COCO3 3溶液的作用溶液的作用实验现象实验现象生锈铁钉生锈铁钉氯化铜溶液氯化铜溶液碳酸钠溶液碳酸钠溶液加入加入NaOHNaOH溶液溶液后的现象后的现象_加入加入Ca(OH)Ca(OH)2 2溶溶液后的现象液后的现象_无变化无变化生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀无变化无变化无变化无变化生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀相关化学反应方程式相关化学反应方程式a.a.氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学方程式为氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学方程式为_、_。b.b.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式：_。2NaOH2
5、NaOHCuClCuCl2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 22NaCl2NaClCa(OH)Ca(OH)2 2CuClCuCl2 2=Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOHCu(OH)Cu(OH)2 2CaClCaCl2 2(3)(3)和二氧化碳的反应。和二氧化碳的反应。实验过程实验过程向向2 2个盛有个盛有COCO2 2气体的矿泉水瓶里分别加入少量气体的矿泉水瓶里分别加入少量NaOHNaOH溶液和溶液和Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液，立即盖紧并振荡，可观察到溶液，立即盖紧并振荡，可观察到_。相关的化学方程式相关的化学方
6、程式_，_瓶子变瘪瓶子变瘪2NaOH2NaOHCOCO2 2=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O2.2.碱的通性及特性碱的通性及特性(1)(1)碱的通性。碱的通性。碱具有相似化学性质即碱的通性的原因是碱溶液中都含有碱具有相似化学性质即碱的通性的原因是碱溶液中都含有_。碱的通性碱的通性a.a.能使紫色石蕊试液能使紫色石蕊试液_，使无色酚酞试液，使无色酚酞试液_。b.b.能与某些非金属氧化物反应，生成能与某些非金属氧化物反应，生成_。c.c.能与某些盐反应生成能与某些盐反应生成_和和_。氢氧根离子
7、氢氧根离子变蓝变蓝变红变红盐和水盐和水另一种盐另一种盐另一种碱另一种碱(2)Ca(OH)(2)Ca(OH)2 2溶液的特性。溶液的特性。Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液能与溶液能与NaNa2 2COCO3 3溶液反应，而溶液反应，而NaOHNaOH却不能。却不能。 【判断抢答判断抢答】1.1.生石灰、熟石灰、消石灰的成分都是氢氧化钙。生石灰、熟石灰、消石灰的成分都是氢氧化钙。( )( )提示：提示：生石灰的成分是氧化钙，熟石灰和消石灰的成分是氢氧生石灰的成分是氧化钙，熟石灰和消石灰的成分是氢氧化钙。化钙。2.NaOH2.NaOH属于碱类物质，可以治疗胃酸属于碱类物质，可以治疗胃酸( (含含H
8、Cl)HCl)过多。过多。( )( )提示：提示：氢氧化钠属于碱类物质，但具有较强的腐蚀性，不可用氢氧化钠属于碱类物质，但具有较强的腐蚀性，不可用作内服药物。作内服药物。3.3.盛有石灰水的试剂瓶应密封，盛放盛有石灰水的试剂瓶应密封，盛放NaOHNaOH的试剂瓶可敞口放的试剂瓶可敞口放置。置。( )( )提示：提示：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，也具有吸水性，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，也具有吸水性，故也应密封保存。故也应密封保存。4.NaOH4.NaOH与与Ca(OH)Ca(OH)2 2化学性质相似的原因是溶液中都含有化学性质相似的原因是溶液中都含有OHOH。( )( )提示：提示
9、：碱类物质具有相似化学性质的原因是溶液中都含有碱类物质具有相似化学性质的原因是溶液中都含有OHOH。5.NaOH5.NaOH溶液能与溶液能与CuClCuCl2 2溶液发生复分解反应生成白色沉淀。溶液发生复分解反应生成白色沉淀。( )( )提示：提示：NaOHNaOH溶液和溶液和CuClCuCl2 2反应能生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不是反应能生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不是白色的。白色的。【探究点探究点】验证氢氧化钠与二氧化碳是否反应的探究实验验证氢氧化钠与二氧化碳是否反应的探究实验有些化学反应必须借助一定的装置来判断反应是否发生。在探有些化学反应必须借助一定的装置来判断反应是否发生。在探究究COCO
10、2 2和和NaOHNaOH是否发生化学变化时，某校化学探究小组的同学设是否发生化学变化时，某校化学探究小组的同学设计了以下四种实验装置，结合下图装置探究相关问题：计了以下四种实验装置，结合下图装置探究相关问题： 1.1.简述上述四种装置会发生的现象，上述四种装置设计的共同简述上述四种装置会发生的现象，上述四种装置设计的共同原理是什么？原理是什么？提示：提示：A A中的现象为试管内液面上升；中的现象为试管内液面上升；B B中的现象为软塑料瓶变中的现象为软塑料瓶变扁了；扁了；C C中的现象为鸡蛋进入到了瓶内；中的现象为鸡蛋进入到了瓶内；D D中的现象为气球鼓起。中的现象为气球鼓起。二氧化碳与氢氧化
11、钠反应，使容器内气体压强减小，与外界大二氧化碳与氢氧化钠反应，使容器内气体压强减小，与外界大气压形成压强差。气压形成压强差。2.2.同学们经过分析讨论，认为同学们经过分析讨论，认为A A组的实验中产生现象的原因可能组的实验中产生现象的原因可能有两种。一种是因为有两种。一种是因为COCO2 2与溶液中的与溶液中的NaOHNaOH反应，消耗了反应，消耗了COCO2 2，你认，你认为另一种原因是什么，如何证实为另一种原因是什么，如何证实COCO2 2与与NaOHNaOH溶液已经发生了反应？溶液已经发生了反应？( (提示：提示：NaNa2 2COCO3 3性质与性质与CaCOCaCO3 3相似相似)
12、)提示：提示：另一种原因是另一种原因是COCO2 2与溶液中的水反应消耗了与溶液中的水反应消耗了COCO2 2，第一组同，第一组同学可以在反应后的溶液中滴加足量的稀盐酸，现象为有气泡产学可以在反应后的溶液中滴加足量的稀盐酸，现象为有气泡产生；生； 第二组同学可以在反应后的溶液中滴加氯化钙溶液，现象第二组同学可以在反应后的溶液中滴加氯化钙溶液，现象为产生白色沉淀。为产生白色沉淀。3.3.检验检验COCO2 2时为什么用时为什么用Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液而不用溶液而不用NaOHNaOH溶液？吸收或除去溶液？吸收或除去COCO2 2时为什么用时为什么用NaOHNaOH溶液而不用溶液而不用C
13、a(OH)Ca(OH)2 2溶液？溶液？提示：提示：COCO2 2与与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液反应后有白色浑浊现象，而溶液反应后有白色浑浊现象，而COCO2 2与与NaOHNaOH溶液反应没有明显现象；氢氧化钙微溶于水，溶液中含氢氧化溶液反应没有明显现象；氢氧化钙微溶于水，溶液中含氢氧化钙的量比较少，只能吸收少量的二氧化碳，而氢氧化钠易溶于钙的量比较少，只能吸收少量的二氧化碳，而氢氧化钠易溶于水，可以充分吸收二氧化碳。水，可以充分吸收二氧化碳。【典型例题典型例题】将将COCO2 2通入通入NaOHNaOH溶液中无明显现象。某学习小组的溶液中无明显现象。某学习小组的同学为了观察到同学为
14、了观察到COCO2 2与与NaOHNaOH溶液反应的明显外观现象，并同时利溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列相关实验。请根用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列相关实验。请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。据实验过程及内容，思考并回答相关问题。(1)(1)实验装置如图甲所示。将整套装置实验装置如图甲所示。将整套装置( (包括包括COCO2 2及及NaOHNaOH溶液溶液) )放在放在天平上称量，测得质量为天平上称量，测得质量为78.2 g78.2 g。(2)(2)用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入10
15、mL NaOH10 mL NaOH溶溶液液( (装置如图乙所示装置如图乙所示) )，振荡后观察到的现象有，振荡后观察到的现象有_。 (3)(3)静置片刻后，将整套装置再次放在天平上称量，测得其质量静置片刻后，将整套装置再次放在天平上称量，测得其质量仍为仍为78.2 g78.2 g，你对这一结果的解释是，你对这一结果的解释是_。(4)(4)通过上述探究实验，你得到的启示是：通过上述探究实验，你得到的启示是：若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在化学反应在_中进行。中进行。为进一步证明为进一步证明COCO2 2与与NaOH
16、NaOH溶液确实已经发生了化学反应，你还溶液确实已经发生了化学反应，你还能想到的方法是能想到的方法是_。 【易错提醒易错提醒】1.1.氢氧化钠与二氧化碳反应，会使容器内压强减小。氢氧化钠与二氧化碳反应，会使容器内压强减小。2.2.验证质量守恒定律时，有气体参与的化学反应需要在密闭容验证质量守恒定律时，有气体参与的化学反应需要在密闭容器中进行。器中进行。提示：提示：(2)(2)氢氧化钠溶液进入软塑料瓶后，氢氧化钠溶液进入软塑料瓶后，COCO2 2与与NaOHNaOH溶液发生反溶液发生反应，使瓶内压强减小，会造成软塑料瓶变瘪，注射器中的氢氧应，使瓶内压强减小，会造成软塑料瓶变瘪，注射器中的氢氧化钠
17、溶液会自动流入塑料瓶。化钠溶液会自动流入塑料瓶。(3)(3)由于整套装置是密闭的，反应过程中没有物质进入，反应前由于整套装置是密闭的，反应过程中没有物质进入，反应前后装置质量相等，能验证质量守恒定律。后装置质量相等，能验证质量守恒定律。(4)(4)用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，装置一用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，装置一定要密闭；由于二氧化碳能溶于水，此实验无法证明定要密闭；由于二氧化碳能溶于水，此实验无法证明NaOHNaOH与与COCO2 2一定发生了反应。但可以用检验反应后的溶液中有一定发生了反应。但可以用检验反应后的溶液中有NaNa2 2COCO3 3的方法
18、，的方法，说明说明NaOHNaOH与与COCO2 2确实发生了反应，如用稀盐酸、确实发生了反应，如用稀盐酸、BaClBaCl2 2溶液等。溶液等。答案：答案：(2)(2)塑料瓶变瘪，注射器中剩余溶液自动进入塑料瓶中塑料瓶变瘪，注射器中剩余溶液自动进入塑料瓶中(3)(3)反应容器密闭，生成物全部留在瓶内，也没有空气进入，因反应容器密闭，生成物全部留在瓶内，也没有空气进入，因而反应前后质量相等而反应前后质量相等( (即质量守恒即质量守恒) )(4)(4)密闭容器向反应后的溶液中加入足量稀盐酸，有气泡密闭容器向反应后的溶液中加入足量稀盐酸，有气泡产生产生( (或其他合理答案或其他合理答案) )1.1
19、.结合所学的知识，将下图中碱的有关性质及反应规律在图中结合所学的知识，将下图中碱的有关性质及反应规律在图中填写完整。填写完整。提示：提示：碱能使石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红，与非金属氧化碱能使石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红，与非金属氧化物反应生成盐和水；与盐发生复分解反应生成一种新的盐和一物反应生成盐和水；与盐发生复分解反应生成一种新的盐和一种新的碱。种新的碱。2.2.物质分类是学生应掌握的基本知识，若代表单质物质分类是学生应掌握的基本知识，若代表单质代表化合物代表酸代表碱代表氧化物代表化合物代表酸代表碱代表氧化物代表盐，根据你所学过的知识，将对应的序号填入下图。代表盐，根据你所学过的知识，将对应的序号填入下图。提示：提示：由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，素组成的纯净物是化合物，COCO2 2属于氧化物，属于氧化物，H H2 2COCO3 3属于酸，属于酸，NaNa2 2COCO3 3属于盐，属于盐，Ca(OH)Ca(OH)2 2属于碱。属于碱。